Гиббса расщепления

Определение удельной поверхностной энергии Гиббса и поверхностного натяжения твердых тел представляет значительно более трудную задачу, и методы, как правило, менее точны, чем для жидкостей. Прямые методы (расщепление) дают очень приближенные значения определяемых параметров. Возможен расчет на основе теории элементарной решетки, но он тоже не является точным. [c.25]

Изменение энергии Гиббса при крекинге позволяет установить относительные границы термической стабильности. Для любой реакции Л(3°=0 при некоторой температуре t Так, для к-бутана при его дегидрогенизации при 647°С имеем AG = 0, а при расщеплении этого углеводорода условие AG°=0 соответствует температуре 313 °С. По этим данным легко определить границы возможного протекания реакции и одновременно сделать вывод о преобладающем значении реакций расщепления. [c.48]

Термодинамическая возможность реакций иллюстрируется температурной зависимостью изменения энергии Гиббса этих реакций (рис. 6). Нетрудно видеть, что примерно до 600 К изменение А0° больше нуля, и, следовательно, расщепление парафинов термодинамически невозможно, а может происходить лишь алкилирование. При более высокой температуре положение меняется на обратное, причем при 800 К и выше расщепление является уже практически необратимым процессом. Существенно, что н-декан и высшие парафины более склонны к расщеплению, чем низшие (кривая 4 лежит ниже кривой 3). [c.34]

Рис. 6. Температурная зависимость изменения энергии Гиббса реакций расщепления различных углеводородов

Рис. 48. Температурная зависимость изменения энергии Гиббса для реакций расщепления хлорпроизводных

Энергия Гиббса становится отрицательной для реакции дехлорирования при температурах выше 500°С, дегидрохлорирования при 250°С, расщепления по связи С— С (200°С) (рис.2). Все эти реакции являются эндотермическими, и только хлоролиз сопровождается выделением тепла. Реакция протекает по радикально-цепному механизму. Зарождение цепи происходит [c.48]

Гидролиз играет важную роль в природных и технологических процессах. Например, расщепление пищи в желудочно-кишечном тракте идет по реакции гидролиза ее компонентов. Энергия в организмах в основном переносится с помощью аденозинтрифосфата (АТФ), гидролиз которого характеризуется отрицательным значением энергии Гиббса (-30,5 кДж/моль). [c.238]

В неполярных растворителях, например в бензоле или диэтиловом эфире, бесцветное вещество (2а) образует бесцветный раствор. В более полярных растворителях (например, в ацетоне, ацетонитриле) появляется темно-красная окраска (Я = 475—490 нм), обусловленная стабилизированным резонансом карбанионом (За), причем интенсивность окраски возрастает при повышении полярности растворителя. Углерод-углерод-ную связь в соединении (2а) можно разорвать путем простой замены менее полярного растворителя на более полярный. Движущей силой такого гетеролитического расщепления связи является сольватация катиона и аниона, а для осуществления обратной реакции достаточно заменить растворитель на менее полярный. В соответствии с уравнением Борна для электростатического взаимодействия [285] энергия Гиббса гетеролиза (2а) хорошо коррелирует с обратной диэлектрической проницаемостью растворителя отклонения в сторону более высоких значений АО°гет наблюдаются в растворителях-ДЭП, например в диметилсульфоксиде [284]. [c.80]

Гиббс и Огрызло [138], а также Клайн и Коксон [139] исследовали излучательную рекомбинацию атомов брома при комнатной температуре в электрическом разряде. Эти две работы расходятся в самом главном выводе — в идентификации излучателей. Излучение оказалось дискретным с хорошо различимыми полосами, однако некоторые полосы различных систем перекрываются, а изотопическое расщепление вызывает еще большие усложнения. Гиббс и Огрызло [138] считают, что появление полос обусловлено переходами По и — 2+, но они обнаружили [c.170]

В 1907 г. была опубликована на русском языке монография Р. Ф. Холльмана Об образовании и расщеплении смешанных кристаллогидратов изоморфных веществ с точки зрения правила фаз Гиббса . Эта работа имела целью теоретически выяснить некоторые вопросы, касающиеся устойчивости различных гидратов смешанных кристаллов изоморфных веществ в зависимости от температуры, как в соприкосновении их с насыщенными растворами, так и в сухом виде. [c.85]