Ртуть литосфере

Как видно, 20-30 % от общей массы присутствующих в верхних слоях литосферы металлов сосредоточено в осадочных породах. Исключение составляет ртуть, относительное содержание которой (70 %) в осадочных породах намного выше. Не только для ртути, но и для других металлов главным накопителем во все времена служили осадочные породы. [c.71]

Цезий редок и в геохимическом отношении. Хотя данные о его кларке противоречивы — приводятся значения 0,001 вес.% [2] и ниже [140], в литосфере содержание цезия оценивается в 7 10 вес.% [9, 139]. Последняя величина действительно мала, однако она сопоставима с содержанием в земной коре молибдена или тория и даже несколько выше содержания ртути. На этом фоне цезий выделяется лишь тем, что не образует крупных месторождений и труднее извлекается из исходного сырья. [c.205]

Загрязнения литосферы. В результате хозяйственной деятельности человека происходит непрерывное сокращение площадей земель, пригодных для сельскохозяйственного использования, а также их загрязнение промышленными и бытовыми отходами. Годовой объем таких отходов в мире составляет -3,5 млрд т, из них 2 млрд т -в сельском хозяйстве, 1 млрд т-в промышленности и 0,5 млрд т -коммунальный мусор. Из извлекаемых ежегодно из недр около 100 млрд т горных пород 98 % составляют отходы (в виде отвалов, терриконов), занимающие огромные площади плодородных земель. Вблизи городов образуются свалки бытовых и промышленных отходов, содержащие весьма токсичные загрязнения (соли тяжелых металлов, ртуть, лаки, краски, полимеры, резинотехнические отходы, отработанные масла и катализаторы и т.д.), которые, разлагаясь, отравляют воздух и подземные воды. В нашей стране такие отходы практически не утилизируются, сжигается лишь около 3 % (в Японии - 70 %). [c.642]

Способность ртути и ее соединений растворяться в воде и мигрировать в поверхностных и грунтовых водах начинают использовать для поисков. ртутных месторождений Было установлено , что протяженность гидрохимических ареалов рассеянной ртути не превышает, как правило, 250—300 м от границы рудного поля, и только в редких случаях достигает 1,5—2 км. Это объясняется тем, что ртуть, содержащаяся в воде, быстро сорбируется глинами, речными илами и различными породами литосферы. [c.19]

Если считать, что соли, содержащиеся в морской воде, попали в нее в результате выветривания первичных пород и последующего вымывания дождями, то в воде (при условии, что соотношение элементов в гидросфере будет таким же, как в литосфере) находилось бы не менее 3,8-10 вес. % ртути. Такое количество ртути в морской воде, наряду с медью, свинцом, мышьяком, селеном и некоторыми. ядовитыми веществами могло бы вызвать, — по словам [c.19]

N 4 Ртуть в литосфере встречается в виде металла или соединений [c.17]

Различие между фактическим содержанием ртути в морской воде и ее содержанием, котрое следовало бы ожидать, если бы вся ртуть литосферы перешла в гидросферу, объясняется прежде всего, как указывалось выше, поглощением ртути высокодисперсными глинистыми осадками, железными и марганцевыми рудами, в значительно меньшей мере поглощением ее живыми и растительными организмами, а также испарением ртути в атмосферу. Однако следует отметить, что переход ртути из гидросферы в атмосферу является обратимым процессом, и, по мнению А. А. Саукова поглощение паров ртути водою из атмосферы может даже преобладать над испарением ртути из гидросферы. Это мнение подтверждается прямыми наблюдениями Штока, который нашел, что в дождевой воде содержится до 4,8-10" вес. % ртути, что приблизительно в 10 раз превышает концентрацию ртути в морской воде. [c.20]

Ртуть — полиизотоиный элемент, в природе распространены семь ее стабильных изотопов. Содержание ртути в литосфере около 1 -Ю % (мае.), важнейшая ее руда — киноварь Н 5, но ртуть встречается и в самородном состоянии. Металлическую ртуть получают обжигом киновари [c.443]

Сведения из геохимии и минералогии. Данные о содержании рубидия и цезия в земной коре противоречивы. Кларк рубидия оценивается Б 3-10 и 8-10 % [153]. Следовательно, его содержание в земной коре приблизительно в 100 раз меньше, чем натрия или калия. В литосфере (по А. П. Виноградову) рубидия 3,Ы0 2% [154], т. е. больше, чем Ag, Au, Hg, Sn, Pb, As, Sb, Bi, W, Со и др. Следовательно, рубидий сравнительно широко распространен в природе, и только высокая рассеянность, трудность концентрирования и извлечения из минерального сырья делают его элементом, безусловно, редким. Кларк цезия оценивается в ЫО" [153] и 7-10 % (считая на sjO [6]). Последняя величина кажется действительно малой, однако содержание в земной коре ртути — элемента обычного — даже несколько ниже. В литосфере цезия [154] 7-10 %. [c.115]

Кларк цезия оценивается (в вес. %) 1 10 [63] и 7 10 (считая на СзаО [44]). Последняя величина кажется действительно малой, однако содержание в земной коре ртути — элемента обычного — даже несколько ниже. На этом фоне цезий выделяется лишь тем, что не образует крупных месторождений и труднее извлекается из исходного сырья. В литосфере содержание цезия оценивается [64] [c.20]

Ртуть в литосфере встречается в. виде металла или соединений в изверженных горных породах, в минералах гранитных пег- ч атитовых жил, в сульфидных минералах гидротермальных месторождений, в осадочных породах (глинах, песчаниках, извест-г няках). [c.17]

Некоторые из них вызывают массовое отравление людей, например, при аварии в Бхопале (Индия) из-за утечки токсичного полупродукта метилизоцианата погибло более 2500 человек. Другие действуют в течение длительного времени, например, вредные пестициды. Некоторые токсичные вещества в природе разлагаются и их токсичность постепенно снижается. Однако, уже известны и явления противоположного характера. Ртуть под воздействием некоторых бактерий образует очень токсичные органические соединения, например, диме-тилртуть Н (СНз)г, способные проникать сквозь мембраны клеток организма и оказывать длительное вредное воздействие. Некоторые морские растения могут синтезировать из ароматических углеводородов канцерогены, например бензапирен. В настоящее время деятельность человека заметно влияет на литосферу, атмосферу и гидросферу, причем изменения принимают планетарный характер. [c.476]

Хотя кларки океана и литосферы различаются (в океане на втором месте — водород, в литосфере — кремний, в океане на третьем месте — хлор, в литосфере — алюминий), все же нель.зя не заметить н общие закономерности резкую контрастность распространенности атомов, преобладание в обеих системах кислорода и небольшой группы элементов. Элементы, наименее распространенные в литосфере, редки и в океане (ртуть, золото, радий и др.). Это объясняется тем, что первоисточником элементов и для океана, и для земной коры была залегающая на глубине десятков километров антия Земли. Как полагают большинство геохимиков, литосфера образовалась миллиарды лет назад в результате выплавления из мантии базальтов и других изверженных горных пород, а гидросфера — в результате дегазации из мантии летучих элементов и их конденсации (в первую очередь водяных паров, частично серы, хлора, фтора, брома, йода, селена и других элементов, образующих анионы). И в настоящую эпоху вулкаинческие газы играют определенную роль в формировании состава океанов (вулканы связаны как с мантией, так и с магматическими очагами в земной коре). [c.11]

Хотя ртуть загрязняет и атмосферу, и литосферу, но именно в гидросфере эффект такого загрязнения особенно значителен. Это происходит в результате способности биосферы концентрировать микроэлементы до содержаний, на несколько порядков превышающих их содержание в окружающей водной среде. Это свойство особенно характерно для моллюсков и рыб, как высших звеньев пищевой цепочки. В последние годы были выполнены многочисленные исследования процессов концентрирования ртути в различных видах рыб, употребляемых в пищу [27, 65, 67]. Показано, что природные уровни обычно близки к обычно принимаемому предельному уровню безопасности 0,5 10 %. Гримстон [67] установил, что содержание ртути в морских рыбах, выловленных в районах, близких к индустриальным, в среднем составляет 0,5-10 % (рис. ХП1-12), Этот факт свидетельствует о том, что ртуть должна занимать особое положение по сравнению с другими загрязняющими элементами. [c.395]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология