Законы количественные

Бера — Бугера — Ламберта закон. Количественное соотношение между интенсивностью света, падающего на образец (/ ), и интенсивностью света, прошедшего через образец (/). [c.530]

Понятие предела обнаружения, определение которого уже приводилось в 10 этой главы, является внутренне противоречивым, поскольку оно представляет собой количественную меру качественной определенности аналитической системы. Выбор одного из двух альтернативных решений — присутствует или отсутствует в анализируемой системе определяемый компонент — требует введения количественного критерия. Поскольку аналитические сигналы холостой пробы (фона) и анализируемой пробы распределены по случайному закону, количественная оценка минимально обнаруживаемого разностного сигнала г/т1п —г/ф должна носить статистический характер, т. е. пределу обнаружения (в единицах аналитического сигнала, абсолютного содержания или концентрации) должна соответствовать гарантированная доверительная вероятность. [c.113]

При действии электрического тока вещества могут разлагаться на разноименно заряженные составные части. Это было известно из первых же электрохимических исследований и вызвало к жизни электрохимические теории сродства и дуалистическую теорию строения соединений (стр. 33). Законы, количественно описывающие химическое действие электрического тока, открыл в 1833 г. М. Фарадей (1791—1867). Вещества, способные разлагаться электрическим током, он назвал (1834) электролитами, а частицы вещества, заряженные электричеством, — ионами (катионами или анионами в зависимости от того, к какому электроду — катоду или аноду — они перемещаются). [c.46]

Основоположник количественного анализа — гениальный русский ученый М. В. Ломоносов (1711 — 1765), впервые применивший весы и взвешивание для количественного контроля химических превращений. М. В. Ломоносовым были теоретически развиты молекулярно-атомистические представления и впервые сформулирован закон сохранения веса веществ. С открытием этого закона количественный анализ получил научное обоснование, появилась возможность точного исследования количественного состава химических соединений. Ломоносов разработал теоретические основы физической химии, оказавшей большое влияние на развитие аналитической химии. В 1748 г. он организовал первую в России хи- мическую научно-исследовательскую лабораторию. Б этой лаборатории гениальный ученый произвел большое количество опытов и исследований. Им написано первое на русском языке ценное руководство по металлургии, в котором были описаны разнообразные химические операции, приме- няемые в аналитической практике, а также методы анализа руд, металлов, солей и т. д. В 1744 г. М. В. Ломоносов впервые применил микроскоп для изучения химических процессов. [c.7]

О законах количественного действия удобрений. М., Гостехиздат, 1930. [c.202]

Приведены современные понятия и определения, законы, количественные соотношения, выводы фундаментальных уравнений по основным разделам физической химии (термодинамика, газы, растворы, фазовые равновесия, кинетика химических реакций, электрохимия и [c.17]

Не все научные наблюдения в равной степени точны. В общем чем более сложно исследуемое явление (т. е. зависит от большого числа предшествующих явлений), тем менее точно его наблюдение, имеющее в основном качественный характер. Более общие и в то же время более простые явления, изучаемые физикой, можно наблюдать с наибольшей точностью. Их законы выражаются в количественной математической форме. Несмотря на большую сложность, химические явления также часто поддаются количественной интерпретации. Одна из основных целей химического исследования — повышение точности наблюдений и измерений с целью придания законам количественного характера. Такая же тенденция наблюдается и в биологии, несмотря на то что изучаемые этой наукой явления несравненно более сложны, чем химические и физические явления. Тот факт, что методы и результаты физики действительны в химии и биологии, служит доказательством единства естественных наук. [c.8]

Впервые основы качественного анализа неорганических веществ в водных растворах изложил в ХУИ в. английский ученый Р. Бойль. Законы количественного анализа в середине ХУИ в. изложил наш великий соотечественник М. В. Ломоносов (17П—1765). Ломоносов впервые начал систематически применять в химических исследованиях взвешивание вступающих в реакцию веществ и продуктов реакции. В 1756 г. он подтвердил экспе- [c.5]

Стехиометрия определяется как раздел химии, изуча-ющ ий законы количественных соотношений между реа-гируюш,ими веществами и построение химических формул компонентов. Стехиометрическая модель реакции отражает количественные соотношения между концентрациями или аналогичными их величинами (активностями, фуги-тивностями) в любой момент времени реакции. Уравнение сложного процесса (3.4) запишем в виде [c.128]

Во второй половине XIX века были разработаны начала учения о скорости химических реакций — химической кинетике—и учения о равновесиях в химических системах. Вскоре после указанных выше работ Бекетова шведскими учеными Гульд-бергом и Вааге (1867) был открыт закон, количественно выражающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и выражающий соотношение между концентрациями веществ, участвующих в реакции при равновесии, — закон действия масс. [c.17]

Стех.иометрия — раздел химии, включающий законы количественных (массовых и объемных) соотношений между реагирующими веществами, вывод химических формул и составление уравнений химических реакций. Такая область химии, связанная с количественными расчетами реагентов, и получила название стехиометрии (от греч. з1о1сНё1оп — первоначало, основа, элемент и те1гёо — мерю). [c.8]

Прежде чем сформулировать эти законы количественно, отметим, что величины С/12 и и г различны для различных фаз растворттеля. Действительно, в Модели (2.1) не учнтьталась зависимость величин /от объема если же эту зависимость учесть, например положив [c.20]

Общий закон, количественно определяющий ослабление лнЗбых однородных лучей в поглощающем эти лучи веществе, можно сформулировать так в равных толщинах одного и того же однородного вещества поглощаются равные доли энергии одного и того же излучения. Ес- [c.148]

Своим конкретным содержанием химия, как и другие науки, начиная с издавна установленных фактов и законов и кончая новейшими теориями, находится в органической связи с научной философией, ее общими принципами и законами. Закон сохранения массы (веса) вещества, теория Бутлерова с ее центральным положением о связи строения и свойств, законы (количественные) стехиометрии, учение о единстве прерывности и непрерывности в составе химических соединений, наконец, периодический закон — основа современной химии — выступают как частные, естественнонаучные выражения принципов философии о несотворимости и неуничтожимо-сти материи, о материальном единстве мира, о связи и взаимообусловленности всех его частей. Факты, законы и теории химии предоставляют неоспоримые естественнонаучные доказательства основных положений диалектики. [c.6]

СТЕХИОМЕТРИЯ — часть химии, включающая законы количественных соотношений (весовые и объемные) между реагирующими веществами, вывод химпч. формул и установление ур-ний химич. реакций. Основные положения С. составляют Авогадро закон, Гей-Люссака законы, К ратных отношений закон. Постоянства состава закон, Сохранения массы закон. [c.533]

Впервые основы качественного анализа неорганических веществ в водных растворах изложил в ХУП в. английский ученый Р. Бойль. Законы количественного анализа в середине ХУП в. изложил наш великий соотечественник М. В. Ломоносов (17П—1765). Ломоносов впервые начал систематически применять в химических исследованиях взвешивание вступающих в реакцию веществ и продуктов реакции. В 1756 г. он подтвердил экспериментально высказанный им ранее один из основных законов естествознания — закон сохранения массы веществ. Этот закон явился теоретической основой количественного анализа, а также химии как науки. В конце ХУП1 в. русский акаде- [c.4]

П р имечание. Слово стехиометрия происходит от двух греческих слов стехиос — элемент и метрео — измеряю. Стехиометрия — область химии, изучающая законы количественных соотношений между реагирующими веществами. [c.22]

Химия — количественная наука. Это означает, что химику желательно знать больше, чем просто качественное доказательство того, что реакция произошла. Он должен ответить на множество вопросов, начиная с вопроса Сколько... . Количества могут быть выражены в граммах, объемах, концентрациях, процентах или многих других практических единицах. Однако в конечном счете понимание химии требует, чтобы количества веществ соответствовали уравнениям химических реакций. Изучение законов количественных соотношений весовых и объемных) между реагирующими веш/гстваии, вывод формул и установление уравнений химических реакций называется стехиометрией. [c.333]

Основоположник количественного анализа — гениальный русский ученый М. В. Ломоносов (1711—1765), впервые применивший весы и взвешивание для количественного контроля химических превращений. М. В. Ломоносовым были теоретически развиты молекулярно-атомистические представления м впервые сформулирован закон сохранения массы веществ. С открытием этого закона количественный анализ получил научное обоснозание, появилась возможность точного исследования количественного состава химических соединений. Ломоносов разработал теоретические основы физической химии, оказавшей большое влиянне на развитие ана- [c.6]

Результаты систематического изучения скоростей химических реакций положили начало химической кинетике. Гульд-бергом и Вааге (1867 г.) был открыт закон, количественно выражающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Вант-Гоффом было разработано математическое выражение кинетических закономерностей. [c.16]

Бекетова-таедс1шйш уцеыымн -Гульдбергом и Вааге (1867) был открыт закон, количественно выражающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и выражающий соотношение между концентрациями вешеств, участвующих в реакции при равновесии,— закон действия масс. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология