Растворение анодное серебро

Очистку меди сейчас ведут только электролитическим способом черновая медь растворяется на аноде, а на катоде выделяется чистая медь. Примеси 2п, Ре остаются в растворе в виде Zп и Ре +, так как их потенциал разложения выше, чем для меди, а золото и серебро остаются в осадке (шлам), не подвергаясь анодному растворению. Выделенные из шлама драгоценные металлы Ад, Аи обычно окупают все расходы на электролитическую очистку меди. [c.384]

В задачу электрометаллургии входят получение и очистка металлов с использованием электрического тока. Электрометаллургия включает в себя три большие ветви электроэкстракцию, электрорафинирование и электролиз расплавов. Электроэкстракция состоит в получении металлов из растворов путем электролиза. Часто таким способом удается получить не только металлы высокой степени чистоты, но одновременно осуществить это и с наименьшими экономическими затратами (например, в случае кадмия, хрома, кобальта, железа, цинка). При электрорафинировании загрязненный металл очищают, подвергая его анодному растворению и последующему осаждению на катоде при соответствующем выборе условий электролиза. Таким образом получают медь, золото, серебро, свинец, висмут, никель, олово высокой степени чистоты. Электролиз расплавов является промышленным способом получения алюминия, щелочных и щелочноземельных металлов. Эти металлы выделяются в жидком виде, так как электролиз проводится при высоких температурах, а указанные металлы являются [c.7]

В технике очистки воды пользуются другим методом дозировки серебра — путем его электролитического растворения (анодное растворение серебра). Этот метод позволяет с помощью электроизмерительных приборов установить точную дозировку и регулировать процесс обеззараживания. [c.156]

Плотность тока, применяемая при электролизе серебра, зависит от чистоты анодного металла. Высокие катодные плотности тока применяются, если аноды не содержат меди. Высокая анодная плотность тока вследствие анодной поляризации создает условия для растворения палладия и платины, которые в этом случае неизбежно будут осаждаться на катоде. [c.42]

Выполнение работы. Анализируемый раствор в мерной колбе разбавляют до метки раствором нитрата калия (фоновый электролит) и тщательно перемешивают. Пипеткой переносят 9 мл этого раствора в электролизер, погружают графитовый электрод и электролитический ключ, который через промежуточный раствор КЫОз осуществляет контакт с электродом сравнения. Деаэрируют раствор 5—7 мин током азота и проводят электролиз перемешиваемого раствора при потенциале 0,00 -0,05 В в течение 10 мин. Прекращают перемешивание и через 20—50 с регистрируют анодную полярограмму при изменении потенциала от значения потенциала накопления до +0,4 В, фиксируя максимум тока растворения серебра при +0,3 В. [c.152]

При электролизе в анодном пространстве происходит растворение серебряного анода, и количество нитрата серебра в растворе увеличивается. Это увеличение Дпа эквивалентно количеству подходящих к аноду ионов NO3. Поэтому число переноса аниона можно определить по прибыли нитрата серебра в анодном пространстве. [c.207]

На фиг. 120 показана схема технологического процесса гальванического покрытия алюминия и его сплавов с предварительным анодированием в фосфорной кислоте. На полученные таким образом пленки можно наносить непосредственно медь, кадмий и серебро. Так как при использовании сильно щелочных электролитов существует опасность растворения анодной пленки до того, как начнет осаждаться металл, рекомендуется сначала нанести промежуточное покрытие меди из пирофосфорного раствора. [c.336]

Пояснения к Приложению 2. Приложение представляет собой сводку данных о величине напряжения, налагаемого на электроды в различных случаях титрования с двумя индикаторными электродами. Таблица составлена по элементам в алфавитном порядке. В графе Электродная реакция, обусловливающая индикаторный ток на катоде и аноде , указаны ионы, обеспечивающие электродные процессы до и после конечной точки, т. е. служащие для ее индикации. Если в графе До конечной точки стоит прочерк, то это значит, что ток во время титрования либо вообще отсутствует, либо не должен быть принимаем во внимание, так как конечная точка определяется в данном случае по возрастанию тока при добавлении избытка титрующего реактива, вызывающего соответствующую электродную реакцию. Например, при титровании ванадия (V) солью Мора ток после конечной точки обеспечивается парой Fe3+/Fe2+ (катод — анод), а при титровании бромида — парой Ag+/Ag в последнем случае анодный ток вызывается растворением металлического серебра электрода. [c.371]

Селен и теллур содержатся обычно в меди, золоте, серебре, никеле в виде соединений типа uzSe, AgjTe и др. При анодном растворении эти металлов селениды и теллуриды остаются не разложенными, образуя осадок на аноде или тонкую взвесь, переходящую к катоду и загрязняющую катодный металл. При электролизе серебра в азотнокислых растворак эти соединения окисляются в селенистую и теллуристую кислоты. [c.123]

Пассивность анода. Анодное растворение металлов должно происходить при потенциалах, лишь немного более положительных, чем равновесный потенциал в данных условиях. Это в действительности и наблюдается при растворении, например, серебра, свинца, ртути. Цинк, медь, кадмий растворяются также при потенциалах, близких к равновесному. Но некоторые металлы, в особенности из группы железа, растворяются при значительно более положительных потенциалах. [c.29]

Исследовано анодное растворение меди, цинка, серебра, железа и кадмия в кислых средах. Ультразвуковое поле (у.з.п.) облегчает растворение меди, серебра и кадмия, анодный процесс на железе и цинке тормозится. Различное влияние, которое оказывает у.з.п. на кинетику анодных процессов, позволяет выявить контролирующие факторы при растворении металлов. Медь и серебро растворяются с диффузионным контролем. Кинетика растворения железа зависит от адсорбции анионов и их влияния на механизм анодного процесса, а ионизация кадмия определяется скоростью разрушения кристаллической решетки. Таблиц 2, иллюстраций 3, библиогр. 10 назв. [c.219]

Первая попытка определения чисел переноса катионов в нитратах некоторых щелочных металлов была предпринята в работе [495]. Об изменении объема при электролизе судили по разнице уровней соли в вертикальных капиллярах электродных отделений ячейки с диафрагмой из пирексового стекла. Вместо обратимых электродов по отношению к катионам щелочных металлов или нитрат-иону, необходимых для измерений по этой методике, авторы применили электродную систему, представляющую собой серебряную проволоку, окруженную расплавом нитрата серебра. Нижние части катодного и анодного отделений электролизера, содержащие нитрат серебра, имели капиллярные перетяжки, чтобы свести к минимуму изменения объема вследствие взаимного растворения нитрата серебра и нитрата щелочного металла в верхней части ячейки. Контрольные опыты показали, что этим эффектом можно пренебречь. [c.241]

В электро-химических преобразователях на основе фазовых переходов на электродах используют процессы катодного осаждения и анодного растворения металлов (меди, серебра и др.) [c.269]

Аналогичная картина должна наблюдаться и нри замедленном протекании других стадий. В связи с этим при не слишком больших удалениях от состояния рав-нозесия обнаруживается некоторая симметрия в протекании процессов катодного выделения металлов и их анодного растворения. Так, например, анодная по-ляризация ртути, серебра, таллия и кадмия оказывается близкой по величине к катодной поляризации этих же металлов при одинаковых катодной и анодной плотностях тока, т. е. при равной скорости осаждения и растворения. Изменение анодного и катодного перенапряжения с ростом плотности тока точно так же подчиняется для этих металлов примерно одному и тому же закону. [c.476]

Для обнаружения образования новой фазы на поверхности электрода необходимо подобрать определенную скорость снятия кривых. Роль скорости снятия кривых наглядно можно видеть в случае электроосаждения серебра из цианистых растворов, когда на анодных ветвях кривой при определенных потенциалах образуются плошадки, соответствующие образованию и растворению окиси серебра [31]. На рис. 30 представлены такие кривые, снятые при различных скоростях изменения плотности тока от нуля до максимума. Как видно, задержки потенциала более резко выражены на кривой 2, снятой при средней скорости (20 об мин). При уменьшении скорости снятия до 2 oб мuн задержка менее резко выражена (кривая 1), а при увеличении скорости до 64 oб мuн задержки не происходит (кривая 3). Очевидно, что при очень быстром изменении плотности тока не происходит такого накопления ионов серебра в прикатодном слое, которое смещает потенциал до значений, достаточных для окисления поверхности серебра, вызывающего задержку потенциала. Следовательно, варьирование скорости снятия кривых позволяет обнаружить фазовые изменения на поверхности электрода, ускользающие от внимания исследователя при медленном снятии поляризационных кривых. [c.53]

Никель, медь, кадмий и серебро можно наносить непосредственно на оксидную пленку, однако, как указывает Банк, существует возможность растворения анодной пленки, до того как будет осажден металл, если покрытие производится в сильно щелочном растворе. [c.329]

Если сравнить потенциалы этих процессов, с учетом их перенапряжений, с соответствующими потенциалами важнейших металлов, то станет очевидным, что растворение даже таких электроположительных металлов, как медь и серебро, протекает при менее положительных значениях потенциалов, чем приведенные потенциалы окисления. Причина нерастворимости металла или сплава при анодной поляризации, в то время как его потенциал в данных условиях должен быть достаточно отрицательным, заключается в пассивности электрода. [c.249]

Если из нескольких возможных электродных процессов желателен только один, то необходимо, чтобы его выход по току был как можно выше. Имеются системы, в которых весь ток расходуется лишь на одну электрохимическую реакцию. Такие электрохимические системы используются для измерения количества прошедшего электричества и называются килонометрами или кулометрами. Известны три основных типа кулонометров весовые, объемные и титрационные. В весовых кулонометрах (к ним относятся серебряные и медные) количество прошедшего электричества рассчитывается по изменению массы катода. В объемных кулонометрах расчет производится на основании измерения объема получающихся веществ (газа в водородном кулонометре, жидкой ртути в ртутном кулонометре). В титрационных кулонометрах количество электричества определяется по данным титрования веществ, появившихся в растворе в результате электродной реакции. В этом случае чаще всего используют анодное растворение серебра (кулонометр В. А. Кистяковского) или электролитическое окисление ионов иода. [c.282]

Выбор плотности тока определяется не катодным, а анодным процессом, так как серебро выделяется на катоде при всех условиях в виде неплотного рыхлого осадка. Анодное растворение, наоборот, зависит от плотности тока на аноде. При наличии в рафинируемом серебре платиноидов повышенная анодная плотность [c.317]

Анодный шлам от рафинирования металла д орэ ( золотистого серебра ) содержит, кроме 30—70% серебра, также значительные количества золота и иногда платиноиды. Серебро отделяют растворением его в азотной кислоте, а остаток сплавляют, отливают в аноды и направляют на рафинирование золота. [c.317]

Таким образом, основными реакциями анодного растворения являются реакции растворения серебра и меди [c.41]

Рассчитайте процесс аффинажа серебряного сплава состава 87,5 % Ag, 12,5 % u. Анодно растворяются оба компонента сплава на катоде осаждается только серебро с выходом по току 100 %, Для аффинажа использованы ванны нагрузкой I = 1000 А, объем электролита = 550 л. Ванны работают периодически до обеднения азотнокислого электролита серебром или обогащения его медью. Нижний предел содержания серебра в растворе fAg+] j,H =- 8 г/л, верхний предел [Ag"i , 50 г/л. Максимально допустимое содержание меди t u- l == 55 г/л. После обеднения раствора серебром часть электролита заменяют новым, полученным растворением лигатуры в азотной кислоте. Состав этого раствора fAg lj, = = 452 р/л. i u lj, = 64,4 г/л, концентрация свободной HNO , 20 г/л. Обогащенный медью раствор удаляют из ванны для контактного осаждения серебра металлической медью. [c.239]

Для улучшения растворения анодов в цианидферратные электролиты вводят моиоэтаноламин, который является сильным основанием (содержит в своем составе группы ОН и ННг). Улучшение растворения анодного серебра объясняется способностью НгНСНгСНзОН связывать в электролите ионы хлора и переводить ионы Ре в образуя прочный комп- [c.166]

Характерно, что сереб4)о, находящееся на поверхности Ад,Аи-сплавов, растворяется в активном. состоянии даже при Е= 1,0В. Об этом говорит, в частности, изменение ХАй с числом оборотов диска (см. рис. 2.14. кривые 1, 2 . В то же время активное растворение чистого серебра в нитратной среде ограничено потенциалом - 0,7В [95]. Различие хроноамперограмм неподвижного и вращающегося электродов прослеживается на протяжении всего опыта и не связано с зависимостью шероховатости поверхности сплавов от числа оборотов диска. Видимо, из-за существенного снижения поверхностной активности серебра вследствие СР область потенциалов его активного анодного растворения из сплава с золотом шире, чем из собственной фазы. В самом деле, потенциал пассиваций Ад,Аи-сплавов в нитратном растворе гораздо положительнее, чем у чистого серебра (см. рис. 2.1г2). Аналогичную форму имеют также анодные поляризационные кривые Ag,Au-oплaвoв в хлорной кислоте [96], а Си,Аи-сплавов—в кислом сульфатном растворе [81, 97]. [c.88]

Серебро относится к элементам, которые восстанавливаются при потенциалах, более положительных, чем потенциал анодного растворения ртути потому его определение ведут на твердом платиновом электроде. [c.298]

Цинковый электрод по своим свойствам близок к обратимому.. Но в отличие от меди и серебра, поверхность которых в исследуемых растворах заряжена положительно, поверхность цинка имеет отрицательный заряд [4]. Наклон анодных поляризационных кривых для цинка достаточно хорошо совпадает с расчетным значением 0,028—0,030 в, если считать поляризацию чисто концентрационной 15]. В докавитационном режиме ультразвук облегчает анодное растворение (анодная кривая смеш,ается в отрицательную сторону), так как интенсивное размешивание раствора способствует удалению ионов цинка из приэлектродного слоя и снижает концентрационную поляризацию (рис. 2). Увеличение мощности ультразвукового поля не ведет к дальнейшему облегчению анодного процесса, а, наоборот, тормозит его из-за дегидратации ионов цинка. В растворе собственных ионов поляризующий эффект ультразвука еще более усиливается (табл. 1). [c.185]

Следующим классом анодных ускорителей будут являться комплексообразователи. Понижение концентрации собственных ионов металла может повышать скорость анодного процесса и, слсдовательно, скорость коррозии, особенно тех металлов, для которых малоэффективным является анодный процесс (например, для более благородных металлов). Такие интенсивные комплексообразователи, как цианиды, вызывают быстрое растворение даже серебра и золота. Аммиак (при условии наличия кислорода) сильно ускоряет процесс растворения меди и медных сплавов, связывая ионы меди в медно-аммиачные комплексы. Возможно, что подобное же ускоряющее действие на коррозию металлов (Си, Ре) оказывает и сероводород. [c.162]

В последнее время для катодной защиты морских сооружений широкое применение нашли аноды из свинца, легированного добавками серебра, сурьмы, висмута, теллура, которые способствуют образованию на поверхности анода пленки перекиси свинца. Этот окисел, обладая высокой проводимостью, препятствует пассивации св инца и обеспечивает прохождение така катодной защиты без особого увеличения напряжения станции. Однако при высокой плотности тока анодная поляризация свинца приводит к утолщению пленки и, как следствие, к образованию пузырей, при разрушении которых образуется хлористый свинец, усиливающий растворение анода на обнажившихся участках. [c.200]

В электрохимических преобразователях на основе фазовых переходов на электродах используют процессы катодного осаждения и анодного растворения металлов (меди, серебра и др.) на инертных электродах или электродах из того же металла процессы восстановления или образования пленок солей или окислов (Ag l-f ё -> Ag+ l- d (0Н)2+ +2e->- d- -20H и др.) процессы выделения и ионизации водорода и др. Приведем некоторые примеры хемотронов данного типа. В качестве электрохимических счетчиков машинного времени используют малогабаритные кулонометры. Трубку из прозрачного материала заполняют двумя столбиками ртути, разделенными столбиком электролита. С обоих концов трубку герметично закрывают. Прибор включают в цепь питания контролируемого оборудования так, чтобы через [c.224]

В качестве материалов для генераторных электродов могут быть использованы платина, золото, серебро, ртуть, амальгамы, графит и иногда вольфрам, медь, свинец, хром и пр. Наиболее часто применяются платина и ртуть платина более пригодна для анодных процессов, а для катодных процессов — в тех случаях, когда электропревращение вещества протекает при более положительных значениях потенциала электрода, чем выделение водорода (из-за малого перенапряжения водорода иа платине). На ртутном электроде можно осуществить почти все катодные процессы благодаря большому перенапряжению водорода на нем. Однако из-за легкости анодного растворения ртути проведение электролиза при несколько более положительных значениях потенциала, чем потенциал НВЭ, недопустимо. Таким образом, эти два электрода дополняют друг друга. [c.208]

Определить расход серебряного сплава, подлежащего химическому растворению, для корректирования электролита при рафинировании дельного серебра. Расчет ведется на 100 кг катодного серебра. Рафинируется сплав, имеющий состав 86,5% Ag и 13,5% Си. Катодный выход по току 95% анодный — 100%. [c.575]

В результате анодного растворения серебра на поверхности электрода образуется осадок Ag l. Одновременно происходит выделение газообразного хлора, который частично остается в адсорбированном состоянии на поверхности электрода. Для удаления следов хлора электрод со свежеобразованным осадком Ag l необходимо подвергнуть катод1ЮЙ поляризации в том же самом сосуде, нос новой порцией раствора H I, соединив его с отрицательным полюсом аккумулятора. Электролиз ведется так е в течение 15 мин. После этого хлор-серебря-ный. электрод промывается дистиллированной водой и помещается в электродный сосуд (рис. 57). [c.102]