Перенапряжение водорода на металлах и угле

Для обеспечения нормального протекания катодной реакции необходимо подобрать материал катода, обладающий минимальным перенапряжением выделения водорода, инертный по отношению к электролиту, устойчивый к действию примесей электролита, доступный и технологичный. Минимальным перенапряжением выделения водорода обладают металлы платиновой группы, группы железа, ряд металлов V—VII групп (и , Мо, Ке, N13). В качестве основы для покрытий вышеуказанными металлами могут быть использованы никелевая спеченная металлокерамика, уголь, сетки из железа и стали, так называемая стальная шерсть , металлическое волокно и т. д. [c.80]

Определение содержания натрия в амальгаме обычно производится при помощи прибора Генина. Разложение амальгамы щелочного металла водой происходит за счет уменьшения запаса свободной энергии системы при переходе щелочного металла в ионное состояние, т. е. осуществляется электрохимическим путем. Этот процесс протекает чрезвычайно медленно. Скорость реакции значительно возрастает, если ввести в систему добавочный электрод с низким перенапряжением для водорода (железо, чугун, графит, уголь). [c.165]

Рассмотрение модели активированного комплекса показывает, что направление связей атома водорода с атомами металла и с атомом кислорода не совпадают с направлением электрического поля. Направление связи Н — О в активированном комплексе составляет с направлением поля угол, близкий к 60° направление связи Ме — Не направлением поля составляет угол, близкий к 30°. Если допустить, что активированный протон находится непосредственно па границе раздела металл — электролит, то в этом случае углы, составленные направлением поля с направлениями связей Н —-О и Н —Ме, будут равны45°. В этом случае соз ср = а = = 0,7. Анализ экспериментальных данных по перенапряжению водорода показывает, что действительно в некоторых случаях для гладких электродов величина а близка к 0,7. [c.103]

Угол наклона dr /d Ig j кривой, описываемой этим уравнением, невелик для небольших значений /. Наклон увеличивается по мере приближения / к / ор + /г и достигает значения р при / > 3> /г + /кор- Перенапряжение выделения водорода для некорродирующего металла также можно выразить с помощью тафелев-ского уравнения, оно имеет вид il = Р Ig (/ + It)/Io и справедливо для всех значений / (см. рис. 4.5). Значения /,, вычисленные с помощью измеренных значений т], также следуют соотношению Тафеля, но с наклоном обратного знака. Наиболее медленной стадией разряда ионов водорода на платине или палладии, видимо, является рекомбинация адсорбированных атомов водорода. Справедливость этого допущения подтверждается тем, что найденное значение а = 2. Для железа а 0,5 и, соответственно, р = = 0,1. Вероятно, медленная стадия реакции выделения водорода на железе протекает по схеме [c.57]

X. Мёллер (1909 г.) исходил из неоднократно наблюдавшейся на опыте связи между величиной перенапряжения и поверхностным натяжением на границе металл — водород (рис. ПО). Эта 20 30 40 50 60 70 80 90 зь подтверждается эм-КраеВт угол р,грчд пирической формулой [c.304]

Нернст (1902) объяснял перенапряжение тем, что в металле образуется пересыщенный раствор водорода (в виде молекул), что замедляет его выделение в виде пузырьков и ведет к повышенному давлению внутри электрода. Последнее согласно формуле (286) повышает потенциал водородного электрода, т. е. дает перенапряжение. Действительно, формально перенапряженный водородный электрод отвечает нормальному, I в перенапряженному, но с повышенным давлением водорода над ним. Например перенапряжение в 0,47 V отвечает давлению, в раз увеличенному. Эти большие давления пересыщения уже сами по себе мало вероятны. Кроме того между растворимостью водорода в металлах и перенапряжением на них не наблюдается параллелизма. Наконец перенапряжение обнаруживают, как указывалось, не только газовые, но и другие электроды, например Ре I Ре++, где не может быть речи ни о каком пересыщении электрода газами. Все эти факты (равно как и ряд других) заставляют отказаться от теории перенапряжения, предложенной Нернстом. Несомненно, однако, что небольшая доля перенапряжения (несколько процентов) зависит от задержки в образовании пузырьков, что подтверждается наблюдениями Мёллера (1909) и др. над зависимостью между поверхностным натяжением на границах газа, электрода и раствора (краевой угол пузырька) от перенапряжения. [c.423]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология