Химические источники тока вторичные

Химические цепи имеют большое практическое значение. Разнообразные химические источники тока — первичные (гальванические элементы) и вторичные (аккумуляторы) — представляют собой химические цепи. Рассмотренная водородно-кислородная, цепь является одним из видов так называемых топливных элементов. Такие элементы представляют собой электрохимические системы, которых протекает реакция окисления топлива или продуктов его переработки (водорода, оксида углерода, водяного газа и др.). Элементы характеризуются высоким коэффициентом использования топлива (70—80%) по сравнению с 30—40% теплосиловых установок, производящих электроэнергию. Несмотря на то что при создании топ- [c.488]

Пропускание электрического тока через электролитическую ячейку вызывает в ней определенные изменения. Если протекающие электрохимические процессы обратимы, то можно вновь получить электрическую работу за счет накопленной химической энергии. Такие обратимые элементы называются аккумуляторами, или вторичными химическими источниками тока. [c.107]

Химические источники тока. К ним относятся гальванические, или так называемые первичные, элементы, теряющие работоспособность после разряда, аккумуляторы, или вторичные элементы, которые после разряда можно многократно заряжать снова, а также топливные элементы, в которых на нерасходуемых электродах идет реакция между окислителем и восстановителем, поступающими извне. [c.219]

Химическим источником тока называют устройство, в котором химическая энергия активных веществ при протекании окислитель-йо-восстановительных процессов превращается непосредственно в электрическую энергию. Химические источники тока подразделяются на первичные источники, или элементы, и вторичные, Или электрические аккумуляторы. [c.13]

Работа 18. Вторичные химические источники тока (аккумуляторы) [c.110]

ХИТ состоят из одного или нескольких гальванических элементов, соединенных параллельно или последовательно, ХИТ генерируют постоянный ток. Химические источники тока, применяемые на практике, можно разделить на три основных типа первичные, вторичные и топливные элементы. [c.274]

Все химические источники тока можно разделить на первичные элементы и вторичные источники, или аккумуляторы. [c.9]

Химический источник тока. Первичные элементы и ЭА используются как химические источники тока (ХИТ). Первичные элементы называют первичными ХИТ, а ЭА называют вторичными ХИТ. Кроме окислителя, восстановителя и ионного проводника ХИТ обычно включает сепараторы для отделения катода от анода, токоотводы, уплотнители, корпуса, клеммы. К реагентам некоторых ХИТ добавляют вещества, повышающие электронную или ионную электрические проводимости, замедляющие коррозию металлов, улучшающие стабильность электролита и т.д. [c.12]

Так как напряжение ПЭ и ЭА обычно лежит в пределах 1-3 В, то для повышения напряжения многих ХИТ последовательно соединяют два или более ПЭ и ЭА. Химический источник тока, состоящий из двух или более электрически соединенных первичных ХИТ, называют гальванической батареей. Вторичный ХИТ, состоящий из двух или более электрически соединенных ЭА, называют аккумуляторной батареей (АБ). [c.12]

В отличие от простых (первичных) гальванических элементов (см. 8.4) аккумуляторы являются вторичными химическими источниками тока. [c.219]

От электродов химических источников тока требуется, прежде всего, чтобы электродные реакции протекали с высокими скоростями. Электроды вторичных источников тока должны быть к тому же обратимыми. Кинетику электродной реакции характеризует величина тока обмена. Подходя с этих позиций к литиевому электроду, можно отметить, что в водных растворах по всем признакам литиевый электрод характеризуется быстрым протеканием электродной реакции. [c.84]

По характеру работы все известные химические источники тока делятся на две группы гальванические элементы, или первичные источники тока, и электрические аккумуляторы, или вторичные источники тока. [c.67]

Вторичными химическими источниками тока, или электрическими аккумуляторами, называются такие источники тока, работоспособность которых после разряда может быть восстановлена путем заряда, т. е. путем пропускания постоянного электрического тока через аккумулятор в направлении, противоположном тому, в котором протекал ток при разряде. [c.67]

Из сказанного следует, что один и тот же электрод вторичного химического источника тока может являться и анодом и катодом в зависимости от того, подвергается ли источник заряду или разряду. Поэтому, чтобы правильно применять при рассмотрении вторичных ХИТ термины анод и катод, необходимо знать природу процессов, протекающих на данном электроде при заряде и разряде источника тока, учитывая при этом, что процессу окисления отвечает термин анод, а процессу восстановления — термин катод. [c.10]

Вторичные химические источники тока допускают многократное их использование — это аккумуляторы. Они характеризуются обратимостью после разрядки их работоспособность может быть восстановлена пропусканием тока от внешнего источника в обратном направлении (электролиз). Анод аккумулятора при разрядке служит катодом при зарядке. Наиболее распространены свинцовый (кислотный) и железо-никелевый (щелочной) аккумуляторы. [c.225]

В реализованных ХИТ используются электрохимические системы как с обратимыми, так и необратимыми электрохимическими реакциями. Если хотя бы на одном электроде окислительно-восстановительный процесс протекает необратимо, источник тока называется первичным химическим источником тока или элементом. Он обеспечивает непрерывный или прерывистый разряд до полного исчерпания запаса реагентов, участвующих в суммарной токообразующей реакции. Вторичные химические источники тока (перезаряжаемые ХИТ, аккумуляторы) создаются на основе систем с обратимо работающими электродами. При исчерпании запасенной емкости разряженный аккумулятор подвергают заряду от внешнего источника постоянного тока, в результате чего активные вещества приходят в исходное состояние. Большинство аккумуляторов допускает проведение большого числа зарядно-разрядных циклов (сотни и тысячи). [c.8]

Электрокристаллизация включает процессы катодного или анодного электроосаждения в свою очередь последний процесс включает анодное образование окислов, гидроокисей и солей металлов на самом электроде, а также фазовые изменения, происходящие в анодных осадках, когда электронный переход приводит к окислению катионов. Феноменологически к этим процессам относятся осаждение металла, электрохимия первичных и вторичных электродов химических источников тока, за исключением газовых электродов, и основные процессы коррозии. При изучении кинетики этих процессов возникают разного рода проблемы, которые отличаются от проблем, изложенных в остальных разделах данной главы, поскольку невозможно рассматривать гетерогенную электродную реакцию как реакцию, скорость которой одинакова по всей поверхности электрода и к которой применим общий подход, развитый в разд. П. [c.303]

Представленная в табл. 1.1 информация о характеристиках и особенностях химических источников тока разных электрохимических систем, первичных и вторичных, позволяет сравнить их возможности только в первом приближении. Детально особенности работы ХИТ разных электрохимических систем и все разнообразие изделий, стандартных и специальных серий, описываются в соответствующих главах. [c.18]

Кислотные свинцовые аккумуляторы являются наиболее распространенными среди вторичных химических источников тока. Разнообразие их электрических и эксплуатационных параметров в зависимости от назначения обеспечивается прежде всего различием технологии и конструкции электродных пластин. [c.194]

Группу щелочных аккумуляторов с окисно-никелевым электродом составляют вторичные химические источники тока трех систем никель-железный (сокращенно НЖ), никель-кадмиевый (сокращенно НК) и никель-цинковый. Последний обладает рядом существенных недостатков и прежде всего — малым сроком службы (меньше 200 циклов) и большим саморазрядом (до 90% за месяц), поэтому в настоящее время его не применяют. Одпако высокая удельная энергия никель-цинкового аккумулятора, достигающая 60 Вт-ч/кг, дает основания считать его перспективным в будущем. Что касается [c.203]

Химический источник тока первичный (элемент) или вторичный (аккумулятор). Допускается знаки полярности не указывать [c.262]

Химические источники тока, в основу действия которых положены практически обратимые электрохимические системы, называются аккумуляторами или вторичными элементами. Источники тока, действие которых основано на необратимых электрохимических системах, называются гальваническими или первичными элементами. [c.11]

Химическими источниками тока (ХИТ) называются устройства, в которых химическая энергия при разряде за счет окислительно-восстановительных процессов превращается в электрическую. По характеру работы все известные разновидности ХИТ делятся на две группы гальванические элементы или первичные источники тока и электрические аккумуляторы или вторичные источники тока. [c.4]

Все химические источники тока можно разделить на первичные источники, или гальванические элементы, и вторичные источники, или аккумуляторы. [c.9]

Кислотные свинцовые аккумуляторы являются наиболее распространенными среди вторичных химических источников тока. Обладая сравнительно высокой удельной мощностью в сочетании с надежностью и относительно низкой стоимостью, эти аккумуляторы находят разнообразное практическое применение. Своей популярностью и широким масштабом производства они обязаны стартерным батареям, предназначенным для различных средств передвижения и прежде всего автомобилей. В этой области их монопольное положение устойчиво и сохранится долгое время. На базе свинцовых аккумуляторов комплектуется подавляющее большинство стационарных и значительная часть вагонных батарей. Успешно конкурируют с щелочными тяговые свинцовые аккумуляторы. [c.164]

Срок службы химических источников тока определяется временем, в течение которого они сохраняют характеристики, регламентированные нормативно-технической документацией. Но для первичных и вторичных ХИТ он характеризуется по-разному. [c.13]

Профессиональное микропроцессорное оборудование для отбора и тестирования первичных и вторичных химических источников тока с выводом информации на ПК. [c.147]

Главные проблемы при организации эксплуатации вторичных химических источников тока, решение которых определяет эффективность их работы и длительный срок службы [c.196]

Орлов С. Б., Суслов В. М., Тарасов В. П. Перспективы развития первичных и вторичных источников тока с анодами на основе лития // Материалы III Международного симпозиума "Приоритетные направления в развитии химических источников тока". Плес, 7-10 сент. 2004. С. 78-83. [c.256]

Химические источники тока [10—12] принято подразделять на первичные и вторичные. Первичные источники тока обеспечивают требуемые характеристики, без предварительного заряда, вторичные—могут быть использованы лишь после их заряда. Вторичные химические источники тока называют также аккумуляторами. [c.50]

Свинцовые аккумуляторы пользуются наибольшим спросом среди вторичных химических источников тока. Многообразие их электрических и эксплуатационных параметров в зависимости от назначения обеспечивается прежде всего различием технологии и конструкции электродных пластин. Наибольшее распространение получили стартерные аккумуляторы с пастиро-ванными пластинами, которые изучаются в предлагаемой лабораторной работе. [c.213]

В развитии теоретической и прикладной электрохимии немалая роль принадлежит русским и советским ученым. Начало развитию электрохимии в России положили работы В. В. Петрова по электровосстановлению металлов из их окислов (1803). В 1805 г. Т Гротгус дал первое объяс-ТГениё механизма электролиза. Б. Я.коби предложил ряд конструкций химических источников тока и разработал метод гальванопластики (1837), что способствовало практическому использованию электролиза. Закономерности явления поляризации, впоследствии использованного для создания вторичных источников тока — аккумуляторов, были установлены в России Э. X. Ленцем и А. С. Савельевым (1842—1845). [c.255]

ГОСТ 12.2.007.12—75 ССБТ. Источники тока химические. Требования безопасности. Распространяется на первичные и вторичные химические источники тока. Устанавливает требования безопасности к конструкции источников тока. [c.144]

Аккумуляторы (вторичные химические источники тока) [16]. Если через электрохимическую цепь пропускается электрический ток, то он вызывает электрохимические изменения и электрическая энергия превращается в химическую. Если протекающие в элементе процессы обратимы, то, удаляя источник тока и соединяя электроды элемента проводником, можно обнаружить, что по проводнику будет итти ток, и получить электрическую энергию за счет накопленной химической энергии. Подобное устройство представляет собой вид аккумулятора или вторичного элемента . При заряжении аккумулятора электричеством в нем протекают определенные процессы, которые при разряде протекают в обратном направлении. Теоретически любой обратимый электрод должен быть способен аккумулировать электрическую энергию, но для практических целей большинство из них непригодно вследствие малой электрической емкости, неполной обратимости физических состояний содержащихся в них веществ, химических или других изменений, протекающих при хранении, и т. д. До настоящего времени лишь два типа аккумуляторов получили более или менее широкое применение, и поскольку оба они представляют собой окислительно-восстановительные системы (в широком смысле этих слов), теория их может быть рассмотрена здесь. [c.402]

Химическими источниками тока (ХИТ) называются устройства, превращающие химическую энергию окислительно-восстановительных процессов в электрическую. Для такого превращения необходимо, чтобы окислительный и восстановительный процессы, связанные с изменением зарядов у электродов, были разделены пространственно и электроны проходили через в ещнюю цепь 1]. Процесс превращения химической энергии в электрическую в химическом источнике тока называется разрядом. По характеру работы все известные разновидности ХИТ подразделяют на гальванические элементы, или первичные источники тока, и электрические аккумуляторы, или вторичные источники тока. [c.5]

Вторичные химические источники тока, или аккумуляторы (аккумуляторные батареи), создают на основе систем с обратимо работающими электродами и могут быть использованы многократно. Для этого разряженный аккумулятор подвергают заряду —поляризации от внешнего источника постоянного тока, при котором на положительном электроде реализуется анодная реакция окисления, а на отрицательном — катодная реакция восстановления. В результате активные вещества приходят в исходное. состояние. При переходе от разряда к заряду положительный электрод (катод) становится анодом, а отрицательный электрод (анод) — катодом. Такое чередование отражает сущность электрохимических реакций и делает нецелесообразным использование терминов катод и анод применителыно к аккумуляторным электродам. [c.13]

Первая публикация об откоытии обратного тока принадлежит И. Риттеру (1803). Он пропускал ток через пластинки, разделенные влажными прокладками, добиваясь разложения воды, и после прекращения электролиза наблюдал ток обратного направления. А. Вольта объяснил эгот эффек накоплением на электродах водорода и кислорода. У. Гроув (1839) создал на этом принципе батарею, состоящую из элементов с платиновыми электродами и сернокислотным электролитом. При заряде (электролизе) на электродах образовывались кислород и водород, при разряде протекала обратная реакция синтеза воды. Батарея Гроува — первый опыт создания вторичного химического источника тока. [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология