Гидроксид натрия определение содержания

Количественное содержание препарата определяется йодометрически навеску препарата растворяют в воде при нагревании на водяной бане (70—80 °С). Для лучшей растворимости добавляют хлорид натрия. Затем к определенному количеству данного раствора добавляют избыток титрованного раствора йода и 0,1 мл раствора гидроксида натрия для нейтрализации выделяющейся йодистоводородной кислоты. [c.302]

Особым коррозионным свойством циркония является его стойкость в щелочах всех концентраций при температурах вплоть до температуры кипения. Он стоек также в расплаве гидроксида натрия. В этом отношении он отличается от тантала и, в меньшей степени, от титана, которые разрушаются под воздействием горячих щелочей. Цирконий стоек в соляной и азотной кислотах любой концентрации и в растворах серной кислоты с содержанием H2SO4 < 70 % вплоть до температур кипения этих сред. В НС1 и подобных средах оптимальной стойкостью обладает металл с низким содержанием углерода (<0,06 %). В кипящей 20 % НС1 после определенного времени выдержки наблюдается резкое возрастание скорости коррозии конечная скорость составляет обычно менее 0,11 мм/год [461. Цирконий не стоек в окислительных растворах хлоридов металлов (например, в растворах РеС1з наблюдается питтинг), а также в HF и кремнефтористоводородной кислоте. [c.379]

Возможные примеси свободных оснований (аминов) в пробах галогенидов четвертичного аммония следует определить отдельно титрованием без добавления ацетата ртути. Кроме того, в отдельной пробе следует определить гндрога-логенид амина титрованием в смеси изопропанола и гликоля (1 1) или в ацетоне 0,1 и. раствором гидроксида натрия в метаноле. Результаты этих определений следует ввести как поправку в содержание четвертичной аммониевой соли. [c.522]

В метанольной среде со смешанным индикатором метиловый желтый — метиленовый синий все компоненты реакционной системы оказываются нейтральными, за исключением морфолина. При выполнении морфолинового метода в реакцию вводят точно измеренное количество морфолина, взятое в избытке, ангидрид реагирует преимущественно с морфолином, а излишек последнего титруют метанольным раствором хлористоводородной кислоты. Содержание свободной кислоты в пробе находят как разность между полной кислотностью, определенной по гидроксиду натрия, и содержанием ангидрида. [c.186]

Условия, при которых защита силикатами возможна или оптимальна, не совсем ясны. Очевидно, что определенную роль играют растворенные соли кальция и магния, причем некоторый защитный э(Й)ект можно получить даже благодаря только щелочным свойствам силиката натрия. В присутствии силиката пассивность железа достигается при pH = 10 и сопровождается уменьшением скорости коррозии до 0,1—0,7 г/(м -сут) [131. Гидроксид натрия при чуть больших значениях pH (10—11) также вызывает пассивность с соответствующим падением скорости коррозии. При других условиях (например, при pH = 8) образуется создающая диффузионный барьер защитная пленка, которая, вероятно, состоит из нерастворимого силиката железа, но содержит и 5102. Лабораторные исследования в дистиллированной воде при 25 °С показали уменьшение скорости коррозии железа на 85—90 % при добавлении силиката натрия (5 мг/л в расчете на ЗЮа), обеспечивающего pH = 8 [13]. Однако в водопроводной воде г. Кембриджа (содержание Са 44 мг/л, Mg 10 мг/л, С1" 16 мг/л pH = 8,3) при той же концентрации в ней ЗЮа ингибирующего эффекта не наблюдалось. Если ввести в воду большие количества силиката натрия для достижения значений pH = Юч-П, при которых наступает пассивность железа, то наблюдается заметное уменьшение скорости коррозии. [c.279]

Определение содержания НС1 проводят титрованием навески соляной кислоты, помещенной в колбу, ампулу или пипетку Лунге, раствором гидроксида натрия в присутствии растворов метилового красного или метилового оранжевого, до перехода красной окраски раствора в желтую - при применении метилового красного или в оранжевую - при применении метилового оранжевого. Содержание НС1 вычисляют по формуле (в %) [c.115]

Определение содержания гидро- и пиросульфатов в их сме- си. к 100 смз воды, охлажденной до 0 °С и находящейся в бане со льдом, добавляют 3 капли смешанного индикатора (метиловый красный+бромкрезоловый зеленый) и при перемешивании вносят примерно 100 мг анализируемой смеси смесь быстро нейтрализуют гидроксидом натрия и по мере протеканиЯ реакции оттитровывают ионы Н3О+, образующиеся в результате гидролиза пиросульфата. Через каждую минуту в течение-часа замечают положение мениска (отсчет времени начинают с-момента внесения анализируемой смеси в воду). [c.157]

Выполнение анализа. Для определения содержания свободного формальдегида используют конденсат, полученный при определении содержания свободного фенола, проверив полноту отгона на отрицательную реакцию с фуксинсернистой кислотой. Пипеткой переносят 25 мл конденсата в коническую колбу с притертой пробкой вместимостью 250 мл, прибавляют 10 мл реактива Несслера, 25 мл 50%-ного раствора гидроксида натрия, закрывают пробкой и взбалтывают в течение 5 мин. Когда содержимое колбы приобретает темно-серую окраску (выделение ртути), подкисляют смесь 50 мл 10%-ной хлористоводородной кислоты и, не давая ей охладиться, прибавляют 20 мл 0,1 н. раствора иода. Колбу закрывают пробкой, взбалтывают до полного растворения ртути и избыток иода титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия, как описано выше. [c.214]

Из тех же соображений в рассоле ограничивают содержание нерастворимых примесей — мелкодисперсных взвешенных шла-мов. Их содержание контролируют, определяя прозрачность рассола. В настоящее время при этом определении измеряется высота слоя рассола, через который еще виден черный крест стандартного размера на белом фоне. Годным считается рассол, имеющий прозрачность не менее 1600 мм. Уже разработаны фотоэлектрические методы контроля за прозрачностью рассола, которые в недалеком будущем будут внедрены в производство. В очищенном рассоле ограничивают также содержание щелочных соединений гидроксида натрия и карбоната натрия, так как они неблагоприятно влияют на выход по току, увеличивая щелочность электролита. Полностью нейтрализовать их нельзя, так как слабокислый или нейтральный рассол коррозионно-активен и разрушает трубопроводы, арматуру, насосы и другое незащищенное оборудование. [c.81]

Определение содержания сложных эфиров основано на омылении их гидроксидом натрия с образованием соответствующих спиртов и солей. [c.306]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ГИДРОКСИДОВ КАЛИЯ ИЛИ НАТРИЯ (КОН ИЛИ NaOH) В АНАЛИЗИРУЕМОМ ОБЪЕМЕ [c.288]

Аналогично проводят холостое определение. Разность объемов раствора гидроксида натрия, израсходованного на оба титрования, соответствует содержанию изотиоцианата в пробе. Если проба содержит свободную кислоту или основание, титруют аналогично без добавления пиперидина и в результат анализа вносят поправку. [c.530]

Дифференцированное потенциометрическое титрование смеси хлороводородной и уксусной кислот не удается из-за недостаточной четкости скачка потенциала около первой эквивалентной точки, отвечающей содержанию хлороводородной кислоты. Поэтому определение складывается из потенциометрического титрования двух аликвотных порций анализируемого раствора. Сначала титрованием порции водного раствора находят объем стандартного раствора гидроксида натрия (см. гл. ХУП1, 10), эквивалентный суммарному содержанию обеих кислот. Затем, титруя порцию водно-ацетонового раствора, определяют содержание хлороводородной кислоты, поскольку в присутствии ацетона степень диссоциации уксусной кислоты сильно понижается (гл. ХУП1, 16). [c.413]

К 0,5 г мази прибавляют 10 мл воды и нагревают до расплавления основы. После охлаждения водное извлечение отделяют и переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл. Повторяют извлечение 3 раза, добавляя по 10 мл воды. Водные вытяжки объединяют и доводят водой до метки (раствор I). К 5 мл раствора I прибавляют 3 мл воды, 2 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия и перемешивают. Через 20 мин измеряют оптическую плотность полученного раствора (AJ) на фотоколориметре в кюветах с длиной рабочего слоя 3 мм при синем светофильтре. Параллельно проводят аналогичное определение с 0,5 мл 0,02 %-ного стандартного раствора фурацилина и измеряют его оптическую плотность (А ). Содержание фурацилина рассчитывают по формуле [c.175]

Метод определения влаги в твердом гидроксиде натрия заключается в нагревании пробы до 350 °С в закрытом никелевом сосуде. Освобождающаяся при этом вода поглощается в тарированной поглотительной трубке безводным перхлоратом магния [123 ]. Увеличение массы трубки является мерой содержания влаги в анализируемой пробе. Стандартное отклонение при анализе проб, содержащих от 0,05 до 1% воды, не превышало 0,012%. [c.172]

При промывке анионита АВ-17-8 этанолом pH спиртовых вытяжек оказался равным 3—4. Определение суммарного содержания кислот, выделяемых ионообменной смолой, проводили потенциометрическим методо.м путем титрования 0,01 н раствором гидроксида натрия на иономере ЭВ-74 со стеклянным электродом в паре с хлоридсеребряным. Получалась кривая титрования с тре.мя скачками. По последней точке эквивалентности рассчитывали суммарное содержание вымываемых из анионита кислот. Установлено, что щелочное число составляет 2,8 мг-зкв. гидроксида натрия в пересчете на 1 л спиртовых вытяжек. [c.80]

Методика. 1,000 — 2,000 г вощушно-сухого обменника в Н-форме оставляют для набухания в деионизованной воде. Можно использовать 1 — 3 г набухшего обменника, который предварительно отсасывают иа воронке Бюхнера. Одновременно взве- шивают 0,300 — 1,000 г обменника для определения содержания сухого вещества. Набухшую смолу переносят в ионообменную колонку (высотой 6 — 10 см, диаметром 1 см) и пропускают определенное количество (200 — 300 см ) 0,1 М раствора гидроксида натрия со скоростью 2 — 3 см /мин. Элюат собирают в мерную колбу емкостью 500 см . После пропускания всего объема раствора оставшуюся в колонке жидкость переводят в мерную колбу сжатым воздухом. Промывание обменника водой может привести к гидролизу последнего. В аликвотной части элюата определяют оставшееся количество гидроксида титрованием 0,1 М H I и рассчитывают общую удельную обменную емкости в ммоль H /г сухого обменника. [c.85]

Определение N1 + в анализируемом растворе в присутствии небольших количеств иона Ре . В мерную колбу на 50 мл помещают 5—10 мл анализируемого раствора, в котором может быть от 0,05 до 0,5 мг никеля, прибавляют 5 мл 20-процентного раствора тартрата калия-натрия, 7 мл 5-процентного раствора гидроксида натрия, 5 мл 7-процентного раствора персульфата аммония (свежеприготовленного) и 6 жл 1-процентного спиртового раствора диметилглиоксима. Выждав 3—4 мин, добавляют до метки дистиллированной воды. Оптическую плотность определяют с зеленым светофильтром через 6—8 мин. Затем, воспользовавшись градуировочной кривой, определяют содержание никеля. В данной работе определение значений О ведут с использованием ФЭК-56 или ФЭК-56М. [c.431]

Градуировочный график. Готовят шкалу стандартов с содержанием 1 2 4 6 8 10 мкг циановодорода в 5 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия. Стандарты обрабатывают так же, как пробы, и измеряют оптические плотности растворов при Я = 450 нм. По полученным средним данным из 3—5 определений строят график зависимости оптической плотности от содержания циановодорода (мкг). [c.43]

Для определения содержания уксусной кислоты в растворе используют стандартные растворы гидроксидов натрия или калия. Рассчитывают начальную точку кривой титрования, промежуточные точки кривой и точку эквивалентности для случая, когда титруют 10 см 0,1 н. раствора уксусной кислоты 0,1 н. NaOH. [c.318]

Градуировочный график. В делительные воронки вносят 500 мл дистиллированной воды и 0 0,1 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,5 2,0 3,0 мл рабочего стандартного раствора ж-динитробензола, что соответствует содержанию 0 1,0 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0 15,0 20,0 30,0 мкг ж-динитробензола. Стандарты обрабатывают так же, как пробы. Эфирные экстракты для каждого стандарта объединяют, выпаривают. Сухой остаток растворяют в 10 мл ацетона, к раствору прибавляют 0,5 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия и через 15 мин измеряют оптическую плотность окрашенного раствора при Х = 540 нм. По полученным средним данным из пяти определений для каждого стандарта строят график зависимости оптической плотности от содержания л-динитробензола. [c.241]

Так, например, при ацидиметрнческом определении содержания карбоната кальция в меле прямое титрование невозможно вследствие низкой скорости реакции разбавленной соляной кислоты с твердыми частицами мела. Поэтому к навеске мела добавляют соляную кислоту в избытке и нагревают до завершения реакции. После этого избыточное количество соляной кислоты оттитровы-вают раствором гидроксида натрия. [c.166]

Градуировочный график. В мерные колбы вместимостью 50 мл вносят 0 0,05 0,5 2,5 мл рабочего стандартного раствора МЭГ и 0,5 1,0 2,5 6 мл исходного стандартного раствора, содержащего 100 мг/л МЭГ, что соответствует содержанию 0 0,01 0,1 0,5 1,0 2,0 5,0 12,0 мг/л МЭГ. Затем в колбы приливают по 5 мл 12,5%-ного раствора гидрохлорида гидроксиламина, перемешивают, приливают по 5 мл 1 Л1 раствора гидроксида натрия и нагревают 30 мин при 70—80 С, периодически перемешивая. Затем смесь охлаждают и приливают в колбы по 1 мл раствора хлорида железа (П1). Растворы выдерживают 12 ч. На следующий день измеряют оптическую плотность окрашенных растворов при Я = 400 нм по отношению к холостой пробе. По полученным средним результатам из трех определений строят график зависимости оптической плотности от содержания МЭГ. [c.277]

Для определения одновременно валового содержания хорошо и трудно диссоциируемых фторидов в атмосферных осадках поступают следующим образом. Аликвотную часть пробы 50 мл, содержащую приблизительно от 1,0—50,0 мкг помещают в, химический стакан вместимостью 100 мл, приливают 1 мл 4 раствора гидроксида натрия, закрывают часовым стеклом, доводят до кипения и кипятят 3 мин. Раствор быстро охлаждают и нейтрализуют 4 М раствором хлороводородной кислоты. Доводят содержи- мое стакана до "Первоначального объема дистиллированной водой. Затем приливают 10 мл цитратного буферного раствора, тщательно перемешивают магнитной мешалкой и отливают часть раствора в полиэтиленовую мензурку для проведения потенциометрических измерений. Содержание фтора находят по градуировочному графику. [c.302]

Количественное определение. Растворяют около 0,1 г испытуемого вещества (точная навеска) в количестве раствора гидроксида натрия (0,01 моль/л) ТР, достаточном для получения 100 мл, и разводят 10 мл до 1000 мл раствором гидроксида натрия (0,01 моль/л) ТР. Измеряют поглощение разведенного раствора в кювете с толщиной слоя 1 см при максимуме около 308 нм. Рассчитывают содержание 9HisNa04 в испытуемом веществе путем сравнения со стандартным образцом варфарина СО, исследованным одновременно и аналогичным образом, считая, что каждый миллиграмм варфарина СО соответствует 1,071 мг gHi5Na04. В правильно откалиброванном спектрофотометре поглощение раствора сравнения должно быть 0,47 0,03. [c.379]

ЛОТЫ до исчезновения ее. Затем приливают 1 мл раствора лимонной кислоты, 2 мл раствора тиогликолевой кислоты, взбалтывают и прибавляют 10 мл раствора алюминона. Пробу помещают на 15 мин в кипящую водяную баню, охлаждают до 20 С, переносят в мерную колбу на 100 мл или в цилиндр Несслера и доливают дистиллированной водой до метки. Определение оптической плотности или сравнение окраски в цилиндрах производят не позднее чем через 25 мин. Из величины оптической плотности вычитают ее значение в холостом опыте. Для построения калибровочного графика в набор колб помещают объемы рабочего стандартного раствора, соответствующие после доведения объема раствора до 50 мл дистиллированной водой содержанию алюмнния в пробе в пределах от О до 1,0 мг/л, и обрабатывают по методике К 25 мл пробы, содержащей не более 0,3 мг А1, добавляют 0,5 мл раствора гидроксиламинхлорида и 3 мл раствора эри-охромцианнна Р. Перемешав, вводят раствор гидроксида натрия до фиолетовой окраски, избыточную щелочь нейтрализуют раствором уксусной кислоты до появления желтой окраски, приливают 10 мл буферного раствора и воду до объема 50 мл. Через 20 мин после перемешивания определяют оптическую плотность. Из величины оптической плотности вычитают ее значение в холостом опыте. [c.325]

Прежние методы определения ангидридов кислот основаны на одновременном определении кислоты и ангидрида. Анилиновый метод Радклиффа и Медофски [48] и титрование метилатом натрия по Смиту и Брайанту [49 используют в сочетании с полным гидролизом в растворе гидроксида натрия для определения содержания кислоты и ангидрида в пробе. [c.186]

Митчел, Хоукинс и Смит [31] предложили определять тре-, тичные амины в смесях следующим образом сначала находят суммарное содержание первичных и вторичных аминов ацетилированием (акваметрическое определение избытка уксусного ангидрида), затем, определив полное содержание оснований, по разности вычисляют содержание третичного амина. Этот метод имеет ряд ограничений. Ароматические амины — настолько слабые основания, что определить общее содержание оснований обычным титрованием нельзя. Кроме того, при наличии в пробе, наряду с аминами, спиртов нельзя определить первичные и вторичные амины ацетилированием. Далее, метод включает не являющуюся необходимой стадию прибавления в избытке воды и определения ее остатка по Фишеру. Было найдено, что прямое определение избыточного ангидрида после ацетилирования титрованием раствором гидроксида натрия дает превосходные результаты. [c.448]

Для выделения а.м.миака применяют обыкновенную отгонку или отгонку с водяны.м паром. Пробу объемом от 10 до 500 мл подщелачивают фосфатным буферным раствором до pH 7,4 и производят отгонку 100—200 мл жидкости. Отгоняемый яммиак поглощают серной или борной кислотой, налитой в ирие1мник (25 мл). При определении аммиака тигриметрическим методом (содержание аммиака больше 1 мг в 100 мл) количество прореагировавшей серной кислоты определяют обратным титрованием раствором гидроксида натрия, количество борной — прямым титрованием 0,1 и. серной кислотой в присутствии метилового красного или смешанного индикатора. [c.305]

Варьируя концентрацию и природу экстрагента, можно добиться избирательного извлечения определенного компонента полисахаридного комплекса ГМЦ либо иолучить продукт с его преимущественным содержанием. Наиример, известно, что благодаря большим размерам гидратированного иона натрия по сравнению с ионом калия растворы гидроксида натрия являются более эффективными растворителями полисахаридов ГМЦ. Поэтому используют растворы КОН для выделення легкорастворимых 4-0-метил-глюкуроноксиланов, не вызывая при этом солюбилизации менее растворимых глюкоманнанов. Последние переходят в раствор иод воздействием растворов гидроксида натрия относительно высокой концентрации (как иравило, 15—18%). Увеличивая концентрацию КОН в растворе, можно добиться значительного увеличения выхода кислых ксиланов [107]. [c.45]

Для определения содержания мышьяка в природном трисульфиде мышьяка (аурнпигменте) взвесили 2,748 г этого полезного ископаемого и подвергли его окислению смесью гипохлорита натрия и гидроксида натрия. Образовавшиеся при реакции хлорид-ионы связали с помощью нитрата серебра, получив при этом 20,09 г Ag l. [c.24]

Определение общего содержания паравитрофенола. Навеску препарата 5 г поместите в коническую колбу, добавьте 60 мл 0,5 н. раствора гидроксида натрия, кипятите с обратным холодильником 15 мин. Дайте суспензии остыть, перенесите ее в мерную колбу вместимостью 500 мл, доведите объем водой до метки, перемешайте и профильтруйте через беззольный фильтр под вакуумом. Первую порцию фильтрата (около 50 мл) отбросьте. [c.354]

Подготовку баллона и испарителя производят так, как при определении содержания хлора. В поглотительные склянки Дрекселя 12 (см. рис. 6.6, в) заливают по 50 мл соляной кислоты, а в колбы Бунзена 14 и /5— )аствор гидроксида натрия (200 г в 1л). <олбу 14 взвешивают на технических весах. Пропускают через поглотительные склянки со скоростью 0,4 л/с около 100 г хлора, поглощая его в колбе 14. Взвешивают повторно колбу 14 содержимое поглотителей 12 сливают в химический стакан, споласкивая их небольшим количеством воды, не содержащей аммиака. Упаривают содержимое стакана до объема 10 мл на песочной бане, не допуская кипения параллельно упаривают до такого же объема 150 мл соляной кислоты, употреблявшейся в анализе. [c.519]

Во многих случаях можно приготовить раствор известной концентрации путем взвешивания определенной пробы вещества и растворения ее в данном объеме раствора. Для этого необходимо, чтобы титрант представлял собой очень чистое кристаллическое sвeщe твo с химическим составом, точно соответствующим его формуле, а кроме того, не изменялся при хранении или непродолжительном контакте с воздухом вследствие гигроскопичности, разложения, окисления и т. д. Так, раствор хлорида йатрия с концентрацией 0,100 моль/л можно приготовить при растворении 0,5844 г химически чистого и сухого препарата в общем объеме раствора 100,0 мл. Этот способ, однако, непригоден для приготовления, например, растворов НС1 и NaOH, поскольку в первом случае содержание НС1 в промышленной чистой концентрированной соляной кислоте обычно колеблется в пределах 33—35%, а во втором гидроксид натрия содержит неизвестные количества влаги и МагСОз. [c.231]

Определение суммарного содержания хро- калибровоч-ма (VI) и хрома (III). Пробу воды, содержащую хром ному графи-в количестве 1,0—50,0 мкг, разбавляют до 50 мл и нейтрали- ку зуют раствором гидроксида натрия. Количество последнего устанавливают в специальной пробе прибавляют 2—3 капли раствора серной кислоты, 10 мл раствора персульфата аммония и кипятят 20—25 мин. Раствор охлаждают, переносят в мерную колбу на 100 мл, разбавляют до метки и, отбирая гри порции раствора, продолжают анализ, как при определении. хрома (VI). [c.433]

Отмеривают иробу воды, содержащую не более 20 мг экв жирных кислот, в колбу для перегонки, разбавляют ее до 200 мл дпстиллироваиной водой, нейтрализуют 10%-ным раствором гидрокснда натрия (ио фенолфталеину) и добавляют небольшой его избыток. Проводят перегонку до момента, когда в колбе останется 50—60 мл жидкости (отгон можно использовать для определения содержания аммиака по п. 4.3.8). Остаток в колбе разбавляют дистиллированной водой до первоначального объема, подкисляют фосфорной кислотой (10 мл) и проводят повторную перегонку, предварительно погрузив конец холодильника (алонж) в дистиллированную воду, налитую в приемную колбу. Перегонку прекращают при остатке 15—20 мл, дают остыть перегонной колбе и, долив 50 мл дистиллнрованиоп воды, опять повторяют перегонку до такого же малого остатка. Отгон продувают воздухом в течение 10—15 мин для удаления СО2, НгЗ, 502 и других газов. Затем, добавив к нему несколько капель раствора фенолфталеина, титруют 0,1 н. раствором гидроксида натрия до появления слабо-розовой окраски. Раздельное определение летучих жирных кислот производят методом распределительной хроматографии на увлажненном силикагеле элюирование производят чистым бензолом и бензолом, содержащим бутанол в возрастающих концентрациях 15 9-4Н [c.449]

Суммарное содержание СаСОз н Mg Os находят аналогично определению СаО и MgO в извести (см. п. 6.2.3.1) (перед взвешиванием пробу предварительно сушат при 105— 110° С). Возможна обработка пробы мела 1 н. раствором соляной кислоты с обратным оттитровыванием ее избытка раствором гидроксида натрия по фенолфталеину [c.511]

Другим примером применения щелочного перманганатного метода для определения содержания органических соединений является определение метанола. В присутствии рзбытка перманганата в растворе гидроксида натрия метанол окисляется до карбоната [c.327]

Методика определения СоО(II). Из раствора катализатора, приготовленного для определения МоОз, осаждают кобальт. Переводят А1(0Н)з в алюминат натрия, добавляя 25%-й раствор гидроксида натрия. Горячий раствор фильтруют, промывают на фильтре 4—5 раз горячей водой, осадок растворяют на фильтре горячей соляной кислотой, фильтр промывают горячей водой. Фильтрат и промывные воды собирают в колбу емкостью ЮОО мл, нейтрализуют 20—25%-м раствором ЫН40Н (pH 7—8), доводят до метки дистиллированной водой и получают раствор для определения содержания оксида кобальта. [c.213]

При анализе водных проб и элюанта на содержание ХПК, ДХПК и Ма- ДХПК к 0,4 мл пробы добавляют 2 мл пиридина, 0,1 мл 20% раствора гидроксида натрия, нагревают смесь 1 ч, а при избирательном определении ДХПК приливают 0,1 мл 0,01 н раствора гидроксида натрия, нагревают 30 мин и завершают анализ вышеописанным способом. [c.51]

Контрольная задача. Определение содержания гидроксида натрия NaOH в растворе неизвестной концентрации (способом пипетирования) [c.338]

Определение содержания кальция. 50 мл почвенной вытяжки переносят в колбу для титрования, приливают 2,5 мл2ъ, раствора гидроксида натрия, 30—40 мг смеси индикатора мурексида с хлоридом натрия и приступают к титрованию 0,05 н. раствором трилона Б до появления сине-фиолетовой окраски, не исчезающей в течение 2—3 мин. Титрование повторяют 2—3 раза и берут среднее значение. [c.383]