Горение хлората калия

Опыт 202. Горение хлората калия в светильном газе [c.112]

Горение хлората калия в светильном газе [c.152]

Например, требуется рассчитать рецептуру тройной смеси из хлората калия, оксалата стронция и идитола. Сначала составим уравнение реакции горения данной смеси [c.40]

Перхлорат калия применяется в качестве окислителя он дает более спокойное горение, чем хлорат калия. Работа с нмм требует тех же мер предосторожности, что и с хлоратами. Перхлоратные составы обладают чувствительностью к трению и удару, хотя и в меньшей степени, чем хлоратные. Высокая стоимость перхлората калия ограничивает его применение. [c.29]

В качестве горючего во многие составы цветных огней иногда рекомендуется кроме смол вводить серу. Горение составов с серой обычно сопровождается хорошо окрашенным пламенем. Но сера опасна в составах, содержащих хлораты. Такие составы иногда самовоспламеняются при хранении. Это объясняется присутствием свободной серной кислоты, которая почти всегда содержится в сере (особенно в серном цвете). Серная кислота взаимодействует с хлоратом калия, выделяя тепло, что и вызывает самовоспламенение состава. [c.62]

Если окислителем в составе является нитрат стронция, к двойной смеси нитрат стронция 4- горючее прибавляется для увеличения скорости горения небольшое количество двойной смеси хлорат-калия 4" горючее. [c.63]

В этом составе хлорат калия служит окислителем, уголь — горючим, а хлористый аммоний —дымообразующим веществом нафталин частично участвует в реакции горения, как горючее, а частично возгоняется, образуя дым. Смесь Ершова обладает хорошей стойкостью. [c.76]

Термическая смесь должна обладать определенной скоростью горения, развивать температуру, соответствуюш ую температуре возгонки красителя, и давать сравнительно мало нагретые продукты горения. Наиболее подходяш ей является смесь хлората калия (окислитель) и молочного сахара (горючее), рассчитанная на сгорание углерода горючего только до окиси углерода. Такая термическая смесь развивает не слишком высокую температуру. [c.79]

Применение. Единственным элементом главной подгруппы II группы, применяемым в сравнительно больших количествах в металлическом состоянии, является магний. Вследствие интенсивного выделения света при горении им часто пользуются в пиротехнике, а также в фотографии. Очень распространенные порошки для моментальных снимков состоят из смеси порошкообразного металлического магния с такими веществами, как хлорат калия, перманганат калия, пиролюзит или нитраты редкоземельных элементов (которые при сильном нагревании легко отдают свой кислород). Подожженные при помощи фитиля из бумаги, пропитанной селитрой, или других приспособлений для зажигания, эти смеси сгорают почти моментально. Вместо них можно пользоваться также и порошком металлического магния, быстро продувая его в струе воздуха через пламя. Указанное применение магния основано на присутствии в его пламени [c.284]

В качестве примера ниже дается описание механизма горения двойной смеси, содержащей хлорат калия я магний. [c.97]

СОЛИ для получения хлора, едкого натра, соды и других солей нат-рия и соединений хлора. Сульфат натрия перерабатывается в сернистый натрий и другие содержащие серу соли. В производстве красителей применяют сернистый натрий, нитрит натрия, хлорат калия, сульфат натрия, бихроматы калия и натрия и многие другие соли. Значительный ассортимент солей и окислов используется в качестве катализаторов при синтезе органических продуктов, для беспламенного горения и других процессов. [c.35]

Для изготовления факелов, служащих для воспламенения зажигательных шнуров, кроме названных смесей применяют также составы из бариевой селитры, калиевой селитры и шеллака, обладающие большим избытком кислорода. Калибр и скорость горения факелов различны. В последнее время для этой цели применяют также хлоратные составы из хлората калия, ароматических нитросоединений и древесной муки. В качестве материала для оболочки с успехом применяют также целлофан. В случае селитряных составов в головке факела для более надежного воспламенения служит пробка из черного пороха. [c.729]

После полного сгорания спирта в лампе дополнительно сжигают 2 мл чистого спирта. Через несколько минут после того как горение прекратится, кран к насосу закрывают и раствор переносят в цилиндр. Поглотители и ламповое стекло промывают раствором хлората калия и объем доводят до 20 мл. [c.292]

Горение угля в расплавленном хлорате калия [c.150]

Опыт 247. Горение белого фосфора под водой в присутствии хлората калия. [c.176]

Опыт 249. Горение угля и серы в расплавленном хлорате калия. [c.177]

Однако только методы, в которых используются сильные окислители или восстановители при относительно высоких температурах ( 1000°С), применимы для разложения всех типов фторорганических соединений. Полную деструкцию нелетучих твердых фторорганических соединений проводят в металлической бомбе (бомба Парра) при повышенных температурах по методике, аналогичной описанной для хлорорганических соединений в присутствии добавок, облегчающих горение (сахар, хлорат калия в смеси с сахаром или крахмалом и др.). Однако фторорганические соединения, летучие при температуре разложения, нельзя этим способом разложить без потерь, так как они испаряются в пространство бомбы и не контактируют с окислителем. [c.388]

Перхлорат калия и другие перхлораты — окислители, но несколько менее энергичные и не столь опасные, как хлораты. Перхлорат калия используют для производства взрывчатых веществ, таких, как порох для ракет, например, типа базука. Этот порох представляет собой смесь перхлората калия, угля и связующих веществ уравнение основной реакции горения такой смеси можно записать следующим образом [c.237]

Кислррод, необходимый для конкретного процесса горения, может быть получен не из воздуха или сосуда с газом, а из какого-либо соединения. Такое соединение должно содержать кислород в форме, позволяющей легко высвобождать его. Примером соединения подобного типа служит хлорат калия. [c.43]

Обычно пиротехнический состав представляет собой механиче-скл ю смесь компонентов, из которых основными являются окислитель у горючее вещество. Например, состав красного огня содержит хлората калия — 61%, серы — 16% и карбоната стронция — 23%. Хлорат калия является окислителем, сера — горючим веществом, а углекислый стронций — веществом, окрашивающим пламя, которое получается при сгоранш серы с кислородом, выделяемым хлоратом калия. При горении пиротехнического состава выделяется значительное количество тепла и развивается достаточно высокая температура — от нескольких сот градусов (для дымовых составов) до 2500—3000° (для осветительных и термитных составов). В большинстве своем пиротехнические составы, например, осветительные составы, составы сигнальных огней и др., сгорают с образованием пламени. [c.5]

При лизкотемпературном разложении хлорат калия разлагается с образованием перхлората и хлорида калия, но в условиях процесса горения продуктами ело разложения будут только хлористый калий и кислород. Хлорат калия энергично разлагается только при температуре, превышающей его температуру плавления (370° С) добавка катализаторов резко снижает температуру его разложения. Наиболее сильное каталитическое действие при этом оказывают диоксид марганца МпОг и оксид кобальта С03О4. [c.20]

Для смеси из 69% хлората калия и 31% алюминия при испытании ее на бризантность по пробе Гесса обжатие свинцовых столбиков получилось равным только 7 мм. Следует отметить, что высококалорийные смеси, выделяющие при горении малога-зоо бразных продуктов, при взрыве сильно нагревают контактирующий с ними воздух давление, создаваемое последним, в некоторых случаях довольно значительно и может привести к разрушению производственных помещений. Взрывчатые свойства некоторых хлоратных смесей приведены в табл. 9.1 и 9.2. [c.111]

Особенностью этой смеси по сравнению с составами белых дымов является отсутствие в нем МН4С1 и большое содержание хлората калия в этом случае температура горения смеси значительно выше и происходит уже не возгонка антрацена, а неполное его сгорание с выделением большого количества сажи. [c.249]

Газообразные. в щест(ва. Газообразный кислород, имеющий достаточную чистоту и используемый при дыхании, например, в подводных лодках или в авиации, может быть получен при горении пиротехнических составов. Приспособления, служащие для получения кислорода, называются хлоратными свечами основным компонентом в них является хлорат натрия (или хлорат калия). [c.285]

В о лодин а Н. А. и др. Исследование горения смесей хлората калия с идитолом и каталитическими добавками. ЖПХ, 119Ш, Т. 30, вып. 4, стр. 754. [c.313]

Применение. Единственным элементом главной подгруппы II группы, применяемым в сравнительно бЪльших количествах в металлическом состоянии, является магний. Вследствие интенсивного выделения света при горении им часто пользуются в пиротехнике, а также в фотографии. Очень распространенные порошки для моментальных снимков состоят из смеси порошкообразного металлического магния с такими веш,ествами, как хлорат калия, перманганат калия, пиролюзит или нитраты редкоземельных элементов (которые при сильном нагревании легко отдают свой кислород). Подожженные при помощи фитиля из бумаги, пропитанной селитрой, или других приспособлений для зажигания, эти смеси сгорают почти моментально. Вместо них можно пользоваться также и порошком металлического магния, быстро продувая его в струе воздуха через пламя. Указанное применение магния основано иа присутствии в его пламени именно тех лучей, к которым фотографическая пластинка особенно чувствительна. Вообще количество энергии, которое при горении магния переходит в свет, чрезвычайно велико. Отношение части энергии, переходящей в свет, к общему ее количеству, освобождающемуся при горении, для пламени магния приблизительно в 50 раз больше, чем для газового пламени. Чтобы при горении стеариновых свечей получить то же количество света, которое образуется при горений проволоки магния, пришлось бы сжечь стеарина в 140 раз больше по весу. [c.254]

Спички появились около 150 лет назад, и каких только рецептур не предлагалось для зажигательной массы головки Ныне это сложная смесь окислителей (бертолетовой соли — хлората калия КСЮ3, дихромата калия К2ОГ2О7 и пиролюзита — диоксида марганца МпОг), горючих веществ (серы 8, сульфида фосфора Р483), органических добавок (животных и растительных клеев), пиг-. ментов, окрашивающих массу, наполнителей, предотвращающих взрывной характер горения (железного сурика — оксида железа РегОз и стеклянного порошка), и стабилизаторов кислотности... Температура горения спичечной головки достигает 1500 °С, а температура воспламенения около 180—200 °С. [c.236]

Шёнигер [37] впервые предложил при анализе фторорганических соединений сжигать образец в колбе, наполненной кислородом. В этой методике образующийся фтористый водород поглощали водой и титровали 0,01 н. раствором церия(1У) в присутствии мурексида. Были приведены данные только для некоторых твердых фторорганических соединений [37]. С того времени опубликовано несколько статей [151—154], в которых сообщалось о сжигании образцов в колбах различных типов, предназначенных для разложения разнообразных фторорганических соединений. Ряд авторов исследовали условия, необходимые для полного сгорания. В некоторых случаях его можно осуществить, только применив добавки веществ, облегчающих горение. Феррари и др. [155] сообщили о сжигании соединений, содержащих даже трифторметильные группы, без использования добавок. Другие авторы предлагали в качестве добавок использовать пероксид натрия или хлорат калия. [c.389]

Как видно из табл. 8.2,. смеои хлората с серой горят довольно энергично смеси же нитратов натрия или калия с серой зажигаются с большим трудом и горение их малоустойчиво. Это объясняется тем, что количество тепла, выделяющееся при горе-102 [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология