Щелочные металлы, окисление воздухе

Различают два вида коррозии химическую и электрохимическую. Химическая коррозия — это непосредственное взаимодействие металла с токонепроводящей внешней средой. Например, окисление металла кислородом воздуха при высокт" температуре (газовая коррозия) или разрушение, происходящее при низких температурах в органических растворителях, нефти и т. п. Некоторые оксидные пленки защищают металлы в той или иной степени от даль-нейш его разрушения (АиОз, ZnO, MgO, N 0, СггОз), другие, напротив, способствуют развитию процесса коррозии (оксиды железа, щелочных и щелоч оземельных металлов). Электрохимическая коррозия — процесс разрушения металла в растворе электролита. Взаимодействие металла с растворами, способными проводить электрический ток, происходит не только при непосредственном погружении металлического изделия в раствор электролита, но даже при хранении в атмосферных условиях, так как на его поверхности образуется тонкая пленка влаги, В этом тонком слое [c.90]

Нами разработан новый метод окисления теллура, заключающийся в нагревании смеси теллура с азотнокислыми солями щелочных металлов на воздухе [7]. Преимуществом предложенного метода является попутная очистка теллура от селена не только в процессе осаждения двуокиси теллура из раствора, но и при окислении. Температура спекания теллура с азотнокислым калием или натрием составляет 400—430° образующаяся при этом параллельно с основным продуктом двуокись селена возгоняется (температура сублимации 317-337° [1, 2]). [c.91]

Щелочные металлы легко окисляются на воздухе, в воде и кислотах. Чтобы предотвратить окисление, их хранят в закрытых (вакуумированных) сосудах или под слоем эфира, керосина и т. п. Окисление щелочных металлов в атмосфере кислорода протекает очень энергично, причем образуются при этом перекиси металлов, например [c.325]

Изменение стандартных потенциалов от —1,696 в у Ве до —2,92 в у Ка указывает на усиление восстановительной активности этих металлов в водных растворах, возрастающей от бериллия к радию. Бериллий и в меньшей мере магний отличаются по своим свойствам от остальных элементов группы. Бериллий окисляется кислородом при обычных температурах лишь с поверхности, поскольку образующаяся при окислении плотная защитная пленка ВеО мешает дальнейшей реакции. По этой же причине бериллий не реагирует с водой. Магний реагирует с водой, но весьма медленно, так что скорость реакции становится легко измеримой только при высоких температурах. Но все же магний считается металлом недостаточно устойчивым по отношению к влажному воздуху и к воде. Поэтому из чистого магния конструкционные детали не выполняются. Кальций, стронций, барий, радий окисляются кислородом воздуха очень активно и полностью, поэтому их, как и щелочные металлы, нужно [c.193]

Цезий. В химическом отношении этот металл является наиболее активным ИЗ описанных щелочных металлов. На воздухе окисление цезия даже при нормальной температуре идет настолько быстро, что он плавится и воспламеняется. Энергично разлагает воду и даже лед при температуре —116°. [c.190]

Термическое разложение ферроцианидов щелочных металлов на воздухе протекает через,промежуточное образование их цианатов и окисление двухвалентного железа до трехвалентного [1619]. Полное разложение КЬ4[Ре(СМ)в] и s4[Fe( N)6] в этих условиях происходит выше 600° С, причем конечные продукты содержат карбонаты щелочного металла и, возможно, их ферриты. [c.245]

Полисульфиды щелочных металлов образуются также при стоянии растворов сульфидов щелочных металлов на воздухе вследствие медленного окисления гидросульфид-ионов кислородом воздуха [c.709]

Повышение химической чистоты волокна путем отделения из прядильных растворов полимеров твердых частиц и удаления из состава УВ щелочных металлов до (1-2)-10 % (масс.). Последнее способствует увеличению стойкости к окислению на воздухе при 315°С. Доведение содержания щелочных металлов до 5Л0 % (масс.) достигнуто термообработкой волокна в специальных печах до 1800 С в течение 12-24 часов [9-72]. [c.601]

Степень окисления в соединениях + 1. Щелочные металлы очень активны, на воздухе мгновенно окисляются, поэтому их хранят под слоем органических веществ (пет-ролей и др.) [c.310]

Элементы подгруппы окисляются кислородом. Наличие прочного слоя оксида на поверхности бериллия и магния предохраняет их от дальнейшего окисления, поэтому эти металлы можно хранить на воздухе в обычных условиях. Способность к окислению остальных металлов возрастает от кальция к радию. Кальций взаимодействует с кислородом более энергично, чем магний, а стронций, барий и радий — еще энергичнее и поэтому их хранят, подобно щелочным металлам, под слоем керосина. При высоких температурах все металлы, кроме бериллия, окисляются энергично, остальные элементы подгруппы способны окисляться непосредственно водородом с образованием гидридов [c.246]

Приведенные данные показывают, что ряд свойств как физических, так и химических закономерно изменяется с возрастанием порядкового номера элемента и увеличением числа застраиваемых электронных слоев п в атоме (соответственно номеру периода, в котором расположен данный щелочной металл). Так, радиус атома возрастает, а энергия ионизации падает. В связи с этим химическая активность повышается от Ы к Сз и Рг. Это отчетливо проявляется в процессе окисления металла. Так, литий сравнительно стоек, а, например, цезий самовоспламеняется на воздухе. Литий спокойно взаимодействует с водой, калий при этом самовоспламеняется, а у цезия реакция идет со взрывом. Наиболее активен щелочной металл франций, энергия ионизации его атома наименьшая (3,98 эв). Электролитическая диссоциация гидроксидов ЭОН (щелочей) возрастает в той же последовательности (от ЫОН к СзОН и РгОН). [c.404]

Отношение к кислороду. В обычных условиях кислород окисляет только поверхность компактных бериллия и магния, так как возникающая при этом пленка оксида предохраняет металл от дальнейшего окисления. Эти металлы можно хранить в обычных условиях. Кальций взаимодействует с кислородом более энергично, поэтому его хранят в таре без доступа воздуха. Стронций, барий и радий особенно энергично реагируют с кислородом. Как и щелочные металлы, их хранят под слоем керосина, парафинового масла или в запаянных сосудах. При высоких температурах все эти металлы сгорают в кислороде (воздухе), образуя оксиды [c.46]

В связи с легкостью окисления воздухом щелочные металлы сохраняются под керосином, петролейным эфиром или ароматическими углеводородами. [c.233]

Высшие карбоновые кислоты с числом углеродных атомов от Сю до См получают окислением парафина кислородом воздуха. Процесс проводят при 100—120° С в присутствии катализатора, например солей щелочных металлов. [c.150]

Вследствие легкости окисления на воздухе и возможности их загорания щелочные металлы хранят в запаянных стеклянных сосудах или под слоем керосина. [c.241]

Карбид бора устойчив по отношению к кислотам. Азотная кислота окисляет его, но очень медленно и при высоких температурах. Растворы щелочей при 100° С и расплавленные щелочи легко разрушают В4С с образованием боранатов щелочных металлов. Окисление В4С на воздухе начинается только с 500° С и становится более быстрым при 800—1000° С. Азот и при 1200° С не действует на карбид бора. Хлор, действуя на В4С при 1000° С, образует B I3 и графит, фтор также разрушает В4С. [c.368]

Все щелочные металлы кристаллизуются и кубической объем-яоцентрированной решетке. Они обладают металлическим блеском, который можно наблюдать на свежем разрезе металла. На воздухе блестящая поверхность металла сейчас же тускнеет вследствие окисления. [c.563]

Все щелочные элементы кристаллизуются в кубической объемноцёнтрирован-ной решетке с образованием простых веществ — металлов. Поэтому, желая подчеркнуть металлическую природу простого вещества, щелочные элементы часто называют щелочными металлами. Они обладают металлическим блеском, который можно наблюдать на свежем разрезе металла. На воздухе б.лестящая поверхность металла сейчас же тускнеет вследствие окисления. [c.383]

Например, окисление металла кислородом воздуха при высокой температуре (газовая коррозия) или разрушение, происходящее при низких температурах в органических растворителях, нефти и т. п. Некоторые оксидные пленки защищают металлы в той или иной степени от дальнейшего разрушения (А12О3, 2пО, MgO, N 0, СггОз), другие, напротив, способствуют развитию процесса коррозии (оксиды железа, щелочных и щелочно-земельных металлов). [c.109]

Н. химически малоактивен, но тонкодисперсшлй порошок, полученный восстановлением соединений Н. водородом при низких т-рах, пирофорен. Стандартный электродный потенциал — 0,23 В. При обычньгх т-рах Н. на воздухе покрывается тонкой защитной пленкой никеля оксида. Не взаимод. с водой и влагой воздуха. При нагр. окисление И. с пов-сти начинается при 800 °С. С соляной, серной, фосфорной, фтористоводородной к-тами Н. реагирует очень медленно. Практически на него не действуют уксусная и др. орг. к-ты, особенно в отсутствие воздуха. Хорошо реагирует с разб. HNOj, конц. HNO, пассивируется. Р-ры и расплавы щелочей и карбонатов щелочных металлов, а также жидкий NHj на Н. не действуют. Водные р-ры NHj в присут. воздуха корродируют Н. [c.241]

По этой причине щелочные металлы, стронций, барий и радий нельзя хранить на воздухе их сохраняют в керосине или в заплавленных стеклянных ампулах. Бесцветный газ N0 буреет на воздухе вследствие окисления в бурый диоксид азота, а силан воспламеняется на воздухе. [c.558]

На свежем срезе они имеют белый цвет с серебристым металлическим блеском, который ia воздухе быстро исчезает вследствие окисления кислородом воздуха. Поэтому все щелочные металлы хранят или под слоем керосина, или в атмосфере благородного газа. Они относятся к легким металлам. Очень пластичны и легко режутся ножом. Самы.м твердым является литий. Характеризуются высокой электрической проводимосгью и теплопроводностью. [c.267]

Получают синтетические органические кислоты окислением соответствующих альдегидов или парафиновых углеводородов. Так, высшие синтетические жирные кислоты получают окислением высших гомологов метана в присутствии КМПО4, МпОа, солей щелочных металлов. Примерный план аналитического контроля одного из промышленных установок окисления парафина кислородом воздуха представлен в приложении 1. [c.175]

Таллий же легко окисляется на воздухе преимущественно до оксида таллия (I) TI2O и частично до оксида таллия (III) TljO,,. Окисление Т1+ до Т1 + происходит только под действием сильных окислителей. Вообще же в группе от галлия к таллию прочность соединений со степенью окисления -ЬЗ падает, а со степенью окисления -Ы растет. Таллий в степени окисления +1 напоминает щелочные металлы, а в степени окисления Ч-З — соединения алюминия. [c.306]

Ддя лития характерны почти все важнейшие реакции щелочных металлов, но протекают они менее энергично [10, 14, 181. Реакция лития с воздухом зависит от чистоты и состояния поверхности металла, температуры и влажности воздуха. С сухим воздухом он реагирует медленно и окисляется в нем только при нагревании, тогда как натрий и калий окисляются легко, а при нагревании загораются [8]. При влажности <80% продукты коррозии состоят в основном из нитрида ЫзМ при более высокой влажности нитридообразование уступает место образованию гидроокиси ЫОН, которая частично карбони-зуется [19]. Температура вспышки рафинированного лития 640°, технического 200° [19]. С сухим кислородом при низкой температуре не реагирует, при нагревании горит голубым пламенем, образуя окись ЫгО. Образование перекисных соединений при окислении не характерно для лития, что объясняется высокой поляризующей способностью его ионов [8]., [c.8]

Дисульфид не растворяется в разбавленных минеральных кислотах, растворяется в щелочах (особенно в присутствии перекиси водорода), в растворах аммиака, сульфидов аммония, щелочных металлов. Вода при кипячении гидролизует ОеЗа- При нагревании на воздухе темнеет. Окисление его до ОеОг начинается около 250°. Может быть возогнан в вакууме или инертной атмосфере (см. рис. 41). При 700° начинается его диссоциация в парах с образованием моносульфида и паров серы. При затвердевании расплава дисульфида может образовываться стекло янтарного цвета. [c.161]

Из элементов I гр. наиб, легко реагируют с К. КЬ и Сз, к-рые самовоспламеняются на воздухе, К, Ма и и реагируют с К. медленнее, р-ция ускоряется в присут. паров воды. При сжигании щелочных металлов (кроме Ь ) в атмосфере К. образуются пероксиды М2О2 и супероксиды МО2. С элементами подгруппы Па К. реагирует сравнительно легко, напр., Ва способен воспламеняться на воздухе при 20-25 °С, Мя и Ве воспламеняются выше 500 °С продукты р-ции в этих случаях-оксиды и пероксиды. С элементами подгруппы Пб К. взаимод. с большим трудом, р-ция К. с Zn, d и Ня происходит только при более высоких т-рах (известны породы, в к-рых Ня содержится в элементарной форме). На пов-стях 2п и С<1 образуются прочные пленки нх оксидов, предохраняющие металлы от дальнейшего окисления. [c.388]

К.н. не взаимод. с азотной, серной и соляной к-тами, слабо реагирует с HjPO и интенсивно с фтористоводородной к-той разлагается расплавами щелочей, оксидов и карбонатов щелочных металлов. Не взаимод. с lj до 900°С, HjS-до 1000°С, Hj-до 1200°С. С расплавами А1, РЬ, Sn, Zn, Bi, d, u не реагирует, с переходными металлами образует силициды, с оксидами металлов выше 1200°С-силикаты. Окисление К.н. на воздухе начинается выше 900 °С [c.519]

МОЛИБДЕНА СПЛАВЫ, относятся к жаропрочным сплавам. Отличаются высокими модулями упругости и сдвига, прочностью, жаропрочностью, коррозионной стойкостью в расплавах и парах щелочных металлов. Обладают низким сопротивлением окислению на воздухе и в окислит, средах при повыш. т-рах. Окисление М.с. на воздухе начинается ок. 300 °С, при т-ре > 700 С образуется летучий М0О3 в внде белого дыма. Практич. применение М. с. в этих условиях возможно только при использовании защитных покрытий, напр, на основе MoSi с добавками Сг, В, А1, Nb и -др., обеспечивающих работоспособность сплава в окислит, средах при т-рах до 2000 С. Без защитных покрытий М.с. [c.128]

Литий Li (лат. lithium, от греч. lithos — камень). Л. — элемент I группы 2-гс периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 3, атомная масса 6,939. Л. был открыт в 1817 г. Достаточно широко распространен в природе (горные породы, минеральные источники, морская вода, каменный уголь, почвы, животные и растительные организмы). Л.—серебристо-белый, самый легкий металл, принадлежит к щелочным металлам. В соединениях Л. проявляет степень окисления Ь1. На воздухе тускнеет вследствие образования оксида LiaO и нитрида Li ,N. С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы. Гидроксид Л. является сильным основанием. Л. окрашивает пламя в карминово-красный цвет. Получают Li электролизом хлорида лнтия. Л. Li имеет большое значение для ядерной энергетики его изотоп применяется для получения трития Ы -р 0 = Н -Ь jHe. Л. используют для изготовления регулирующих стержней в атомных реакторах, как теплоноситель в урановых реакторах. Л. применяют в черной и цветной металлургии, в химии (литийорганические соединения). Соединения Л. применяются Б силикатной промышленности и др. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология