Названия органических лигандов

Названия органических лигандов [c.372]

Чаще всего в качестве неподвижной фазы применяют полярные вещества, подвижной фазой служат менее полярные. Такие системы применяют для разделения полярных соединений. При разделении неполярных молекул полярность фаз меняется — неподвижной фазой становится менее полярная жидкость, а подвижной — более полярная. Метод называют распределительной хроматографией с обращенной фазой. Этим методом разделяют неорганические ионы в виде комплексов с органическими лигандами. Метод получил название экстракционной хроматографии. [c.333]

Указываются числа и названия нейтральных лигандов в следующем порядке — аммиак, гидразин, органические амины, вода и далее — более сложные молекулы комплексно связанная вода обозначается термином ama, а комплексно связанный аммиак —термином аммин. [c.206]

Металлорганические соединения, содержащие анионные лиганды, могут быть названы путем перечисления 1) названий замещающих органических групп (в алфавитном порядке) 2) названия металла 3) названий анионных лигандов (в алфавитном порядке). В английских названиях следуют порядку 1,2, 3 , в названиях на русском языке используют порядок 1, 2, 3 или 3, 2, 1 . Водород может быть включен как в число замещающих групп, так и в число анионных лигандов. Другой вариант наименования таких соединений, принятый в номенклатуре неорганических соединений, заключается в перечислении всех анионных лигандов перед названием металла. [c.371]

Таблица 64. Названия некоторых распространенных органических лигандов в я-комплексах

Таблица 64. Названия некоторых распространенных органических лигандов в л-комплексах............................................................................380

Еще один новый поликонденсационный процесс синтеза полимеров, получивший развитие в последнее время, назван поликоординацией, так как он позволяет получить ранее неизвестные полимеры, содержащие атомы металлов, связанные координационной связью с органическими лигандами различного строения. С помощью реакции поликоординации получено большое количество новых полимеров ранее неизвестного типа. [c.68]

В противоположность названиям других лигандов название "аммин (аммиак как лиганд) не имеет окончания -о (в отличие от органических аминов пишется через два "м"). [c.142]

Однако необходимо отметить, что названные типы лигандов, предпочтительные для отдельных групп катионов, не имеют абсолютного значения. Наоборот, все лиганды взаимодействуют со всеми ионами металлов в степени, зависящей от природы донор-ных групп лиганда. Поэтому многие органические реагенты вступают во взаимодействие с катионами первой, второй и третьей групп, т, е, с катионами, имеющими различные электронные конфигурации. [c.218]

Полярографическая волна титана (IV) в присутствии изученных нами органических кислот и пирокатехина смещается в область более положительных потенциалов. Типичная полярограмма комплекса Ti(IV) с органическим лигандом (миндальная кислота) представлена на рис. 3, кр. 1 (сравнить с кр. 2 на рис. 3). Подобный сдвиг, наблюдаемый и с другими органическими соединениями, нашел объяснение [10] и получил название катализ лигандом . [c.44]

Если органическое соединение, не являющееся кислотой, становится лигандом, потеряв атом водорода (I), его, естественно, считают анионным лигандом и в названии используют суффикс -ато (-ato). В остальных случаях такой лиганд считается нейтральным. В сложных случаях обязательно указывают заряд, например [c.47]

Для построения названия комплексного соединения используются следующие правила. Если соединение построено из комплексного иона и одного или нескольких ионов внешней сферы, т. е. является комплексной солью, то пер вым в именительном падеже называется анион, а затем в родительном падеже— катион. При названии комплексного иона сначала указываются лиганды, затем комплексообразователь. Лиганды в комплексном ионе перечисляются в следующем порядке 1) гидроксид-ион (если он имеется), простые анноны н затем в алфавитном порядке органические анионы, 2) нейтральные молеку лы NH3, HjO и др. [c.130]

Дизайн молекулярных гостей, хозяев и их комплексов — название Нобелевской лекции Дональда Крама [38а]. Десятью годами ранее в обзоре Дизайн комплексов между синтетическими хозяевами и органическими гостями он привел список указаний (целых восемнадцать ) по рациональному дизайну хозяев [38Ь]. Среди них наиболее важной, решающей была общая концепция создания структуры лиганда ( хозяина ), содержащей жесткую трехмерную матрицу с размещенной на ней системой комплексующих сайтов, организованной так, чтобы они соответствовали связывающим сайтам гостя . Выбор возможных кандидатов на реализацию и оптимизация их структурных параметров потребовали кропотливой работы с молекулярными моделями. В указанной выше лекции Крам заявил С самого начала мы [c.497]

В то время как другие акцепторы, такие, как Ag и Hg , имеют тенденцию координироваться с теми же лигандами в обратном порядке. Было замечено, что металлы и лиганды первого типа представляют собою небольшие неполяризуемые ионы, откуда и произошло название жесткий . Кислоты второго типа обладают противоположными свойствами, в силу чего и были названы мягкими . Этот подход был дальше распространен на большое число акцепторов и доноров, включая органические реагенты. Полученные ре- [c.74]

Оглавление показывает, что в названиях отдельных глав и их последовательности, т. е. в выборе содержания и построения книги, авторы довольно близко следовали книге Коулсона. В начальных главах даны элементы квантовой механики, теории валентности и теории атомных спектров. Далее излагаются основные методы теории электронных оболочек молекул — метод молекулярных орбиталей и метод валентных связей — в применении к двухатомным и затем к многоатомным молекулам. В последующих главах рассматриваются теория поля лигандов, д-электронное приближение в органической химии и некоторые специфические типы химических связей. [c.5]

Заместительные названия таких органических лигандов представляют собой названия соответствующих замещающих групп с несколькими свободными валентностями, образованные по правилам, описанным в табл. 5 или названия соответствующих поливалентных радикалов (разд. 12.1.2). Аддитивные названия органических лигандов образуют, используя суффиксы -диидо ( -(111 1о ) и -триидо ( -ш1(1о ). [c.375]

Термин комплексоны предложен в 1945 году профессором Цюрихского университета Герольдом Шварценбахом (1904— 1978) для органических лигандов группы полиаминополиуксус-ных КИСЛОТ, содержащих иминодиацетатные фрагменты, связанные с различными алифатическими и ароматическими радикалами. Впоследствии было синтезировано большое число аналогичных соединений, включающих вместо ацетатных другие кислотные группы — алкилфосфоновые, алкиларсоновые и ал-килсульфоновые, а вместо азота(П1)—фосфор(1П), серу(П), селен(II), теллур(II). Определенная аналогия в строении и свойствах этих лигандов и полиминополиуксусных кислот позволила распространить название комплексоны и на них Таким образом, в настоящее время этим термином определяется широкий круг органических молекул, в состав которых входит большое число основных и кислотных донорных центров, расположенных таким образом, чтобы при их взаимодействии с катионами металлов замыкались не менее двух циклов, обеспечивающих образование высокоустойчивых комплексных соединений. Комплексоны относят к хелатообразующим лигандам (хелан-там), а их комплексные соединения, комплексонаты, — к хе-латам. [c.9]

Названия анионных лигандов образуют, заменяя суффиксы -ид ( -ide ), -ИТ ( -ite ) или -ат ( -ate ) в названиях анионов, формально получающихся при отщеплении протона от нейтральной молекулы (см. разд. 12.3.1) на, соответственно, -идо ( -ido ), -ИТО o<-ito ) или -ато ( -ato ). Подобным образом образуют названия органических анионных лигандов, которые координированы с центральным атомом через гетероатом, например СНзСОО — ацетато ( a etato ), (СНз)2К — диметиламидо ( dimethylamido ). Названия нейтральных и катионных лигандов используются без модификации. В табл. 63 приведены систематические и традиционные названия часто встречающихся в металлорганических соединениях органических и неорганических лигандов с элементами IVA-VIIA групп. [c.373]

Подобным образом могут быть названы также я-комплексы с кратными связями утлерод-гетероатом, гетероатом-гетероатом. Названия распространенных органических лигандов в л-комплек-сах приведены в табл. 64. [c.380]

Рекомендуется (но необязательно) выделять круглыми скобками названия лигандов с приставками (пер-, тио-, пероксо-, гидро-, орто-, мета- и др.), названия сложных органических лигандов и названия лигандов, состоящих из двух слов (например, ортопериодато, гидросульфито, тиокарбамид, семикарбазид, ацетилацетонато, ацетонитрил). [c.20]

Эта неблагоприятная ситуация может быть преодолена, если молекула лиганда будет сконструирована так, чтобы она наилучшим образом вписывалась в координационную сферу иона металла, насыщая ее сразу — за один прием. Такими свойствами обладают полидентатные органические реагенты, включающие в состав молекулы не один, а несколько донорных атомов, образующих своеобразный координационный узел. Именно высокая координационная емкость органического лиганда (т. е. его дентатность) обеспечивает, как правило, соответствие реакции комплексообразования его с ионами металлов упомянутым выше требованиям титриметрии. Органический синтез представляет широкие возможности в конструировании различных по-лидентатных реагентов рассмотренного типа, однако в аналитической практике особое место занимают только некоторые из них. В первую очередь это различные аминополи-карбоновые кислоты, молекулы которых содержат донорные атомы азота —N— и карбоксильные группы —СООН. Впервые эти соединения были предложены для титрования ионов металлов швейцарским химиком Г. Шварце нбахом в 1945 г. под общим названием комплексоны . [c.329]

Одно необычное свойство органических канальных аддуктов состоит в том, что их устойчивость в некоторой степени зависит от плотности упаковки в соответствии с ван-дер-ваальсовыми радиусами атомов внутри существующих полостей или полостей, которые могут образовывать молекулы- хозяева . Впервые мы имеем дело с веществами, взаимодействие которых зависит от размеров н формы молёкул гостей , а пе ст сильных связывающих сил классического типа. В самом деле, вещества, характеризующиеся сильными силовыми полями того или иного вида, не образуют этих новых кристаллических продуктов. Канальные и клатратные соединения включения иногда очень похожи на неорганические непрерывные канальные структуры, образованные трехмерными решетками природных или синтетических цеолитов, например фоязита, который в настоящее время известен под названием молекулярного сита Баррера [10] (подробно см. главу шестую). В этих соединениях, а также в соединениях с органическими лигандами, построенных по вернеровскому типу, как и в некоторых гидрохиноновых соединениях, решетки из молекул- хозяёв могут существовать и без молекул-вгостей . Для многих других клатратных соединений, например для гидратов углеводородов и канальных аддуктов включения мочевины и тиомочевины, это невозможно. [c.453]

Нужно отметить, что ионообменная хроматография широко применяется не только в анализе неорганических, но и органических вещ еств — успешно разделяются амины, аминокислоты, карбоновые и ароматические кислоты, фенолы и др. Большие возможности для разделения ряда органических веп1 еств открывает метод, получивший название обмен лигандов . [c.250]

Использование реакций координированных лигандов. Использование обычных методов органического синтеза в условиях, в которых лиганд не может отщепиться от центрального иона металла, является эффективным средством получения разнообразных координационных соединений. Реакции такого типа объединяют под названием реакции комбинирования. Так, реакция полученная биферроценила из иодоферроцена (60—150°С) аналогична реакции конденсации иодзамещенных углеводородов при помощи меди [c.414]

Взаимное влияние аналогичным образом проявляется как в органических, так и в неорганических комплексных соединениях. В последних взаимное влияние атомных и молекулярных орбиталей валентной оболочки получило название электронных эффектов координации. Эти эффекты обусловлены воздействием на координационные лиганды таких видов координаци- [c.88]

Кобаламины (корриновые витамины) — фуппа природных соединений, проявляющих активность, идентичную с витамином В, . В составе всех К. можно выделить четыре основных компонента 1) атом кобальта 2) макроциклический лиганд, называемый корриновым циклом, с которым связаны различные заместители 3) сложная органическая часть, состоящая из фосфатного остатка, сахара и органического основания — 5,6-диметилбензимидазола, которое координировано на атоме кобальта 4) шестым по счету лигандом (L), связанным с атомом кобальта, могут быть различные фуппы атомов (— N NO ОН С1 Вг и др.) Стровние кобаламина. Корриновый цикл показан жирной линией он похож на порфиновый цикл, но отличается от последнего в первую очередь отсутствием метиновой фуппы =СН— между парой пирроль-ных циклов СиО. Корриновый цикл имеет шесть сопряженных двойных связей и девять асимметрических атомов углерода. Название ви- [c.149]

С существованием ионных пар связано применение в органической химии краун-соединений [246, 247] и межфазногО катализа с использованием краун-соединений и ониевых солей [248—251].-Макроциклические полидентантные лиганды, получившие название краун-соединений или коронандов, способны [c.83]

Когда говорят эту смесь невозможно разделить , верится с трудом — скорее всего неудачники не прибегли к помощи хроматографии или, хотя и сделали это, не сумели подобрать нужный режим разделения. Это относится и к изомерам 1,2-дифтордихлорэтилена их не удалось разделить на двенадцати разных неподвижных фазах, но кто может поручиться, что не существует тринадцатой, на которой они разделились бы. Ведь с помощью удачной неподвижной фазы делят смеси, которые могут показаться принципиально неделимыми. Например, смесь металлов. Первая заповедь газовой хроматографии вещество должно обладать хотя бы крошечной летучестью. А металлы Жидкая ртуть — и та кипит выше 350° С. Большинство же металлов при такой температуре даже не плавится. О газовой хроматографии, казалось бы, не может быть и речи. Но если не летят сами металлы, почему бы не использовать их соединения, некоторые из которых могут даже перегоняться, например хелат-ные...-В отличие от металлоорг анических соединений, они не содержат связей между атомами металла и углерода. В хелатных соединениях металл завязан двумя типами связей ср.азу. Одна из них — обычная, такая же, как, например, связь с кислородом в окислах. Другая же — так называемая координационная. Органическая молекула, присоединенная к металлу — лиганд, устроена так, что, образуя эти связи, берет атом металла как бы в клещи, обнимает его. Отсюда происходит и название таких комплексов, восходящее к греческому слову хе-ла — клешня. Ацетилацетон [c.74]

Номенклатура органических циклических систем сложная. Так, лиганд, строение которого показано на рис. 11.43, называется 2,3,11,12-дибензо-1,4,7,10, 13,16-гексаоксациклооктадека-2,11-диен. В соответствии со специальной номенклатурой для подобных макроциклических соединений [117, 1181 это вещество имеет название дибензо-18-краун-6, в котором число 18 означает размер макроцикла, слово краун (от англ. rown — корона) — тривиальное название этого класса химических соединений, а цифра 6 — число донорных атомов кислорода. Это название можно еще сократить до ДБ18К6. Поскольку важным является не размер цикла, а число донорных атомов кислорода, это соединение ниже будет называться краун-6 (аналогично, краун-4, краун-5). [c.360]

Третий, четвертый, пятый, шестой и т. д. атомы С в цепи могут снова соединяться с первым атомом, в результате чего образуются кольца. К кольцам снова могут присоединяться цепи и другие кольца. Далее, процесс, который приводит к связыванию двух атомов С, если он идет между двумя атомами С разных молекул или непосредственно несвязанных атомов С одной и той же молекулы (например, отщепление галогена или галогеноводорода), может произойти повторно между теми же атомами. Он приводит тогда к образованию двойных и тройных связей между соответствующими атомами углерода. Если еще принять во внимание, что для таких цепей и колец справедливо все то, что справедливо для простого углеводорода СН4, т. е . их водородные атомы могут быть замещены разнообразными другими лигандами (от ligare — связывать) и, кроме того, что членами колец и цепей могут быть многовалентные лиганды N, О, S (например, атом О в эфире СНз— СНа — О — СНг — СНз), то можно представить себе огромное разнообразие соединений, существование которых основано на двух названных выше свойствах углерода. Рассмотрение этих соединений составляет, как уже было отмечено, предмет органической химии. [c.417]

Подобно хелатным анионам, додекагетерополианионы экстрагируются полярными органическими растворителями спиртами кетонами> >сложными эфирами>1простыми эфирами [2263]. Эти анноны также образуют экстрагируемые ионные ассоциаты с аминами, пиридииами и другими образующими соединениями и могут быть, таким образом, отделены как от других элементов, так и от исходных хелатообразующих реагентов , мономерных кпслот и изополикислот. Отношение центральный атОхМ — лиганд в гетерополикислоте (1 12) позволяет определять с исключительно высокой чувствительностью элементы, играющие роль центральных атомов гетерополикислоты, если после разложения гетерополикислоты металл.лигандной группы (Мо) определить с каким-либо чувствительным реагентом [2262]. Такой прием получил название реакции умножения . [c.41]

В течение последних лет изучение электронодефицитных соединений бора с клеточной структурой является предметом интенсивных исследований в основных разделах неорганической, а также органической и полимерной химий. Хотя в этот класс соединений входят еще и бинарные гидриды бора, полиэдрические борановые соединения и галогениды бора, наибольщий научный интерес вызывают системы бора с клеточными структурами, в которых один (илн более) атом углерода составляет неотъемлемую часть бора-нового скелета с локализованными электронами. Соединениям этого типа дано общее название карбораны , которое охватывает как замкнутые полиэдрические, так и открытые структуры. Как следует из определения, карбораны — это новый класс соединений, отличающихся от других органических производных бора, например алкилборанов, в которых углерод служит скорее лигандом, чем частью боранового скелета. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология