Катодное восстановление кислород

Механизм катодного восстановления кислорода изменяется в зависимости от материала электрода, который может обладать различными каталитическими свойствами. При использовании электрода из активированного угля процесс восстановления кислорода начинается с образования перекиси водорода [c.21]

Представляет интерес возможность получения перекиси водорода катодным восстановлением кислорода. Однако этот метод пока не вышел за рамки лабораторных исследований. [c.197]

Чем более активен металл, тем больще вероятность протекания на нем двух побочных процессов катодного восстановления кислорода и выделения водорода. Как это отмечалось в связи с цинковым электродом, переход к амальгамам существенно расщиряет возможность получения обратимых электродов 1-го рода. Здесь, однако, приходится иметь в виду, в первую очередь для амальгам щелочных металлов, что побочные процессы все же идут, хотя и с малой скоростью электроды растворяются и состав раствора меняется. [c.546]

Работа 35. Измерение перенапряжения диффузии при катодном восстановлении кислорода [c.173]

Задача 6. Катодное восстановление кислорода на вращающемся дисковом электроде [c.226]

Рис. 90. Схема установки для измерения концентрационной поляризации при катодном восстановлении кислорода

Отсюда, зная параметры для системы катодного восстановления кислорода, численно определили коэффициент А = 0,42, достоверность которого проверена на катодном восстановлении меди из сульфатного раствора. [c.174]

Значительная часть этой главы посвящена коррозионному поведению обычной (углеродистой) нелегированной стали, что объясняется двумя причинами. Во-первых, это наиболее широко применяемый в морских условиях конструкционный материал, а во-вторых, факторы, влияющие на коррозию, изучены в этом случае наиболее детально. Скорость коррозии нелегированной стали (в дальнейшем будем называть ее просто сталью) в значительной степени определяется кинетикой катодного восстановления кислорода. [c.13]

П])и выборе материала катода необходимо применять такой материал, где скорость катодного восстановления кислорода должна быть по возможности высокой, а ско- [c.342]

Электроды не выщелачивались даже кипящей концентрированной КОН. На фиг. 120 сравнивается поляризационная характеристика катодного восстановления кислорода на электроде № 173 с характеристикой соответствующего ему электрода ЛЬ 132. Разница между ни.ми только в том, чго электрод № 132 изготовлен с серебряным скелетом, а электрод [c.343]

В двух сериях измерений было исследовано значение отдельных слоев для катодного восстановления кислорода. Мы хотели при этом выяснить, куда целесообразнее поместить серебро как активную и наиболее дорогую составную часть электродов. [c.378]

Во всех коррозионных средах коррозия меди контролируется скоростью катодного восстановления кислорода, поэтому любое [c.211]

Когда сталь, на которую нанесено цинковое покрытие, подвергается коррозии, поры заполняются продуктами коррозии (рис. 70,г). Вначале цинк корродирует, образуя ионы Н2О). Ионы ОН возникают в результате катодного восстановления кислорода на поверхности стали, защищаемой катодным способом. Затем эти ионы соединяются, вследствие чего появляется нерастворимый продукт 1п(ОН)2, хотя в естественных условиях более вероятно образование цинковых карбонатов и сульфатов, чем Хп(0Н)2. [c.189]

Зависимость вида (II, 40), где G — потенциал ионизации, установлена в работах [262—265] аналогичное уравнение найдено для кинетики процессов присоединения радикала Fg к олефинам, их производным [266] и к замещенным бензола [267]. Для разности электроотрицательностей она была установлена в работе [268] Сравнение суммарного изобарного потенциала возгонки металлов и последующей их ионизации с работой выхода электронов из металла [269] и в первом приближении с перенапряжением водорода и катодного восстановления кислорода на разных металлах [270] также может быть осуществлено с помощью уравнения (II, 40). [c.93]

В литературе обсуждаются два принципиально отличных механизма реакций на кислородном электроде, и до сих пор не удалось сделать выбора между тем и другим. Один из механизмов рассматривается преимущественно, когда речь идет о катодном восстановлении кислорода. На его основе можно объяснить и анодное выделение кислорода. В этом механизме промежуточными [c.672]

Посторонними процессами, на которые расходуется ток и которые в связи с этим снижают выход по току для основного процесса от единицы до меньшего значения, являются прежде всего катодное выделение водорода, анодное выделение кислорода и катодное восстановление кислорода, а также окисление и восстановление других восстановителей и окислителей, присутствующих в электролите (возможно в виде следов). [c.781]

На коррозию углеродистой стали влияет также давление воды. Увеличение давления не оказывает влияния на анодный процесс, но ускоряет катодный процесс практически при всех температурах. Максимальная скорость катодного восстановления кислорода наблюдается при 15 МПа. Изменение плотности катодного тока объясняется явлениями переноса в электролите—морской воде. По мнению авторов [6], электропроводность морской воды и коэффициент диффузии газа повышаются с давлением. В продуктах коррозии в начальные периоды коррозионного процесса находят гидроксиды Fe + и Fe + (гексагональная модификация) в соотношении 1 1 при последующем окислении растворенным кислородом образуется только РегОз-иНгО. [c.19]

Электрохимический метод получения Н2О2 может быть реализован как в результате восстановления кислорода на катоде, так и путем анодного окисления серной кислоты или ее солей с последующим гидролизом полученной пероксодисерной кислоты, либо ее солей. Процесс катодного восстановления кислорода описывается следующим уравнением [c.170]

Для интенсификациц процесса катодного восстановления кислорода предложено использовать исевдоожиженный катод, состоящий из частиц электродного графита размером 0,42—0,99 мм. Псевдоожижсиное состояние достигается продувкой кислорода и потоком электролита. Выход ио току Н2О2 при эксплуатации такого катода достигает 80%. [c.171]

Электрохимическое исследование скорости катодного восстановления кислорода на амальгамированной меди в 0,025 М раствора H2SO4 позволило получить зависимость предельного диффузионного тока от расстояния между дисками (рис. 59,а), из которой видно, что оптимальное расстояние между ними соответствует диапазону [c.173]

Иногда щелевая коррозия может быть вызвана просто тем, что в щели задерживается коррозионно-активная жидкой, когда вся поверхность уже высыхает. Однако и в этом случае, если окружающая поверхность металла тоже находится в растворе, жидкость в щели отличается своим застойным состоянием. В результате коррозии условия внутри щели могут измениться например может уменьшиться pH, а концентрация хлорида— возрасти, и, как следствие, внутри 1Цели коррозивность среды станет выше, чем снаружи (рт. 21). При установлении стационарных условий анодное поражение металла обычно происходит вблизи -орловины 11(ели, а катодное восстановление кислорода из окружающей среды - на нвдгжной поверхности металла [c.27]

В дальнейшем, хотя и были осуществлены все три способа, оД нако метод через пероксодвусерную кислоту был значительно усовершенствован и получил преимущественное развитие. Пероксид водорода можно получать непосредственно электролизом путем катодного восстановления кислорода (см. с. 206). В последнее время разработаны химические методы производства пероксида водорода самоокислением органических соединений например, при самоокислении этилантрагидрохинона он превращается в этилантрахи-нон и пероксид водорода. Этилантрахинон снова превращают в этилантрагидрохинон путем каталитической гидрогенизации. [c.165]

Инициирование начальной стадии автоокисления ТГИ сводится к катодному восстановлению кислорода до пероксида водорода. При последующем восстановлении Н2О2 до воды образуется промежуточ ный продукт радикал НО, способный к окислению органической массы углей. Окислительно-восстановительной системой, инициирующей радикально-ионное окисление ТГИ в водной среде, могут быть атомы железа, участвующие в преобразованиях [c.252]

Супероксид-ион можно получить либо одноэлектронным восстановлением кислорода (катодное восстановление кислорода в апротонных растворителях или в воде, восстановление кислорода гидратированными электронами, карбанионами, пирогаллолом), либо одноэлектронным окислением пероксида водорода, например, ионами четьфехвалентного церия. [c.233]

В заключение следует сказать, что спеканием серебряных ДСК-электродов с никелевым опорн )Ш скелетом при участии жидкой А —А1-фазы нельзя изготовить электроды, каталитическая активность которых при катодном восстановлении кислорода была бы близка к активности изготовленных таким же образом серебряных ДСК-электродов с серебряным опорным скелетом. [c.349]

Влияние запорного слоя на поляризацию электрода сказывается в том, что происходит падение напряжения в его порах, заполненных электролитом. Однако неясно, участвует ли запорный слой непосредственно в катодном восстановлении кислорода. Этого можно было бы ожидать, если бы скорость диффузии молекул кислорода в запорный слой, наполненный электролитом, и скорость токообразующей реакции были одного порядка или если бы вначале по реакции Берля получалась Н2О2, которая диффундировала бы в запорный слой и там восстанавливалась электрохимически. [c.378]

Электроды не выщелачивались даже кипящей концентрированной КОН. На фиг. 120 сравнивается поляризационная характеристика катодного восстановления кислорода на электроде № 173 с характеристикой соответствующего ему электрода Л о 132. Разница между ни.ми только в том, что электрод ЛЬ 132 изготовлен с серебряным скелетом, а электрод Л о 173 — с никелевым. Стационарный потенциал электрода Л о 173 при1мерно на 16 же отрицательнее, а катодная плотность тока значительно ниже, чем для электрода Л о 132. Для сравнения приводится пластина никелевого фильтра размером с электрод, которая изготовлена прессованием и спеканием никелевого порошка (изготовитель Дейче Эдельшталь Верке ). Фильтр пмеет примерно такую же пористость, как электрод ЛЬ 173. Сравнение обоих электродов позволяет предположить, что в электроде ЛЬ 173 ход реакции определяется в основном содержанием в нем никеля. На это указываег прежде всего зависимость катодной поляризации от плотности [c.343]

Диск с кольцом может использоваться для изучения механизмов реакций [ 394] в электроаналитической химии [ 395-403] и для удаления тонких пленок [402, 403]. Бокрис и Дамьянович с сотр. [ 394] нашли интересное применение метода диска с кольцом для изучения механизма восстановления кислорода, впервые исследованного с помощью этой методики Фрумкиным и Некрасовым [380, 381] и Мюллером и Некрасовым [404] (ср. [405]). Советские исследователи сумели определить Н2О2 (или НО ) при катодном восстановлени. кислорода как в кислых, так и в щелочных растворах. Вопрос о м чгге промежуточных продуктов — в основной реакции или в побочной — также [c.537]

На рис. 58 представлены поляризационные кривые восстановления кислорода на изотропном и анизотропном пироуглероде [156]. Как в кислом, так и в щелочном растворе активность первого оказывается намного выше. Исследования методом дис-когзого электрода с кольцом показали, что на изотропном пироуглероде в отличие от анизотропного в области г=0,8—0,2 В наблюдается прямая реакция до воды. В кислых растворах доля реакции до воды на изотропном пироуглероде тоже выше, чем на анизотропном. Эти результаты показывают, что изотропный пироуглерод, моделирующий в первом приближении боковую структуру анизотропного пироуглерода или аморфизованный углерод, обладает более высокой электрокаталитической активностью в реакции катодного восстановления кислорода. Это согласуется с данными по их адсорбционной активности, а именно по величине адсорбции в соответствующих областях потенциалов анизотропный и изотропный пироуглероды близки к графиту и активированному углю соответственно (см. раздел 2.1). Интересно отметить, что наклон тафелевской кривой на изотропном пироуглероде —2,3 RTjF близок к наклону на активированных углях в условиях равнодоступной поверхности угля, а на анизотропном 2-2,3 RTjF соответствует данным на пирографите и саже. [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология