Солеподобные соединения

Соединения лития (I). Бинарные соединения лития — бесцветные кристаллические вещества являются солями или солеподобными соединениями. По химической природе, растворимости и характеру гидролиза они напоминают производные кальция и магния. Из бинарных соединений и солей плохо растворимы LiF, Lij Oj, LijPOi и др. [c.486]

Основные свойства пиррола выражены слабо. Это объясняется тем, что неподеленная пара электронов гетероатома вовлечена в секстет л-электронов и поэтому трудно вступает во взаимодействие с ионом водорода (ср. с пиридином). В то же время атом водорода, связанный с гетероатомом, способен замещаться на металл с образованием солеподобного соединения, например, пиррола калия, что доказывает слабокислые свойства пиррола [c.420]

Элементы групп 1А (Ме ) и ИЛ (Ме") образуют солеподобные соединения состава Ме Э, МеУ Эа, которые легко разлагаются водой (Э = Ы, Р) и кислотами (Э = Ы. Р, Аз. 8Ь. В1) [c.328]

Гидриды активных металлов — твердые солеподобные соединения, разлагающиеся водой с образованием гидроксидов. Г идриды переходных металлов — твер- [c.20]

Соединения селена (IV), теллура (IV) и полония (IV). Степень окисления +4 селена, теллура и полония проявляется в диоксидах ЗО2, тетрагалидах ЭНаЦ, оксодигалидах Э0На12, а также соответствующих анионных комплексах, например, типа [SOg] ", [ЭНа ] ". Для полония (IV), кроме того, характерны солеподобные соединения типа Ро (804)2, Po(NOj)4. [c.340]

В качестве солеподобных соединений, в которых мышьяк, сурьма и висмут проявляют степень окисления —3, можно рассматривать арсениды, стибиды (антимониды) и висмутиды s-элементов I и II групп (КзЭ, СадЭа, М зЭ,2 и др.). В большинстве же других случаев при взаимодействии металлов с мышьяком, сурьмой и висмутом образуются соединения металлического типа. Стибиды и арсениды / -элементов и элементов подгруппы цинка — полупроводники. В ряду однотипных нитридов, фосфидов, арсенидов, стибидов и висмутидов ширина запрещенной зоны уменьшается, что свидетельствует об увеличении доли нелокализованной связи. Например [c.381]

Подобно лругим неметаллам 5е и Те окисляются концентрированной НЫОз до кислот. Полоний же в этих условиях образует солеподобные соединения [c.338]

Ослабление неметаллических свойств в ряду Аз — ЗЬ — В1 проявляется также в изменении устойчивости солей и солеподобных соединений Э (III ). Последние для Аз (III) неустойчивы и в свободном состоя- [c.386]

Соединения калия (I), рубидия (I), цезия (I). Производные калия и его аналогов являются преимущественно солями и солеподобными соединениями. По составу, кристаллическому строению, растворимости и характеру сольволиза их соединения проявляют большое сходство с однотипными соединениями натрия. [c.492]

Ослабление неметаллических свойств в ряду Аз — 8Ь — В проявляется также в изменении устойчивости солей и солеподобных соединений Э (III). Соединения Аз (III) неустойчивы и в свободном состоянии не выделены, а для 5Ь (III) известны сульфат (804)3, нитрат ЗЬ(ЫОз)з и некоторые другие. [c.431]

Кроме того, Хер2 вступает в реакции замещения, образуя солеподобные соединения [c.500]

Параизомер нитрофенола образует солеподобное соединение с аммиаком за счет атома водорода ОН-груипы, в то время как ортоизомер к этому не способен. Чем это объясняется [c.133]

Ослабление неметаллических свойств в ряду As—Sb—Bi проявляется также в изменении устойчивости солей и солеподобных соединений [c.417]

Большинство производных ЭО2 хорошо кристаллизуются и легко растворяются в воде, являются солями и солеподобными соединениями. Гидролиз производных ЭО2 обратим [c.715]

Соли и солеподобные соединения кальция и его аналогов гидролизу либо не подвергаются (ЭНа , Э(NOз)a, Э51Ря и др.), либо дают щелочную среду [c.482]

В различных вариантах таблицы Периодической системы водород включается либо в первую, либо в седьмую группы элементов, либо одновременно в обе. Более обосновано помещение водорода в седьмую группу. Подобно галогенам, он способен присоединять. тишь один электрон до завершения устойчивой электронной конфигурации. При этом водород, как и галогены, образует солеподобные соединения с наиболее актигин ,1ии металлами (гидриды), например NaH, СаНг. Гидриды — ионные соединения, п которых отрицательным ионом является Н . Ближе к галогенам водород и по физическим свойствам. [c.206]

Большинство производных ЭОГ хорошо кристаллизуются и легко растворяются в воде, являются солями и солеподобными соединениями. Уместно вспомнить, что для СгО , МоОГ и известны лишь кислотные rOjHalj или напоминающие их MoOsHalj и WOjHalg. Гидролиз производных 30f обратим [c.655]

Алюмогидрид лития L [AIH4] — устойчивое солеподобное соединение. Это очень сильный восстановитель, с водой реагирует о выделением водорода [c.339]

Подобным же образом протолиз сильного основания, такого, как, например, С2Н5О , ННг , Н- с КьЖон-, приводит в водных растворах к выравниванию уровня основности. При растворении солеподобного соединения одновременно с разрушением кристаллической решетки происходит протолитическая реакция [c.382]

Для нахождения степеней окисления руководствуются следующими правилами 1) степень окисления атомов в простых веществах равна нулю 2) в молекулах алгебраическая сумма степеней окисления атомов с учетом их числа равна нулю, для ионов эта сумма равна заряду иона 3) степень окисления щелочных металлов всегда равна -1 4) водород во всех соединениях, кроме гидридов (солеподобных соединений активных металлов ЫаН, СаНа и др.), имеет степень окисления +1, в гидридах степень окисления водорода равна -1 5) степень окисления кислорода равна -2. Исключение составляют пероксиды - соединения, содержащие группу -0-0-, где степень окисления кислорода -1, и некоторые другие вещества (надперокси- [c.48]

Карбиды — это соединения углерода с металлами, кремнием, бором. Карбиды щелочных, щелочноземельных элементов (аце-тилениды) представляют собой солеподобные соединения с ионным типом связи между углеродом и элементом (кратность связи между атомами углерода равна трем). Поэтому при их взаимодействии с водой образуется ацетилен [c.258]

Уже в первых своих работах Хюккель указал, что в соответствии с (8.16) катион семичленного циклического сопряженного соединения должен отличаться повышенной стабильностью. Это заключение теории длительное время не привлекало внимания химиков-органиков до тех пор, пока В. Деринг (1954) не установил, что хорошо известное солеподобное соединение, получаемое нагреванием продукта присоединения брома к циклогсптатриену, имеет структуру цикпогептатриенилбромида (тропилийбромида) [c.266]

Соединения. Фосфор окисляет многие металлы, образуя с ними фосфиды, состав которых в зависимости от Металла может быть от МезР до МеРз. Фосфиды мало активных и -металлов обладают блеском и электрической проводимостью, не разлагаются водой. Фосфиды активных металлов (NaaP, СззРг, А1Р) являются солеподобными соединениями, гидролизуются, образуя гидроксид металла и ф о с ф, и н РНз [c.264]

Подобно другим неметаллам, 8е и Те окисляются концентрированной HNOз до кислот. Полоний же в этих условиях образует солеподобное соединение [c.368]

ЭНа1Г. Для.. полония,(IV), кроме того, характерцы солеподобные соединения типа Ро(804)г, Po(NOз)4. .. [c.370]

Соединения мышьяка, сурьмы и висмута (—Ш). В качестве солеподобных соединений, в которых мышьяк, сурьма и висмут проявляют степень окисления -3, можно рассматривать арсениды, стибиды (антпи-мониды) VI висмутиды -элементов I и II групп (КдЭ, СадЭг, MgaSa и др.). В большинстве же других случаев при взаимодействии металлов с мышьяком, сурьмой и висмутом образуются соединения металлического типа. [c.412]

Из солей и солеподобных соединений в воде хорошо растворимы лишь ЭСЬ, ЭВг2, Э1г, Э(NOз)2 более или менее растворимы Э8, Э(0Н)2, Э(8Н)2, а также большинство кислых солей Э(Н504)2, Э(НСОз)г и др. [c.524]

По химической активности кобальт несколько уступает железу. В обычных условиях он довольно устойчив, например кислородом начинает окисляться лишь при 300°С. При нагревании взаимодействует почти со всеми неметаллами, образуя, как и железо, от солеподобных соединений (СоНа ) до соединений металлического типа (С03С, С02В, СогК), а также твердые растворы (с Н, В, О). По отношению к кислотам кобальт также несколько устойчивее железа. С щелочами практически не взаимодействует. [c.649]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология