Смешение идеальных газов

ЭНТРОПИЯ СМЕШЕНИЯ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.54]

Согласно законам термодинамики, изменение энтропии при смешении идеальных газов (при постоянной температуре) составляет [c.547]

Энтропия смешения идеальных газов и образование идеальных растворов. Поскольку между молекулами идеального газа нет взаимодействия, а сами молекулы не имеют собственного объема, температура при смешении таких газов остается постоянной, и изменение энтропии каждого из смешиваемых газов будет таким же, каким оно было при расширении газа в пустоту. [c.367]

Изменение энтропии сополимеризации можно вычислить по аналогичному соотношению, но нужно учесть дополнительные вклады за счет образования стеклообразного состояния, изменения конфигурации и смешения. Первые два вклада пренебрежимо малы [55]. Для последнего справедливо (по аналогии с расчетом энтропии смешения идеальных газов) [c.274]

Показать, что при изотермическом смешении идеальных газов, находящихся под давлением Р, энтропия меняется (в расчете на 1 моль смеси) на величину [c.71]

Идеальные растворы. Идеальным раствором называется раствор, образование которого из компонентов (в том же агрегатном состоянии) не сопровождается тепловым эффектом и изменением объема, а изменение энтропии равно изменению энтропии при смешении идеальных газов [c.210]

Так как энергия взаимодействия всех молекул в растворе одинакова, то распределение их в пространстве будет равномерным, поэтому изменение энтропии при смешении компонентов идеального раствора не будет отличаться от энтропии смешения идеальных газов. Вследствие этого и тепловой эффект образования идеального раствора из жидких компонентов будет равен нулю. При образовании идеального раствора его объем- не меняется, так как объем молекул всех компонентов одинаков. [c.211]

Раствор, для которого закон Рауля [уравнение (10.1)] выполняется для всех компонентов при всех температурах и концентрациях, называется идеальным. При образовании идеального раствора из отдельных компонентов отсутствует тепловой эффект смешения и не изменяется объем. Изменения энтропии и энергии Гиббса при образовании идеального раствора совпадают с соответствующими изменениями при смешении идеальных газов. [c.180]

Рассмотренный случай похож на процесс смешения идеальных газов, разобранный в 2. Необходимо, однако, отметить, что [c.65]

Молярное изменение энергии Гиббса при изотермическом смешении идеальных газов определится в виде [c.235]

Рис. 5.2. Смешение идеальных газов.

Так как величины х всегда меньше единицы, то АО всегда отрицательно, т.е. совершенный раствор образуется самопроизвольно при любых концентрациях. Из приведенного вывода следует, что уравнение (У.ЗО) справедливо и для случая смешения двух идеальных газов. Иногда полагают, что образование растворов возможно лишь благодаря химическому взаимодействию между компонентами. Этому утверждению противоречат факты смешения идеальных газов во всех отношениях, а также образования растворов близких к совершенным без изменения внутренней энергии [c.126]

Идеальным называется раствор, образование которого из компонентов не сопровождается тепловым эффектом и изменением объема, а изменение энтропии такое же, как при смешении идеальных газов. [c.33]

Изменение энтропии в процессах идеального изотопного обмена имеет много общего с изменением энтропии, происходящим при смешении идеальных газов. Для самопроизвольного смешения двух идеальных газов возрастание энтропии выражается уравнением [c.14]

Раствор для которого закон Рауля [уравнение (10 1)1 вы полняется для всех компонентов при всех температурах и кон центрациях называется идеальным При образовании идеального раствора из отдельных компонентов отсутствует тепловой эффект смешения и не изменяется объем Изменения энтропии и энер ГИИ Гиббса при образовании идеального раствора совпадают с соответствующими изменениями при смешении идеальных газов Если пар над раствором нельзя считать идеальным газом то уравнение (10 1) нужно записывать чер ез фугитивности [c.180]

Об изменении энтропии при смешении идеальных газов см. еще 7,4,4.°) [c.135]

При смешении идеальных газов [c.149]

Пример 2.9. Вывод уравнения дл.ч изменения энтропии смешения идеальных газов при постоянных Т и Р [c.133]

Чтобы получить выражения (6,9,15) для и А52, нет необходимости пользоваться положением [5-М], принятым нами без доказательства, а можно представить обратимое смешение идеальных газов Ау и Лз посредством полупроницаемых поршней. [c.133]

Здесь рассмотрен случай смешения идеальных газов как наиболее простой. При изотермическом смешении других тел, например двух жидкостей, кроме изменения объемов, приходящихся на одну молекулу каждой жидкости, могут быть и другие причины, влияющие на изменение степени беспорядка. Но во всех случаях увеличение объемов, приходящихся на молекулу каждого из смешиваемых тел, является главной причиной увеличения энтропии. [c.146]

Мы получили одинаковый результат, 7А5 = обр. для двух различных процессов 1) изотермического изменения объема одного идеального газа [уравнение (10.3)] и 2) изотермического и изобарического смешения идеальных газов при постоянном полном объеме [уравнение (10.5)]. К аналогичному выводу можно прийти для всех известных изотермических процессов. [c.321]

Уравнение (11-26) имеет такой же вид, как и уравнение для энтропии смешения идеальных газов. [c.224]

Смешение идеальных газов. Пусть взяты щ молей газа I и щ молей газа 2, находящихся в двух сосуда при одинаковом давлении Р, Согласно (157), их суммарная энтропия 5 равна [c.319]

Из природы энтропии ясно, что вообще не будет равно нулю при смешении идеальных газов при постоянных давлении и температуре. [c.166]

Решение. Изменение энтропии при смешении идеальных газов определяется (11.12). Число молей азота и кислорода можно вычислить с помощью уравнения состояния идеального газа п=рУ1ЯТ [c.99]

Если жидкости.А и В близки по химическим свойствам (например, смеси изомеров или гомологов), то силы взаимодействия между однородными частицами (А—А, В—В) того же порядка, что и между разнородными (А—В). В этом случае образование раствора происходит без изменения объема и не сопровождается заметным тепловым эффектом, а изменение энтропии системы можно вычислить так же, как при смешении идеальных газов А5 == = —/ ( 11п iILi + 1п Хг), где Xi и Хг —молярные доли компонентов раствора. [c.88]

Изменение энтропии в процессе диффузии при смешении идеальных газов (при / = onst и Г = onst), т. е. в изотермно-изобарном процессе, вычисляются по уравнению [c.55]

Это выражение подтверждает, что смешение идеальных газов — естественный процесс. (И х , и Хв мепьше 1, поэтому их логарифмы отрицательны.) Помимо подтверждения общепринятой точки зрения, что газы действительно смешиваются, если нм это позволить, выражение (8.2.1) также дает возможность уменьшить функцию Гиббса и количественно выразить ее зависимость от давления и температуры. Например, мы витим, что ДС не завнспт от давления, но зависит линейно от температуры. [c.234]

Последнее уравнение показывает, что гиббсова функция смешения жидкостей с образованием идеального раствора такая же, как для смешения идеальных газов в той же пропорции. Все выводы, сделанные для идеальных газов, всрггы и здесь энтропия смешения положительна, энтальпия смешения равна нулю н объем не изменяется. Тем не меиее смысл идеальности несколько различается для этих т вух случаев. В идеальных газах пет взаи.моденст-вия между молекулами, а в идеальном растворе взаимодействия А—А, А—В и В—В не равны нулю, но все они фактически одинаковы. [c.241]

Согласно (У,11), энтропия смешения идеальных газов является универсальной функцией от состава, если общее число молей в газовой смеси сохраняется постоянным. На рис. 23-представлена кривая зависимости Д5смеш от мольной доли одного из компонентов бинарного раствора, когда дг1+Х2=1.. [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология