Изопиестические растворы

Отсюда можно вычислить если известны уд и Отношение концентраций изопиестических растворов тпп/т можно изобразить графически как функцию от т и таким образом определить второй член правой части уравнения для всех концентраций заданного интервала. Третий член в правой части уравнения можно определить графически с помощью кривой, изображающей зависимость (тпн/т—1)/от / ад. Поскольку ад равно нулю при т = 0, то эта кривая проходит через начало координат. [c.354]

Наиболее точный метод расчета давления паров воды над раствором предложил Здановский [49]. Его метод расчета основан на предположении о неизменности активности воды а при смешении изопиестических растворов электролитов. [c.21]

Согласно правилу Здановского многие свойства, в том числе и растворимость солей, изменяются аддитивно при смешении изопиестических растворов солей (без химического взаимодействия). Отсюда [c.53]

Содержание воды (в молях на 100 г-экв суммы солей) в точках взаимной растворимости солей графически определяют из отношения отрезков (/] и к, 1 и /г) и содержания воды в трехкомпонентных изопиестических растворах [c.55]

Состав жидкой фазы определяют по величинам полученных отрезков и /г и состава (в вес. %) тройных изопиестических растворов XI соли 5ь У1 соли 5г Хг соли 51 и соли 5з. [c.55]

Описанные выше способы расчета, основанные на положении Здановского об аддитивности свойств изопиестических растворов, распространяются и на четверные взаимные водные системы типа [c.57]

Для этого (рис, VI. 9) откладывают на оси абсцисс концентрации Сг и Х2, а па оси ординат — отношение концентраций х Ых и С2/С1. По кривым а — х) для первой и второй соли находят значения Агг/лг дла различных изопиестических растворов и строят кривую лгг/л = /(Хг). [c.109]

Рис. VI. 6. Схема графического определения состава бинарных изопиестических растворов.

При смешении изопиестических растворов с концентрациями х, Х2, Хз и ЛГ4 в количествах Ми М2, Мз и М4 получаем в смеси концентрации , Сг, Сз и С4. Последние определяют из уравнений [c.130]

Решение. По уравнению (VI. 1) для изопиестических растворов (см. гл. VI, стр. 108) [c.267]

П. Здановского. Правило, согласно которому смешение двух или большего числа изопиестических растворов электролитов, в которых не наблюдается их специфического взаимодействия, происходит без изменения активности растворителя. [c.344]

Как показывает анализ опытных данных [57], для концентрированных изопиестических растворов солей, входящих в четверную водную взаимную систему АС + ВВ = АВ + ВС, имеет место, как правило, неравенство [c.37]

Рис. 1. Схема графического определения состава бинарных изопиестических растворов (по А. Б. Здановскому).

А /Al- По кривым = f A ) для первой и второй соли находим значение величины А /А для различных изопиестических растворов и строим кривую АуА / (А ). Теперь для любых концентраций А ш А смешанного раствора находим отношение помощью построе- [c.310]

Растворы, подчиняющиеся правилу Здановского, отличаются тем, что коэффициенты активности электролитов в таких растворах находятся в простой зависимости от коэффициента активности бинарных изопиестических растворов этих электролитов. [c.311]

Обозначим через у коэффициент активности первого электролита в его бинарном изопиестическом растворе, имеющем ту же активность растворителя а . При а = 1 уравнение (20) примет вид обычного уравнения Гиббса Дюгема [c.312]

Развита термодинамическая теория растворов электролитов, подчиняющихся правилу Здановского об аддитивности свойств изопиестических растворов. Выведена формула для расчета коэффициентов активности электролитов в смешанных растворах. Получены в общей форме аналитические выражения для активности воды в растворах, подчиняющихся правилу Здановского. [c.325]

Допустим, имеется два трехкомпонентных насыщенных одной из солей изопиестических раствора с концентрациями А[ и А и Л", где А и — концентрации соли, насыщающей раствор [c.330]

Обозначим через у коэффициент активности первого электролита в его бинарном изопиестическом растворе, имеюш ем ту же активность растворителя При х = 1, у = О уравнение Гиббса — Дюгема (15) примет вид, обычный для бинарной системы [c.334]

Если мы хотим при выводе формулы для коэффициента активности электролита учесть различие в значениях а, полученных по данным, относящимся к смешанному раствору солей АМ и АН, с одной стороны, и раствору солей АМ и ВМ — с другой, то следует представить себе раствор 3 образованным смешением четырех растворов О, Р, Q и К, каждый из которых образован смешением в надлежащей пропорции изопиестических растворов солей АМ, АН, ВМ и ВН. Количества растворов О, Р, Р, В обратно пропорциональны отрезкам 30, ЗР, SQ и ЗВ. При таком подходе формула (5) изменится на [c.352]

Решая совместно два уравнения (43) и (44), найдем координаты х, у точки изопиестического раствора, насыщенного двумя солями — [c.353]

По Здановскому, для определения свойств смешанного раствора по свойствам бинарных изопиестических растворов необходимо подобрать такое значение йнаО- Для которого удовлетворяется уравнение [c.114]

По формуле (3 21) рассчитываем концентрации компонентов КОН и NaOH в бинарном изопиестическом растворе [c.402]

Isopiesti s изопиестические растворы (с одинаковой упругостью пара растворителя) isotoni изотонический [изоосмотический] раствор [c.474]

Х) для первой и второй соли находят значения величины Х2Д1 для различных изопиестических растворов и строят кривую Х21Х1 = 1 Х2). Для начальной точки кривой, лел<ащей на оси ординат, величина Хг/Х1 равна v /v2, где я Уг — число ионов, на которые распадается молекула электролита. [c.19]

По уравнению для изопиестических растворов Сп/Х) + = I или 12Д1+8Д2=1 с помощью рис. 3.3 (используя Приложение И или данные Воз- [c.38]

Активность воды в растворах двух или большего числа электролитов может быть вычислена по данным для бинарных систем на основании правила Зданов-ского, согласно которому при смешении изопиестических растворов разных электролитов активность воды не изменяется. Аналитически это правило выражается уравнением [c.114]

ТОВ И неэлектролитов, химически не взаимодействующих между собой причем изопиестические растворы являются и изоактивными (oh2 0 = = onst). В настоящее время эта закономерность называется законом Здановского [80, 81]. Количественно закон Здановского выражается простым соотношением [c.40]

В процессе изопиестических измерений по принятой нами методике в каждом опыте получались данные для всей изоактиваты в целом. Определяя вес бюксов с растворами после установления равновесия, мы находили равновесные моляльные концентрации растворов, исследуемых и эталонных. По концентрации эталонного раствора, пользуясь таблицами активности воды в эталонных растворах a la, ириведенными в книге Робинсона и Стокса [4, стр. 552], определяли изопиестических растворов, относящихся к данной изоактивате. [c.277]

После того как установилось равновесие, путем взвешивания бюксов с растворами мы находим равновесные концентрации исследуемых и эталонных растворов. По концентрации эталонного раствора, пользуясь таблицами активности воды (aJ в эталонных растворах a lg, приведенных в книге Робинсона и Стокса [5, стр. 552],-определяли активность воды изопиестических растворов, относя-ш,ихся к данной изоактивате. [c.289]

Физико-химическим свойством, наиболее чувствительным к отклонению от правила Здановского, является теплота смешения. Еще самим А. Б. Здановским [13] отмечено, что при смешении изопиестических растворов Na l и КС1 наблюдается значительный экзотермический эффект взаимодействия ионов, несмотря на то, что для других свойств (плотность, теплоемкость) аддитивность хорошо соблюдается. Работы по теплоте смешения, выполненные Харне-дом [22], А. Ф. Капустинским, М. С. Стахановой и В. А. Василевым [23, 24], Стерном [25, 26], Л. С. Лиличем с сотрудниками [6, 27], А. Б. Здановским и Л. Д. Дерябиной [28], М. С. Стахановой, М. X. Карапетьянцем, И. В. Базловой, К. К. Власенко [41], наглядно показали, что теплота смешения не подчиняется правилу Здановского и является свойством, на котором лучше всего изучать отклонения от аддитивности смешанных растворов. [c.310]

Представим себе раствор электролита как совокупность квазичастиц раствора, состоящих из одной диссоциированной молекулы электролита и соответствующего (55,51/то ) количества молекул воды. В соответствии с правилом Здановского смешанный раствор электролитов — это идеальная смесь равновзаимодействующих друг с другом квазичастиц изопиестических растворов каждого из электролитов в отдельности. Квазичастицы сверхпересыщенного раствора, который не может существовать в чистом виде, оказываются устойчивыми в виде смеси с квазичастицами раствора другого электролита и являются, стало быть, вполне реальными физико-химическими объектами, свойства которых а и у ) мы рассчитали описанным выше методом. [c.320]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология