Элемент простой

Халькогены-элементы VIA-группы Периодической системы. Общая электронная формула. Степени окисления и электроотрицательность элементов. Простые вещества, их окислительная способность. [c.120]

Исключительно важно освоить прогнозирующую роль периодического закона и периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Тогда, даже не прибегая к учебнику, удастся многое рассказать о свойствах элементов и нх соединений. Так, по положению элемента в периодической системе можно описать строение атома — заряд и состав ядра, электронную конфигурацию атома. А по последней определить степени окисления элемента, возможность образования молекулы в обычных условиях, тип кристаллической решетки простого вещества в твердом состоянии. Наконец, можно определить формулы высших оксидов и гидроксидов элементов, изменение их кислотно-основных свойств по горизонтали и вертикали периодической системы, а также формулы различных бинарных соединений с оценкой характера химических связей. Это значительно облегчит изучение свойств элементов, простых веществ и их соединений. Начинать следует с рассмотрения общей характеристики каждой подгруппы. [c.101]

Гальванический элемент — простое устройство для превращения химической энергии в электрическую в небольшом удобном контейнере. При изготовлении коммерческих элементов химики используют самые разнообразные комбинации металлов и ионов. В простейшем сухом элементе (рис. Vni.lO) — называемом часто батарейкой — в качестве анода используется цинк, а в качестве катода — диоксид марганца (МпОг). Раствор в большинстве сухих элементов содержит ионы аммония и хлорид цинка. В щелочных батарейках раствор содержит гидроксид калия (КОН). [c.529]

Химический элемент, простое вещество, сложное вещество. Знаки химических элементов и хгшические формулы. Уравнения химических реакций. [c.122]

Что называется эквивалентом вещества (элемента, простого вещества, сложного вещества) [c.7]

Химия как точная наука зародилась еще в эпоху полного господства теории флогистона Более определенным временем ее возникновения можно условно считать середину XVIII в., когда М. В. Ломоносов (1711 — 1765) сформулировал закон сохранения массы вещества в химических процессах и доказал его экспериментально. Он же первый высказал мысль, что при нагревании металл соединяется, как он говорил, с частичками воздуха. Заслуга полного и окончательного ниспровержения флогистонной теории принадлежит великому французскому химику А. Лавуазье (1743—1794), который, изучая горение и обжиг металлов, не только выяснил и сделал очевидной для других роль кислорода в этих явлениях, разрушив тем самым теорию флогистона, но также внес ясность в понятия химического элемента, простого и сложного вещества и независимо от Ломоносова экспериментально установил закон сохранения массы в химических реакциях. Начиная с Лавуазье химия заговорила на современном нам языке. Именно его трудами завершился процесс превращения химии в науку. Если Бойль начал этот процесс, то Лавуазье довел его до конца. [c.22]

Все вещества делятся на простые (элементарные) и сложные. Простые вещества состоят из одного элемента, в состав сложных входит два или более элементов. Простые вещества, в свою очередь, разделяются на металлы и неметаллы. [c.29]

Практически заново составлена последняя заключительная глава XIX < Сводка экспериментальных и вычисленных термодинамических величин Элементов, простейших газов, углеводородов, а также органических соединений, содержащих кислород, азот, серу, галоиды . [c.4]

Колпачковый газораспределительный элемент, доказанный на рис. Х1Х-1, г, напоминает колпачки ректификационных колонн и работает при относительно низких скоростях подачи газа в слой через стакан с пилообразными вырезами. Необходимость создания газораспределительного элемента простой конструкции для много-секционных печей обжига известняка привела к сводчатому газораспределительному устройству с множеством металлических втулок (рис. Х1Х-1, д), предотвращающих забивку отверстий твердыми частицами во время работы. [c.685]

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА [c.21]

Простые однородные БСН разделим на две группы последовательные и параллельные. Последовательные БСН содержат только последовательное соединение элементов. Параллельные БСН содержат только параллельное соединение элементов. Простые неоднородные БСН содержат произвольные комбинации только последовательных и параллельных соединений элементов. Сложные БСН содержат произвольные комбинации различных соединений элементов, включая, в частности, и мостиковые соединения элементов. [c.54]

С-поле может состоять не только из односвязных С-элементов простое л-поле), оно также допускает включение 0-, 1-, 01-, 02-узлов и ТГ-элементов сложное С-поле). С точки зрения распределения причинно-следственных отношений С-поля имеют три формы дифференциальная форма [c.87]

Исходным элементом простейшей модели такого реактора является идеально перемешиваемый объем с постоянной температурой Т и концентрацией С. Накопление компонента реакционной смеси в системе определяется алгебраической суммой его количества в поступающем потоке, отходящем потоке и количества, получаемого (или расходуемого) в результате химической реакции. Это приводит к материальному балансу [c.14]

С аналог ичных по зиций подходил и Ь. М. Кедров н своих попытках раскрыть объективное содержание понятия химический элемент [3]. Рассматривая его в разрезе элемен -атом, где элемент выступает как вид атомов, он пытался установить генетическую и субстратно-смысловую связь между этими понятиями и системно-иерархическую соподчиненность в русле концепции о дискретном строении материи. А при рассмотрении химического элемента в разрезе элемент-простое вещество, где элемент выступает как материальное содержание простого вещества, он пытается с позиций диалектической логики установить критерии сходства и различия этих понятий, причину их частого отождествления. Здесь он отмечает, что данный анализ надо проводить с позиций не только химической науки. [c.164]

ПРОИСХОЖДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА [c.316]

К неметаллам относятся 22 элемента, простые вещества которых при н.у. имеют следующий состав и агрегатное состояние [c.337]

Элементы, простые вещества и неорганические [c.202]

Измерение ЭДС гальванических элементов — простой и точный метод получения сведений о термодинамических характеристиках компонентов окислительно-восстановительных реакций. Потенциал электрода, а следовательно, и ЭДС элемента, включающего этот электрод, зависят от активностей ионов, участвующих в электрохимическом процессе на электроде. Поэтому, измеряя 3)ДС соответствующим образом сконструированных элементов, можно определять активности ионов и их концентрации, в частности концентрации ионов водорода и тем самым pH растворов. [c.300]

Гальванический элемент. Простейший гальванический элемент приведен на рис., 81. Из рисунка видно, что простейшие полу-элементы (электроды) представляют собой металл, опущенный в раствор его соли. В гальваническом элементе металлы полу-элементов соединяются проводниками первого рода, а растворы — проводником второго рода (раствором электролита, так называемым солевым мостиком). [c.250]

Галогены - элементы УПА-группы Периодической системы. Общая электронная формула, характерные степени окисления и электроотрицательность элементов. Простые вещества, их окислительная способность. Получение галогенов в свободном виде. Применение галогенов. [c.114]

Как бы то ни было, любая форма выражения закона отражает его содержание свойства элементов, простых веществ, форма и свойства соединений находятся в периодической зависимости от зарядов ядер элементов. [c.43]

Приведите менделеевскую формулировку закона. Какая идея выдержала испытание временем и от какой пришлось отказаться Чем отличаются понятия периодичность свойств элементов, простых веществ, химических соединений [c.185]

В свете периодического закона многие понятия общей и неорганической химии (химический элемент, простое тело, валентность) приобрели более строгую форму. Широкая приложимость периодического закона при отсутствии понимания его причины есть один из указателей того, что он очень нов и глубоко проникает в природу химических явлений писал Д. И. Менделеев в 1888 г. А в 1889 г. Д. И. Менделеев говорил о периодическом законе как о новой тайне природы, еще не поддающейся рациональной концепции Классические физико-химические методы исследования оказались не в состоянии решить проблемы, связанные с анализом причин различных отступлений от периодического закона, по они в значительной мере подготовили основу для раскрытия физического смысла места элемента в системе. Изучение различных физических, механических, кристаллографических и химических свойств элемеитов показало их общую зависимость от более глубоких и скрытых для того времени внутренних свойств атомов. [c.298]

В сочетании с законом эквивалентов правило теплоемкости дает возможность по данным о весовом составе простейших соединений элемента (окисла, соли и т. д.) и по удельной теплоемкости образованного этим элементом простого твердого веш,ества находить эквивалент, валентность и точное значение атомной массы этого элемента. [c.31]

Таким образом, современная химия — это не только химия микрочастиц (атомов, молекул, ионов, радикалов и т. п.), но и химия макротел. При этом органические макротела характеризуются молекулярной структурой, а большинство неорганических — не имеют молекулярной структуры. В последнем случае макротела состоят либо из атомов одного и того же химического элемента (простое вещество), либо из атомов разных элементов (химическое соединение). Признание немолекулярной формы существования твердого вещества приводит к необходимости пересмотра некоторых положений химической атомистики, модернизации основных законов и понятий, справедливых для пневматической (газовой) химии. [c.9]

Во всех реакциях элементы (простые вещества), реагенты и продукты находятся при одинаковой температуре, например при 298 К. [c.72]

Стандартная свободная энергия образования соединений AfO° (298 К) равна изменению свободной энергии реакции образования этого соединения из элементов или простых веществ, причем соединения и элементы (простые вещества) рассматриваются в их стандартном состоянии при температуре 298 К. Из [c.91]

Важнейшие классы неорганических веществ. Все вещества делятся на простые и сложные. Простые вещсства состоят из одного элемента, в состав сложных в.ходит два пли более элементов. Простые вещества, в свою очередь, разделяются па металлы и неметаллы или металлоиды . Последнее деление основано на различии в физЕгческнх свойствах простых веществ. [c.39]

На трубопроводах малого (до 80 мм) диаметра арматуру крепят на резьбе, так как резьбовые соединения требуют минимального числа присоединительных элементов, просты по конструкции и исполнению. Для ответственных случаев, когда требуется частый демонтаж системы, например с целью очистки, на трубопроводах малого диаметра используют фланцевые соединения. Наиболее надежный способ присоединения арматуры — сварка, поэтому в трубопроводах для горючих, токсичнькх, пожаро-и взрывоопасных сред сварку используют везде, где это допустимо. [c.313]

Со времени Лавуазье все вещества разделяют на простые вещества, сложные вещества (соединения) и смеси. Простое вещество состоит из атомов какого-нибудь одного элемента, соединения— из химически связанных атомов двух или более элементов. Простые вещества и соединения представляют собой химические иудивиды или индивидуальные вещества. Каждое из них обладает определенным составом, строением и только ему одному присущим набором свойств, обусловленных этим составом и строением. Химические индивиды отличаются от механических смесей однородностью, т. е. в их массе нет включений иного состава н строения. [c.12]

При классификации веществ по их составу важнейшая роль отводится понятию элемента. Первая научно обоснованная формулировка этого понятия восходит к английскому исследователю Бойлю. В изданном в 1661 г. сочинении Химик-скептик он называет элементами простые вещества, на которые могут быть разложены все смешанные тела . Лишь столетие Спустя многим исследователям удалось, применяя химические, термические и электрохимические методы, выделить важнейшие простые вещества и экспериментально доказать их химическую неразложимость. Лавуазье в 1789 г. в своем выдающемся классическом труде Начальный курс химии дал определение химических элементов как веществ, которые не могут быть дальше разложены химическим путем это определение сыг1ра-ло большую роль для развития экспериментальной химии. [c.343]

С помощью данного метода определяют наличие химических элементов, простых ионов, радикалов (например, СЫ), простейших молекул (чаще всего — двух- или -фехатомных), регистрируя их спектры испускания (эмиссию). Свечение (испускание света) вещества возбуждают в пламени горелки, в электрической дуге или искре, в газоразрядной трубке (электрический разряд) и т. д. При этом получают линейчатые, т. е. состоящие из линий (атомы), или (реже) полосатые, т. е. состоящие из полос, образующихся при наложении многих линий (молекулы, ионы и радикалы, состоящие из нескольких атомов), спектры испускания, которые идентифицируют (отождествляк>т) с помощью таблиц, атласов спектральных линий или эталонов. [c.518]

Отличительным признаком комплексных групп является то, что координационное число центрального атома или арифметическая сумма окислительных чисел всех лигандов выше абсолютного значения окислительного числа центрального элемента. Простые группы не характеризуются этим признаком. Так, например, в группах [РС1в] или [ЫН ] и координационные числа центральных атомов (6 и 4), и арифметические суммы окислительных чисел лигандов (тоже 6 и 4) превышают абсолютные значения окислительных чисел центральных элементов (5 и 3). В группах [50 ] или [РО ] координационные числа центральных атомов (4) меньше их окислительных чисел (6 и 5), однако арифметические суммы окислительных чисел лигандов (8) превышают значения окислительных чисел центральных элементов (6 и 5). Наоборот, в группе [СгС12(ОН2)4] арифметическая сумма окислительных чисел лигандов (2) меньше значения окислительного числа центрального элемента (3), однако его превышает координационное число (6). Поэтому все перечисленные и подобные им группы считаются комплексными. Группы же (РС14), (NH2), (иОа) и им подобные, в которых и арифметические суммы окислительных чисел лигандов (4, 2 и 4), и координационные числа центральных атомов (4, 2 и 2) меньше абсолютных значений окислительных чисел центральных элементов (5, 3 и 6), считаются простыми. [c.62]

Решение. Эквивалентом элементов называется количество, соединяющееся с 8 массовыми частями кислорода или 1,0078 массовой частью водорода или замещающее те же количества кислорода или водорода в их соединениях. Эквивалент Э элемента (простого вещества) рассчитывают по формуле Э = А В, где А — относительная атомная масса элемента, В — валентность элемента. Эквивалент серы при получении SOa 5+02 = SOj равен Эд = 32 4 = 8. Эквивалентсеры при образовании HjS Н. -f S = H2S равен 5 =32 2 = 16. [c.388]

Несмотря на то что в настоящее время известно 104 химических элемента, простых веществ известно более 400. Объясняется это тем, что атомы одного и того л<е химического элемента, соединяясь, могут образовывать разные простые вещества. Такое свойство атомов химического элемента называется ал.готропией, а каждое нз образуемых простых веществ называется аллотропным видоизменением, или аллотропной модификацией данного элемента. [c.119]

Понятие простое вещество нельзя отождествлять с понятием химический элемент . Простое вещество характеризуется определенной плотностью, растворимостью, температурами плавления и кипения и т. п. Эти свойства относятся к совокупности атомов и для разных простых веществ они различны. Химический элемент характеризуется определенным положительным зарядом ядра атома (порядко-вьм номером), степенью окисления, изотопным составом и т. д. Свойства элементов относятся к его отдельным атомам. Сложные вещества состоят не из простых веществ, а из элементов. Например, вода состоит не из простых веществ водорода и кислорода, а из элементов водорода и кислорода. Названия элементов обычно совпадают с названиями соответствующих им простых веществ (исключения углерод и одно из простых веществ кислорода — озон). [c.12]