Гиббса уравнение энтропии смешения

При образовании идеального раствора, вследствие равенства энергии взаимодействия между всеми молекулами, теплота растворения равна нулю. Поэтому распределение молекул обусловлено только тепловым движением, и для энтропии смешения можно воспользоваться уравнением, выведенным Гиббсом для смесей идеальных газов. Вывод этого уравнения основан на предположении о хаотическом расположении молекул до и после смешения. Энтропия смешения в этом случае равна разности энтропии смеси и суммы энтропий компонентов, т. е. для бинарного идеального раствора [c.385]

Раствор, для которого закон Рауля [уравнение (10.1)] выполняется для всех компонентов при всех температурах и концентрациях, называется идеальным. При образовании идеального раствора из отдельных компонентов отсутствует тепловой эффект смешения и не изменяется объем. Изменения энтропии и энергии Гиббса при образовании идеального раствора совпадают с соответствующими изменениями при смешении идеальных газов. [c.180]

При наличии изотопов изменяются лишь те уравнения, в которые входят масса, моменты инерции и частоты колебаний, поэтому изотопы не влияют на энергии и энтальпии (отсчитанных от абсолютного нуля), а также на теплоемкости. Энтропия и энергия Гиббса для смеси изотопов будут другими, так как смешение изотопов вызовет независимые от температуры изменения энтропии [c.513]

Раствор для которого закон Рауля [уравнение (10 1)1 вы полняется для всех компонентов при всех температурах и кон центрациях называется идеальным При образовании идеального раствора из отдельных компонентов отсутствует тепловой эффект смешения и не изменяется объем Изменения энтропии и энер ГИИ Гиббса при образовании идеального раствора совпадают с соответствующими изменениями при смешении идеальных газов Если пар над раствором нельзя считать идеальным газом то уравнение (10 1) нужно записывать чер ез фугитивности [c.180]

Уравнение (3) по своей форме сходно с одним из основных уравнений Гиббса для гомогенной фазы. Это формальное сходство и привело к появлению термина поверхностная фаза . При пользовании этим термином следует, однако, учитывать, что поверхностная фаза не имеет таких определённых физических границ, как фаза в обычном смысле. Точно так же величины е , -ri , mf не выражают полных значений энергии, энтропии и масс компонентов, содержащихся в реальной переходной области они лишь являются избытками этих величин у поверхности реальной системы по сравнению с идеальной. Необходимо остерегаться смешения точного математического выражения поверхностная фаза с физическим понятием поверхностного слоя или поверхностной плёнки. [c.149]

Идеальные растворы отличаются тем, что при любых концентрациях и температурах для всех компонентов раствора справедлив закон Рауля p =p Ni, pi = p Ni, Рз = р1 з и т. д. Такие растворы (эбразуют вещества, близкие по своей природе, напримгр бензол и толуол, растворы жирных углеводородов, растворы изотопов (например, раствор тяжелой воды ПгО в обычной Н2О). Идеальные растворы вследствие близости свойств составляющих их веществ образуютс без изменения объема и без теплового эффекта, т. е. АН = 0. Как и при любом физико-химическом процессе, изменение энергии Гиббса при образовании раствора определяется уравнением G=AH—TAS. Так как в случае идеального раствора АН = 0, то AG =—TAS. Это означает, что образование совершенного раствора определяется лишь увеличением энтропии при смешении веществ. [c.75]

Наличие положительных отклонений показывает, что образование раствора затруднено по сравнению с совершенным. При больших положительных отклонениях жидкости расслаиваются. Отрицательные отклонения указывают на более сильную тенденцию к образованию раствора, чем в случае совершенного раствора. Это означает, что имеются дополнительные причины, облегчающие образование раствора. Так как изменение энергии Гиббса выражается уравнением AG — AH—TAS, то отклонения в поведении реальных растворов от совершенных могут определяться как тем, что АНфО, так и тем, что изменепие энтропии при смешении не подчиняется уравнению [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология