Комплексные соединения формулы

С исключительной легкостью реагируют с борной кислотой различные многоатомные спирты (глицерин, эритрит, маннит, сорбит, дульцит, см, стр. 402—406), образуя комплексные соединения, в которых борная кислота, вероятно, соединена со спиртами в виде отрицательных комплексных ионов. По Безекену, строение этих комплексов отвечает одной из двух следующих формул [c.148]

При выполнении лабораторных работ часто приходится пользоваться тиоцианатом калия (роданидом калия) KN S. Тиоцианат-ион в присутствии ионов Fe + образует нестойкое комплексное соединение, формулу которого условно записывают в виде Fe(N S)3 и считают, что оно окрашено в кроваво-красный цвет. Разрушение иона N S в окислительновосстановительной реакции приводит к разрушению соединения и изменению окраски раствора, что позволяет судить о наличии тиоцианат-ионов. [c.288]

Комплексные соединения. В структуре комплексных соедине-лий можно различить координационную (внутреннюю) сферу, состоящую из центральной частицы — комплексообразователя (ион или атом) и окружающих его лигандов (ионы противоположного знака или молекулы). Ионы, находящиеся за пределами координационной сферы, образуют внешнюю сферу комплекса. В формулах комплексных соединений координационная сфера заключается в квадратные скобки. Примерами подобных веществ являются K4lFe( N)6l, KslHgl.,], (Ag(NH3)j] l, Ks[Zn(0H)4], [c.116]

Формальдоксим H2 = NOH в щелочной среде взаимодействует с Мп(П), образуя растворимое комплексное соединение красно-коричневого цвета. В начале реакции возникает бесцветное комплексное соединение, которое быстро переходит в красно-коричневое вследствие окисления Мп(П) до Мп(1 У) кислородом воздуха. Состав соединения соответствует формуле [Мп(СН2КО)б] . [c.58]

Укажите основные методы установления координационных формул комплексных соединений. [c.84]

Решение. Отсутствие в растворе указанной соли нонон Со + и свободного аммиака означает, что эти компоненты входят во внутреннюю сферу комплексного соединения. Кроме того, во внутреннюю сферу входит один хлорид-ио , не осаждаемый AgNOз. Следовательно, состав внутренней сферы соответствует формуле [ o(NHз)5 ll +. Во внешней сфере находятся два хлорид-иона, компенсирующие заряд внутренней сферы комплекса [Со(ЫНз)йСГ С12. Диссоциация комплексной соли в растворе протекает по схеме [c.197]

Диметилглиоксим. Структурная формула диметилглиоксима приведена выше. Это соединение применяется как важнейший реагент на N1 для открытия и количественного определения его, а также для отделения от других катионов. Диметилглиоксим образует окрашенное в красный цвет, но растворимое комплексное соединение также с Ре +, и некоторыми другими катионами, [c.126]

Напишите графические формулы глицинатов меди и цинка (солей аминоуксусной кислоты). Какой тип комплексных соединений они представляют [c.87]

В табл. 2.11 приведены рекомендованные Правилами ШРАС [5] сокращенные обозначения лигандов, используемые в формулах комплексных соединений. [c.48]

В первой графе даются формулы комплексного соединения. Формулы органических аддендов, как правило, заменяются условными обозначениями (стр. 121). [c.119]

Электронные пары указаны для того, чтобы было ясно, какой атом связывается с центральным ноном металла. В формулах комплексных соединений электронные пары обычно не изображаются. [c.218]

Еще несколько слов о таком выборе. Систематические названия, особенно названия комплексных соединений, обычно достаточно сложны для понимания. Поэтому нецелесообразно использовать полностью систематизированную номенклатуру с ее длинными и сложными химическими названиями при обзорном рассмотрении общих положений для того или иного класса соединений. Лучше в этом случае выбрать выражения типа ненасыщенный спирт, производное кислоты, исходное вещество-или просто обозначить вещество как соединение (5) (если его формула или систематическое название уже были введены ранее), чем постоянно засорять текст такими названиями, как. [c.19]

Сведения о строении, если они являются исчерпывающими, всегда содержат сведения о структуре. Но во многих случаях в неорганической химии данным о пространственном расположении атомов или ионов, участвующих в образовании соединения, придается подчиненное значение по сравнению с данными о характере связи между его отдельными частями. Поэтому часто удовлетворяются неполными сведениями о строении, отражающими только взаимное расположение составных частей молекулы, как, например, в обычных формулах строения комплексных соединений. Формула K2[Ni( N)4] свидетельствует лишь о том, что четыре группы N связаны с никелем и что образовавшийся таким образом комплекс электровалентно связан с двумя ионами калия. Какова природа связей между Ni и N — гетерополярная она или гомеополярная, как группы N в комплексе расположены около Ni (тетраэдрически или плоско), как ионы К+ в кристалле этого соединения располагаются между ионами [Ni( N)4] " — на все эти вопросы такая формула не дает ответа . Вообще в случае комплексных соединений в огромном большинстве случаев полные структуры их еще не известны. Однако для многих неорганических соединений известны их структуры, хотя их строение полностью еще не выяснено. [c.294]

Эффективное антиокислительное действие на масла оказывают комплексные соединения металла и вещества, имеющего такую формулу [пат. США 3252910] [c.40]

Принцип метода. Метод основан на получении ртутно-медно-иодистой соли, комплексного соединения формулы uJ Hgjo, вещества красного цвета. Данное вещество примешивалось в [c.153]

Сведения о строении, если они являются исчерпывающими, всегда содержат сведения о структуре. Но во многих случаях в неорганической химии данным о пространственном расположении атомов или ионов, участвующих в образовании соединения, придается подчиненное значение по сравнению с данными о характере связи между его отдельными частями. Поэтому часто удовлетворяются неполными сведениями о строении, отражающими только взаимное расположение составных частей молекулы, как, например, в обычнь1х формулах строения комплексных соединений. Формула K2[Ni( N)4] свидетельствует лишь о том, что четыре группы N связаны с никелем и что образовавшийся таким образом комплекс электровалентно связан с двумя ионами [c.328]

Поэтому хлорную известь приходится рассматривать как комплексное соединение, формула которого близка к формуле, предложенной Дитцем [c.18]

Н2О или NaaZnOa. 2НаО. Естественно предположить, что они являются комплексными соединениями формул Na[Zn(0H)3) и Naj [Zn(0H)4] с координационным числом цинка, равным трем или четырем. Простые цинкаты состава NaaZnOa образуются, по-видимому, только при сплавлении окиси цинка со щелочью. [c.90]

Выделенные из растворов цннкаты, алюминаты и хромиты представляют собой кристаллогидраты состава, например, NaHZn02-H20 или Na2Zn02-21 20. Естественно предположить, что они являются комплексными соединениями формул Na[Zn(0H)3] и Na2[Zn(OH)4] с координационным числом цинка, равным трем или четырем. Простые цинкаты состава Na2Zn02 образуются, повидимому, только при сплавлении окиси цинка со щелочью. [c.74]

Общую жесткость воды определяют трилонометриче-ским методом. Он основан на способности некоторых органических кислот образовывать комплексные соединения с ионами кальция и магния. Для этого используют двузамещенную натриевую соль этилендиаминтетраук-сусной кислоты — трилон Б. Ее состав выражается формулой [c.72]

Из формулы О — 5)/5 следует, что чем выше будет растворимость образующегося осадка и чем ниже концентрация осаждаемого веш ества, тем меньше будет относительное пересыщение, тем ченьшее число первичных кристаллов будет возникать и тем круптее они будут. Таким образом, для получения крупнокристаллических осадков необходимо в процессе осаждения повышать растворимость осадка и понижать концентрации осаждаемого и осаждающего ионов. Существует ряд способов понижения концентрации реагирующих ионов при формировании осадков. Самым простым из них является разбавление растворов перед осаждением и медленное (по каплям) при постоянном перемешивании прибавление раствора осадителя к исследуемому раствору (перемешивание нужно для того, чтобы в отдельных местах раствора не повышалась концентрация осадителя, т. е. не возникало так называемое местное пересыщение). Очень эффективным способом понижения концентрации осаждаемого иона является связывание его в комплексное соединение средней прочности. В этом случае достаточно низкая концентрация осаждаемого иона в растворе создается за счет частичной ионизации комплексного соединения. При добавлении иона-осадителя из-за образования малорастворимого соединения равновесие ионизации комплекса будет сдвигаться, но концентрация осаждаемого иона все время будет оставаться низкой. Например, если связать Со2+ в комплексное [c.101]

В табл. 29 приведены составы комплексных соединений хлорида кобальта с аммиаком, количества осаждаемого при действии AgNOa хлора и число ионов, на которое распадается соль (по данным электропроводности). Объясните причины осаждения хлорида серебра. Напишите координационные формулы соединений. [c.104]

Основополагающие представления о комплексных соединениях ввел в науку щвейцарский ученый Альфред Вернер (1898). В развитии химии комплексных соединений большую роль сыграли труды Л. А. Чугаева и его многочисленных учеников — И. И. Черняева, А. А. Гринберга, В. В. Лебединского и др. По Вернеру, в большинстве комплексных соединений различай внутреннюю и внешнюю сферы. Например, в комплексных соединениях К ВеР ], [2п(ЫН 3)41012 внутреннюю сферу составляют группировки атомов (комплексы) [ВеР,] и [2п(ЫН 3)4 , а внешнюю сферу — соответственно ионы К" и С1 . Центральный атом (ион) внутренней сферы называется комплексообразователем, а координированные вокруг него молекулы (ионы)—лигандами. В формулах комплексных соединений внутреннюю сферу (комплекс) часто заключают в квадратные скобки. [c.94]

За внутренней сферой комплексного соединения (в формуле она условно взята в квадратные скобки) находится его BHenjHHH сфера. Она может состоять из положительно заряженных ионов, если комп.дексный ион заряжен отрицательно, или отрицательно заряженных ионов, если комплексный ион заряжен положительно, и, наконец, совсем отсутствовать, если заряд комплекса равен нулю. [c.175]

Комплексное соединение моногидрат хлоропентааквохром (П1)хлори-да описывается химической формулой [c.598]

Выделение п-ксилола с помощью клатратных соединений. В последние годы был открыт класс неорганических комплексных соединений, которые способны образовывать молекулярные соединения с углеводородами [105]. Они получили название клатратных соединений [106]. Наиболее пригодны для образования клатратных соединений с углеводородами комплексы общей формулы МР4Х2, где М — элемент переменной валентности Р — пиридиновый остаток X — анион. Из ионов металлов наилучпше результаты дают двухвалентные никель, кобальт, марганец и железо. Наиболее пригодные азотистые основания — замещенные в 3- или 4-положении пиридины, а также хинолины. Анионом может быть простой одноатомный ион — хлор или бром, или многоатомный ион — тиоцианат, формиат, цианат, или нитрат [76, с. 235—298, 107]. [c.129]

Образование труднорастворимых комплексных соединений фтора. Из этой группы реакций наибольшее значение имеет образование соединений типа криолита Na.,[AlFJ аналогичные труднорастворимые комплексы образуют ионы трехвалентного железа и трехвалентного хрома. Эти соединения используются для отделения названных элементов, а также для весового и объемноаналитического их определения. В последнем случае необходимо иметь в виду, что состав осадка в обычных условиях не точно отвечает приведенной формуле, а именно содержание фтора в нем меньше (2А1Рз 5КаР) криолит Na,[AlP,. 1 устойчив только в присутствии определенного избытка фтористого натрия в растворе. [c.427]

Формула АдС1 белое вещество, трудно растворимое в воде реагирует с растворами аммиака с образованием комплексных соединений на воздухе медленно разлагается. [c.167]

Фталоцианины. Фталоцианины, являюншеся в настоящее время практически важными красителями, были открыты сравнительно недавно, несмотря на то, что они довольно легко доступны и обладают очень большой устойчивостью. В 1927 г. Дисба.х при взаимодействии о-дибромбензола с СиСЫ в пиридине получил стойкое комплексное соединение меди, но не обратил па него особого внимания. Годом позднее Дрешер и Вилер обнаружили, что прн получении фталимида образуются следы какого-то синего красителя они установили, что это вещество образуется при нагревании амида о-цианбензойной кислоты с солями меДи. Строение этого красителя было выяснено в 1933 г. Линстедом. Не содержащее металла вещество имеет формулу I оно получило название фталоиианина. Фталоцианин образует со всеми тяжелыми металлами чрезвычайно устойчивые комплексы, нз которых важнейшим является медный. [c.992]

В русской химической литературе принята более строгая система названий комплексных соединений сначала называется анионная часть, затем катионная, внутри комплекса сначала перечисляются лиганды — анионные, нейтральные и катионные, затем центральный атом. Формула комплекса записывается в обратном порядке [M(L+)L (L-)]. — Лрил. перев. [c.48]

В присутствии избытка МНд, например в растворах минеральных удобрений, скорость коррозии в МН4ЫОз при комнатной температуре может достигать очень высоких значений — до 50 мм/год [21—24] (рис. 6.13). Комплексное соединение, образующееся в этом случае, имеет формулу [Ре(МНз)в ](ЫОз)2 [24]. Реакция, очевидно, идет с анодным контролем так как контакт низколегированной стали с платиной (при равной площади образцов) не влияет на скорость коррозии. Структура металла влияет на коррозионную стойкость. Так, нагартованная малоуглеродистая сталь корродирует с большей скоростью, чем закаленная при повышенной температуре. Это свидетельствует, что коррозия протекает не с диффузионным контролем, а зависит от скорости образования ионов металла на аноде и, возможно, до некоторой степени от скорости деполяризации на катоде. [c.119]

Комплексиметрическое титрование смеси компонентов. Не останавливаясь на подробностях, следует указать, что во всех случаях, когда К р вд комплексных соединений, образующихся при титровании, достаточно различаются между собой, возможно их дифференцированное титрование по последовательно наступающим скачкам потенциала. Для доказательства этого положения достаточно пользоваться аналогичными формулами, приведенными выше, для каждого отдельного компонента, учитывая при этом возникновение новой электрохимической реакции именно за счет образования последующего, менее устойчивого комплексного соединения. [c.85]

Многие металлы способны замещать атомы водорода карбоксильных групп ЭДТА, одновременно связываясь координационно с азотом аминогруппы. Образуются очень прочные комплексные соединения с несколькими пятичленными кольцами. Строение комплекса двухвалентного металла можно схематически выразить формулой [c.428]

При действии нитрата серебра на раствор комплексного соединения общей формулы o b-SNHa осаждается 2/3 содержащегося в нем хлора. Напищите координационную формулу этого соединения. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология