Химические источники тока батареи

В области создания и усовершенствования химических источников тока работали многие русские ученые. Первая мощная гальваническая батарея, состоявшая из нескольких тысяч последовательно соединенных элементов, была построена в 1802 г, в Петербурге В. В. Петровым, который, пользуясь этим источником тоКа, провел ряд важных исследований в области электрохимии и электротехники. [c.13]

Так как напряжение ПЭ и ЭА обычно лежит в пределах 1-3 В, то для повышения напряжения многих ХИТ последовательно соединяют два или более ПЭ и ЭА. Химический источник тока, состоящий из двух или более электрически соединенных первичных ХИТ, называют гальванической батареей. Вторичный ХИТ, состоящий из двух или более электрически соединенных ЭА, называют аккумуляторной батареей (АБ). [c.12]

На русском языке до сих пор нет единого общепринятого термина для обозначения системы, состоящей из двух электродов, погруженных в раствор электролита. Если такая система дает электрическую энергию за счет электрохимических процессов, происходящих на электродах, то в технике ее называют химическим источником тока (гальваническим элементом или аккумулятором в зависимости от практической обратимости системы). Соединение нескольких элементов называют в технике батареей. Составные части батареи называют иногда ячейками. В исследовательской работе для обозначения отдельной системы тоже применяют обычно термин элемент, иногда — электрохимический элемент, а когда речь идет о сложной системе, состоящей, например, из четырех последовательно расположенных электродов или содержащей два различных раствора электролитов, то говорят цепь. Этот термин употребляют также и для обозначения источника тока, рассматриваемого совместно с приключенными к нему проводами, измерительными приборами и т. д. Иногда словом цепь обозначают и простой элемент, однако мы считаем такое применение этого термина неправильным и будем его избегать. (Прим. ред.) [c.256]

Свинцово-цинковые ампульные батареи имеют ряд специфических достоинств, таких как высокое рабочее напряжение, стабильность разрядной характеристики, хорошая работоспособность при форсированных режимах разряда, относительно низкая стоимость. Этим батареям присущи и преимущества, характерные для лучших резервных химических источников тока других систем постоянная готовность к приведению в действие в течение всего срока хранения, отсутствие необходимости в каком-либо уходе, высокие эксплуатационные характеристики. [c.223]

Конструктивное выполнение ХИТ может быть самым различным, но все они состоят из двух электродов, т. е. проводников первого рода, разделенных слоем электролита — проводника второго рода [3]. Два или более химических источников тока в едином конструктивном исполнении, электрически соединенные между собой, называют батареей. [c.4]

Заводы, изготовляющие ХИТ, путем непосредственных испытаний устанавливают число ампер-часов, которые при определенных условиях разряда могут дать тот или иной тип химического источника тока. Потребитель заинтересован в емкости, так как ему важно знать, обеспечит ли данная батарея достаточное количество энергии для выполнения требуемой от нее работы. [c.30]

На что в автомобиле расходуется электроэнергия Потребителей много лампы освещения, фары и габаритные огни, электродвигатели вентилятора, стеклоочистители- дворники , печки для обогрева кабины. И они должны получать свою порцию электричества вне зависимости от того, жужжит или молчит двигатель. Когда двигатель включен, источником тока служит генератор, превращающий механическую энергию в электрическую автомобиль становится маленькой передвижной электростанцией. При неработающем двигателе нужен химический источник тока — аккумуляторная батарея, где электричество получается за счет химических превращений. [c.250]

Кислотные свинцовые аккумуляторы являются наиболее распространенными среди вторичных химических источников тока. Обладая сравнительно высокой удельной мощностью в сочетании с надежностью и относительно низкой стоимостью, эти аккумуляторы находят разнообразное практическое применение. Своей популярностью и широким масштабом производства они обязаны стартерным батареям, предназначенным для различных средств передвижения и прежде всего автомобилей. В этой области их монопольное положение устойчиво и сохранится долгое время. На базе свинцовых аккумуляторов комплектуется подавляющее большинство стационарных и значительная часть вагонных батарей. Успешно конкурируют с щелочными тяговые свинцовые аккумуляторы. [c.164]

В 1800 г. итальянский физик Алессандро Вольта (1745—1827) сделал важное открытие. Он установил следующее два куска металла (разделенные растворами, способными проводить электрический заряд) можно расположить таким образом, что по соединяющей их проволоке пойдет ток электрических зарядов , или электрический ток. Вольта сконструировал первую электрическую батарею, представлявшую собой столб из 20 пар металлических пластинок двух разных металлов. Такая батарея, известная под названием Вольтова столба, явилась первым источником постоянного тока. Электрический ток в такой батарее образуется в результате химической реакции, в которой участвуют оба металла и разделяющий их раствор. [c.58]

Аккумулятор представляет собой гальванический элемент, который можно перезаряжать, пропуская ток внешнего источника. Многие реакции, пригодные для гальванических элементов и являюш.иеся химически обратимыми, оказываются непригодными для аккумуляторов, так как после цикла заряд — разряд изменяются те или иные физические условия, например состояние электродов. Кроме того, на практике выбор систем ограничен такими системами, для которых требуется только один электролит. Наибольшее распространение получили свинцовые и ш.е-лочные (железо-никелевый и кадмий-никелевый) аккумуляторы, однако в аккумуляторных батареях могут быть также использованы цинк-серебряный элемент (см.), цинк-воздушный элемент (см.) и марганцовый элемент с ш.елоч-ным электролитом (см. сухой элемент). [c.13]

При измерении сопротивления проводников первого рода в качестве источника напряжения используется обычно батарея постоянного тока, а в качестве нуль-инструмента — гальванометр постоянного тока. Но для растворов электролитов пользоваться постоянным током в мостовой схеме нельзя, так как он вызывает химические и концентрационные изменения на границе раствора электролита с поверхностью электродов, ПОДВОДЯЩ.ИХ ток, в результате этого сопротивление проводника может заметно изменяться в процессе измерения. Поэтому в случае проводников второго рода в мостовых схемах применяют переменный ток (используя мост Кольрауша). Источником переменного напряжения обычно служит ламповый генератор, а нуль-инструментом—низкоомный телефон или осциллограф. Если измерения ведут на низких частотах (на частоте технического тока 50 гц), то в качестве нуль-инструмента можно использовать вибрационный гальванометр (описание см. в ч. II). Часто два известных переменных сопротивления R и R2) заменяют проволокой равномерного сечения, натянутой на линейку АВ с делениями от О до 100 см (рис. 57). Такая линейка с проволокой называется реохордом. Скользящий по проволоке подвижной контакт С делит ее на две части АС и СВ (два плеча). В качестве третьего известного сопротивления служит магазин сопротивлений. [c.168]

В основе медно-магниевого элемента лежит электрохимическая система Mg Na l u I. Он является типичным представителем группы водоактивируемых химических источников тока одноразового действия. Водоактивируемые батареи (их также называют наливными) вместе с ампульными и тепловыми батареями образуют класс активируемых, или резервных первичных источников тока. Их отличительная особенность заключается в том, что в период хранения электроды не контактируют с жидким электролитом и приводятся в рабочее состояние (активируются) непосредственно перед разрядом источника тока. [c.246]

Роль таких химических источников тока в современной технике чрезвычайно велика и разнообразна. Все современные виды механизированного транспорта снабжаются надежными аккумуляторными батареями. Различные измерительные приборы и сигнализирующие устройства-оснащаются первичными гальваническими элементами. Мощные аккумуляторы обеспечивают движение подводных лодок в погруженном состоянии. На электростанциях аккумуляторы используют при освещении и работе приборов в аварийных условиях. Их применяют и как буферные устройства в часы повышенного расхода энергии. Из всего сказанного выше видно чрезвычайное разнообразие электрохимических производств, резко различающихся как по характеру готовой продукции, так и по используемому сь1рью. Признаком, объединяющим различные электрохимические процессы, является метод производства, использующий электрохимические реакции, протекающие на электродах. [c.5]

Свинцово-цинковый элемент относится к категории ампульных химических источников тока одноразового действия. Ампульные батареи наряду с наливными и тепловыми батареями образуют группу резервных химических источников тока, получивпшх в последнее время широкое развитие. [c.220]

Медно-магниевый элемент относится к категории наливных химических источников тока. Среди разнообразных источников тока резервного типа наливные батареи имеют самое простое устройство и наиболее безотказны в работе. Основной составной частью таких батарей являются электродные блоки, помещенные в негерметичный корпус. Электролитом служит соленая или пресная вода. Наливная батарея современной конструкции как правило заполняется элек- [c.226]

Резервные, или активируемые, химические источники тока представляют собой батареи первичных элекгеитов, в которых электроды в период хранения ие контактируют с жидким электролитом и приводятся в рабочее состояние (активируются) непосредственно перед разрядом. В резервных батареях сочетаются многолетний срок хранения с интенсивным разрядом, при котором вся емкость элемента реализуется за время от секунд до не- [c.135]

Первая публикация об откоытии обратного тока принадлежит И. Риттеру (1803). Он пропускал ток через пластинки, разделенные влажными прокладками, добиваясь разложения воды, и после прекращения электролиза наблюдал ток обратного направления. А. Вольта объяснил эгот эффек накоплением на электродах водорода и кислорода. У. Гроув (1839) создал на этом принципе батарею, состоящую из элементов с платиновыми электродами и сернокислотным электролитом. При заряде (электролизе) на электродах образовывались кислород и водород, при разряде протекала обратная реакция синтеза воды. Батарея Гроува — первый опыт создания вторичного химического источника тока. [c.163]

Химические источники электрической энергии бывают одноразового и многократного действия. ХИЭЭ одноразового использования называются первичными элементами, а многократного действия вторичными элементами или аккумуляторами. ИногДа первичные элементы называют просто элементами или гальваническими элементами . Аккумуляторами могут служить только такие химические источники электрической энергии, основные процессы в которых протекают обратимо. Вещества, израсходованные в процессе протекания реакции, дающей электрическую энергию, должны регенерироваться при пропускании через разряженный аккумулятор электрического тока от постороннего источника электрической энергии. Направление тока внутри аккумулятора при заряде будет обратным имевшемуся при разряде, на отрицательном электроде реакция окисления заменяется реакцией восстановления, а на положительном электроде реакция восстановления заменяется реакцией окисления. Таким образом, в аккумуляторах запас химической энергии, истраченной на получение электричес1 ой энергии при разряде, возобновляется при заряде. Так как напряжение одного отдельного первичного элемента или аккумулятора очень невелико — они в большинстве случаев применяются последовательно соединенными по несколько штук. В таком виде ХИЭЭ называют батареей . [c.464]

Согласно ГОСТ 15596—70 Источники тока химические. Термины и определения , никель-железные аккумуляторы и батареи обозначаются так НЖ-22, ТНЖ-250, 2ФПЖ-8 и т. д. Аналогично никель-кадмиевые аккумуляторы должны иметь обозначения АНК-2,25, НК-10, НКГ-12 и т. д. Индексы ЖН-22, ТЖН-250, АКН-2,25, КНГ-12 и другие, аналогичные им, встречаются на аккумуляторах и батареях прежних выпусков. [c.207]

Источником постоянного тока служила батарея щелочных аккумуляторов (2), подзаряжаемых через выпрямитель типа 5/120 (1). Для регулировки тока использовали реостат сопротивлением 2X1200 ом (3). Силу тока измеряли амперметром типа ДL-0,2. Напряжение определяли вольтметром 2-0,2. Ячейка представляла собой химический стакан с раствором, где катод — две нике-певые параллельно расположенные пластины (4), анод —образец исследуемого сплава (5), расположенный между пластинами, катода. Результаты опытов представлены в таблице. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология