Ртуть скорость испарения

Скорость испарения ртути в зависимости от температуры (при скорости воздуха 960 мл на 1 сечения), по данным В. А. Пьянкова [152], выражается следующими цифрами [c.194]

В отношении условий испарения вещества основную роль играет температура кипения соответствующих элементов, определяющая упругость их паров. Так, например, малая чувствительность определения Ш, Та, 2г и и в основном обусловлена высокими температурами кипения этих элементов (энергии резонансных уровней для W, и и Та ещё неизвестны), и наоборот, сравнительно высокая чувствительность определения ртути, кадмия, цинка и т. д., несмотря на сравнительно высокие значения резонансных потенциалов, связана с хорошей испаряемостью этих элементов. При введении в источник исследуемых элементов в виде молекулярных соединений необходимо считаться еще с летучестью этих соединений (см. стр. 63). Наконец, необходимо ещё считаться с соединениями, образующимися благодаря реакциям, сопровождаю-Ш.ИМ процессы испарения пробы (окисление и т. д.). Наличие этих реакций изменяет скорость испарения исследуемых проб, а также приводит к образованию трудно диссоциируемых молекул в самой зоне источника в особенности с этим приходится считаться в холодных ) источниках. В этом смысле известную роль играет и общий состав исследуемых проб, т. е. основная компонента пробы и дополнительные примеси. [c.161]

По мере окисления поверхности ртути скорость испарения уменьшается и через 14 дней составляет 20— 40% от скорости испарения со" свежей поверхности Однако такого снижения явно недостаточно, чтобы можно было говорить об уменьшении опасности отравления Кроме того, при механических воздействиях оксидная пленка может разрушаться, пр 1 этом скорость испарения вновь увеличивается [c.254]

По мере окисления поверхности ртути скорость испарения уменьшается и через 14 дней составляет 20—40 % от скорости [c.122]

По мере окисления поверхности ртути, скорость испарения уменьшается и через 14 дней составляет всего 20—40% от скорости испарения свежей ртутной поверхности. Но и эта скорость все же очень велика. Поэтому при проведении работ со ртутью нужно тщательно следить за тем, чтобы ртуть или амальгаму не проливать, а если все же ртуть или амальгама были разлиты, нужно с предельной тщательностью собрать их, а потом залить это место солянокислым раствором перманганата калия. Собирать небольшие количества ртути можно медной амальгамированной пластиной или щеткой в толстостенную колбу с водой, слегка подкисленной азотной кислотой. Большие количества ртути собирают с помощью склянки, которая сделана по типу лабораторной промывалки. Короткая трубка подсоединяется к вакуумной установке или водоструйному насосу. [c.63]

По мере окисления поверхности ртути скорость испарения уменьшается и за 14 дней падает на 60—80 /о. [c.194]

Лэнгмюр[з ] отметил, что испарение кадмия, ртути и иода со стекла происходит много скорее, чем испарение тех же молекул с поверхности их собственных жидкостей. Так как скорость испарения экспоненциально зависит от теплоты испарения, то это означает, что для адсорбции кадмия, ртути и иода на стекле меньше, чем Е для соответствующего пара. [c.316]

Скорость испарения изменяется обратно пропорционально радиусу капли, если поверхность ртути не окислена. Скорость испарения ртути с окисленной поверхности не зависит от радиуса капель. Однако обнаружено и отклонение от этого положения, так как капли с радиусом в несколько микронов обнаруживают во много раз меньшую скорость испарения и окисления, чем капли радиусом в долях миллиметра. [c.192]

Далеко не все из описанных в литературе способов химической обработки достаточно эффективны. Например, совершенно бесполезно засыпать ртуть серным цветом, так как при комнатной температуре и даже при нагревании до 100 °С ртуть и ее пары практически не взаимодействуют с измельченной с -рой. Нельзя применять для обработки металлические порошки, образующие амальгамы, во всяком случае без дальнейшей тщательной уборки, поскольку этот прием не уменьшает, а может даже увеличить скорость испарения ртути. [c.131]

Экспериментально установлено, что давление пара ртути при температуре 550° С приблизительно на 7 порядков превышает давление пара свинца при той же температуре. Скорости испарения этих металлов также различаются примерно в 10 раз поэтому вакуу-мирование свинца при таком режиме обеспечивает довольно хорошее удаление ртути из рафинируемого свинца. Содержание основного металла — свинца по анализируемым примесям (Си, Ге, А , 1п, 8Ь, Т1, С(1, А1, Mg, Са, В1, гп, Зп, Аз и ] а) составляет 99,999937— 99,999907%. [c.216]

Одной из причин, вызывающих снижение экспериментальных значений коэффициента а и его изменение для одних и тех же жидкостей, является наличие загрязнений на поверхности жидкости. Так, при определении коэффициента а для воды в стеклянной посуде скорость испарения снижается вследствие образования на поверхности воды пленки растворенных составных частей стекла " (главным образом окиси кремния ). В опытах с ртутью было установлено , что для чистой поверхности ртути коэффициент а равен единице, а при наличии следов загрязнений—только 0,0005. Таким образом видно, что при более тщательном проведении эксперимента получаемые значения а увеличиваются. В связи с этим некоторые авторы высказывают предположение, что для чистых поверхностей коэффициент конденсации близок к единице. [c.46]

Из приведенных данных видно, что, например при 25 °С в замкнутом помещении без вентиляции, содержащем открытую поверхность ртути, с течением време ни концентрация паров ртути достигнет значения, в 2000 раз превышающего ПДК Реальная концент рация паров ртути в помещении за счет вентиляции всегда ниже равновесной и зависит от площади испа рения, скорости движения воздуха над поверхностью ртути, состояния ее поверхности, температуры воздуха и других факторов Скорость испарения ртути со свежей поверхности в неподвижном воздухе при 20 °С состав ляет 0,002 мг/(см ч) [c.254]

I) Уравнение Герца — Кнудсена. Первое систематическое исследование скоростей испарения в вакуум было проведено Герцем в 1882 г. [28]. Он перегонял ртуть и определял потери вещества на испарение при одновременном измерении гидростатического давления на испаряющейся поверхности. Исследуя вещества с хорошей теплопроводностью, такие как ртуть, он пришел к заключению, что скорость испарения может быть ограничена вследствие недостаточного подвода тепла к поверхности. Для всех выбранных условий Герц обнаружил, что скорость испарения пропорциональна разности между равновесным давлением ртути р при температуре поверхности резервуара и гидростатическим давлением р на этой поверхности. Из этих экспериментов он вывел важное заключение о том, что жидкость имеет особую способность к испарению и скорость испарения при данной температуре не может превосходить определенную максимальную величину, даже если подача тепла неограничена. Более того, теоретический максимум скорости испарения получается только в том случае, если с поверхности испаряется такое число молекул, которое необходимо для установления равновесного давления р на той же поверхности, причем ни одна из молекул не возвращается на поверхность. Это последнее условие означает, что должно устанавливаться гидростатическое давление Р = 0. На основе такого рассмотрения можно показать, что число молекул ( Ыд, испаряющихся с площади поверхности Ае за время <1/, равно числу молекул, соударяющихся с поверхностью в единицу времени при давлении [c.37]

Наиболее важна в практическом отношении возгонка металлов в присутствии кислорода, азота, водорода, хлоридов и инертных газов. В присутствии кислорода на поверхности возгоняемого металла образуется его окись в виде пленки, через которую при возгонке должны диффундировать металл и примеси, находящиеся в нем. В определенных случаях эта окисная пленка по отношению к некоторым примесям действует как запорный слой, не пропускающий эти примеси в газовую фазу. Так, если скорость испарения металла невелика и окисная пленка не имеет разрывов или металл по поверхности специально засыпан слоем его окисла, то металлические примеси, восстанавливающие этот окисел, задерживаются в слое окисла. Например, цинк помещают в тигель и засыпают окисью цинка, при возгонке цинка многие примеси (магний, марганец, алюминий) будут восстанавливать окись цинка и задерживаться в ней. Отделить цинк от кадмия и ртути таким путем нельзя, потому что эти металлы не взаимодействуют с окисью цинка. [c.27]

Пропускная способность колонны определяется количеством ртути, переходящей из ячейки в ячейку. При работе колонны с полным возвратом флегмы количество подымающихся паров равно количеству жидкости, стекающей вниз через переливы. Движение ртути вверх определяется тремя факторами 1) скоростью отрыва молекул от поверхности жидкости, 2) долей паров, сконденсированных на козырьке-конденсаторе, 3) долей конденсата, стекающего обратно в ту ячейку, откуда он испарился. Скорость испарения ртутив г/сл час может быть вычислена по уравнению Лэнгмюра [5] [c.281]

При работе с металлической ртутью надо помнить, что пары ртути сильно ядовиты и опасны для здоровья. Ртуть испаряется очень медленно, но даже самые незначительные количества ее паров в воздухе при систематическом вдыхании вызывают тяжелые заболевания. Скорость испарения увеличивается при дроблении ее на мелкие капли. Поэтому пролитую ртуть необходимо тщательно собрать и ни в коем случае не допускать, чтобы капли попадали в щели стола или пола. Собирать ртуть нужно с помощью медной пластинки, смоченной в азотной кислоте. Работать с металлической ртутью следует только на специальных противнях с высокими краями. Ядовиты также соли ртути, особенно двухвалентной. [c.9]

В ряде работ результаты измерения скорости испарения с открытой поверхности сравнивались со значениями скорости, вычисленными, исходя из величин равновесного давления пара. Таким образом был определен коэффициент а для серы [210], ртути [211], гликоля [218] и хлористого аммония [219]. [c.89]

Пленки можно также получать, заливая раствор каучука в стеклянный каркас, плавающий на воде или чистой ртути. Концентрация раствора в этом случае должна бьггь меньше, чем для пластинок. Преимуществом такого способа, несмотря на его большую сложность, является то, что пленка получается двусторонней. Это может иметь значение при необходимости обработки пленки бромом, хлором или другими реагентами. Подобным же образом может быть приготовлена пленка из резиновой смеси. Следует учитывать, что ингредиенты, в первую очередь технический углерод, сильно увеличивают рассеяние, приводящее к потере прозрачности образца. Сера в количестве до 10-15 % в сырой смеси позволяет получать образцы, достаточно прозрачные для качественного анализа. Увеличить прозрачность образца можно за счет изменения скорости испарения растворителя, что влияет на размер кристаллов серы. [c.217]

Применимость уравнения скорости испарения была показана рядом исследователей. Данные Уошборна [21] по разгонке ртути в приборе для молекулярной разгонки типа куба при 0° принедены в табл. 1. Достигнутая скорость разгонки составляла 84% теоретической скорости, вычисленной по уравнению (9). Кнудсен [22] также показал для ртути, пользуясь уравкением, подобным уравнению Лэнгмюра, что значение а приближается к единице, если поверхность ртути поддерживать чистой. [c.424]

Небольшая механическая мешалка Е внутри калориметра поддерживает равновесное состояние, а электронагреватель Р обеспечивает необходимую для испарения энергию. Температура испаряющейся жидкости определяется термометром сопротивления, помещенным в калориметр, а давление — и-образной стальной трубкой С, запо.тпенной ртутью, и балансиром давления Н [4]. Скорость испарения поддерживается приблизительно постоянной для данной температуры с помощью шайбы /. Общее количество вещества, испаряющегося в течение данного промежутка времени, определяется взвешиванием установки, включая два съемных ресивера К и К. [c.119]

Однако фравдионирующей способности молекулярной перегонки свойственна одна особенность, которая может быть выгодно использована в отдельных случаях. Как видно из уравнения (1), скорость испарения обратно пропорциональна корню квадратному из молекулярного веса перегоняемого вещества.. Благодаря этому при помощи молекулярной перегонки можно производить разделение веществ, имеющих одинаковое или близкое значение упругости паров при различных значениях молекулярного веса. Так, например, при помощи низкотемпературной молекулярной дестилляции удается разделить изотопы ртути [4]. [c.86]

Для разделения изотопов был применен также метод дистилляции, получивший название молекулярной дистилляции. В этом методе жидкость испаряется на нагретой поверхности в условиях глубокого вакуума и конденсируется на расположенной рядом холодной поверхности. Степень разделения зависит не от равновесия системы жидкость — пар, а от скорости испарения. Но значения коэффициентов одноступенчатого разделения приблизительно равны таковым для газодиффузионного метода разделения изотопов. Хотя в лабораторном масштабе была показана возможность разделения изотопов лития, ртути и урана, до сих пор не появилось сообщений о практическом использовании этого метода. Проводилась дистилляция стойких жидких соединений урана, пентаэтилата и пентаизопропилата урана [11(ОК)5], где К представлен радикалами С2Н5 или ИЗО-С3Н7. Другие элементы, ртуть и литий, дистиллировались в виде металлов. [c.350]

Абсолютную скорость испарения, еслп испарение происходит в вакууме, можно измерить, например, по количеству паров, выделяющихся прп этих условиях. Подобные измерения, проделанные Кпудсепом со ртутью, дали хорошее совпадепие с формулой (7.21), которая в дальнейшем получила его имя. [c.200]

Влияние металлических добавок на скорость испарения ртути изучалось В. А. Пьянко-вым 1. Он установил, что при добавлении к ртути свинца в количестве от З-Ю- 2.25. Прибор [c.69]

Поверхностные пленки оказывают влияние, иногда даже сильное, на скорость испарения жидкостей. Это было установлено работами Райдила и Лэнгмюра для случая испарения воды, на поверхности которой находился мономолекулярный слой лауриновой, стеариновой или олеиновой кислот. Аналогичное замечается и при испарении ртути По опытам Лэнгмюра скорость испарения эфира из водного раствора под MOHO молекулярной пленкой, уменьшается до десяти раз. [c.146]

Это уравнение называется уравнением Герца—Кнудсена. Кнудсен обнаружил, что величина коэффициента испарения сильно зависит от состояния поверхности ртути. В своих первоначальных экспериментах, в которых испарение происходило о поверхности малых количеств ртути, он получил малые значения равные 5-10 . Кнудсен предположил, что низкие скорости испарения связаны с загрязнением поверхности, и проявляется 8Т0 в обесцвечивании поверхности металла. Для проверки этого предположения он брал тщательно очищенную ртуть и испарял ее из ряда капелек, которые падали из пипетки и имели таким образом свежую чистую поверхность. Результаты этого эксперимента совпали с полученной ранее величиной максимальной скорости испарения [c.38]

По данным Лаффертн -, все эти бориды обладают электропроводностью металлов. Так, например, удельное электрическое сопротивление гексаборида лантана равно 57-10 ом-см, т. е. этот гексаборид занимает промежуточное положение между свинцом и ртутью. Его температурный коэффициент является положительным. Плотность электронов, участвующих в электропроводности, рассчитанная из данных эффекта Холла, получается равной одному свободно.л1у электрону на атом лантана. Полученный спеканием при 1800 стержень из борида лантана имел при комнатной температуре плотность 2,61 г/с.)г и удельное электрическое сопротивление 58-10 ом-см. Скорость испарения гексаборида лантана в высоком вакуу.ме выражается уравнением [c.115]

Пассивирующее действие адсорбции. Покрытие поверхности адсорбционной пленкой замедляет разные поверхностые процессы, т. е. пассивирует поверхность. Например адсорбция незначительных количеств разных красок кристаллами Ка504 задерживает их рост в пересыщенном растворе (Марк, 1910). Скорость растворения кристаллов в воде или металлов в кислотах также сильно падает при адсорбции. На этом например основано применение присадок при снятии окалины с железной проволоки обработкой в серной кислоте. Эти присадки, представляющие собой поверхностно активные вешества (жидкость Фогеля и другие смеси фенолов, получающиеся при обработке каменноугольного масла), задерживают растворение железа в кислоте. Скорость испарения также уменьшается при покрытии испаряющейся поверхности адсорбционной пленкой. Это показали Пупко и Проскурин (1933) для ртути, на которой адсорбированы олеиновая кислота или триолеин. [c.371]

Олти и Кларк изучали медленное поднятие ртути по поверхности оловянных цилиндров, которое легко наблюдать, благодаря амальгамирующему действию ртути. Здесь, несомненно, имеет место поверхност ая диффузия, гораздо более быстрая, чем всякая объёмная диффузия для полированных поверхностей скорость распространения ртути была порядка нескольких миллиметров в минуту она была немногим меньше, когда олово было погружено вместо воздуха в минеральное масло, что исключало возможность распространения ртути путём испарения с последующей конденсацией на других участках поверхности. [c.283]

В одновременно опубликованных работах Нестле [3] и Шефера [8] изучалось испарение капелек ртути в насыщенной парами ртути атмосфере, для чего на нижнюю обкладку конденсатора помещались крупные капли ртути. Основную трудность при работе с ртутью представляет легкая ее окисляемость кислородом воздуха, приводящая к образованию малопроницаемой для паров ртути окисной пленки на поверхности капелек. Поэтому при испарении капелек на воздухе или даже в инертном газе, содержащем очень небольшую примесь кислорода, скорость испарения капельки постепенно уменьшается, а иногда падает до нуля. [c.49]

Нестле измерял скорость испарения капелек ртути с начальным радиусом 0,33—0,41 и конечным 0,12—0,15 х в углекислоте, азоте и аргоне. В согласии с формулой (1.21) Нестле получил прямолинейные графики т, 6) т — масса капельки). По формуле (1.21) (т. е. без учета скачка концентрации) были вычислены значения коэффициента диффузии паров Hg при 20° и при нормальном давлении в азоте Djo = 0,08, в углекислоте 0,04 и в аргоне 0,06 см -сек . Эти значения несколько ниже табличных (в азоте Do= 0,13 —0,14 сл( -се/с" [45], однако, принимая во внимание специфические трудности работы с ртутью [влияние загрязнений, уменьшающих не только скорость испарения, но и поверхностное натяжение ртути, входящее в формулу (1 -21) ], а также неизбежные ошибки, вызванные малостью разности [c.49]

Самые точные и надежные измерения скорости испарения капель, движущихся по отношению к среде, были выполнены (как и в ранее рассмотренном случае неподвижных капель) на закрепленных каплях, обдуваемых током газа. Очень небольшое число работ было проведено с каплями, помещенными на плоской поверхности. Е. Старокадомская [55] изучала этим методом испарение водяных капель и нашла, что поверхность капель уменьшалась экспоненциально со временем. Этот результат можно объяснить лишь тем, что при испарении капель они, по-види-мому, сохраняли свое основание, т. е. делались более плоскими. В. Пьянков [56] получил для капель ртути с г= 0,22—0,85 мм в токе воздуха правильную зависимость скорости испарения [c.62]

Влияние металлических добавок на скорость испарения ртути изучалось В. А. Пьянко-вым 1. Он установил, что при добавлении к ртути свинца в количестве от 3 10 до 7-10 вес. % испарение ртути понижается и доходит до нуля вследствие образования на ее поверхности- невидимых оксидных пленок. Аналогичное действие оказывают кадмий и олово, тогда как алюминий и цинк образуют на воздухе видимые пленки со слабыми защитными свойствами. Однако полученные Пьянковым пленки, как выяснилось не могут быть использованы для защиты ртути от испарения, так как при встряхивании ртути пленки на ее поверхности разрушаются, скорость испарения ртути возрастает, а количество окислов увеличивается. [c.69]

В табл.1 и 2, а также на рис.1 сведены найденные в опытах различных авторов значения коэффициентов ковденсации для ряда веществ. Величины f резко различны для разных веществ. Даже для одного вещества, по данным разных авторов,может заметно отличаться. Это объясняется тем, что величина коэффициента конденсации зависит от природы вещества, а также от условий проведения эксперимента. Коэффициент конденсации учитывает чистоту поверхности конденсата и изменение внутреннего энергетического состояния моле-кул при фазовом переходе. Интересны результаты опытов Кнудсена зЗ со ртутью. Первоначально Кнудсен получил коэффициент конденсации ртути, равный 0,0005. Заметив на поверхности ртути незначительную окалину и повторив свой эксперимент с более чистой жидкостью, он получил значение f 0,111. После этого он вновь провел эксперименты с еще более чистой ртутью, причем поверхность испарения постоянно обновлялась путем образования капель, что должно было значительно снижать тормозящее действие загрязнений. В результате Кнудсен получил для ртути f = 1. Опыты Баранаева [ 7J показали, что мономолекулярные пленки нерастворимых веществ сильно снижают скорость испарения воды. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология