Озонид калия

Рис. 1. Схема лабораторной установки для синтеза озонида калия 1 — баллон с Ог, 2 — газгольдер з — озонатор 4 — термостат

Озонид калия КО3 — сильнейший окислитель — подвергается гидролизу [c.129]

В. Звонковой предположить тетрагональную структуру для озонида калия. [c.191]

Соединения, содержащие анион Oi, называют озонидами. Например, КОз — озонид калия. [c.305]

В литературе имеются данные об аналогии рентгенограмм азида и озонида калия [14]. Близость значений межплоскостных расстояний в элементарной ячейке азида и озонида калия позволила Г. С. Жданову и [c.191]

ИЗУЧЕНИЕ ОТДЕЛЬНЫХ СТАДИЙ СИНТЕЗА ОЗОНИДА КАЛИЯ [c.193]

Высшее кислородное соединение калия — озонид калия, как известно, впервые выделено в чистом виде И. А. Казарновским [1, 2]. [c.193]

Позже опыты И. А. Казарновского были воспроизведены американскими исследователями и полностью ими подтверждены [3]. Синтез озонида калия осуш ествлялся воздействием озона на обезвоженное мелкодисперсное едкое кали при температуре —10, —15° С. При этих условиях за 2,5—3 часа получался продукт, содержащий 4—5% озонида калия. [c.193]

И. А. Казарновским высказано предположение, что образование озонида калия происходит по реакции [c.193]

Условия, при которых возможно наиболее полное превращение едкого кали в озонид калия до настоящего времени не были определены. [c.193]

С целью выяснения условий, обеспечивающих получение продукта с максимальным содержанием озонида калия, нами было изучено влияние температуры и концентрации озона на скорость процесса образования озонида калия. [c.193]

Синтез озонида калия в наших опытах осуществлялся в реакторе, работающем па принципе кипящего слоя. Опыты проводились в широком интервале температур от —20° до +5° С при концентрации озона в газе 5—6%. Установка для синтеза озонида калия приведена на рис. 1. Методика опытов была следующей. [c.193]

Результаты, полученные в опытах по изучению влияния температуры на скорость процесса образования озонида калия, приведены на рис. 2. [c.193]

Из рассмотрения кривых видно, что реакция образования озонида калия протекает не только при температурах —10, —15° С, как это [c.193]

Максимальная скорость процесса наблюдалась при температуре +5° С. За время 10 час. содержание активного кислорода в продукте составило 20%, после чего дальнейшее увеличение концентрации активного кислорода не происходило. При температуре 0° С скорость процесса несколько замедляется, предельное содержание активного кислорода (28%) достигалось в продукте за 20 час. При температуре —5° С. скорость процесса была примерно такая же, как и при температуре 0° С. Дальнейшее снижение температуры до —10° С приводило к замедлению процесса, за 10 час. в продукте содержалось 15% активного кислорода и дальнейший рост концентрации активного кислорода прекращался. При температуре —20° С процесс образования озонида калия замедлялся еще в большей степени. [c.194]

Изучение отдельных стадий синтеза озонида калия [c.195]

Рис. 2. Влияние температуры на скорость процесса образования озонида калия 1--20° С 2--10° С Л--5° С < — О С 5 — +5° С

Результаты опытов приведены на графике (рис. 3). Как видно из кривых, повышение концентрации озона в газе от 5 до 9 вес.% приводит к увеличению скорости процесса образования озонида калия. При концентрации озона в газе 5% за [c.195]

При концентрации 9 вес.% озона в газе за 12,5 час. получался продукт с содержанием активного кислорода 28—29%, что соответствует содержанию озонида калия 61-63%. [c.195]

На основании полученных данных можно сделать следующий вывод. Если принять, что реакция образования озонида калия протекает по вышеприведенному уравнению, то теоретическое содержание активного кислорода в продукте не должно превышать 32,18% или озонида калия 70,11%. Следовательно, можно считать, что при содержании активного кислорода в продукте, полученном в наших опытах, 29% степень превращения едкого кали (содержащего 92% КОН) составляет 98,5%, т. е. практически получался продукт с содержанием озонида калия, близким к теорети- [c.195]

Рио. 3. Влияние концентрации озона (в%) на скорость процесса образования озонида калия [c.195]

В настоящее время озонид калия является малоизученным соединением и пока не нашел практического применения. Основным препятствием для его использования является его малая термическая устойчивость. Он сохраняется только при низких температурах. Однако озонид калия обладает высокой окислительной способностью и, возможно, в будущем это его свойство будет использовано для различных окислительных процессов. [c.196]

Не исключена возможность, что в некоторых случаях может найти применение не чистый озонид калия, а смесь озонида калия с едким калием, содержащая до 60% озонида. Кроме того, если имеется необходимость получать чистый озонид калия, то, естественно, экстрагировать его целесообразнее из продукта с высокой концентрацией озонида. [c.196]

Для синтеза озонида калия впервые применен реактор, работающий на принципе кипящего слоя. [c.196]

Показано, что реакция образования озонида калия протекает и при положительной температуре -Н5 С. [c.196]

Е. И. С о к о в н и н, 3. С. Макаров. Исследование процесса озонирования гидроокиси калия и изучение растворимости озонида калия в жидком аммиаке. Докл. АН СССР, 135, 606 (1960) 137, 612 (1961). [c.197]

При действии озона на твердые гидроокиси щелочных металлов образуются озониды, растворимые в жидком аммиаке. (И. А. Казарновский 1948 и сл.). Озониды представляют собой соли. Например, озонид калия КО3 содержит ионы К и 0 .— Прим. ред. [c.202]

Озон убивает бактерии и поэтому применяется для обеззараживания воды и для дезинфекции воздуха. Может образовываться также при окислении различных веществ, например ЗОз и N0 в производстве серной и азотной кислот. Оз, взаимодействуя с гидроксидами, образует сильнейшие окислители — озониды, например КОз — озонид калия. [c.371]

Озон способен образовывать озониды щелочных металлов. Известны они сравнительно давно, впервые о них упоминает в 1868 г. Вюрц. Лучше других изучены озониды калия КО3 и аммония [11]. Озониды окрашены в красный цвет и парамагнитны, их можно рассматривать как стабильные радикалы. Парамагнитные свойства обусловлены наличием иона О3. Предел термической устойчивости озонидов 60 2°, содержание активного кислорода 46,0 вес.%. Как и другие перекисные соединения щелочных металлов, они нашли применение в регенеративных устройствах, обеспечивающих дыхательный цикл человека в изолирующих системах при погружении на большие глубины или при полетах в стратосферу и космос. Практическая важность озонидов вызвала большой интерес к их свойствам и реакциям [116]. [c.28]

Взаимодействие озона с гидроксидами щелочных металлов приводит к образованию озонидов — неорганических парамагнетиков, которые, по-видимому, можно использовать для инициирования радикальных процессов. Например, озонид калия представляет собой красное кристаллическое вещество, медленно разлагающееся на надпероксид и кислород. Аналогичными свойствами обладают озониды натрия, рубидия, цезия и аммония [48]. Возможно, парамагнитный озонид-анион является промежуточным радикалом при распаде пероксида водорода в щелочном растворе [49]. [c.31]

Путем действия озона на КОН с последующей перекристаллизацией продукта реакции из жидкого аммиака получают красный кристаллический озонид калия. Магнитные измерения показали, что в КО3, N303 и СзОз присутствует ион О3 с неспаренным электроном (угловое строение). Соединений, содержащих ионы Оз -, получено не было. [c.483]

К четвертой группе соединений элементов с кислородом относят те, которые содержат анион О3. Эти соединения называются оэони-дами. Например, КО3—озонид калия. [c.31]

Допишите уравнение К1 + К0з+На504 12+0а+... Какую роль и по отношению к каким ионам играет в этой реакции озонид калия [c.67]

В. Траубе [3] пытался выяснить црироду продуктов, получаемых при действии озона на гидроокись калия. Он считал, что продукт реакции озона с едким кали представлял механическую смесь непрореагировавшего едкого кали с небольшой примесью вещества оранжевого цвета и двух высших окислов калия. В. Траубе рассматривал озонид калия как соединение, в котором молекула кислорода присоединена побочными валентностями к одной или двум молекулам КОН, т. е. КОН Оа или (К0Н)2 Оа. В. Штрехер и Г. Тинеман [4], действуя озоном на щелочные металлы, растворенные в жидком аммиаке, показали, что озониды щелочных металлов не содержат водорода. [c.188]

На основании данных магнитных измерений [5] иону Од были приписаны две резонирующие структуры с одной свободной валентностью (0—0—0—, —О—О—О) или с трехэлектронной связью (0—0—0, 0—0—0). Эти данные были подтверждены А. К. Пискуновым, А. А.. Маленковы.м и 3. А. Багдасарьяи [8], которые изучали парамагнитный резонанс озонида калия и подтвердили, что ион 0 обладает характером свободного радикала с одной ненасыщенной валентностью. [c.188]

Постоянство температуры в реакторе поддерживалось путем регулирования температуры охлаждающего раствора. Озон для синтеза озонида калия получался в озонаторе. Озонатор обеспечивал получение до 100 л час озонокислородной смеси с концентрацией озона до 10 вес.%. В течение опыта через определенные промежутки времени из реактора отбирались пробы веш ества для анализа на содержание активного кислорода газометрическим методом. [c.193]

КО2 Надпероксид калия КОз Озонид калия К2О Оксид калия К 0 Пероксид калия КОСМ Цианат калия КОН Гидроксид калия КОН-НгО К0Н-2Н20 [c.50]

Озонид калия КО3 был получен в виде красно-коричневых игл И. А. Казарновским, Г. П. Никольским и Т. А. Аблецовой [34] действием озона на сухой порошкообразный КОН и последующим экст1рагир0 Ванием образовавшегося при этом оранжевого вещества жидким аммиаком при температуре от —60 до —70°. Этот окисел неустойчив уже при комнатной температуре и, выделяя кислород, переходит в КОг- При нагревании до 90° КО3 полностью переходит в КО2 [35]. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология