Бензойная кислота ионизация в серной кислоте

Уксусный и бензойный ангидриды понижают точку замерзания 100%-ной серной кислоты в 4 раза а очень концентрированной кислоты — в 2 раза. Измерение электропроводности этих растворов показывает, что на каждую молекулу ангидрида образуется один кислый сульфат-ион (т. е. 7 = 1) . Полученные результаты свидетельствуют о следующем механизме ионизации [c.182]

Серная кислота ионизуется бензойной кислотой примерно таким же путем, каким достигается ионизация НС1 иН О. [c.15]

Наоборот, для кислот с сильно нуклеофильными анионами отмечается значительная зависимость скорости реакции от использованной кислоты, связанная с различными скоростями побочной реакции анионов этих кислот с этиленимином. И соот- ветствующими кинетическими закономерностями в этом случае должны отражаться различия в парциальных расходах мономера в побочной реакции. Наиболее определенную форму эти различия приобретают для сильных кислот (серной, соляной, ге-то-луолсульфокислоты), с одной стороны, и слабых (уксусной, бензойной, 2,4-дихлорфенола) — с другой. Если для сильных кислот кинетическое течение деструкции согласуется с полной их ионизацией в растворе этиленимина, то для слабых кислот соответствующая кинетическая обработка базируется на предположении об образовании ионных пар. Ниже будут подробно рассмотрены кинетические закономерности для обоих случаев. [c.166]

Различия в скоростях полимеризации этиленимина, инициированной различными сильно нуклеофильными кислотами (рис. 2), могут быть связаны с различиями в скоростях побочных реакций анионов этих кислот с эти-ленимином. Наиболее определенную форму эти различия приобретают для сильных кислот (серной, ге-толуолсульфо-кислоты, монохлоруксусной), с одной стороны, и слабых (уксусной, бензойной, 2,4-дихлорфенола) — с другой. Тщательное исследование этих реакций Барбом [22] показало, что если в случае сильных кислот кинетическое течение деструкции инициатора согласуется с их полной ионизацией в растворе этиленимина, то кинетическим закономерностям полимеризации в присутствии слабых кислот удовлетворяет предположение об образовании ионных пар. [c.34]

Для протонирования больщинства карбоновых кислот нужна сильно кислая среда. За исключением некоторых представителей, имеющих отрицательно заряженные заместители, все они ведут себя как основания в 100%-ной серной кислоте [134], проявляя различную степень понижения температуры замерзания в зависимости от характера их ионизации. Хорошо известно, например, что протонированные ди-орто-замещенные бензойные кислоты претерпевают вторичную ионизацию с образованием ацилиевых ионов [345], что может быть использовано для получения и сольволиза эфиров этих кислот, причем эти реакции трудно изучать общепринятыми методами [260]. Протонирование 2,4,6-триметилбензойной кислоты как первичного основания дает рКа = —7,3 (83%-ная серная кислота), в то время как точка полупревращения ее сопряженной кислоты в ацилиевый ион наблюдается в 97%-ной серной кислоте [299]. Несмотря на то что эти и многие другие реакции часто делают карбоновые кислоты нестабильными в средах, необходимых для их протонирования [134], в нашем распоряжении имеется значительная информация относительно их основности, большая часть которой получена прямо по индикаторному методу Гаммета. [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология