Двуокись углерода при обжиге карбонатов

Заменяя [ Oj] ее давлением (Рсо,), можно уравнение константы записать так Рсог = Из уравнения следует, что каждой температуре отвечает определенное давление двуокиси углерода. Это давление называют давлением диссоциации (разложения). Процесс разложения карбоната кальция начинает протекать интенсивно при той температуре, при которой давление диссоциации достигает 760 мм рт. ст. Эта температура составляет 880° С. Для смещения равновесия в указанной системе слева направо следует уменьшать концентрацию СО2, что достигается при обжиге известняка применением вентиляторов, выводящих двуокись углерода из обжиговых печей. [c.163]

Необходимая для получения карбоната натрия по методу Сольве двуокись углерода образуется при обжиге известняка СаСОд с коксом в вертикальных печах [c.89]

Исходным сырьем для производства кальцинированной соды являются карбонатное сырье (известняк или мел) и хлористый натрий. Карбонат кальция обжигают с целью получения двуокиси углерода и извести. Двуокись углерода расходуется на карбонизацию водноаммиачного раствора хлористого натрия, а известь — на разложение хлористого аммония с целью регенерации циркулирующего аммиака. [c.425]

Металлический цинк. Для получения цинка можно восстановить его карбонат непосредственно углем, так как при нагревании легко выделяется двуокись углерода и образуется окись цинка. Сульфид необходимо сначала обжигать на воздухе для того, чтобы превратить его в окись (стр. 374). Восстановление окиси цинка углем [c.696]

Окислы. Окиси МО проще всего получают обжигом карбонатов. Они представляют собой белые кристаллические вещества с ионной решеткой типа Na l. Окись магния относительно инертна, особенно после прокаливания при высокой температуре, но другие окиси реагируют с водой с выделением теплоты и образуют гидроокиси. Они способны также поглощать двуокись углерода из воздуха. Гидроокись магния мало растворима в воде г/л при 20°), и ее можно выделить из растворов солей Mg +. Mg (ОН).2 — более слабое основание, чем гидроокиси Са—Ra, хотя в отличие от Ве(ОН)о гидроокись магния не проявляет кислотных свойств и не растворяется в избытке раствора щелочи. Гидроокиси Са—Ra хорошо растворимы Б воде, причем с увеличением порядкового номера растворимость возрастает (Са(0Н). 2 г/уг Ва(ОН).2 60 г/л при 20°), Все они являются сильными основаниями. [c.275]

Получение. Природный известняк и мрамор обычно подвергают сушке, грубому и тонкому размолу с воздушной сепарацией, а в ряде случаев — тонкому измельчению в струйных мельницах. Для получения обогащенного природного мела добытый из залежей природный мел измельчают на бегунах или в шаровых мельницах, суспендируют в воде и подвергают отмучиванию в гидроотстойниках, установленных последовательно на разных уровнях. Это дает возможность получать в каждом отстойнике мел различной степени дисперсности. Мел, осевший на дно отстойников, фильтруют для удаления воды и высушивают. В некоторых случаях операции отмучивания совмещают с химической отбелкой. Осажденный мел получают из побочных продуктов производства других химических веществ или непосредственно из известняка, который дробят и обжигают в печи. Полученную известь гасят водой и пропускают через нее двуокись углерода или добавляют карбонат натрия. [c.432]

Необходимые для производства соды известь и двуокись углерода получают путем обжига карбонатного сырья — известняка или мела, основной составной частью которых является СаСОз — углекислый кальций или карбонат кальция. [c.47]

Благоприятными условиями для образования Feg04 являются высокая температура, повышенное содержание сернистого ангидрида в газе и относительно большое содержание несгоревшего колчедана. Присутствующие в колчедане сульфаты свинца, магния, кальция, бария при обжиге не разлагаются. Карбонаты металлов при обжиге выделяют двуокись углерода и образуют окислы соответствующих металлов, которые затем превращаются в сульфаты. [c.68]

В металлургии цветных металлов часто применяется возгонка (для получения трехокиси сурьмы и мышьяка, окиси цинка—так называемый вельц-процесс и др.) с последующим выделением металла. Иногда прибегают к кальцинированию, т. е. прокаливанию для разложения карбонатов и гидроокисей металлов [Fe Og, a Og, А1(0Н)з и др.] на их окислы и двуокись углерода или воду. Прокаливание, связанное с окислением каких-либо соединений металлов (ZnS, FeSj и др.), носит название окислительного обжига. Если же при прокаливании происходит восстановление окислов (до окислов низшей степени окисления или до металла), процесс называют восстановительным обжигом. [c.124]