Озонид-анион

В присутствии кислорода гидроксильный радикал взаимодействует с Ог с образованием озонид-аниона [c.179]

Рис. 66. Спектры поглощения радикал-аниона 504 " (I) и озонид-аниона Оз (2), полученные при помощи импульсного фотолиза

Взаимодействие озона с гидроксидами щелочных металлов приводит к образованию озонидов — неорганических парамагнетиков, которые, по-видимому, можно использовать для инициирования радикальных процессов. Например, озонид калия представляет собой красное кристаллическое вещество, медленно разлагающееся на надпероксид и кислород. Аналогичными свойствами обладают озониды натрия, рубидия, цезия и аммония [48]. Возможно, парамагнитный озонид-анион является промежуточным радикалом при распаде пероксида водорода в щелочном растворе [49]. [c.31]

Соединения, содержащие анион Oi, называют озонидами. Например, КОз — озонид калия. [c.305]

Анионные производные озона — озониды МОз, мгновенно разлагаются водой до МОН и О2. [c.215]

Супероксиды парамагнитны на этом основании считают, что они содержат анион О парамагнетизм свойствен и озонидам, содержащим, по-видимому, анион О3. Устойчивость супероксида тем больше, чем выше электроположительность металла. Супероксиды являются сильнейшими окислителями. Реакция с водой протекает энергично и ведет к выделению кислорода [c.287]

Оптическая плотность и кинетика гибели S04 не зависят от pH среды в интервале 1,0- 9,0. При дальнейшем увеличении pH уменьшается оптическая плотность поглощения S04 . В нейтральном и кислом растворе сульфат-анион-радикалы гибнут по второму порядку с константой скорости 3,7-10 л-моль -С . В щелочной среде радикалы гибнут по первому порядку с константой 10" с . В щелочном растворе в присутствии воздуха появляется поглощение с максимумом 430 нм, которое обусловлено озонид-ионом, образующимся вследствие реакции гидроксильных радикалов с кислородом. Радикалы гидроксила образуются при гидролизе S04 S07 -f Нр ОН + S04 -f Н+ [c.193]

Озониды — 1) неорганические соединения, содержащие в своем составе многоатомный анион О, 2) органические соединения, содержащие в своем составе фрагмент [c.209]

ОЗОНИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, соед. щелочных металлов и аммония, содержащие анионы 0 Красные крист. [c.397]

Впервые озониды щелочных металлов были выделены в кристаллическом состоянии И. А. Казарновским с сотр. [5,6, 7], которые показали, что они состоят из иона металла и молекулярного аниона О3. [c.188]

В гипотетической молекуле озонида лития можно вообразить себе анион Оз [c.102]

К четвертой группе соединений элементов с кислородом относят те, которые содержат анион О3. Эти соединения называются оэони-дами. Например, КО3—озонид калия. [c.31]

Оксиды элементов главной подгруппы I группы, т. е. оксиды щелочных металлов, получают косвенным путем. Только литий при сгорании в кислороде образует оксид 20, натрий дает пероксид МагОг, калий, рубидий и цезий — соединения типа МеОг. Известны также озониды типа МеОз. Все эти высшие оксиды —пероксиды и супероксиды — обнаруживают тем большую устойчивость, чем больше радиус атома металла, т. е. чем больше стабилизирующее действие катиона на пероксид-анион О . [c.287]

К+Оз=КОз протекают самопроизвольно с образованием озонидов металлов. Озониды обычно окрашены в красный цвет. Парамагнетизм и цвет озонидов обусловлены синглетным электроном озонид-иона Оз. Присоединение одного электрона к молекуле кислорода также сопровождается выделением энергии (АН1дя=—48,1 кДж/ моль). Прибавление одного электрона к молекуле кислорода уменьшает порядок связи до 1,5, но на разрыхляющей МО Яз вместо двух непарных электронов остается один. Таким образом, образование супероксид-ионов также энергетически выгодно. Производные аниона Oj называются супероксидами. И не случайно элементы подгруппы калия при взаимодействии с кислородом воздуха образуют именно супероксиды, например КОг. Наличие неспаренного электрона делает супероксиды парамагнитными веществами и обусловливает их окраску. [c.315]

Заряд ионов показывают надстрочным индексом в ф-ле, назв. анионов образуют, добавляя суффикс ид , напр. Na" - натрий, катион натрия, - катион железа(П), желе-зо(П), Н -гидрид-ион, F -фторид-ион, -оксид-ион, -сульфид-ион. Нек-рые распространенные ионы имеют традиц. назв. О2 - диоксигенил, катион диоксигенила, С - ацетиленид-ион, N J - азид-ион, О 3 - озонид-ион, [c.292]

Кислород известен в двух аллотропных формах дикислород О2 и трикислород (озон) О3. Озон — очень сильный окислитель, который, в отличие от О2, окисляет иодид-ион в водном растворе до иода. Анионные производные озона — озониды МО3 мгновенно разлагаются водой до МОН и О2. Водородные соединения кислорода — это вода Н2О и пероксид водорода Н2О2. В молекуле пероксида водорода имеется чисто ковалентная связь 0-0, а степень окисления кислорода равна -I. [c.140]

На ранних стадиях озонировапия нефти быстро обедняются масляными фракциями и обогащаются смолоподобными веществами, часть которых вследствие ассоциации молекул обособляется в твердые продукты, выпадающие в осадок из нефтяпой среды. Выход осадков растет по мере обогащения пефти кислородом в ходе озонолиза. Массовая скорость образования и седиментации осадков зависит от глубины озонолиза, вязкости и плотности нефти. На самых поздних стадиях процесса увеличе-пие выхода осадков прекращается, содержание смолистых продуктов в нефти падает, а выход масляных фракций повышается, видимо, в результате окислительного расщепления первичных продуктов озонолиза (озонидов). Высокополярпые продукты реакции — этанол-толуольпые смолы и осаждающиеся твердые вещества — проявляют свойства типичных анионных ПАВ. [c.164]

Образование указанных продуктов восстановления можно объяснить только на основании радикального механизма распада озонида под действием двухзарядного иона железа. Образование продуктов стабилизации бутильного радикала показывает, что наряду с расщеплением связи 0—0 имеет место гомолитический распад ближайшей к озонидной группе связи С—С (гетеролитический распад этой связи в указанных условиях маловероятен). Наличие в реакционной смеси октана и бутана ясно указывает на присутствие бутильного радикала. Если принять, что начальным актом реакции иона Ре + с озонидом по аналогии с механизмом реакции Фентона является образование анион-радикала, то общую схему процесса можно представить следующим образом [c.315]

Натрий быстро тускнеет на сухом воздухе, более тяжелые металлы еще легче реагируют с воздухом с образованием окислов. При сгорании при атмосферном давлении литий образует только окись Li20 натрий дает перекись натрия Ыа Ог калий, рубидий и цезий образуют надперекиси МО,. Ыа,0 при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя КаОз. Надперекиси и перекиси тяжелых металлов можно также приготовить при пропускании стехиометрического количества кислорода в аммиачный раствор соответствующего металла. Известны также озониды МО3. Структура ионов ОГ, О , и О " и их солей со щелочными металлами были уже обсуждены (гл. 13). Заслуживает внимания факт повышения устойчивости надперекисей и перекисей с увеличением размера иона щелочного металла это является типичным примером стабилизации большого аниона большим катионом как эффект энергии решетки. [c.265]

С помощью изотопа О было установлено, что и в этой области потенциалов, так же как и в областях В [9, 35, 62, 78] и С, выделяющийся кислород содержит кислород аниона, причем доля участия его не одинакова в Оз и Од и закономерно изменяется с потенциалом, как видно из рис. 14. Доля участия кислорода аниона в озоне (vз) всегда меньше. При низких потенциалах (до 3,5 в) как в серной кислоте [35, 78], так и в хлорной кислоте [62 ], а также в области О (по нашим данным) при ф=7 и 8 е в 10Л Нз304 она четко взаимосвязана с долей участия аниона в Оз (у ), одновременно выделяющемся при электролизе, соотношением Vз=7з 2 При потенциале 4,6 б (в области С) в 10Л Нз304 при —30 С это соотношение составило Vg=0,77 Уц. Такая зависимость подтверждает вывод [18, 35, 39] о том, что имеется стадия, отличающая образование озона от выделения кислорода. Значение = 7з доказывает, что в реакции (1 в) третий кислород поступает в озон из воды [62, 35]. Кислород первых двух атомов может появляться на поверхрюстн как при разряде молекул НгО, так и из аниона [реакции (6, 8, 10, 11)]. Большая доля участия аниона в выделяющемся при высоких потенциалах Оз (более 50%) указывает, что, несмотря на по давление реакции синтеза НзЗзОд, разряд анионов на электроде не прекра щается, только продуктом их превращения становятся кислород и озон Соотношение Гд/Уз при потенциале 4,6 в свидетельствует о повышенном уча стии анионов в образовании озона (или повышенном участии воды в синте зе Оа) в области С. Не исключено, что наряду с реакцией (106) происходит процесс, аналогичный реакции (6), ведущий к образованию озонид-ради-калов, третий атом в которых попадает из аниона [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология