Гидраты гидроокисей

После осторожного выпаривания водного раствора остается кристаллический остаток, состоящий из различных гидратов гидроокиси тетраметиламмония. [c.167]

При взаимодействии растворов солей меди с основаниями образуются осадки зеленого или коричневого цвета. Считают, что осадки зеленого цвета являются гидратами гидроокисей, а коричневого — гидратами окислов меди Гидрат закиси меди СиОН образует желтые кристаллы с плотностью 3,4 г/сж , не растворим в воде, дегидратируется при 360°. Гидрат окиси меди Си (ОН) 2 окрашен в цвета от синего до желтого, имеет плотность 3,4 г/сл , при нагревании обезвоживается с образованием окиси меди. В холодной воде плохо растворим, в горячей воде разлагается. Произведение растворимости гидратированной окиси меди, соответствующее равновесию [c.661]

Гидраты окислов урана. При действии щелочей или аммиака на водные растворы солей урана (IV) образуются осадки светло-зеленого цвета гидратов гидроокиси урана (IV). Эти осадки нестабильны иа воздухе и быстро превращаются в бурые осадки гидратов закиси-окиси урана. Гидроокись урана (IV) мало растворима в воде (ЯР 10" 2) [212], легко растворяется в минеральных кислотах, за исключением НР, в щелочных растворах имеет место реакция [c.270]

Гидрат гидроокиси плутония (III) Ри(ОН)з л Н20 выпадает из растворов Ри (III) при действии щелочей или избытка аммиака в виде светло-голубого осадка. На воздухе осадок быстро окисляется до зеленой гидроокиси Ри(0Н)4. Наиболее чистая гидроокись Ри(ОН)з выделяется в атмосфере инертного газа. Она легко растворяется в разбавленных кислотах с образованием голубых растворов. Растворимость Ри(ОН)з в воде составляет 1,8 г Ри/л, в 5 М растворе аммиака — 0,09 г Ри/л. [c.331]

При выращивании из раствора исследуемая фаза должна быть устойчивым твердым продуктом, что может потребовать экспериментальных исследований фазового равновесия. Нежелательными фазами часто оказываются гидраты, гидроокиси или оксигидроокиси. Вообще гидролиз не слишком широко распространен при повышенных температурах поэтому, если наблюдается образование гидроокисей или оксигидроокисей, можно рекомендовать кристаллизацию при более высоких температурах. Если образуются гидраты, то более высокие температуры также часто способствуют стабилизации нужной фазы. [c.274]

Симметрия и длины связей гидратов гидроокисей металлов [c.26]

Процессы термической диссоциации гидратов, гидроокисей и карбонатов, химические реакции и переход одних видоизменений минералов в другие в твердом состоянии [c.66]

Гидрат гидроокиси алюминия можно рассматривать как молекулярный комплекс А1(0Н)з ЗНгО, содержащий группы ОН и НгО. Первые своей способностью присоединять протоны сообщают А1(0Н)з ЗНгО основные свойства, вторые своей способностью отдавать протоны придают ему кислые свойства. Уравнения, показывающие эти превращения, можно легко написать они подобны уравнениям, данным на стр. 162. [c.167]

Окисление кислородом бензгидрола в смеси с эквимо-лярным количеством трет.бутилата калия сопровождалось образованием гидроперекиси калия, которая уже при комнатной температуре претерпевала быстрое преврагце-ние в падперекись калия и гидрат гидроокиси калия. Тот же конечный продукт реакции, т. е. падперекись калия, был найден и тогда, когда в исходном растворе концентрация трет.бутилата калия в два раза превышала концентрацию бензгидрола [135,6]. [c.43]

Изучение оксигидрильных групп кристаллического окто-гидрата гидроокиси стронция с помощью спектра комбинационного рассеяния и инфракрасного поглощения. [c.262]

В некоторых гидратах основное значение имеют водородные мостики, например у гидратов гидроокисей щелочных металлов. Например, известны гидраты NaOH с 1, [c.266]

Образование гидратов гидроокисями щелочных металлов рассматривается как доказательство гидратации гидроксильного иона. Трудно объяснить существование гидратированных фторидов (КТ-2Н2О, AgF 2 или 4FI20) — элементов, обычно образующих безводные соли, если принимать наличие ковалентных связей молекул воды с металлом, и Сидж-ник предположил, что происходит гидратация иона F" [F — FI-OH] . [c.421]

Гидрат гидроокиси плутония (IV) Ри(0Н)4-д Н20 выделяется из растворов Ри (IV) обычно с примесью основных солей. Это темнозеленое вещество, приобретающее черную окраску после высушивания в вакууме. Высушенная при 100° С гидроокись легко растворяется в 1 М минеральных кислотах. Растворимость Ри(0Н)4 в 1 М растворе N32804 при рН = 6,20 равна 5,9 мг Ри/л, в 1 М ЫагСОз— 159 2 мг Ри/л. [c.331]

Линейный закон продвижения границы раздела может быть прослежен также на отдельных монокристаллах с помощью микроскопа. Такие исследования осуществлены на многочисленных гидратах, гидроокисях, карбонатах и т. д. и детально проанализированы в уже упоминавшихся работах Гарнера [41] и Янга [9] [c.110]

Гидраты солей. В принципе можно было бы подвергнуть экспериментальной проверке теорию электрона в полости, если бы удалось создать анионную вакансию в гидрате соли, например в KF4H2O, и заполнить ее электронами. К сожалению, анионные вакансии в гидратах образуются с гораздо меньшей вероятностью, чем в безводных галогенидах щелочных металлов. В настоящее время только при работе с кристаллами гидратов гидроокисей щелочных металлов удается, по-видимому, достигнуть желаемого [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология