Рейнольдса серное

Рейнольдс [168] предложил применять ионообменный метод перед полярографическим определением микроколичеств олова в перекиси водорода. Дело в том, что добавляемые к перекиси водорода стабилизаторы могут мешать полярографическому определению при ионном обмене они удаляются. По данным автора, большое значение имеет кислотность анали.зируемого раствора начальная концентрация серной кислоты должна быть равна 0,02 М. Промывку ведут кислотой той же концентрации во избежание гидролиза олово элюируют 5М соляной кислотой и затем определяют полярографическим методом. [c.267]

Подобие полей течения и коэффициентов теплоотдачи. Правильно поставленные эксперименты на модельном теплообменнике позволяют разобраться в основных соотношениях и особенно в принципах подобия. Потеря напора и теплообмен определяются числами Нуссельта, Прандтля, Рейнольдса и Маха. В натурных теплообменниках часто используются токсичные или опасные с точки зрения техники безопасности вещества типа ртути, водорода или серной кислоты. В тех случаях, когда необходимо сделать простую и недорогую [c.310]

Рассмо.трим, следуя [255], экспериментальные результаты по переходу на плоской пластине. Ограничимся серной данных, полученных при единичных числах Рейнольдса R = 10—20 10 Предположим, что ламинарно-турбулентный переход в аэродинамической установке и в натурных условиях обусловлен акустическими возмущениями. [c.241]

Считая кинематический коэффициент вязкости воды Гзо = = 10 м с, находим гидродинамический режим движения воды в кольцевом пространстве Ке = 0,36 0,234/10- = 84 ООО. Таким образом, в кольцевом пространстве и во всем объеме реактора обеспечивается интенсивный турбулентный режим движения жидкости, чем достигается необходимое перемешивание сжиженной бутанбутиленовой фракции и серной кислоты. Необходимая интенсивность перемешивания, выраженная числом Рейнольдса, была предварительно найдена опытным путем на лабораторной винтовой мешалке, представляющей собой модель промышленного реактора. Из рис. 97 следует, что заданный гидравлический режим достигается при полезной мощности Р ол = 4,8 кВт. [c.174]

Изложенная выше теория конвективной диффузии и теория концентрационной поляризации были подвергнуты весьма тщательной экспериментальной проверке в целом ряде работ советских и зару-бежных исследователей. Количественная проверка теории представляла существенный практический интерес, поскольку она создавала уверенность в возможности использования теоретических соотношений для расчета скоростей гетерогенных реакций. Особенно подробно был исследован дисковый электрод, поскольку, как было подчеркнуто в 12, его поверхность представляет пример поверхности равнодоступной в диффузионном отношении. Это позволило довести точность измерений токов на поверхность диска до такой степени, что стало возможным использовать дисковый электрод для количественного химического анализа растворов и как прибор для измерения коэффициентов диффузии ионов см. ниже). Мы не можем здесь излагать экспериментальные работы во всех деталях и ограничимся лишь их общим обзором. Первая количественная проверка теории конвективной диффузии к поверхности вращающегося диска при ламинарном режиме движения была проведена в двух работах Б. Н. Кабанова и Ю. Г. Сивера 118). Оми измеряли диффузионный лоток растворенного кислорода к вращающемуся дисковому электроду, на поверхности которого происходи.а реакция катодного восстановления кислорода в слабых растворах серной кислоты. Дисковые электроды изготовлялись из серебра и амальгамированной меди. Диаметр серебряного диска, прикрепленного на стальной оси, равнялся 2,5 см. Верхняя часть диска и ось были покрыты глифталевым лаком. Медный катод имел вид конуса с /шаметром основания (служившего рабочей поверхностью), также раыым 2,5 см. Боковая поверхность конуса и ось были прикрыты плотно пришлифованной стеклянной воронкой. Анодом служило кольцо из платиновой проволоки. Число оборотов электрода изменялось в пределах 0,5—50 об/сек. Соответствующие числа Рейнольдса были заключены в пределах 5-10 —5- 10 . [c.310]

Рис. 39. Разделение 5п, 5Ь и Те при элюиро,вании 0,1-м-растаоро.м щавелевой кислоты при pH = 4,8 и 1-м. раствором серной кислоты со смолы дауэкс 1 (200—230 меш) в колонне размерами 0,0384 см X 10,5 см и при скорости потока 0,011—0,017 мл/мин (по данным Смита и Рейнольдса [51])

На рис. 6.4 сопоставлены теория, разработанная для ламинарного режима течения, с двумя группами данных, найденных при применении совершенно различных систем. Хикита, Наканиши и Асаи [91 ] измеряли скорость растворения железа стекающей пленкой 0,01 н. раствора серной кислоты и цинка пленкой 0,01 н. раствора иодистого калия, содержащего иод опыты проводили в вертикальных металлических трубах высотой от 30 до 120 см. На рисунке заштрихована область, включающая от 70 до 75 экспериментальных точек. Крамере и Крейгер [124] растворяли твердую бензойную кислоту, уложенную блоками высотой от 0,5 до 8 см на поверхности наклонной металлической пластины заподлицо с ней. Данные, нанесенные на график, относятся к пластине с углом наклона 45°. Складывается впечатление, что эти результаты характеризуют турбулентный режим течения, поскольку числа Рейнольдса находились в диапазоне от 1000 до 7600. [c.239]

Иногда между группами в ходе их образования происходит химическое взаимодействие, приводящее к получению полимера, химическая структура которого совершенно отлична от ожидаемой на основании монофункциональности. Типичным примером может служить гидролиз поли-винилсульфонатов алифатическими аминами, описанный Рейнольдсом и Кеньоном [4]. Известно, что прн гидролизе эфиров серной и сульфоновых кислот вследствие сильного электрофильного влияния серусодержащих групп разрывается связь алкил — кислород [c.499]

НбсТь тока равна 1 а/дм , а напряжение постепенно повышается в процессе обработки. Продолжительность процесса 45 мин. Покрытия, получаемые при анодировании в этой кислоте, плотнее и менее пористы по сравнению с покрытиями, образуемыми при анодировании в серной кислоте, и не требуют уплотнения. В США раствор с сульфаминовой кислотой разработан фирмой Рейнольдс-металл [10], на предприятиях которой применялся 5—10-процентный раствор при плотности тока 0,6—2,6 а дм . Температура ванны поддерживалась равной 40°. [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология