Гиббса смешения

ЛНТ — энтальпия смешения /-го компонента, называемая дифференциальной теплотой растворения. Энергию Гиббса смешения определяют [c.164]

Энергия Гиббса смешения идеальных растворов [c.126]

Выбор стандартного состояния для компонента раствора 7. Энергия Гиббса смешения идеальных растворов [c.263]

Изменение остальных термодинамических функций при образовании раствора можно найти дифференцированием выражения для энергии Гиббса смешения по соответствующим переменным [c.79]

Кривые изменения энергии Гиббса смешения, полученные с использованием ряда уравнений коэффициентов активности и несколько значений их параметров, представлены в примере 7.3. [c.353]

Скоттом было получено следуюш,ее выражение для энергии Гиббса смешения полимеров [c.12]

Однако из-за больших трудностей в нахождении величины 5 данный путь расчета А5 , как отмечалось ранее, практически не используется, хотя с его освоением открываются перспективы по вычислению энергии Гиббса смешения и энергии Гельмгольца смешения [c.146]

Мольная энергия Гиббса смешения получается путем деления уравнения (7) на [c.147]

Согласно (6,8), мольная энергия Гиббса смешения идеального раствора равна [c.148]

Энергия Гиббса смешения, которую можно рассматривать как меру термодинамической агрегативной устойчивости дисперсных систем, будет равна сумме поверхностной энергии и энтропийной составляющей [c.330]

Растворимость [47, 48]. Растворы неполярных веществ в неполярных растворителях — простейший тип растворов. Взаимодействие молекул растворителя между собой и с молекулами растворенного вещества — это относительно слабые силы межмолекулярного взаимодействия. Именно наличием этих сил и отличаются такие растворы от смеси идеальных газов. Их образование может быть поэтому объяснено почти исключительно энтропийным фактором смешения, так как энергия Гиббса смешения (AG ) равна АС" ==—T AS при АЯ" = 0. Изменение энтропии при образовании раствора определяется выражением [49] AS = —R (па In Ха + пв In Хв), [c.188]

ТАБЛИЦА 2.4. Донорные числа, акцепторные числа, энергии Гиббса смешения с водой и бензолом и селективность растворителей к системе циклогексан - бензол [c.42]

Энергия Гиббса смешения компонентов АС также будет иметь экстремумы (см. рис. 8). В связи с наличием экстремумов два участка кривой АО(х) имеют общую касательную. Между составами, отвечающими двум точкам касания общей касательной ( и Ж на рис. 8), система образует два жидких слоя. [c.86]

Скотт получил для энергии Гиббса смешения полимеров следующее выражение [c.9]

Величину АОсм назьшают энергией Гиббса смешения. Так как х, < 1, то 1п х,-< О и, следовательно, АСсм< О и А х< О, т. е. при образовании идеального раствора происходит уменьшение энергии Гиббса или химического потенциала, что говорит о самопроизвольном характере процесса образования идеального раствора. Чтобы опреде- [c.353]

Полуэмпирическое уравнение Ван-Лаара для мольной избыточной энергии Гиббса смешения имеет вид АС = = В 2Х Х2/(В Х + В2Х2). Найдите выражения для коэффициентов активности. [c.71]

Теплота образования 40 % (мае.) раствора этанола в воде при 20 С равна -815,88 Дж/моль. Пользуясь данными и результатами предьщущей задачи, рассчитайте а) энтропию и энергию Гиббса смешения б) избыточные значения этих величин в) оцените повышение температуры при обра зовании такого раствора. [c.72]

RTx( -л>(0.4857-U.I077(2j - 1) + 0.0191 (2х - 1)= , где X - мольная доля метилциклогексана. Рассчитайте энергию Гиббса смешения раствора, образующегося из 1.00 моль МСН и [c.86]

Кривые энергии Гиббса смешения, полученные по уравнению NRTL при двух различных величинах параметра ап- [c.362]

Из (11.20) следует, что функция ф как бы пропорционалы1а общей кривизне (обратно пропорциональна произведению главных радиусов кривизны) гиперповерхности, описывающей энергию Гиббса смешения как функцию мольных долей [c.278]

Мак-Найт и другие [25] считают пару полимеров термодинамически совместимой, если AGm — энергия Гиббса смешения единицы массы отрицательна для некоторого значения параметра S, характеризующего степень смешения. Умножение степени полимеризации на s даст размер среднего кластера (s = 1), когда он соответствует размеру полимерной молекулы. Если смешение проходит на сегментальном уровне, s 0. При s 1 происходит фазовое разделение. Для всех значений s AGm < О при АНт < О, что редко достигается. Размер среднего кластера зависит и от относительного вклада энтропии смешения, приходящейся на сегмент (ASm). Энтропийным фактором определяется возможность смешения при АЯ > 0. Оказалось, что AGm может быть мрпьые нуля при О < s < 1. Авторы [25] показали, что с уменьшением s величина ASm сначала возрастает за счет увеличения числа возможных конформаций сегментов, а затем уменьшается из-за ограничения числа возможных конформаций при смешении на сегментальном уровне. [c.13]

Используя выражение для А5см (3.34) и для АЯсм (3.39), легко может быть получено выражение для функции Гиббса смешения [c.105]

Реакционная смесь при сополимеризации в массе представляет собой типичный раствор полимера в смешанном растворителе. Свойства таких растворов зависят, помимо прочего, от термодинамической характеристики смеси, используемой как растворитель. Так, для растворов с положительным отклонением смешанного растворителя от идеальности широко распространены такие явления, как избирательная сольватация макромолекул одним из компонентов растворителя и сорастворимость, т.е. растворение полимера в смеси растворителей, каждый из которых по отдельности не растворяет полимер. Признаками положительного отклонения жидкой смеси от идеальности являются положительные значения избыточной функции Гиббса смешения компонентов, т.е. > О и выпуклая зависимость дав- [c.319]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология