Бинарные смеси идеальные

Если н идкую идеальную бинарную смесь в течение значительного времени выдержать в замкнутом объеме при кипении в условиях постоянной температуры и постоянного давления, система, состоящая из пара и жидкости, придет в состояние равновесия. Более строгим критерием установившегося равновесия будет равенство химических потенциалов всех компонентов в фазах. [c.289]

Эта система особенно показательна для проверки точности методик расчета, поскольку она содержит одну бинарную смесь с отрицательным отклонением от идеальной смеси (ацетон — хлороформ) и две бинарных смеси с положительными отклонениями. Парожидкостное равновесие для этой системы может быть вычислено и по уравнению Маргулеса однако для этого потребуется большое количество тройных констант. [c.44]

В простейшем случае, когда два вещества (бинарная смесь) полностью растворяются друг в друге в любых пропорциях, образуя так называемый идеальный раствор, а пары этих веществ ведут себя как идеальные газы, то по закону Рауля давление паров какого-либо из компонентов, находящихся в растворе, равно произведению давления паров его в чистом виде на молекулярную Концентрацию его в растворе [c.171]

Второе и третье правила оказались общими законами термодинамики для любых растворов. Рассмотрим тот случай, когда пар можно рассматривать как смесь идеальных газов. Относительно свойств жидкого илн твердого растворов не делается никаких допущений. Для бинарного жидкого раствора при постоянной температуре уравнение Гиббса — Дюгема (ж) + Х2а >-2 (ж) = О можно представить в виде [c.115]

Найдем статистическую сумму идеального газа, содержащего частицы двух сортов, т. е. представляющего бинарную смесь. Будем полагать, что в объеме V при температуре Т содержится частиц одного сорта и N2 частиц другого сорта. Общую энергию газа определим выражением [c.251]

Остановимся еще на одном способе изменения состава раствора — по кривым термодинамического упрощения, понятие о которых было введено Сторонкиным. Кривые упрощения — это линии, при движении по которым химические потенциалы двух компонентов из трех (в случае тройных систем) изменяются на равные величины. На кривых упрощения соотношения закона Коновалова строго выполняются [40, 48, 49]. Кривые термодинамического упрощения интересны тем, что именно при изменении состава по ним тройная система ведет себя подобно бинарной, смесь двух компонентов можно рассматривать как один. Ход кривых упрощения, их отклонение от секущих концентрационного треугольника, дает наглядное представление о степени неидеальности раствора (в случае идеального раствора кривые упрощения будут совпадать с секущими). [c.87]

У идеальных систем коэффициенты активности равны единице, при положительных отклонениях от закона Рауля коэффициенты активности больше единицы. При отрицательных меньше единицы. В соответствии с этим можно считать, что бинарная смесь а-пинен—р-пинен практически ведет себя как идеальная. [c.137]

Следовательно, среднее значение ав-о будет здесь несколько иным, чем то, при котором эта пара подвергалась бы ректификации, будучи полностью изолированной от остальных компонентов, так как в последнем случае перепад температур был бы другим при том же давлении. Поэтому, только в значении относительной летучести а и заключается легко находимая и, по-видимому, незначительная количественная поправка, чтобы любая разделяемая пара компонентов идеальной многокомпонентной смеси могла рассматриваться как идеальная бинарная смесь. [c.106]

М] Когда паровую фазу бинарной смеси можно рассматривать тк смесь идеальных газов, то изотермическое увеличение давления повышает парциальное давление более летучего газа и понижает парциальное давление менее летучего. [c.473]

Таким образом, для составов симметричных, т. е. содержащих около 3 молярных процентов на обоих концах, максимальное число теоретических тарелок, которое может испытываться данной идеальной смесью, примерно равно трехкратному значению величины 1/log а для данной смеси. При этом упрощении и предполагая смесь идеальной, можно оказать, что перечисленные бинарные смеси могут служить для испытания перегонных г<олонн, имеющих примерное число эквивалентных теоретических тарелок, указанное в последней колонке таблицы. [c.33]

Найдем для этого случая состав пара и равновесной с ним жидкости. Пусть для бинарного идеального раствора пар представляет смесь идеальных газов первого и второго компонентов. По закону Рауля уравнение зависимости общего давления пара раствора от состава жидкости выразим в виде [c.106]

Влажный воздух в указанном диапазоне температур может рассматриваться как бинарная смесь, состоящая из водяного пара и приведенного однородного газа — сухой части атмосферного воздуха, для которой с достаточной для инженерных расчетов степенью точности применимы законы идеальных газов. [c.534]

Если рассматривать воздух как идеальную бинарную смесь, то удельная минимальная работа для получения 1 моля чистого кислорода составит 5960 Дж. [c.41]

Для системы дурол — нафталин изучали зависимость температуры кипения смеси от состава на эбуллиометре [10] при 751 мм рт. ст. Экспериментальные данные сравнивали с рассчитанными пс законам Рауля и Дальтона по данным об упругостях паров [9] Как видно из графика, приведенного на рис. 2, эта бинарная смесь также является идеальной. [c.104]

Весьма существенно, что даже для идеальных растворов составы жидкости и пара различаются. На рис. 24—26 по оси абсцисс отложен состав жидкости. Найдем теперь состав пара, если жидкость представляет собой идеальный бинарный раствор, а пар — смесь идеальных газов. Пусть Хг по-прежнему относится к мольным долям компонентов в жидкой фазе, а мольные доли компонентов в газовой фазе обозначим через Уг. Задача состоит в том, чтобы у выразить через Xi. [c.176]

Правила Гиббса — Коновалова для бинарных растворов можно обосновать следующим образом. Рассмотрим тот случай, когда пар можно рассматривать как смесь идеальных газов. Естественно, что относительно свойств раствора,не делается никаких допущений. Для бинарного раствора уравнение Гиббса—Дюгема [c.178]

Отклонение от идеальности, вызываемое химическим взаимодействием, может быть учтено и в самой теории идеальных растворов, если предположить, что образующаяся при реакцни смесь идеальна. Рассмотрим в качестве примера бинарную систему В) — Вг, в которой протекает реакция [c.119]

Исходя из задачи глубокой очистки веществ, анализ работы ректификационной колонны будем проводить для случая, когда содержание примеси (редкого компонента) в разделяемой бинарной смеси незначительно по сравнению с содержанием основного вещества, т. е. для случая разбавленных растворов. При этом можно принять, что такая бинарная смесь близка к идеальной, что скорости потоков жидкости и пара по высоте колонны не меняются, а количества жидкости и пара в ректифицирующей части постоянны. [c.41]

При выводе уравнений для расчета идеальных ректификационных колонн, работающих в циклическом режиме, введены следующие допущения 1) массовое количество пара в колонне мало по сравнению с количеством жидкости 2) расход пара во время парового периода постоянен 3) количество жидкости в укрепляющей и отгонной части колонны постоянно и равно 4) бинарная смесь разделяется 5) на тарелках достигается равновесие 6) равновесная зависимость линейна 7) жидкость во время жидкостного периода перетекает с тарелки на тарелку в режиме вытеснения. [c.71]

Модель 1. Математическое описание тарельчатой ректификационной колонны, которое используется в этой модели, составлено с учетом следующих допущений 1) исходная бинарная смесь подается в колонну при температуре кипения 2) жидкость на тарелках колонны находится при температуре кипения, а пар — при температуре точки росы (насыщенный) 3) потоки пара и жидкости по высоте секций колонны постоянны 4) давление по высоте колонны постоянно 5) флегма на орошение колонны подается при температуре кипения 6) колонна с полным конденсатором 7) кипятильник колонны работает как парциальный испаритель 8) массопередача на тарелках колонны эквимолярная 9) в зоне массообмена на тарелке колонны осуществляются идеальное перемешивание жидкости и идеальное вытеснение пара. [c.322]

Разделяется идеальная бинарная смесь, равновесная за- висимость для которой имеет вид [c.127]

Располагая полюсами 51 и отгонной и укрепляющей секций колонны и поверхностями энтальпий насыщенных паровых п жидких фаз, легко представить, как с помощью описанной прп изучении бинарных систем расчетной процедуры можно было бы последовательно определять элементы ректификации на всех ступенях колонны, разделяющей тройную смесь, путем попеременного проведения оперативных прямых и конод. Точки пересечения оперативных линий с поверхностями энтальпий паров и флегмы огибаются линиями, называемыми кривыми ректификации. Проекции этих кривых на плоскость базисного треугольника позволяют облегчить исследование ректификации тройных систем. Так, задаваясь разными значениями состава исходного сырья, можно покрыть всю плоскость треугольной диаграммы семейством огибающих кривых ректификации, дающих наглядное представление о направлении процесса перераспределения компонентов тройной системы по высоте колонного аппарата. Кривые ректификации для смесей, близких по свойствам к идеальным, на всем своем протяжении сохраняют один и тот же характер кривизны, выходят из вершины треугольника, отвечающей наименее летучему компоненту w, и направляются к вершине, представляющей наиболее летучий компонент а. [c.250]

В случаях, когда идеальная смесь состоит из нескольких компонентов, уравнения, связывающие равновесные концентрации, могут быть получены так же, как и для идеальной бинарной смеси. Пусть жидкая смесь состоит из п компонентов, которые обозначаются Л, В, С, О и т. д. мольные доли компонентов в жидкости хв, Хс, Хо и т. д. мольные доли компонентов в паре Ув, Ус Уп и т. д. На основе законов Рауля и Дальтона [c.291]

Может ли активность компонента бинарного жидкого раствора быть меньше его рациональной (т. е. выраженной через мольную долю Л ,-) концентрации Почему Дайте объяснения. (В парах компоненты образуют идеальную газовую смесь.) [c.39]

Бинарная смесь. По температуре процесса (рабочая температура) на кривых, соединяющих критические точки компонентов бинарной смеси, находят псевдокритическое давление этой смеси — Рпкр (рис. 2.27). Если рабочая температура ниже критической легкого компонента, то за рабочую температуру принимают критическую температуру этого компонента. Псевдокритическое давление иногда обозначают термином давление сходимости . Зная рабочее и псевдокритическое давление, определяют степень отклонения реальной системы от идеальной по графику (рис. 2.28), на котором имеются четыре области. [c.50]

До сих пор вовсе не затрагивался вопрос об изменениях парциальных давлений кол1понентов в паровой фазе при изотермических или изобарных изменениях состояния равновесной бинарной системы. Так как сумма парциальных давлений компонентов равна давлению паровой фазы только в случае идеальных газов, то вопрос будет рассмотрен именно в предположении, что паровая фаза —смесь идеальных газов. Прежде всего установим зависимости между парциальными давлениями р[, р1 газов А , А , общим давлением р" и мольными долями х" и х1, А п А2 в газовой фазе. [c.471]

В. Г. Фастовский и Н. В. Петровски [57] указывали, что в методе определяющих пар не учитывается влияние остальных присутствующих компонентов на равновесные соотношения рассматриваемой пары. Но С. В. Львов [13] отмечает, что, поскольку реальный изобарический процесс ректификации протекает при переменной температуре, влияние остальных компонентов на кривую фазового равновесия любой разделяемой пары сводится лишь к установлению определенного перепада температур по высоте колонны. Поэтому уже по значению относительной летучести легко можно найти, по-видимому, незначительную количественную поправку, которая даст возможность рассматривать любую разделяем ю пару компонентов идеалыюх многокомпонентной смеси как идеальную бинарную смесь [13]. [c.60]

Следовательно, среднее значение д будет здесь несколько пным, чем то, при котором эта пара подвергалась бы ректификации, будучи полностью цзо,пнрованпой от остальных компонентов, так как в последнем случае перепад температур был бы иным прп том же давлении. Таким образом, только в зиачении К и заключается та единственная легко находимая количественная поп )авка, чтобы любая разделяемая пара компонентов идеальной многокомпонентной смеси могла рассматриваться как совершенно изолированная идеальная бинарная смесь. Этим самым однозначно доказывается принципиальная возможность, а следовательно, и полезность применения предложеппой предпосылки. [c.205]

Действительно, для одного полимера с помощью методов, описанных в гл, 12, можно подобрать несколько 0-растворителей, для которых Лг = 0. Согласно теории, в растворах во всех 6-растворителях клубок лжен иметь невозмущенные размеры, т. е, показатель в уравнении Марка, Хаувинка, Куна должен быть равен 0,5 (см. гл. 12). Эти два условия не всегда, однако, выполняются, в особенности, когда в качестве 0-растворителя берут бинарную смесь жидкостей. Это объясняется избирательной сорбцией клубками макромолекул растворителя, который имеет большое сродство к полимеру. Например, клубок полистирола из смеси бензол — ieтaнoл избирательно поглощает бензол. Поэтому концентрация растворителя вне и внутри клубка может быть разной. Вне клубка растворитель может вести себя как идеальный, т. е. Ла = О, а внутри клубка растворитель не является идеальным. Поэтому клу-. бок не находится в невозмущенном состоянии, т. е. а 0,5. [c.419]

Анализ выполняется для практически весьма важного случая получения технологического кислорода ( /к1 = 95%), при этом воздух может рассматриваться как бинарная смесь кислорода и азота (см. гл. V). С целью исключения влияния на результаты расчета способа построения холодильного цикла при рассмотрении в действительных условиях схемы строятся с одинаковым холодильным циклом, а именно с холодильным циклом низкого давления. Схемы в идеальных условиях (см. п. 2,4) строятся по аналогии со схемами в действительных условиях — исключаются лишь турбодетандеры. Построние схем узлов ректификации производится на основе рассмотрения процесса в диаграмме X—у. Основное внимание уделяется процессу в ВК (см. п. 4). Из многочисленных возможных вариантов выбирается лишь несколько, характеризующих основные направления в совершенствовании схем узлов ректификации. [c.211]

Понятие теоретической тарелки в равновесной дестилляции особенно практично тем, что оно основано на измерениях, сделанных в идеальном равновесном перегонном кубе. В случае идеальной бинарной смеси, при достаточном перемешивании и при отсутствии флегмы, а также и при малой скорости дестилляции, соотношение между составом пара и составом жидкости (дестиллируемого вещества) близко к максимуму и прямо зависит от упругости паров обоих компонентов. В результате, независимо от того, является ли смесь идеальной или нет, куб работает при условиях, обеспечивающих разделение, точно отвечающее одной теоретической тарелке. [c.193]

Р1деальную смесь газов можно определить как смесь идеальных газов, для которой давление при всех условиях определяется законом Дальтона. Большая сумма по состояпиял для идеальной бинарной системы, очевидно, равна [c.47]

Разработаны многочисленные методы расчета параметров процесса ректификации для идеальных многокомпонентных смесей, которые подробно изложены Торманном [177]-, а также Эллисом и Фрешуотером [178]. Особо следует отметить приближенную формулу Кольборна [179] и Андервуда [180], позволяющую определять минимальные флегмовые числа. Простой приближенный метод расчета минимального числа теоретических ступеней разделения при V = оо принадлежит Фенске [181], который с целью упрощения рассматривает многокомпонентную смесь как бинарную. При этом условно принимается, что в смеси преимущественно содержатся ключевые компоненты, температуры кипения которых образуют постепенно возрастающую последовательность, а разности температур кипения для различных соседних компонентов смеси примерно одинаковы. Если через обозначить содержание низкокипящего ключевого компонента, содержание которого в кубовом продукте невелико, а через х — содержание высоко-кипящего ключевого компонента, содержание которого невелико в головном продукте, то уравнение Андервуда—Фенске для расчета минимального числа теоретических ступеней разделения будет иметь вид [c.135]