Формулы и названия лигандов

Формула Название лиганда Обозначение в таблицах [c.10]

Сокра- щенное обозна- чение Название лиганда Формула Число образуемых связей [c.219]

Название лигандов Формула или условное обозначение Число электронов [c.600]

III. Наименование нейтральных комплексов (комплексных неэлектролитов) составляется из названий лигандов (в последовательности, указанной для комплексных катионов) и русского названия центрального элемента в именительном падеже. При этом валентность комплексообразователя в названии не указывается (легко подсчитывается по формуле), например [c.231]

В формуле комплекса [МЬ ] (молекула, ион) различают комплексообразователь, или центральный атом М и лиганд Ь. Название вещества строится из названия лиганда с предшествующей числовой приставкой, указывающей число п лигандных групп, и названия центрального атома. Если название лиганда уже содержит числовую приставку, а также в случаях, когда числовая приставка создает неясность в строении лиганда, используют умножающие приставки (бис-, трис-, тетракис- и т. д.), например [c.193]

При чтении формул нейтральных лигандов используют их названия без изменений [c.165]

В первом представлены обобщенные структурные формулы лигандов и таблицы, в которых указаны номера лигандов, расшифровка обозначений, применяемых в обобщенных структурных формулах, тривиальные названия лигандов (при налич( и таковых), а также номера страниц, а которых представлена характеристика данного лиганда или комплекса с ним. Жирным шрифтом выделены номера страниц, содержащих методики [c.246]

ФОРМУЛЫ и НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ [c.55]

Место присоединения лиганда. Многоэлементные лиганды могут быть координированы к комплексообразо-вателю различными своими атомами или несколькими атомами (полидентатные лиганды). Отображение координации лиганда центральным атомом не является обязательным номенклатурным правилом. В молекулярных формулах комплексных соединений лиганд всегда изображается одной и той же формулой, т. е. не рекомендуется изменять порядок расположения элементов в формулах лигандов, например, не следует писать N05 и 5СМ-, N02 и ОМО . При наличии информации о координации лиганда ее можно отразить в названии лиганда, указав в конце названия химический символ координируемого атома или атомов (через дефис). [c.58]

Если название лиганда в сочетании с числовой приставкой может привести к неправильному пониманию названия и формулы лиганда, то название такого лиганда также заключают в скобки, например [c.60]

При написании формул комплексных частиц центральный атом ставится на первом месте, затем в алфавитном порядке для каждой группы следуют нейтральные и ионные лиганды, а весь комплекс заключается в квадратные скобки. В названиях центральный атом указывается после названий лигандов. [c.88]

В приведенных авторами названиях содержится намного больше информации, чем в формулах, из которых вовсе не следует, что эти комплексы содержат мостиковые лиганды. Систематические названия для этих формул будут [c.51]

Составьте формулы октаэдрических комплексов никеля (II) со следующими лигандами Н2О, NH3, ОН, Р , N". Какие из них являются катионными, какие — анионными комплексами Приведите их названия. [c.77]

Составьте формулы и приведите названия комплексных ионов хрома (1П), если координационное число его равно 6, а лигандами являются молекулы HjO, H3N и ионы F , ОН". [c.112]

Учащиеся должны уметь справляться и с обратной задачей по словесному названию координационного соединения записывать его формулу. Напомним, что в формулах координационных соединений катионы указывают прежде анионов, а металл и лиганды, входящие в координационную сферу, заключают в скобки. [c.379]

Координационным соединениям свойственна изомерия. Структурная изомерия обусловлена различными способами связывания лигандов. Один из простейших типов структурной изомерии, известный под названием изомерии положения, наблюдается в тех случаях, когда какой-либо лиганд способен координироваться через один из двух неэквивалентных донорных атомов. Координационная изомерия наблюдается в тех случаях, когда два соединения с одинаковой общей формулой содержат в координационной сфере различные ли- [c.400]

Вещества. В первую очередь необходимо подробно изложить какие использованы реагенты, катализаторы, соли для создания ионной силы, молекулы, играющие роль третьей частицы (в газофазных реакциях), и т. д. Общие названия соединений часто имеют неоднозначность, и поэтому названия должны быть уточнены, а сокращения следует пояснить, в частности, для лигандов в комплексных соединениях. Рекомендуется использовать общепринятую номенклатуру, химические формулы и структурные диаграммы. Там, где это возможно, следует приводить точный состав, структуру н, если необходимо, описание пространственной структуры. Следует [c.372]

Следует обратить внимание, что записанная формула читается в обратной последовательности ее написания. При написании формулы по ее названию в квадратных скобках записывают комплексообразователь, затем лиганды в обратном порядке их перечисления. [c.391]

Чтобы составить название комплексной частицы, первоначально перечисляют лиганды-анионы, лиганды-молекулы, а затем указывают центральный атом. Записывают формулу комплексного иона в обратном порядке. Комплексную частицу принято выделять квадратными скобками. [c.22]

Эти красители (торговое название — проционовые красители )-образуют особую группу лигандов, используемых для очистки ферментов, интерферона и других белков. Приведем структурные формулы двух наиболее распространенных красителей этого типа [c.365]

В условии приведено название анионного комплексного соединения. Лигандом является нитрит-ион, а центральным ионом - Со ". Внутренняя сфера - [Со(М02)б], следовательно, формула комплексного соединения будет Саз[Со(М02)б]г- [c.112]

Комплексные соединения. При написании формул комплексных соединений символ центрального атома или атомов указывают на первом месте (за исключением структурных формул), за ним следуют лиганды, а весь комплекс заключают в квадратные скобки [ ]. В названиях же центральный атом следует указывать после лигандов, а далее в круглых скобках необходимо показать его степень окисления. [c.409]

Называя комплексное соединение, перечисляют составные части его эмпирической формулы справа налево, причем вся внутренняя сфера пишется одним словом. Названия лигандов-анионов оканчиваются соединительной гласной -0-. При этом для одноэлементных анионов соединительная гласная о- добавляется к корню названия элемента, например С1 — хлоро-, а для многоэлементных кислородсодержащих анионов соединительная гласная присоединяется к традиционным или систематическим названиям анионов , например SOf — сульфито-или триоксосульфато (IV)-. Анион ОН называют гидроксо-, N — циано-, N S — роДано- (тиоцианато-). Названия молекул, являющихся лигандами, оставляют без изменения, например N2H4 — гидразин, С2Н4 — этилен но Н2О называют аква- NHg — аммин-, СО — карбонил- [c.275]

Если в названии сложного лиганда уже имеется числовая приставка, например ЫН2СН2СН2КН2 — этилендиамин, то для указания числа таких лигандов во внутренней сфере координационного соединения применяют умножающие числовые приставки (2 — бнс 3 — трис 4 — тетракис 5 — пентакис и т. д.), а название самого лиганда заключают в скобки. Название лиганда заключают также в скобки, если в нем имеются цифры или символы атомов элементов, а также если его название в сочетании с числовой приставкой может привести к неправильному пониманию названия и формулы лиганда. [c.20]

При написании формул комплексных соединений в квадратных скобках перрым пишут комплексообраэователь, потом лиганды в порядке, обратном рассмотренному в п. 1 и 2 порядку их перечисления при чтении формул. Перечисление лигандов в названии следует начинать с последнего лиганда и направляться в сторону комплексообразователя. Например, [ o(N02)2(NH3)J+ — тетраммин-динитро-. [c.18]

В русской химической литературе принята более строгая система названий комплексных соединений сначала называется анионная часть, затем катионная, внутри комплекса сначала перечисляются лиганды — анионные, нейтральные и катионные, затем центральный атом. Формула комплекса записывается в обратном порядке [M(L+)L (L-)]. — Лрил. перев. [c.48]

Следует обратить внимание, что записанная формула читается в обрат ной последовательности ее написания. При написании формулы по ее названию в квадратных скобках записывают комплексообразователь, затем — лиганды в обратном порядке их перечисления. Сложные молекулы в качестве лигандов записывают сокращенно тиомочевина (Ыо, пиридин ру, этилендиамин еп. этилендиаминтетрауксусная кислота е(11а. Перед сложными лигандами. имеющими в названии числительное, число лигандов обозначается приставками бис-, трис- и т. д. Сложные лиганды при написании названия иногда заключают в скобки, например [Си еП21С12 — хлорид бис (этилендиамин) меди(П), [c.131]

Этот ряд получил название спектрохимического ряда. Величина ЮВ, лежит обычно в интервале 10 000—30 000 см (120—360 кДж/моль). Если выбрать из этого ряда сферические ионы галогенов, то сила создаваемого ими поля действительно изменяется в последовательности, предсказываемой формулой электростатической теории Г <Вг <СГ < <Р <Н . Но в целом ряд указывает, что связь между центральным ионом и лигандами не является чисто электростатическим взаимодействием (ионным или ион-дипольным), как предлагает модель теории кристаллического поля, существенно влияние и других, неэлектростатических эффектов на величину расщепления /-уровня. Таким эффектом может, быть, например, образование я-связей между лигандом и центральным ионом, что не учипзшается теорией кристаллического поля. За границу между слабым и сильным полем весьма условно можно принять 101), =20 ООО см (240 кДж/моль). [c.241]

Для некоторых лигандов известно по нескольку названий, пользуясь которыми указывают донорный. атом, стоящий в формулах на первом месте нитро — для NO2" и нитрите — для ONQi , тиоцианато — для S N и изотиоцианато — для N S . [c.109]

Комплексное соединение (и.пи сокращенно комплекс) состоит из атома металла-комплексообразователя М, с которым связаны лиганды (старое название — ядденды) Ь. Атом М и лиганды Ь образуют внутреннюю сферу комплекса (или внутреннюю координационную сферу комплекса). Эта внутренняя сфера комплекса обычно при написании формулы соединения заключается в квадратные скобки. Лигандами могут быть нейтральные молекулы (обычно — основного характера), отрицательно заряженные анионы (ацидогруппы). Простые положительно заряженные катионы в роли лигандов не выступают. Если внутренняя сфера комплекса несет отрицательный или положительный заряд, то для компенсации этого заряда (все индивидуальные соединения в обычных условиях — электронейтральны) необходимы ионы, образующие внешнюю сферу. Во внешней сфере могут находиться не только ионы, но и нейтральные молекулы, очень часто — молекулы воды (в том числе так называемая кристаллизационная вода). [c.180]

Указываются отрицательно заряженные лиганды, названиям которых придается окончание о-. Если внутренняя сфера комплекса содержит несколько отрицательных лигандов, рекомендуется называть их в такой последовательности О — оксо, ОН — гидроксо, затем одноатом-ные лиганды, например F" — фторо, СГ — хлоро, Вг- — бромо, и в заключение многоатомные лиганды N — циано, S N" —.родано, NO2 —нитро, 50Г—сульфито и др. Число лигандов обозначается с помощью греческих числительных . При написании формул комплексных соединений лиганды располагают вобратном порядке, [c.206]

Порядок названия комплексных соединений аналогичен названиям обычных солей, т. е. сначала указывается анион в именительном падеже, а затем катион в родительном подеже. Формулы комплексов читаются строго справа налево, соблюдая указанный в них порядок расположения лигандов. [c.109]

Номенклатурные правила построения формул и названий комплексных соединений основьшаются на координационной теории Вернера. Согласно этой теории комплексное соединение состоит из внутренней и внешней сфер. Во внутреннюю сферу комплексного соединения входят комплексообразователь (центральный атом) и лиганды — атомы или их фуппы (молекулы или ионы), которые координированы центральным атомом. Внутренняя сфера может быть положительно или отрицательно заряженной (тогда внешняя сфера представляет собой простой анион или катион) или нейтральной (тогда внешней сферы нет вообше) встречаются соединения, когда и катион и анион одновременно являются комгшексными ионами. [c.19]

Центральные атомы в многоядерньгх координационных соединениях могут быть связаны непосредственно между собой или через лиганды. Эти данные передаются развернутыми молекулярными формулами некоторые особенности имеют и правила построения названий таких соединений. [c.21]

Сложные координационные соединения с мостиковыми лигандами изображаются обычно структурными (про-странственньши) формулами. В названиях, построенных по таким формулам, должно быть указано пространственное расположение центральных атомов и лигандов. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология