Кулонометр серебряный

Рис. 34. Кулонометры а — медный / — аноды 2 —катод а — клеммы 4 — штатив 5 — сосуд б — серебряный / — держатель 2 —анод 3 —диафрагма 4 — тигель-катод в — газовый / — электроды 2 — компенсирующий сосуд г —ртутный /, 3 — желоб с ртутью — анод 2, 4 — катоды 5—бюретка д — йодный титрационный Кистяковского / — катод 2 —анод 3 — кран

Раствор НС1 был подвергнут электролизу в приборе для определения чисел переноса с платиновыми электродами. Катодное отделение содержало до электролиза 0,177 и после электролиза 0,163 моль ионов хлора. В серебряном кулонометре, включенном последовательно, выделился осадок серебра, эквивалентный 0,083 моль ионов хлора. Найти числа переноса и [c.28]

К весовым кулонометрам относятся медный и серебряный. Медный (рис. 34, а) наиболее распространен в практике лабораторных измерений, так как он весь- [c.64]

Цель работы состоит в определении погрешности относительно кулонометра, принятого за эталон. Работа имеет два варианта. В первом сравнивают кулонометры серебряный, медный, йодный и титрационный за эталон принимают наиболее точный — серебряный. Во втором варианте рассматривают медный, газовый и ртутный кулонометры эталоном служит медный. [c.100]

Электрогравиметрические кулонометры. К ним относятся медный, серебряный, галогено-серебряный и другие кулонометры. [c.212]

При кулонометрическом анализе раствора, содержащего кадмий и цинк, за время электролиза выделилось 0,4050 г осадка металлов. За то же время в серебряном кулонометре выделилось 0,2750 г серебра. Определить содержание кадмия и цинка в растворе. [c.102]

Электролиз проводят до полного электролитического превращения определяемого вещества количество электричества, затраченное на данную реакцию, определяют с помощью включенного последовательно с ячейкой кулонометра. Наиболее часто используют весовые кулонометры (серебряные или медные), отличающиеся наибольшей точностью, а также объемные (водородно-кислородные) и титрационно-химические (йодный, V (IV) и Се (III)) кулонометры. Подробные сведения об устройстве и действии кулонометров можно найти в руководствах по электрохимии [47]. [c.219]

По виду выходной величины и способу ее отсчета различают электрохимические интеграторы с электрическим и неэлектрическим отсчетом. В качестве таких интеграторов могут служить серебряные или медные кулонометры. Величина интеграла тока по времени в этих приборах определяется по приращению или убыли массы электрода в соответствии с законом Фарадея [c.68]

Поскольку закон Фарадея неукоснительно соблюдается, постольку он лежит в основе самого точного метода измерения количества электричества, прошедшего через цепь. Для таких измерений используют кулонометры серебряный, медный, йодный и газовый. [c.135]

Если из нескольких возможных электродных процессов желателен только один, то необходимо, чтобы его выход по току был как можно выше. Имеются системы, в которых весь ток расходуется лишь на одну электрохимическую реакцию. Такие электрохимические системы используются для измерения количества прошедшего электричества и называются килонометрами или кулометрами. Известны три основных типа кулонометров весовые, объемные и титрационные. В весовых кулонометрах (к ним относятся серебряные и медные) количество прошедшего электричества рассчитывается по изменению массы катода. В объемных кулонометрах расчет производится на основании измерения объема получающихся веществ (газа в водородном кулонометре, жидкой ртути в ртутном кулонометре). В титрационных кулонометрах количество электричества определяется по данным титрования веществ, появившихся в растворе в результате электродной реакции. В этом случае чаще всего используют анодное растворение серебра (кулонометр В. А. Кистяковского) или электролитическое окисление ионов иода. [c.282]

В подобных кулонометрах с успехом может быть использован анодный процесс окисления, например иодида до иода и титрование последнего тиосульфатом, ванадила до ванадата в сернокислой средс и титрование солью Мора, серебряного анода до Ag+ и титрование галогенидом, или же катодный процесс восстановления, например соединения трех-ва лентного железа до двухвалентного и титрование перманганатом, воды до ОН -ионов и титрование их какой-либо кислотой и т. д. [c.212]

Раствор, содержащий 0,182% КОН, был подвергнут электролизу между платиновыми электродами. В католите, масса которого 64,5 г, после электролиза содержалось 0,126 г КОН, в то время как концентрация средней части электролита не изменилась. В серебряном кулонометре за время электролиза выделилось количество серебра, эквивалентное 0,031 г КОН. Найти число переноса он- [c.28]

Работа серебряного кулонометра основана на осаждении металлического серебра на платиновом катоде из раствора азотнокислого серебра. Для того чтобы концентрация ионов серебра в растворе [c.76]

Из кулонометров наиболее точный — серебряный, но он неудобен в обращении. Титрационный кулонометр Кистяковского и йодный кулонометр также достаточно точны, но применяются для небольших количеств электричества. Во всех случаях, где не требуется большой точности, пользуются медным кулонометром. Ошибки его не превышают 0,2%. [c.100]

При калибровке миллиамперметра серебряным кулонометром за 60 мин при разной силе тока были получены следующие количества осажденного серебра [c.23]

На катоде серебряного кулонометра выделилось 0,1560 г серебра [c.139]

При кулонометрическом определении кобальта в 1,5 г металла в серебряном кулонометре выделилось 0,0755 г серебра. [c.142]

При пропускании электрического тока через электролизер, наполненный раствором хлорида калия, и серебряный кулонометр на катоде кулонометра выделилось 0,54 г серебра. Определить количество образовавшегося едкого кали в растворе. [c.48]

Через три кулонометра (один серебряный, два из неизвестных металлов) пропустили определенное количество электрического тока, в результате чего масса катода серебряного кулонометра увеличилась на 4,32 г, а масса двух других кулонометров увеличилась соответственно на 1,30 и 2,24 г. Определить, из каких металлов сделаны кулоно-метры. [c.49]

Точность серебряного кулонометра несколько выше (до 0,005%). Платиновая чашка служит катодом, анод — серебряный ( г. 34,6). Электролит в серебряном кулонометре пр вставляет собой нейтральный или слегка подкисленный 30%-ный раствор АдЫОз. Катодная плотность тока—около 0,02 А/см , анодная — не более 0,2 А/см . [c.65]

При постоянном потенциале серебряного анода —0,06 в (по нас. к. э.) проходило осаждение I" (Ag +, Ч-1" Agi + е ). Объем газа (смесь Нг и Оо) в газовом кулонометре составлял 20,05 мл при 20 °С и 750 мм рт. ст. [c.151]

В исследовательских целях пользуются серебряным кулонометром или газовым, в котором измеряют объем смеси (2Н2 + О2), полученной электролизом водного раствора КОН. [c.256]

В схему должен быть включен интегратор тока. В лабораторных исследованиях прн проведении электролизов с небольшими количествами исходных веш.еств можно нспользовать серебряный илн газовый кулонометр, однако целесообразнее применять электронный нли электромеханический интегратор. [c.229]

Описать устройство и принцип действия а) медного гравиметрического кулонометра б) серебряного титрационного ку-лонометра в) газового кулонометра. [c.268]

Рис. 7. Кулонометр 1 - серебряная анодная пластина 2 - пористая диафрагма 3 - раствор электролита

Вещество, определяемое кулонометрическим методом при постоян-но 4 потенциале, взаимодействует на электроде, потенциал которого поддерживается при таком значении, когда исключены нежелательные электродные реакции (см. раздел IVB, посвященный электролизу при регулируемом катодном потенциале). В процессе электролиза сила тока уменьшается по экспоненциальной зависимости следовательно, значение Q можно определить при помощи интегрирования. Самый простой метод определения Q основан на использовании кулонометра, который включается в цепь с реакционной ячейкой. Сам кулонометр представляет собой электролизер, позволяющий получать продукт (со 100%-ным выходом по току), количество которого можно точно измерить. Обычно используют три типа кулонометров — серебряные, медные и газовые. Прохождение одного кулона электричества вызывает осаждение 1,118 мг серебра в серебряном кулонометре, 0,659 мг меди в медном кулонометре и выделение 0,1739 мл газа в водородно-кислородном кулонометре. Значение можно определить с точностью до долей кулона, так как точность взвешивания составляет доли миллиграмма. Следовательно, рассматриваемый метод обладает высокой чувствительностью и точностью. Однако в течение ряда лет его практическое применение было ограниченным из-за трудностей, связанных с поддержанием постоянного катодного потенциала. В настоящее время прецизионные потенциостаты легкодоступны. Успехи аналитического приборостроения привели к тому, что кулонометрия с использованием потен-циостатов превратилась в простой и быстрый метод, пригодный для проведения массового анализа. Наличие приборов, позволяющих регулировать катодный потенциал, дает возможность проводить последовательное определение нескольких веществ. Современные электронные [c.430]

Электрохимические кулонометры представляют собой электролизеры, в которых определяют массу продукта, образующегося в растворе или выделяющегося на электроде (электродах) со 100%-ной эффективностью. По массе образовавшегося продукта рассчитывают Q. В зависимости от природы реакции и способа определения массы выделившегося продукта электрохимические кулонометры подразделяются на гравиметрические, титрационные, газовые, спектрофотометрические и др. Среди них высокой точностью отличается серебряный кулонометр. Однако он неудобен в работе из-за рыхлости образующегося на катоде осадка частиц серебра, которые осыпаются при промывании электрода. [c.70]

При кулонометрическом анализе 1,5 г сплава с целью определения в нем кобальта в серебряном кулонометре выделилось 0,0755 г серебра. Определить массовую долю кобальта в сплаве. [c.102]

При электролизе водного раствора хлористого натрия получено 600 мл 1 н. раствора NaOH (электролиз проводился с применением диафрагмы). В течение того же времени в серебряном кулонометре, вкл.юченном последовательно в цепь и содержащем раствор AgNOg, на катоде выделилось 52,56 г металлического серебра. Вычислить выход едкого натра в процентах от теоретического. [c.167]

Через серебряный кулонометр пропускали ток в течение 3 ч. Амперметр показывал силу тока, равную 0,9 А. Найдите процент погрешности, даваемой амперметром, если за это время в кулонометре на катоде выделилось 12,32 г серебра. [c.163]

А. Ионные кристаллы. Впервые проводимость твердых электролитов подробно исследовал К. Тубант при помощи метода, аналогичного методу Гитторфа для растворов электролитов. В качестве примера можно привести опыты с -модификацией Agi. К. Тубант прессовал из Agi три таблетки цилиндрической формы, взвешивал их и зажимал между серебряным анодом и платиновым катодом известной массы (рис. 30). В электрическую цепь включался кулонометр, чтобы определить количество пропущенного электричества. После пропускания то- [c.94]

На принципе кулонометра построены также интеграторы дискретного действия. Однако для считывания интеграла используется скачок потенциала на одном из электродов при переходе с его поверхности в раствор предварительно осажденного на нем металла. Наибольшее распространение получил хлор-серебряный интегратор. В небольшую ампулу, заполненную раствором хлорида натрия с добавками некоторых веществ, вводят два серебряных электрода на одном из электродов формируют слой хлорида серебра. При пропускании тока в этом датчике происходит процесс переноса Ag l [c.225]

Серебряный кулонометр. Из раствора нитрата серебра на Pt-катоде осаждается металлическое серебро, которое затем взвешивают. Во избежание обеднения раствора Ag+ при измерении больших величин количества электричества в качестве анода используют серебряную пластинку, окисляющуюся до Ag- -HOHOB, которые пополняют убыль их вследствие катодного процесса. Преимущество этого кулоно-метра перед медным заключается в том, что серебро имеет почти в три раза больший электрохимический эквивалентный вес, чем медь, и не окисляется на воздухе. Недостатком является рыхлость отложенных на катоде кристаллов серебра, которые легко осыпаются при неудачном промывании электрода. Плотные осадки получаются при исполь.зова-нпн аммиачных или цианидных растворов солей серебра. [c.212]

Г алогено-серебряный кулонометр. Этот кулонометр особенно ценен для определения микроколичеств электричества. Иа Ag-аноде образуется слой AgHal при электролизе растворов галогенидов щелочных металлов. Наилучшим является нодсеребряный кулонометр. [c.212]

Пример 9. После электролиза раствора Сс1С12, содержащего 0,202% хлор-ионов, с кадмиевым анодом и платиновым катодом ано-лит массой 33,59 г содержал 0,0802 г хлор-ионов, а в серебряном кулонометре за это время выделилось 0,0666 г серебра. Найти числа переноса са2+ с считая, что в электродных процессах [c.22]

Раствор AgNOs, содержащий на 25 г Н2О 0,185 г соли серебра, подвергался электролизу с серебряным анодом. После электролиза анодное пространство содержало 23,140 г Н2О и 0,236 г AgNOa. В последовательно включенном серебряном кулонометре за это время выделилось 0,078 г серебра. Вычислить числа переноса ионов. [c.28]

Весовые кулонометры основаны на определении количества электричества, прошедшего через систему по привесу металла катода. К, этому типу относится серебряный кулонометр (рис. 1). В простейшем виде он состоит из платинового тигля 4, служащего катодом, и серебряного анода 2, который подвешивается на стеклянный крючок. Между электродами на стеклянном кольце 1 находится пористый сосуд 3 — диафрагма, препятствующая возникновению побочных реакций. Электролитом служит нейтральный или слегка подкисленный раствор AgNOз. Катодная плотность тока 0,02 а1см , анодная — не более 0,2 а/см . Точность серебряного кулонометра достигает 0,005%. [c.21]

При кулонометрическом анализе раствора, содержащего кадмий и цннк, за время электролиза выделилось 0,405 г осадка металлов. За то же время в серебряном кулонометре выделилось 0.2750 г серебра. [c.143]

Кулонометр Кистяковского — это стеклянный сосуд, снабженный в нижней части краном (рис. 34, (Э). Анодом служит серебряная проволочка, впаянная в стеклянную трубку со ртутью (для контакта). Сосуд наполняют на высоты 15—20%-ным раствором КЫОз, на который сверху осторожно наливают 0,5 н. раствор НЫОз. В этот раствор погружают платиновоиридиевый катод. [c.66]

По виду выходной величины и способу ее отсчета различают электрохимические интеграторы с электрическим и неэлектрическим отсчетом. В качестве таких интеграторов могут служить электрохимические кулонометры, например серебряные или медные. Серебряный кулонометр состоит из платинового катода и серебряного анода. Электролитом служит нейтральный или слегка подкисленный раствор AgNOs. Точность серебряного кулонометра достигает 0,005%- Менее точен медный кулонометр он состоит из медных анода и катода, опущенных в электролит, содержащий uSOa и H2SO4. [c.499]

При постоянном напряжении 0,25 в на серебряном аноде осаждался Вг и 1 . Объем смеси Нг и Оз в газовом кулонометре составлял 80 мл (при 20 °С и 750 мм рт. ст.). Увеличение веса анода (— -AgBr и Ag I) составляло 170 мг. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология