Фосфор распределение электронов в атоме

Поэтому при возбуждении атома фосфора один из 35-электронов может переходить на З -орбиталь. Следовательно, атом фосфора в основном состоянии может быть трехвалентным, в возбужденном — иметь пять неспаренных электронов и выступать как пятивалентный элемент. Аналогичное распределение электронов по подуровням имеют мышьяк, сурьма и висмут. [c.80]

Агомы фосфора (Зх Зр ), имеющие три непарных электрона (-Р-), объединяются в полимерные двумерные слои Р200 с пирамидальным распределением связей (I) кроме того, атомы фосфора образуют четырех атом ные молекулы тетраэдрической формы (II) [c.233]

Соединения бора с другими элементами. Существует много других типов соединений, в которых атом бора связан с азотом, фосфором, мышьяком, серой и углеродом. Борорганические соединения уже упоминались в разд. 12.5. Здесь мы отметим лишь некоторые соединения бора с азотом. Фрагмент —ЫН — ВК — идентичен структурному элементу—СН = СН—и может замещать его во многих соединениях. Мы уже отмечали графитоподобное строение нитрида бора ВЫ (разд, 12.2). Эту аналогию можно сделать более понятной, если принять, что истинное электронное распределение в связи В — N может быть описано резонансным гибридом, [c.291]

За последнее время для изучения фазового состава находит применение метод рентгеноструктурного анализа путем определения электронной плотности стекловидных веществ. Так, при исследовании фосфатных стекол с различным молярным отношешгем aO/P Oj Ван-Везером 17] были получены кривые радиального распределения электронной плотности. Полученные кривые носили различный характер в зависимости от отношения aO/PjOg. Расшифровка этих кривых путем измерения нлошадей под пиками показала характер связи между электронами (Р, О, Са) так, 4,2 атома кислорода расположены вокруг одного атома фосфора, а каждый атом кальция окружен 6—8-ю атомами кислорода. [c.185]

Доказательство того, что атом фосфора ковалентно связан с соседними атомами, получено в результате полного рентгеноструктурного исследования с детальным расчетом распределения электронной плотности. На диаграммах распределения электронной плотности видно, что в фосфатах электроны распределены между каждым атомом фосфора и четырьмя соседними атомами кислорода. Изученное для ряда соединений фосфора расще- [c.37]

К первой группе относятся, например, кристаллы германия и кремния, в которых точечные дефекты возникают при растворении в них небольших количеств элементов III и V групп периодической системы с образованием твердых растворов замеш ения. В качестве примера рассмотрим германий, кристаллическая структура которого относится к типу алмаза. В кристаллической решетке германия могут размещаться небольшие количества фосфора или мышьяка, причем каждый атом примеси занимает регулярное место в решетке (см. рис. 12). Но каждый атом фосфора имеет пять валентных электронов. Распределение этих электронов можно представить себе следующим образом четыре из них делятся с каждым соседним атомом германия (образуя ковалентные связи, подобные таковым между смежными германиевыми атомами), а пятый электрон становится квазисвободным. Он весьма [c.221]