Нейтрализация первичных кислот и оснований

Эти примеры помогают уяснить связь между нейтрализацией и вытеснением, о которой упоминалось в начале гл. VI. Нейтрализация.— образование координационной ковалентной связи между первичной кислотой и первичным основанием. Реакция, выраженная уравнением (12), есть реакция нейтрализации, но мы видим, что в случае участия [c.131]

Нейтрализация — это образование координационной ковалентной связи между первичной кислотой (см. гл. III) и первичным основанием например [c.113]

Первичными названы кислоты и основания, взаимная нейтрализация которых протекает мгновенно и не требует энергии активации в отличие от вторичных соединений, нейтрализация которых занимает определенное время в нормальном невозбужденном состоянии они не являются кислотами н основаниями. [c.222]

При действии сильных кислот, например соляной, происходит не постепенное обесцвечивание синего раствора, а мгновенное появление оранжевой окраски. Это объяснено тем, что сильные кислоты могут присоединяться к отрицательно заряженному кислороду нитрогруппы, являющейся в этом случае слабым первичным основанием. Следовательно, не исключено, что одно и то же вещество может реагировать и как вторичное и как первичное соединение, в зависимости от того, с каким веществом оно реагирует и какой из атомов в молекуле участвует в реакции нейтрализации. [c.224]

Кислотность природных вод обусловлена наличием свободной угольной кислоты, а также растворимых солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой. Такие соли, подвергаясь гидролизу, образуют свободные кислоты. Производственные стоки могут содержать свободные кислоты, подлежащие нейтрализации перед выпуском в водоем. Кислотность, обусловленная присутствием свободных кислот, считается первичной кислотностью. Соли, гидролизующиеся до свободных кислот, характеризуют вторичную кислотность. Рассчитывая нейтрализующий реагент, обычно во внимание принимают только первичную кислотность. [c.47]

В противоположность твердофазным методам обработки фосфатов, требующим значительных энергозатрат, химические методы обработки с использованием различных кислых агентов имеют положительный энергетический баланс. Первичным актом кислотного разложения фосфатов можно считать присоединение протона кислоты к аниону растворяемого фосфата с образованием кислых солей или свободной малодиссоциированной кислоты, т. е. процесс нейтрализации с точки зрения общей теории кислот и оснований [19]. [c.18]

Рассмотрение элзктронной структуры обычно показывает, является ли молекула в первую очередь кислой или основной, и иногда дает представление о силе кислоты или основания. Экспериментально найдено, что эти кислоты и основания при достаточной разнице в их силе соединяются без задержки . Льюис называет такш кжлоты первичнымп [1. Для нейтрализации первичной кислоты основанием не требуется энергии активации. С другой стороны, некоторые вещества, которые на опыте ведут себя подобно кислотам, например двуокись углерода и органические кислые галоге-ниды, имеют электронные формулы, обычное начертание которых не показывает, что они могут выступать в качестве акцепторов электронных пар Такие кислоты и основания [c.80]

Основание. Основание необходимо для нейтрализации выделяющейся кислоты, для образования ацетиленида меди и воздействия на его окислительную способность. Гидроокись аммония нашла широкое применение для приготовления ацетиленида меди в реакции Глязера, но она благоприятствует реакции (11). По данным Кадьо и Ходкевича реакция (10) идет с высоким выходом целевого продукта в присутствии первичного алкиламина (1,8 моля алкиламина на моль этинильного соединения хорошие результаты получены с этиламином, н- и изопропиламинсш и н-бутиламином). При использовании в качестве амина пиридина, обладающего очень слабыми основными свойствами, для нейтрализации общей кислотности можно ввести в реакционную смесь неорганические основания но в реакции (8) неорганические основания без амина оказываются неэффективными. Комплексообразующие свойства аминов имеют очень важное значение так, например, этилендиамин, образующий внутрикомплексные [c.270]

Влияние растворителя на нейтрализацию будет рассматриваться в гл. VIII, так как для этого необходимо предварительное обсуждение реакций вытеснения. Типовое уравнение теории Бренстеда исключает нейтрализацию из всех кислотно-основных реакций, охватываемых этой теорией. Это происходит потому, что уравнение представляет реакции вытеснения вторичных кислот и оснований. Так как теория Льюиса включает теорию Бренстеда, мы приходим к тому же выводу, когда рассматриваем водородные кислоты. Однако теория Льюиса вкладывает содержание в термин нейтра-лизация применительно к реакциям между первичными кислотами и основаниями. Нейтрализация — реакция соединения первичной кислоты с первичным основанием, приводящая к образованию координационной ковалентной связи между ними. [c.117]

Как видно из приведенного уравнения, в этой реакции нитросоединение отщепляет протон, который захватывается основанием НО. Согласно определению, вещество, которое мозкет отдавать протон основанию, является кислотой. Таким образом, первичные и вторичные питросоединения являются кислотами (очень слабыми), а приведенная выше реакция — реакцией незЧтрализации. Однако эта реакция отличается от нейтрализации обычной кислоты, протекающей мгновенно, тем, что она протекает очень медленно (имеет измеримую скорость реакции). Подобные кислоты называются псевдокислотами. [c.523]

К этому классу экстрагентов относятся первичные RHjN, вторичные RjHN и третичные R3N амины и четвертичные аммониевые основания R4NOH. Они взаимодействуют с кислотами по реакции нейтрализации, давая стехиометрические соли. Важно отметить, что в результате такой реакции ион гидроксония почти полностью дегидратируется. Экстракция солей металлов аминами (точнее, солями аминов) может рассматриваться как анионный обмен и как реакция присоединения. При этом необходимо учитывать ассоциацию солей аминов в органической фазе. [c.413]

Анализу мешают лишь немногие примеси. Примесь, которая может оказывать влияние, должна обладать основными свойет-вами. На стадии определения третичных аминов большинство загрязнений основного характера нейтрализуется уксусным ангидридом и таким образом удаляется из реакционной смеси. Введение салицилового альдегида на стадии определения первичного амина вызывает понижение основности среды. В обоих процессах титрования кислота затрачивается на нейтрализацию примесей основного характера, что не сказывается на определении первичного амина по разности результатов титрования. Примесь основного характера может повлиять только на определение вторичных аминов. Однако, если эта примесь сильнощелочная, ее можно определить дифференциальным титрованием в присутствии ароматических аминов, которые являются очень слабыми основаниями. Тогда в результат расчета содержания вторичного амина следует внести поправку. Таким образом проводили анализ при наличии аммиака в смесях анилина, моно- и диэтил анилина. [c.450]

Если определять основание как донор — вещество, обладающее свободной парой электронов, которая может быть использована для образования устойчивой электронной груннировки другого атома , а кислоту как акцептор — вещество, которое может использовать свободную пару электронов атома другой молекулы для образования устойчивой электронной группировки одного из своих атомов [4]. то фтористый бор можно рассматривать как типичную анротонную кислоту. Причем, как установлено [5], BFg является первичной апротонной кислотой, нейтрализация которой основаниями не требует энергии активации. [c.45]

Реактивы Гриньяра взаимодействуют с кислотами, даже такими слабыми, как спирты, ацетилен и первичные и вторичные амины. Эти реакции можно рассматривать как нейтрализацию сильного основания (К в составе RMgX). Продуктами являются углеводород и соль магнИя [c.313]

Поскольку обычно шестикоординациойный атом алюминия занимает при этом положение четырехкоординационного, в этой точке поверхности возникает единичный отрицательный заряд, требующий нейтрализации катионом, например протоном [66]. Аналогичное представление развито Тамеле [67] и Хэнсфордом [64], считающими, что атом алюминия в таких условиях стремится получить пару электронов для заполнения своей р-орбитали, образуя кислоту Льюиса в отсутствие воды и кислоту Бренстеда при взаимодействии с одной молекулой воды (Б), На основании ряда экспериментальных данных Базила и др. [52] предположили, что первоначально алюмосиликат имеет только кислотность льюисовского типа, представляемую атомами алюминия, и только вторичное взаимодействие с водой или другими молекулами, хемосорбированны-ми на первичном льюисовском кислотном центре и соседней поверхностной ОН-группе, приводит к формированию бренстедовских центров. [c.77]

Получение первичных алкилсульфатов. Процесс основан на реакции этерификации первичных спиртов серной кислотой. Основным источником сырья служат спирты i2— 18, получаемые оксосинтезом или алюминийоргапическим синтезом. Образовавшийся при сульфатировании сульфоэфир подвергают нейтрализации и получают алкилсульфат [c.329]

Таким путем найдено, что в присутствии избытка кремневого золя свободная гидроокись алюминия при прибавлении основания к раствору соли алюминия не осаждается. Вместо этого при несколько более высоком уровне кислотности (прибли-зстельно на единицу pH ниже), чем соответствующий осаждению гидроокиси алюминия, первичные продукты гидратации ионов окиси алюминия потребляются реакцией с частицами кремневого золя. На каждый израсходованный атом алюминия освобождается один эквивалент кислоты, что указывает на образование алюмокремневой кислоты, а поэтому для нейтрализации каждого присутствующего атома алюминия требуется в общем 4 эквивалента [c.211]

В соответствии с записанной реакцией поглощенный диоксид серы находится в растворе в виде физически растворенного 80 , недиссоциированной сернистой кислоты и ионов 80 и Н80з . Сернистая кислота вступает в реакцию нейтрализации с основаниями (практически она может реагировать даже с первичными аминогруппами анионитов). Степень этого взаимодействия зависит от силы основания. [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология