Кулонометр медный

Последовательно с лабораторной ванной цинкования, залитой цианистым электролитом, включен медный кулоно-метр. За 20 мин процесса цинкуемая деталь с рабочей поверхностью 5 = 1,4 дм увеличилась в массе на дгп = 1,82 г за это же время на катоде медного кулонометра выделилось 2,10 г меди. [c.144]

Электрогравиметрические кулонометры. К ним относятся медный, серебряный, галогено-серебряный и другие кулонометры. [c.212]

Если из нескольких возможных электродных процессов желателен только один, то необходимо, чтобы его выход по току был как можно выше. Имеются системы, в которых весь ток расходуется лишь на одну электрохимическую реакцию. Такие электрохимические системы используются для измерения количества прошедшего электричества и называются килонометрами или кулометрами. Известны три основных типа кулонометров весовые, объемные и титрационные. В весовых кулонометрах (к ним относятся серебряные и медные) количество прошедшего электричества рассчитывается по изменению массы катода. В объемных кулонометрах расчет производится на основании измерения объема получающихся веществ (газа в водородном кулонометре, жидкой ртути в ртутном кулонометре). В титрационных кулонометрах количество электричества определяется по данным титрования веществ, появившихся в растворе в результате электродной реакции. В этом случае чаще всего используют анодное растворение серебра (кулонометр В. А. Кистяковского) или электролитическое окисление ионов иода. [c.282]

Будучи одним из наиболее точных законов природы, закон Фарадея может быть использован во многих случаях, в частности, при определении количества протекшего электричества, мерой которого служит количество вещества, выделенного на электродах электролитической ячейки. Очень часто для этого пользуются электроосаждением на катоде серебра или меди. Электролитические ячейки, в которых выполняются такие определения, называются кулоно-метрами. Их конструкция весьма разнообразна, но в последующем будут даны описания лишь двух кулонометров — медного и газового. [c.27]

Качество покрытия оценивают на основании внешнего осмотра, часто — при увеличении объекта. Выходы по току определяют с помощью медного кулонометра. Электролиз ведут в течение времени, достаточном для получения 15 мкм покрытия из расчета 100 % выхода по току (условно). [c.25]

Покрытые цинком детали промывают холодной, затем горячей водой и после сушки взвешивают. Количество прошедшего электричества определяют с помощью медного кулонометра и рассчитывают выход по току цинка (см. приложение IV). [c.26]

В цепь включают последовательно четыре электролизера, один из которых помещают в термостат. Катодная плотность тока 200 A/м . Расчетная толщина медного покрытия 10 мкм. Электролизер с электролитом № 2 при 20 °С и катодной плотности тока 200 А/м используют в качестве кулонометра. Прочность сцепления определяют по методике, описанной в приложении V. 6. Дают сравнительную оценку полученных результатов. [c.34]

В цель включают последовательно кулонометр и два электролизера с разборным катодом. Подготовка катодов-секций до и после электролиза приведена в приложении II и работе 1. Взвешивание катодов-секций проводят после их предварительной подготовки. Расчетная толщина медного покрытия 5 мкм. [c.36]

Количество электричества, прошедшего за время опыта, определяют с помощью медного кулонометра. Рассчитывают выход по току никеля, осажденного на деталях (см. приложение IV). Результаты заносят в таблицу (см. приложение VII). [c.44]

Схема установки приведена в приложении I. Подготовку катодов электролизеров и медного кулонометра ведут по методике, описанной в приложении II. [c.129]

Опыты ВЫПОЛНЯЮТ С электролитами указанного состава (№ 1 или № 2), содержание меди или кобальта в которых задаст преподаватель. В схему включают последовательно четыре электролизера и медный кулонометр. Устанавливают такое зна- [c.130]

В качестве своеобразного разрядника можно использовать медный кулонометр соответствующего размера, что позволит с большей точностью определить емкость аккумулятора при до-разряде. Размер катода кулонометра должен быть таким, чтобы катодная плотность тока не превышала 300 А/м , а расстояние между электродами для снижения омического падения напряжения должно быть минимальным. [c.238]

Благодаря своей простоте медный кулонометр получил наибольшее распространение в лабораторной практике. [c.22]

При пропускании электрического тока через медный кулонометр и раствор хлорида калия масса катода кулонометра увеличилась на 8 г. Определить количество едкого кали, образовавшегося в растворе хлорида калия. [c.34]

Определите удельные характеристики батареи, если за время разряда на катоде медного кулонометра, последовательно включенного в электрическую схему, выделилось 2,43 г меди. [c.68]

Электрический ток пропустили через медный кулонометр и два электролизера. В результате электролиза масса катода кулонометра увеличилась на 2,56 г, а на анодах электролизеров выделилось соответственно 0,64 и 2,М г газов. Определить, какие газы выделились на анодах электролизеров. [c.34]

При пропускании электрического тока через медный кулонометр и раствор хлорида натрия на катоде кулонометра выделилось 2,56 г меди, а в растворе образовалось 3,12 г едкого натра. Определить выход едкого натра по току. [c.34]

Электрический ток пропустили через три кулонометра, один из которых был медным. В процессе электролиза масса катода медного кулонометра увеличилась на 0,48 г, а массы катодов второго и третьего кулонометров—соответственно на 0,84 и 1,62 г. Определить, из каких металлов изготовлены электроды во втором и третьем кулонометрах. [c.35]

Первый способ. По условию задачи на катоде медного кулонометра [c.168]

Одним из способов контроля окончания процесса электролитического серебрения является последовательное включение в цепь электролиза медного кулонометра, катод которого завешен на коромысло чашечных весов. После достижения рассчитанного привеса медный катод кулонометра опускается, разрывая электрическую цепь ванны серебрения. [c.209]

Рассчитайте необходимый привес катода медного кулонометра за период серебрения, если в ванне, установленной последовательно с кулонометром, завешены детали общей поверхностью 21,6 дм , которые должны быть покрыты слоем серебра толщиной 30 мкм. Какова продолжительность процесса серебрения при катодной плотности тока 0,20 А/дм и выходе по току около 100 % [c.209]

Пример 2. При электролизе раствора хлорида натрия было получено 400 см раствора, содержащего 18,00 г NaOH. За то же время в кулонометре выделилось 20,20 г медн из раствора сульфата меди. Определить выход по току. [c.135]

При лабораторном исследовании парциальных выходов по току для трех анодных процессов на транспассивном цинке [251 ток ионизации цинка определяют по убыли массы цинкового анода (после снятия с него пассивной пленки) ток выделения кислорода рассчитывают по сравнению объемов влажных газов, выделившихся на исследуемом аноде и в последовательно включенном в цепь газовом кулонометре общее количество протекшего электричества определяют по привесу катода медного кулонометра ток окисления цианида рассчитывают по разности. [c.167]

В натрий-цианисто-цинкатном электролите за время опыта убыль массы цинкового анода в лабораторном электролизере составляет gzn = 692 мг, на аноде выделилось = 26,6 мл влажного кислорода, а в газовом кулонометре u yj, = 491 мл влажного гремучего газа. Прибыль массы катода медного кулонометра при этом равна g u = 0,838 г. [c.167]

Для определения количества тока можно силу тока умножить на время его прохождения. Иногда количество электричества определяют кулоиометром. Кулонометр — это прибор, в котором электролитом является раствор сульфата металла, из которого сделаны электроды, погруженные в этот раствор. Если кулонометр медный, то электроды сделаны из меди, а электролитом является раствор сульфата меди. При прохождении электрического тока анод растворяется, а на катоде выделяется столько меди, сколько перешло ее в раствор из анода. По количеству меди, выделившейся на катоде, определяют количество электричества, прошедшего через кулонометр и электролизер. [c.33]

Прн кулонометрическом изучении процесса восстановления комплекса привес медного электрода кулонометра составил 0,0012 г. Количество восстановившегося комплекса 0,0183 г. Молекулярш,и1 вес его 1788 г. [c.142]

Определите константы а и Ь в уравнении Тафеля для перенапря- ения выделения водорода на цинковом электроде с площадью поверхности 5 = 4 см из 2 н. раствора Н2504. При потенциале цинкового электрода ф относительно 1 и. каломельного электрода, равном —1,267 В, на катоде медного кулонометра за 60 мин выделилось 9,5 мг меди, а при потенциале — 1,279 В за 30 мин — 5,94 мг меди. [c.435]

В качестве электролизеров используют емкости из стекла или винипласта вместимостью 0,2—0,5 дм . В каждый помещают по два анода из меди и катодную основу медную или титановую фольгу. Электроды электролизеров и медного кулонометра перед началом опыта подготавливают в соответствии с методикой, изложенной в приложении II. Электроды перед опытом и после его окончания взвешивают. Ток и напряжение на электролизере измеряют с точностью до 0,01 измеряемой величины. Электрическая схема приведена в приложении I. Кроме того, измеряют потенциалы электродов при рабочих плотностях тока и падение напряжения в электролите. Схема измерения приведена в приложении I. В качестве электрода сравнения используют ртутносульфатный электрод с концентрацией серной [c.123]

Катод медного кулонометра до и после опыта взвешивают на аналитических весах. Содержание Na lO и КаСЮз определяют по методикам, описанным в работе 27. Все экспериментальные данные заносят в табл. 28.1, а результаты расчетов — в табл. 28.2. [c.184]

В результате этого увеличивается концентрация иода в анодном пространстве и ионов I" в катодном. По изменению концентрации веществ можно определить количество прошедшего электричества. Изменение концентрации иода и ионов I" можно определять различными способами. Чаще используются фотоко-лориметрический способ и способ измерения э.д.с. Первый способ основан на измерении интенсивности окраски раствора в одном из отделений ячейки при помощи фотоколориметра (иод — окрашенное вещество, К1 не имеет окраски). Измеряя разность потенциалов в анодном и катодном отделениях ячейки и по уравнению Нернста, можно рассчитать изменение активностей иода и ионов 1 . При необходимости систему можно регенерировать пропусканием тока в обратном направлении при переключении полюсов ячейки. В качестве интегратора может служить также электролизная ячейка, в которой на аноде происходит окисление меди Си — 2е -> -> Си , а на катоде — восстановление ионов меди Си + 2е Си. Ионным проводником служит раствор Си304. Для повышения электропроводности раствора к нему добавляют Н2304. Количество прошедшего электричества можно определить по изменению массы медного катода. Такие электрохимические ячейки, называемые кулонометра- [c.368]

Для определения чисел переноса собирают схему, изображенную на рис. Vni.9. Перед началом опыта катод медного куло-нометра электролитически покрывают медью, промывают, сушат и взвешивают. Титрованием 0,05 н. NaOH определяют концентрацию H2SO4 в исходном растворе (для титрования берут навески раствора 15—20 г). Взвешивают сосуд 1 и сухую толстую мембрану 5 (с точностью до 0,01 г) и в сосуды, /, 5, 2 наливают исходный раствор. Заполняют в перевернутом состоянии солевые мосты исходным раствором и закрывают их открытые концы съемными толстыми мембранами. Взвешенную мембрану помещают в катодный солевой мост. В сосуды 1, 5, 2 опускают солевые мосты и свинцовые электроды. Включают ток при введенном реостате (перед включением схема должна быть проверена преподавателем). Увеличивают силу тока до 40—50 мА. Через 1,5—2 ч выключают ток и сливают раствор из. солевого моста в сосуд 1 путем удаления мембраны. Взвешивают сосуд 1 вместе с мембраной (с точностью 0,01 г). Титрованием навески раствора из сосуда 1 определяют концентрацию кислоты в растворе после электролиза. Взвешивают промытый и высушенный катод кулонометра. Число переноса катиона рассчитывают, используя уравнение [c.476]

Серебряный кулонометр. Из раствора нитрата серебра на Pt-катоде осаждается металлическое серебро, которое затем взвешивают. Во избежание обеднения раствора Ag+ при измерении больших величин количества электричества в качестве анода используют серебряную пластинку, окисляющуюся до Ag- -HOHOB, которые пополняют убыль их вследствие катодного процесса. Преимущество этого кулоно-метра перед медным заключается в том, что серебро имеет почти в три раза больший электрохимический эквивалентный вес, чем медь, и не окисляется на воздухе. Недостатком является рыхлость отложенных на катоде кристаллов серебра, которые легко осыпаются при неудачном промывании электрода. Плотные осадки получаются при исполь.зова-нпн аммиачных или цианидных растворов солей серебра. [c.212]

Менее точным является медный кулонометр (рис. 2), состоящий из двух медных анодов 1 и катода 2, опущенных в электролит состава, г л 50 Н2804 (уд. вес 1,84) 150 Си304 БНгО 50 спирта (или сахара). [c.22]

Принцип действия кулонометрических кулономст-ров основан иа катодном осаждении металла из концентрированных растворов его соли на электроде из благородного металла нрп 100%-ном выходе по току. После завершения основной реакции осажденйый металл растворяют анодно в гальваностатическом режиме. Продолжительность процесса определяют с помощью электрохронометра или секундомера. Окончание процесса обнаруживают по резкому скачку потенциала анода, измеряемого относительно электрода сравнения. В этом случае обычно применяют медный кулонометр, который позволяет измерять количество электричества в широких пределах от 0,01 до 100 /с, с достаточной точностью. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология