Смесь идеальная

Смесь идеальных газов, подчиняющаяся уравнению Клапейрона—Менделеева, есть идеальный раствор газов. Внутренняя энергия идеального раствора газов равна сумме внутренних энергий компонентов (каждая из которых равна т. е. внутренней энергии чистого компонента, масса ко- [c.178]

В частном случае, когда газ и жидкая смесь идеальны, последняя зависимость принимает вид [c.135]

Для конкретного иопользования уравнений (1.18), (1.19) нужно выразить химический потенциал как функцию концентрации компонента. С этой целью рассмотрим смесь идеальных газов. Величины /= и G смеси определяются как суммы энергий компонентов. Если заданы для каждого компонента величины энергий Гельмгольца и Гиббса на 1 моль индивидуального компонента Fia, Gio, то так как взаимодействие между компонентами отсутствует [c.24]

Уравнение (11.37) называется уравнением Шредера. Если жидкая смесь идеальна, то [c.198]

Установить связь между энергиями активации этой реакции, рассчитанными по уравнению Аррениуса с использованием констант к к кр, приняв, что реакционная система — смесь идеальных газов. [c.218]

При использовании уравнений (12—75) и (12—76) для описания реактора вытеснения предполагаются справедливыми следующие допущения реагирующая смесь идеально перемешивается в поперечном сечении потока продольное перемешивание в потоке отсутствует теплоемкость реагирующей смеси не изменяется в процессе химического превращения теплопроводностью смеси и стенок реактора в направлении движения потока можно пренебречь поверхность теплообмена равномерно распределена по длине зоны реакции количество реагирующей смеси при принятом способе выражения величины потока v не изменяется в процессе реакции. [c.372]

А. Равновесия пар — жидкий раствор в системах с неограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Законы Гиббса— Коновалова. Законы Вревского. Перегонка жидких смесей. Если раствор образован из двух летучих жидкостей, то пар, находящийся в равновесии с жидким раствором, будет содержать оба компонента. В общем случае состав пара отличается от состава жидкого раствора, из которого он получен. Состав паровой фазы легко установить, зная состав жидкой фазы, если пар, представляющий смесь идеальных газов, находится в равновесии с идеальным раствором. Исходя из соотношений [c.388]

Если рассматривать паровую фазу как смесь идеальных газов, то состав пара можно определить по уравнениям [c.398]

Если паровая фаза рассматривается как смесь идеальных газов, то интеграл в уравнении (П1-3) равен нулю, а г и Ф,- равны единице для всех компонентов. [c.21]

Газовая смесь идеальна, если справедливо правило аддитивности объемов V — 2од л а , где од.— парциальный мольный объем компонента А,- — мольная доля компонента. [c.25]

Выразим число молей х прореагировавшего вещества В через парциальное давление ръ согласно уравнению Менделеева — Клапейрона, считая газовую смесь идеальной [c.432]

Химический потенциал составляющей газовой смеси можно выразить также через парциальное давление. На основании ( 1.55) при учете ( .23) убедимся, что смесь идеальных газов подчиняется тому же самому уравнению состояния, что и чистые газы. [c.158]

Смесь идеальных газов............................17 [c.316]

Рассмотрим систему, состоящую из смеси нескольких (К) идеальных газов. Будем считать, что смесь идеальных газов также является идеальной смесью. Это означает, что состояние газовой смеси описывается уравнением [c.56]

Рассчитать минимальное значение работы, которую необходимо затратить на выделение одного моля реагента А из идеальной смеси с соотношением А В = 1 3, если исходное количество всей смеси составляет 10 моль. Смесь идеальна, температура смеси 300 К. [c.158]

I. Идеальный раствор — смесь идеальных газов [c.282]

Анализ этих уравнений показывает, что в общем случае нельзя сделать однозначного вывода о характере влияния температуры на состав одной из сосуществующих фаз при закрепленном составе сопряженной фазы. Так, в случае систем с конденсированными фазами для этого необходимо знать, какой фактор—калорический или объемный — играет определяющую роль. Однако в случае равновесия между жидкостью и паром, рассматривая последний как смесь идеальных газов, уравнениям (IX.140) и (IX.141) можно придать намного более простую форму. [c.235]

СМЕСЬ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.10]

Растворы могут быть в любом агрегатном состоянии. Описание поведения растворов облегчается применением представления об идеальном растворе. Для газов таким раствором является смесь идеальных газов. Для компонента идеального газового раствора [c.124]

Если пар нельзя рассматривать как смесь идеальных газов, то аналогичным образом приходим к выражению [c.125]

Для такого раствора, если пар ведет себя как смесь идеальных газов, из условия равенства химических потенциалов каждого компонента в жидкости и паре М, ж М /пар соотношений (3.23 )и (3.4) следует [c.125]

Смесь идеальных газов......... [c.332]

Вместо парциальных давлений можно пользоваться объемными концентрациями газов , т. е. отношениями п /о. Так как газовая смесь идеальна, то [c.89]

При 313 К давления пара дихлорэтана и бензола равны 2,066-Ю и 2,433-10 Па соответственно. Построить график зависимости общего и парциальных давлений пара от состава смеси этих веществ, считая эту смесь идеальным раствором. [c.77]

Газовые смеси правильнее считать растворами, т.е. однофазными системами переменного состава, состоящими из двух или более компонентов. Смесь идеальных газов, подчиняющихся уравнению Менделеева — Клапейрона, представляет собой идеальный раствор газов. [c.38]

Понятие идеальный раствор ни в коем случае нельзя путать с понятием смесь идеальных газов . Идеальный раствор представляет собой гомогенную смесь реальных веществ, молекулы которых имеют конечный объем и взаимодействуют между собой. Но идеальный раствор является системой, в которой можно пренебречь различием межмолекулярных взаимодействий разных компонентов. [c.62]

Смесь идеальных газов является такой многокомпонентной системой, в которой пренебрегают объемом самих молекул и межмолекулярным взаимодействием. [c.62]

Таким образом, смесь идеальных газов, между которыми протекает химическая реакция, представляет собой такую систему, где химическое равновесие при действии внешнего давления будет изменяться в соответствии с разностью стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции. [c.89]

Считая эвтектическую смесь идеальным раствором, найдем, что на плавление 1 моль ее должно быть затрачено [c.165]

Это уравнение справедливо в некотором интервале концентраций для любого раствора неэлектролита, если при Nf -> О фугитивность растворенного вещества совпадает с его парциальным давлением. Это происходит в случае малого (точнее, бесконечно малого) давления насыщенного пара и если газовая фаза представляет собой смесь идеальных газов . [c.250]

Величина R измеряется в молях SO3, образующегося на 1 г катализатора в 1 сек. Считая, что газовая смесь идеальна, полное давление равно 1 атм и исходные концентрации (в мол. %) составляют 7,8% SOj 10,8% О2 0% SO3 81,4% N2, покажите, что скорость образования SO3, выраженная в кнломолях на 1 кг катализатора в 1 ч, определяется выражением [c.83]

Разработана математическая модель и компьютерная программа для расчета противоточных пленочных испарителей. Модель справедлива при еле- дуюЕЦих допущениях испарение идет с поверхности пленки подвод компонентов к поверхности пленки не лимитируется массоотдачей в жидкб фаЗе смесь идеальная. / [c.23]

Рассмотрим смесь идеальных газов, содержащую к компонентов и занимающую объем и. В еоотаетавмй с законом Дальтона, общее давление такой смеси определяется суммой парциальных давлений компонентов [c.181]

На основании изложенного очевидно, что понятия смесь идеальных газов и идеальная газовая смесь не адекватны. Для первой одновременно справедливы уравнения (VI,14) и (VI,16), для второй — уравнение (VIII, 36), а поэтому и правило фугитивности. Иначе говоря, сжатая газовая смесь не будучи смесью идеальных газов, может быть идеальной газовой смесью. [c.243]

Если пар над жидким раствором можно рассматривать как смесь идеальных газов, то (VIII, 36) принимает следующий вид [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология