Координационное число комплексообразователя

Определите заряд и координационное число комплексообразователя в комплексных соединениях Кз[Со(К02)а] и К2[Со(СГ Г)4]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водном растворе. [c.408]

Предскажите влияние температуры на координационное число комплексообразователя. [c.53]

Координационные числа комплексообразователей [c.247]

Комплексные фториды весьма разнообразны. Координационное число по фтору для элементов 2-го периода равно 4, для элементов других периодов типично координационное число 6. Кроме того, встречаются комплексные фториды, в которых координационное число комплексообразователя равно 7, 8 и 9, например [c.298]

Пространственная структура комплексных частиц может быть объяснена с позиций метода валентных связей (метод ВС). Этот метод предполагает, что комплексная частица возникает в результате образования ковалентных связей между комплексообразователем и лигандами. При этом ковалентная а-связь образуется в результате перекрывания вакантной орбитали атома (или иона) комплексообразователя (акцептора) с заполненными, т. е. содержащими не-поделенные пары электронов, орбиталями лигандов (доноров). Максимальное возможное число с-связей определяет координационное число комплексообразователя. [c.209]

Объясните, почему координационные числа комплексообразователя в кислой и щелочной средах различны [А1(Н20)б] +и [А1(0Н)4]-,. [2п(Н20)б] + [Zn(0H)4] -. Приведите другие примеры. [c.227]

Предположим, что комплексообразователь использует в связях с лигандами орбитали в состояниях гибридизации зр, йр, 5р , 5 3, 5р , й зр . Предскажите координационное число комплексообразователя и структуру образуемого им комплексного иона (соединения). [c.59]

Реакции подобного типа между бромидами или иодидами протекают реже, чем между соответствующими фторидами или хлоридами, к тому же высшие координационные числа комплексообразователей обычно не достигаются. [c.317]

Пользуясь положениями координационной теории Вернера, дайте определения следующим понятиям а) комплексообразователь б) лиганды в) координационное число комплексообразователя г) внутренняя и внешняя сферы комплекса. [c.84]

Подобная запись уравнений диссоциации комплексных ионов в водных растворах не отражает одного из условий протекания процессов в водных растворах—-координационное число комплексообразователя должно сохраняться постоянным. Поэтому при отрыве лиганда от комплексного иона его место заполняется молекулой воды [c.392]

Однако имеется немало отклонений от этого правила, связанных с тем, что по пространственным затруднениям не всегда реализуется необходимое координационное число комплексообразователя. Например, медь, серебро и золото образуют комплексы с 14 электронами. Правило 18 электронов определяет лишь один из факторов, влияющих на устойчивость и структуру комплексов. [c.364]

Общее количество лигандов (ионов и нейтральных молекул), входящих во внутреннюю сферу комплекса, определяет координационное число комплексообразователя. Чаще всего встречаются комплексные соединения с координационными числами 6, 4 н [c.213]

Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов IAg(NH3)2]" [Fe( N)e] [Pt ljP . Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах [c.407]

При образовании таких ионов координационное число комплексообразователя не изменяется. [c.126]

Большинство лигандов поставляет одну электронную пару, и число координированных лигандов, т. е. координационное число комплексообразователя, зависит от числа свободных электронных орбиталей. [c.134]

Закономерности, которые относятся к реакционной способности октаэдрических комплексов, часто оказываются неприменимыми к комплексам с другим числом лигандов. Это объясняется тем, что скорость реакции зависит от механизма реакции,, который в свою очередь зависит от конфигурации комплекса. В реакциях с октаэдрическими комплексами скорость реакции и ее энергия активации определяются энергией разрыва связи комплексообразователь — лиганд. Поэтому малый радиус центрального иона и его высокий заряд обусловливают большую энергию связи и соответственно большую энергию активации и малую скорость реакции. Наоборот, в четырехкоординационных квадратных комплексах высокий заряд центрального атома способствует быстрому протеканию реакции. Это объясняется тем,, что реакция проходит не через стадию разрыва связи комплексообразователь— лиганд (как это имеет место в октаэдрических комплексах), а через стадию образования новой связи с увеличением координационного числа комплексообразователя. Большой положительный заряд комплексообразователя способствует образованию такой связи. [c.348]

Из первой группы реакций рассмотрим реакции, проходящие с изменением только строения внутренней сферы комплекса. В таких реакциях координационное число комплексообразователя может изменяться нли сохраняться постоянным. С увеличением координационного числа проходят реакции присоединения, с уменьшением координационного числа — реакции отщепления (элиминирования). Координационное число сохраняется постоянным в реакциях, в которых происходит изменение геометрического строения координационной сферы, например превращение плоскоквадратной конфигурации в тетраэдрическую, изменение положения лигандов и замещение лигандов. Из этих реакций о первых двух речь шла при обсуждении явления изомерии (см. 16). [c.348]

В электростатической (ионной) теории первоначальные идеи В. Косселя получили дальнейшее развитие. Было показано важное значение зарядов, объемов и поляризационного взаимодействия ионов при образовании комплексов. Оказалось, что при одних и тех же лигандах координационное число комплексообразователя увеличивается с ростом его заряда. Так [c.227]

Координационные числа комплексообразователей приведены в табл. 31. [c.247]

Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих комплексных соединениях [c.59]

Структура комплексов характеризуется координационным числом комплексообразователей, значение которого зависит от природы, радиуса атома, окислительного числа металла. У большинства металлических комплексообразователей координационное число четыре (тетраэдрическая или квадратная форма) или шесть (октаэдрическая форма), хотя встречаются координационные числа и меньше (три и два) и больше (восемь). У одного и того же металла с повышением окислительного числа увеличивается и координационное число [у Pt(II) к. ч.=4, а у Pt (IV) к. ч.=6]. [c.20]

На рис. 1Х-2 представлена модель комплексного катиона диам-мин-серебра [А (ННз)2] . Комплекс имеет линейную структуру. Координационное число комплексообразователя равно двум. [c.224]

На рис. IX-3 изображена модель комплексного катиона гексам-мин-кобальта (П1) [Со(ЫНз)в1++ . Координационное число комплексообразователя равно шести. Это—очень устойчивый комплекс. Имеет структуру правильного октаэдра. Такая структура вообще типична для комплексов с координационным числом 6. [c.225]

Центральный атом внутренней сферы комплексного соединения, вокруг которого группируются ионы или молекулы, называется комплексообразователем. В приведенном примере это ион кадмия d . Частицы, непосредственно связанные с комплексообразователем, называются лигандами. В данном случае это ионы СЫ . Число лигандов в комплексе называется координационным числом комплексообразователя. Координационное число показывает число мест во внутренней сфере комплексного соединения или число мест вокруг комплексообразователя, на которых могут разместиться лиганды. Координационные числа разных комплексообразователей имеют значения от 2 до 12. Чаще других встречаются комплексные соединения с координационным числом, равным 4 или 6, затем 8 или 2. [c.287]

Какое комплексное соединение образуется в результате взаимодействия (, и( 12 с 4ЫН 1 Чему равны заряд комплексного иона и координационное число комплексообразователя Напишите уравнение константы нестойкости полученного комплексного иона. [c.297]

Может ли число лигандов в комплексе быть меньше координационного числа комплексообразователя и почему [c.110]

Составьте математическую формулу, связывающую координационное число комплексообразователя с числом лигандов в хелатных комплексах. [c.116]

Четырехкоординационные комплексы МА2В2 могут иметь квадратное или тетраэдрическое строение. Для квадратных комплексов возможны два геометрических изомера, тогда как для тетраэдрического строения существование геометрических изомеров невозможно. Таким образом, изомеры соединений с координационным числом комплексообразователя 4 могут иметь только квадратное строение Вывохы Вернера впоследствии были подтверждены эксперименталь но и теоретически на основе квантовомеханических представлений [c.523]

Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Си(МНз)4]804, KafPt lj], K[Ag( N)2l. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в юдных растворах. [c.406]

Четырехкоординационные комплексы МА2В2 могут иметь плоское квадратное или тетраэдрическое строение. Для квадратных комплексов возможны два геометрических изомера, тогда как для тетраэдрического строения существование геометрических изомеров невозможно. Таким образом, изомеры соединений с координационным числом комплексообразователя 4 могут иметь только квадратное строение. [c.114]

Изучение образования и свойств оксогенильных, нитрогенильных и им подобных комплексов имеет важное значение для развития теории катализа. Каталитические функции комплексных соединений можно объяснить следующим образом. Сперва за счет внедрения во внутреннюю сферу комплекса соответствующего лиганда Ь (часто с изменением координационного числа комплексообразователя) образуется промежуточное соединение. В нем под влиянием взаимодействия М—Ь электронные уровни системы смещаются и разрыхляются. Так, в случае оксогенильных. комплексов про,-исходит увеличение межъядерного расстояния О—О до 1,3—1,47 А против 1,207 А в свободной молекуле О . В таком состоянии внедренная молекула легче вступает в следующую стадию реакции. [c.464]

В комплексных частицах, образованных полидентатными лигандами, координационное число комплексообразователя определяется не числом лигандов, а числом образуемых ими о-связей с центральным ионом. Так, координационное число кобальта (III) в октаэдрических комплексах [Со(ЫНз)4С204][Со(ЫНз)2(С204)2] и [Со(С204)з] сохраняет свое значение и равно шести. [c.94]

Соединения с комплексными катионами. Из двух комплексных катионов чаще встречаются такие, центральный атом которых поляризован положительно. Наиболее простые из таких катионных комплексов содержат только, нейтральные и притом одинаковые лиганды. Особенно хорошо известны из таких комплексных катионов аквакомплексы и амминкомплексы, содержащие в качестве лигандов соответственно молекулы воды и аммиака. Аквакомплексы называют иногда кристаллогидратами, а аммгнкомплексы — аммиакатами. Число молекул воды или аммиака в комплексе определяется координационным числом комплексообразователя. [c.67]

Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях К4[Ре(СК)в1 K4[Ti ]g] KafHgy. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах [c.407]

Укажите для комплексных соединений Н2[Р1С1е] [Ag(NHз)2] l 1Си(ЫНз)4]804 К[А1(0Н)4] а) комплексообразователь б) координационное число комплексообразователя в) заряд комплексообразователя г) лиганды. Почему аммиак может быть лигандом в комплексном соединении [c.408]

Укажите для комплексных соединений Н2[Р1( 1 , [А г (ЫНп) а] С1, [Сн (ЫН 0 <150. , К[А (0Н)4 а) комплексообразователь б) координационное число комплексообразователя в) заряд комплексообра )ователя п лщанды. Почему молекулы аммиака могут быть лигандами в комплексном соединении [c.297]

Зная состав комплексного соединения, легко найти и заряд (точнее— значность) самого комплексообразователя. Очевидно, что он должен быть численно равен и противоположен по знаку алгебраической сумме зарядов всех остальных входящих в формулу ионов. Например, для K2[Pt l6] эта сумма равна (2+)+ (6—) = (4—). Следовательно, комплексообразователь (Р1)в данном соединении положительно четырехвалентен. Подобным же образом находим, что в комплексе K2[Pt l4] платина положительно двухвалентна. Сопоставление обоих примеров показывает, что координационное число комплексообразователя может изменяться с изменением его валентности. [c.409]

Комплексные соединения образуются в результате насыщения химическими связями некоторых атомов, соединяющихся молекул или ионов, за счет их вакантных (акцепторы) или заполненных (доноры)- орбиталей. Большинство комплексных Ч астиц имеют явно выраженную централизованную структуру, т. е. содержат центральный атом, вокруг которого располагаются (координируются) связанные с ним частицы — атомы, ионы или молекулы. Центральный, атом, называемый комплексообразователем, способен устанавливать химическую связь (иногда и не одну) с каждой окружающей efo частицей. Частицы, непосредственно связанные с комплексообразователем, называют лигандами (от лат. ligare — связывать) либо аддендами (от лат. additio — прибавление). Комплексообразователь вместе с лигандами образует комплексную частицу, которую при написании формулы соедтения заключают в квадратные скобки [Ag(NH3)2][Zn(0H)4] . Количество лигандов в ней определяется координационным числом комплексообразователя. [c.107]

Форму вытянутого октаэдра имеют комплексы меди (II), хрома (II), марганца (III), кобальта (П),. никеля (II) и (III), платины (II) и т. д., например, [Си(МНз )б] , [Си(Н20 )б1 При этом два лиганда, расположенные по разные стороны от плоскости квадрата, образованного остальными четырьмя лигандами, находятся намного дальше от центрального иона, что приводит к квадратно-плоскост-ной структуре комплекса и позволяет считать координационное число комплексообразователя равным 4. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология