Диаграмма электрохимической

Рис. 3. Поляризационная диаграмма электрохимической коррозии с водородно-кислородной деполяризацией (кинетические ограничения анодной реакции, смешанные — катодного процесса).

Рис. 3. Диаграмма электрохимической устойчивости воды при 25 °С

Рис. 17. Диаграмма электрохимической устойчивости воды

Рис. 1. Поляризационная диаграмма электрохимической коррозии с водородной деполяризацией.

Рис. 2. Поляризационная диаграмма электрохимической коррозии с кислородной деполяризацией (кинетические ограничения анодной реакции, диффузионные — катодной).

Из теоретического рассмотрения механизма коррозионных процессов и, в частности, из анализа основного уравнения и поляризационной диаграммы электрохимической коррозии (см. гл. I) можно вывести основные принципы создания коррозионностойких металлических сплавов (табл. 9). [c.123]

Допустим, что термодинамические свойства окислов, которые могут образовать тонкую пленку на поверхности металла и обусловить его пассивность, близки, если пе тождественны, свойствам компактных окислов, доступных термодинамическим исследованиям. Тогда, используя величины работы образования окислов — АС , можно построить диаграммы, описывающие условия равновесия между металлом и продуктами его окисления в координатах потенциал — pH, подобные диаграмме электрохимического равновесия воды (рис. 1,19). Такие диаграммы были построены для многих систем Ме—Н2О бельгийским ученым М. Пурбе, составившим обширный атлас [19]. Обоснование своего метода, применительно к вопросам коррозии, М. Пурбе дал в ряде работ (например [20]). [c.211]

Рис. VI,19. Диаграмма электрохимического равновесия воды при 25 °С и =

На рис. VI,20 пунктирные линии изображают равновесные водородный и кислородный потенциалы. Диаграмма ф—pH изображена на фоне диаграммы электрохимического равновесия воды (рис. 1,19). Как видно, алюминий при всех значениях pH должен легко окисляться водой (ионом Н ), а тем более растворенным в ней кислородом. Следует обратить внимание на то, что на рис. 1,20 отложены величины pH от —2 до 16, т. е. включая очень кислые и очень щелочные растворы. [c.216]

Рис. 1. Диаграмма электрохимических характеристик цинковых сплавов

Для характеристики термодинамической устойчивости электрохимических систем в водных растворах можно использовать диаграмму потенциал — pH (диаграмму электрохимической устойчивости воды). На диаграмме (рис. 3) приведены линии равновесного потенциала водородного (линия 1) и кислородного (линия 2) электродов, рассчитанные по уравнениям (1.5) и (1.6), и отмечены значения стандартных потенциалов некоторых металлов. Металлы, потенциалы которых расположены ниже линии 1, могут корродировать под действием окислителей Н+ (Н3О+) и растворенного О2, так как и тем более [c.15]

Для характеристики термодинамической устойчивостн электрохимических систем в водных средах весьма удобны диаграммы потенциал— отрицательный логарифм активности водородных ионов (диаграммы ё — pH), получив1иие широкое применение главным образом благодаря работам Пурбе и его школы. Для построения таких диаграмм, часто называемых диаграммами Пурбе, необходимо располагать сведениями об основных реакциях (окисления и восстановления, комплексообразования и осаждения), возможных в данной системе, об их количественных характеристиках (изобарно-изотермических потенциалах, произведениях растворимости и т. д.) и передать их графически в координатах S — pH. Для водных сред, естественно, наиболее важной диаграммой — pH следует считать диаграмму электрохимического равновесия воды. [c.186]

Пользуясь диаграммой электрохимической устойчивости воды, легко установить, какие из электродных равновесий и при каком значении pH можно осуществить в водных растворах без разложения воды. Электродные реакции, равновесные потенциалы которых находятся за пределами электрохимической устойчивости воды, по термодинамическим условиям осуществить нельзя. Так, если в водный раствор сульфата натрия погрузить электрод из натрия, то окисляться будет натрий, а восстанавливаться — водород, и равновесие Na+ + е Na установиться не может. В таких случаях значения стандартных потенциалов рассчитывают по величине изобарно-изотермического потенциала соответствующей химической реакции или определяют более сложными способами. [c.218]

Рис. 30. Диаграмма электрохимической устойчивости во.п,ы

Приведены основные сведения по теории коррозии, включающие анализ поведения сплавов на основе диаграмм электрохимического равновесия. Приведены коррозионные свойства всех основных металлов и сплавов в различных средах, изложены современные представления и конкретные сведения о влиянии на коррозию механических, электрохимических и металлургических факторов. [c.2]

В настоящем справочном издании отражены последние достижения в области изучения коррозии и защиты от коррозии. В достаточно сжатой форме описано коррозионное поведение основных металлов в наиболее распространенных средах, антикоррозионные свойства и основные технологические особенности металлических, лакокрасочных, полимерных и силикатных покрытий,, особенности поведения металлических материалов в напряженном состоянии и методика коррозионных испытаний. Как правило, особенности коррозионного поведения различных материалов рассмотрены с учетом специфики их пассивации и с использованием диаграмм электрохимического равновесия — диаграмм Пурбе. В конце каждого раздела авторы справочника приводят библиографический список использованных работ, на каждую из которых в тексте даны соответствующие ссылки. К сожалению, работы советских исследователей использованы мало. Ряд важнейших достижений и открытий в области коррозии и защиты, сделанных в нашей стране и известных за рубежом, в справочнике не упомянут. [c.4]

Рис. 17. Поляризационные диаграммы электрохимической коррозии с водородной деполяризацией для пассивирующихся металлов

Рис. 24. Диаграмма электрохимической устойчивости воды аЬ II с —зависимость от pH равновеспых потенциалов водородного и кислородного электродов соответственно Л—область устойчивости воды.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология