Растворимость ортофосфатов калия

Равич М. И., Политермы растворимости двух- и трехзамещенных ортофосфатов калия в воде. Изв. АН СССР, № 1 (1938). [c.455]

Гидролиз триполифосфата калия в насыщенных водных растворах с образованием ортофосфата калия происходит медленно при 25 °С, при 50 °С протекает со значительной скоростью, а при 75 °С — интенсивно. Из-за высокой растворимости в воде триполифосфат калия применяется в производстве жидких моющих средств. [c.301]

Рис. 308. Растворимость ортофосфатов натрия, калия и аммония.

Применение полифосфорной кислоты не позволяет получить тройные удобрен) я с более высокой концентрацией питательных веществ (выше 27% температура насыщения от О до минус 5 °С), чем в удобрениях на основе термической ортофосфорной кислоты, несмотря на то, что коэффициент конверсии ЖКУ снижается незначительно. Следовательно, растворимость хлористого калия остается практически одинаковой как в присутствии ортофосфатов, так и полифосфатов аммония. [c.181]

О. калия. Группа ортофосфатов, включающая среднюю и кислые соли ортофосфорной кислоты и гидроксида калия растворимые в воде кристаллические вещества применяются как удобрения, пищевые добавки, пьезоэлектрики и др. [c.298]

При стабилизации грунтов особенно с > 5 м/сут перечисленными химическими реагентами отмечается локальное загрязнение грунтовых вод компонентами исходных соединений, продуктами химического взаимодействия крепителей и отвердителей, выщелачивания грунтов и ионного обмена В зависимости от исходного состава крепителей и отвердителей в грунтовые воды поступают натрий, калий, кальций, ионы аммония, хлориды, фтор, ортофосфаты, сульфаты, бикарбонаты. Поскольку растворы жидкого стекла имеют pH 9,7-13, силикатизация грунтов сопровождается щелочным гидролизом алюмосиликатов й переходом в грунтовые воды его продуктов — кремнекислоты и алюминия. Результатом ионообменных реакций с участием натрия или калия растворимого стекла является обогащение грунтовых вод кальцием и магнием, ранее находившимися в обменном комплексе грунта. В случаях использования органических соединений при силикатизации грунтов в грунтовые воды переходят как исходные реагенты, так и продукты их взаимодействия с жидким стеклом, которые обычно представлены метанолом и этанолом, анионами карбоновых кислот и их комплексами с Ка, , Са и [252]. Спирты и анионы карбоновых кислот подвергаются биохимическому окислению в водоносном горизонте с образованием СОг [c.236]

К трудно растворимым в воде соединениям актиния относятся гидроокись, фторид, фторосиликат, ортофосфат, карбонат, оксалат и двойной сульфат калия и актиния. [c.63]

Растворимость ортофосфатов калия с соотношением К2О/Р2О5, равным 5 3, при 50, 75 и 90° С была определена нами изотермическим методом в термостатных условиях и составляла при 50° С 60,82%, при 75° С - 59,52% и при 90° С - 58,85%. [c.145]

На рис. Х-1 -представлена растворимость ортофосфатов калия в воде. Дву- и трехзамещенные ортофосфаты калия значительно более растворимы, чем ди- и тринатрийфосфаты. Монокалийфосфаг растворяется в воде без разложения, а ди- и трикалийфосфат в водном растворе гидролизуются. Процесс гидролиза можно представить следующими уравнениями [c.297]

Рис. 308. Растворимость ортофосфатов натрия, каляя я аммоняя.

KAl(504)2 12НгО изоморфны с хромокалиевыми квасцами K r(S04)2-12НгО, и замещением иона Сг + на ион АР+ можно приготовить смешанные квасцы. В этом случае оба катиона имеют одинаковый заряд и близкие ионные радиусы (/"А1 = 53 пм, Гсг = 62 пм). Сходны между собой ионы (г— = 72 пм), Мп2+ (г = 82 пм) и Zn2+ (г = 75 пм) несмотря на то, что катион магния имеет конфигурацию благородного газа (s p ), а другие содержат й-электроны (d и ). Близкое сходство ионов лантаноидов (см. разд. 16) также объясняется их одинаковым зарядом и примерно одинаковыми размерами ионов. Такое сходство, которое больше зависит от заряда, чем от электронной конфигурации, можно назвать физическим — это сходство таких физических свойств соединений, как кристаллическая структура и, следовательно, растворимость и склонность к осаждению. Так, соосаждение чаще связано с одинаковыми степенями окисления, чем с природой ионов. Например, элемент — носитель для радиоактивного индикатора не обязательно должен быть из того же химического семейства, что и радиоактивный изотоп. Технеций (VH) может соосаждаться не только с перренат-ионом, но и с перхлорат-, перйодат- и те-трафтороборат(П1)-ионами. Соединения свинца (П) имеют примерно ту же растворимость, что и соединения тяжелых щелочноземельных элементов. Тал-лий(1) г — 150 пм) по физическим свойствам часто напоминает катион калия (г = 138 пм). Например, он образует растворимые соли—нитрат, карбонат, ортофосфат, сульфат и фторид. Катион таллия (I) способен внедряться во многие калийсодержащие ферменты, в результате чего продукты метаболизма становятся чрезвычайно ядовитыми. Однако электронное строение катионов также может влиять на свойства соединений, например, на поляризацию анионов (см. разд. 4.5), поэтому по отношению к тяжелым галогенам катион Т1+ больше напоминает катион Ag+, чем К+. [c.388]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология