Кулонометры йодный

В титрационных кулонометрах изменение количества вещества, реагирующего на катоде, определяется титрованием. Наиболее распространены йодные кулонометры (рис. 5) [c.23]

Рис. 34. Кулонометры а — медный / — аноды 2 —катод а — клеммы 4 — штатив 5 — сосуд б — серебряный / — держатель 2 —анод 3 —диафрагма 4 — тигель-катод в — газовый / — электроды 2 — компенсирующий сосуд г —ртутный /, 3 — желоб с ртутью — анод 2, 4 — катоды 5—бюретка д — йодный титрационный Кистяковского / — катод 2 —анод 3 — кран

Из кулонометров наиболее точный — серебряный, но он неудобен в обращении. Титрационный кулонометр Кистяковского и йодный кулонометр также достаточно точны, но применяются для небольших количеств электричества. Во всех случаях, где не требуется большой точности, пользуются медным кулонометром. Ошибки его не превышают 0,2%. [c.100]

Цель работы состоит в определении погрешности относительно кулонометра, принятого за эталон. Работа имеет два варианта. В первом сравнивают кулонометры серебряный, медный, йодный и титрационный за эталон принимают наиболее точный — серебряный. Во втором варианте рассматривают медный, газовый и ртутный кулонометры эталоном служит медный. [c.100]

Количество пропущенного электричества подсчитывают, исходя из количества иода (йодный кулонометр) или ионов серебра (кулонометр Кистяковского), образовавшихся в анодных пространствах. В газовом кулонометре измеряют объем V, который содержит гремучий газ. [c.102]

Электролиз проводят до полного электролитического превращения определяемого вещества количество электричества, затраченное на данную реакцию, определяют с помощью включенного последовательно с ячейкой кулонометра. Наиболее часто используют весовые кулонометры (серебряные или медные), отличающиеся наибольшей точностью, а также объемные (водородно-кислородные) и титрационно-химические (йодный, V (IV) и Се (III)) кулонометры. Подробные сведения об устройстве и действии кулонометров можно найти в руководствах по электрохимии [47]. [c.219]

Очень малые количества электричества могут быть установлены при использовании йодных кулонометров по количеству выделившегося в них за время электролиза элементарного иода, которое, в свою очередь, может быть измерено любым способом, обеспечивающим достаточно высокую точность. Могут быть применены и титрование иода и колориметрическое его определение. Фотометрическое определение обеспечивает достаточно точное измерение сотых долей кулона [c.292]

Рис. 69. Серебряный кулоно- Рис. 70. Йодный кулонометр

Хорошие результаты дает также йодный кулонометр (рис. 70), электролитом в котором является раствор Ла в КЛ при прохождении тока через кулонометр на аноде из раствора выделяется Ла, а на катоде восстанавливается эквивалентное количест- [c.149]

Режим работы йодного кулонометра плотность тока 1<0,01 а см , электроды — платиновые или иридиевые. [c.150]

При малых количествах электричества более чувствителен колориметрический метод. Он применяется, в частности, при измерении количества иода, образуюш,егося в йодном кулонометре, и количества серебра, получаюш,его-ся при анодном растворении (серебро определяется в виде дитизоната серебра). Можно также использовать объемный анализ. Например, при электролизе воды в катодном отделении происходит реакция + Н дО -> - Н а + ОН , и [c.83]

При титрационных методах определяют изменение состава раствора под действием пропущенного электричества, например, находят количество растворенного серебра титрованием раствором роданида аммония. Существуют йодные кулонометры [80] и кулонометры, основанные на изменении pH электролита [81]. [c.91]

Поскольку закон Фарадея неукоснительно соблюдается, постольку он лежит в основе самого точного метода измерения количества электричества, прошедшего через цепь. Для таких измерений используют кулонометры серебряный, медный, йодный и газовый. [c.135]

Наиболее распространенные из титрационных кулонометров — йодный и кулонометр Кистяковского. Йодный кулонометр представляет собой сосуд с разделенными катодным и анодным пространствами и платиновоиридиевыми электродами. Анолитом служит концентрированный раствор иодистого калия с добавкой соляной кислоты, католитом — разбавленный раствор соляной кислоты. При пропускании тока на аноде выделяется иод, который затем титруют тиосульфатом в присутствии крахмала. [c.66]

В случае определения очень малых количеств электричества хорошие результаты получаются также при использовании йодных кулонометров, основанных на электрохимическом выделении элементарного иода, концентрация которого определяется тем или иным точным методом. Модный кулонометр, впервые предложенный Восбургом и Ватером [104], впоследствии был значительно усовершенствован рядом авторов [105—109] и использован при определении некоторых физико-химических констант [110]. Кулонометр Греша [109], основанный на фотометрическом определении количества выделившегося иода, позволяет определить от 8 10 до 3 к с максимальной ошибкой 10%. [c.16]

Для определения больших количеств электричества (десятки и сотни кулонов) можно использовать кулонометры, действие которых основано на осаждении некоторых металлов (меди, серебра и др.) на платиновом аноде с последующим гравиметрическим определением количества выделенного осадка. На принципе электроосаждения основаны медные [126, 127], серебряные [128— 131] и окисноталлиевый [129] кулонометры, в которых иногда количество образовавшегося осадка определяют титриметри-чески [132] или кулонометрически [127]. Перечисленные выше типы кулонометров обеспечивают различную точность получаемых результатов, зависящую от ряда факторов, одним из которых являются абсолютные определяемые количества электричества. В каждом конкретном случае аналитик имеет возможность самостоятельно выбрать прибор, наиболее подходящий для решения стоящей перед ним задачи. Проведенное Пакманом [133] изучение оптимальных условий работы кулонометров различных типов (газового, йодного и серебряного) показало, что при определении миллиграммовых к оЛичеств веществ лучше всего использовать йодный кулонометр. [c.17]

Реакция, протекающая в йодном кулонометре, очень подходит для измерения весьма малых количеств электричества. В этом случае иод, образующийся на аноде, определяют спектрофотометрически, используя стандартный раствор 2 ( 1 мг 1г = 0,76 Кл). [c.51]

Количество электричества, прошедшее через электролитическую ячейку, можно определить, построив кривую зависимости тока от времени оно равно плош,ади под кривой. Для этого пользуются градуированным гальванометром с малой постоянной времени или химическим кулономет-ром. Последний представляет собой электролитическую ячейку, согдиненную последовательно с экспериментальной ячейкой, так что через обе ячейки проходит одинаковое количество электричества. На катоде или аноде (или на обоих электродах) кулонометра химическая реакция должна протекать со 100%-ным выходом по току и должна быть такой, чтобы ее можно было легко и точно рассчитать. Осаждение серебра на катоде серебряного кулонометра (см.), анодное растворение серебра (см. число Фарадея) и реакция 2е + 2 2Г в йодном кулонометре (см.) — все они удовлетворяют этим требованиям. Широко распространен также такой удобный прибор, как медный кулонометр (см.). [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология