Активность воды

Давление пара воды при 293 К составляет 2337,80 Па. Вычислите давление пара раствора 1 10" кг хлорида аммония в 1 10" кг воды и химический потенциал воды в данном растворе, если коэффициент активности воды у = 0,976, приняв, что ДО воды в интервале 293— 298 К не зависит от температуры, а ц равно ДС образования данного компонента. [c.189]

В свинцовых аккумуляторах применяются концентрированные растворы серной кислоты, поэтому активность воды аи,о здесь не будет постоянной и ее нельзя включать в величину Ео. [c.202]

Обезвоживание пропана. Для обезвоживания жидкого пропана применяется одна из разновидностей азеотропной перегонки. В процессе получения и при последующем хранении жидкий пропан поглощает небольшое количество воды в растворенном виде. При полном насыщении и при температуре 27° в пропане содержится 0,092% мол. воды. Активность воды, растворенной в пропане, очень высока, однако эту воду можно отогнать в виде азеотропной смеси [12]. Схема этого процесса изображена на рис. 24. Влажный пропан непрерывно поступает в колонну для обезвоживания. Сухой пропан (температура кипения при атмосферном давлении —42°) получается в виде остатков, а отогнанный продукт представляет собой азеотропную смесь воды и пропана. После конденсации отогнанный продукт расслаивается на две фазы. Верхняя — углеводородная — фаза возвращается в колонну, а нижняя — водная — фаза сливается. Данные по равновесию системы жидкость — пар для пропана, насыщенного водой, приведены в табл. 26. При низких давлениях константа равновесия для испарения воды из раствора в пропане значительно превышает единицу. Это означает, что в данных условиях вода является более летучим компонентом. [c.129]

Решение. Относительную парциальную молярную энтропию воды вычисляем по уравнению (ХП.25). Для расчета активности воды используем уравнение (ХП.26). АЯн.о = — 18,912 кДж/моль. Подставляем числа в уравнение (ХП.25) [c.183]

Пример. Парциальное давлепне водяного пара над водным раствором этилового спирта, содержащим 0,042 мольных долей спирта, равно PhjO = 16,8 лл рг. сг. при 20 С, Давление пара чистой воды при этой температуре = 17,5 Л1Л рг. I7. Определить активность и коэффициент активности воды в этом растворе. Пользуясь полученным значением активности, рассчитать температуру замерзания (температуру начала кристаллизации) этого раствора. [c.314]

Здесь К и—произведение активностей воды <2н+ он- [c.592]

Эксперименты по применению обратного осмоса для очистки и концентрирования сбросной воды проводились на модельных радиоактивных растворах и на сбросных водах [200]. Было показано, что во всех опытах на модельных растворах активность воды после очистки снижается на 2—3 порядка. Последующие испытания, проведенные на реальной сбросной воде, подтвердили высокую эффективность обратноосмотической очистки радиоактивных отходов. В частности, применяя ацетатцеллюлозные мембраны, удается на два порядка снизить активность сбросных вод и достигнуть 100-кратного уменьшения их объема. [c.306]

Коэффициент активности воды в растворах ТЭГ различной концентрации [c.233]

Решение. По соотношению (IX, 23) определяем активность воды [c.314]

Необходимо отметить, что в связи с малым интервалом изменения активности воды в большинстве систем метод распределения обычно не позволяет без привлечения дополнительных данных судить о наличии воды во внутренней сфере комплексов. [c.62]

При использовании уравнения (175.14) для расчета потенциалов газовых электродов активность газов (при небольших давлениях) выражается их парциальным давлением. Активность воды, за исключением очень концентрированных растворов, практически не меняется при протекании электродной реакции и может быть принята равной единице. Потенциал водородного электрода [c.480]

Вычислите активность воды в растворе, если давление водяных паров над ним 0,9333-10 Па и 373 К. [c.188]

Коррозионная активность воды зависит от содержания растворенных солей, газов, механических примесей и от температуры. Например, скорость коррозии углеродистой стали в водопроводной воде, насыщенной СОг. достигает 8.4 г/(л<2. при нормальной температуре при насыщении воды кислородом скорость коррозии углеродистых сталей сначала возрастает. а затем снижается. При наличии в воде незначительных количеств хлор-иона возможна точечная коррозия сталей. Коррозионную стойкость магния в воде и водяном паре можно повысить, обрабатывая магний фтором или фтористым водородом. При этом образуется защитная пленка из М Рз. [c.816]

Коррозионное воздействие на стальное оборудование скважин. При наличии же этих газов или попадании в воду кислорода коррозионная активность вод резко возрастает. [c.12]

В различных отраслях техники для снижения коррозионной активности вод, в том числе и горячей тоды, содержащей СОг, применяют и различные фосфаты орто-, пиро-, триполифосфаты и другие полифосфаты. Ингибирующее действие их связано с образованием защитной пленки, которая содержит железо и кальций в форме фосфорнокислых солей. Однако фосфатная пленка непрочна, и для ее предохранения от растворения концентрация полифосфата должна быть постоянной и сохраняться на уровне, предотвращающем его десорбцию. Полифосфаты, вступающие во взаимодействие с кальцием, образуют нерастворимые соединения, что служит причиной снижения концентрации фосфата в обработанной воде. [c.221]

В быстро движущихся аэрированных водах и водных растворах. В агрессивных водах (с высоким содержанием Оа и СОа и низким — Са + и Mg +) скорость воды необходимо поддерживать ниже 1,2 м/с [5, 14] в менее активных водах при <65 °С скорость должна быть ниже 2,4 м/с. [c.330]

Конечное содержание влаги в покрытии является функцией активности воды во внешней среде. Адсорбция влаги покрытием прекращается, когда осмотическое давление в покрытии становится равным осмотическому давлению раствора. Набухание пленки вызывает увеличение ее объема, что может привести к возникновению высоких внутренних напряжений, которые в случае превышения сил адгезии приводят к отслаиванию покрытия. [c.22]

Количество адсорбирующихся на поверхности металла молекул воды Г (толщина адсорбционного слоя влаги) является функцией коэффициента влагопроницаемости Р, толщины полимерной нленки б, активности воды во внешней коррозионной среде ангО и времени экспозиции I [c.40]

Следует особо подчеркнуть значение нижеследующей детали. Сравнение двух растворителей разной насыщенности детергентом (в данном случае А% и 4%) должно быть произведено не при одинаковом содержании, а при одинаковой активности воды, т. е. при одной и той же упругости водяного пара в системе. В противном случ ае в опыт вводится еще одна переменная величина. НадО полагать, что несоблюдение именно этого требования мещает определять улучшение результата чистки при высоком содержании детергента в растворителе. Примером может служить табл. 37. [c.169]

В этом уравнении f обозначает активность воды или, как ее иногда называют, стремление к утечке. Если предположить, что [c.179]

В данной главе этот вопрос обсуждается с точки зрения теоретической химии в совокупности с некоторыми соответствующими лабораторными исследованиями. Мы сейчас рассматриваем растворение водорастворимого вещества в системе, в которой активность воды проявляется в значительно меньшей степени, чем в чистой воде. Как уже было упомянуто раньше, активность воды почти тождественна парциальному давлению. На основании этого изменение свободной энергии, вызываемое растворением соли в растворенной воде, может быть выражено формулой [c.186]

Активность ВОДЫ анон в разбавленных растворах близка к единице, поэтому константа гидролиза [c.164]

Здесь Ка — константа кислоты, приближенное значение константы кислоты можно получить, принимая активность воды в разбавленных растворах равным 1. [c.379]

Для термодинамического определения констант надо выразить активность воды, участвующей в протолитической реакции, так же как и активность воды — растворителя, в мольных долях. Тогда получим [c.379]

К этому обратимому последовательному процессу можно применить закон действующих масс. Поскольку речь идет о разбавленных растворах, активность воды будем считать равной 1. Тогда, воспользовавшись экспериментальными данными, можно записать для первой и второй констант реакции образования иона [Ag(NH3)2]+ [c.420]

Эти реакции получили название гидролитических . Именно в силу своей высокой активности вода играет исключительно важную роль в химическом выветривании горных пород. Причем активность воды при взаимодействии с горными породами значительно возрастает в присутствии диоксида углерода. [c.93]

В сложных редокси-электродах реакция протекает с изменением валентностп реагирующих частиц и их состава. В реакциях такого рода участвуют обычно ионы водорода, и молекулы воды участие последних не сказывается, однако, на характере уравнений для электродного потенциала благодаря тому, что активность воды в ходе реакции, за исключением очень концентрированных растворов, остается постоянной. Если сохранить обозначение Ох для окисленных частиц и Кес1 для восстановленных, то схему сложного редокси-электрода можно записать следующим образом [c.171]

Непосредственный опыт приводит к величине Е° свинцового аккумулятора [уравнение (XXIII,])]. Для 27,3%-ного раствора НгЗО (т = 3,83) величина у = 0,165. Активность воды легко вычисляется из давлений насыщенного пара воды над раствором и над чистой водой по урявненню р1р° она равна для указанного раствора 0,7 з. д. с. аккумулятора с кислотой указанной концентрации равна 2,007 в. Из этих данных но уравнению (XXIII, I) находим [c.599]

При концентрации HjO 1 — 0,0153 = 0,9847 активность воды [(авняется концентрации, т. е. ан,о = 0,9847 и раствор подчиняется гакону Рауля. Коэффициент активности воды у = 9847/0,9847 = = = 1. Поскольку химический потенциал воды в равновесных фазах с дина F OB, то - [c.210]

Тогда коэффициент активности воды в pa tBope с концентрацией воды (I — О 4091) = 0,5909 будет Тн.о = 0,9847/0,5909 = 1,6664. Коэффициент активности больше единицы, наблюдается положительное стклонение от закона Рауля >0 Д//(,м > О- [c.210]

Для иллюстрации применимости уравнения (206) для проверки данных о равновесии между жидкостью и паром в тройных системах, жидкая фаза которых является насыщенным раствором нелетучего вещества, по литературным данным о равновесии при атмосферном давлении были рассчитаны и сопоставлены коэффициенты активности летучих компонентов в системах этиловый спирт—вода—хлористый натрий и этиловый спирт—вода—хлористая ртуть [73]. Проверка заключается в сопоставлении коэффициентов активности воды уг, найденных по опытным данным, с величинал и, рассчитанными по уравнению [c.167]

По физическому смыслу уравнения (207) константа интегрирования С равна логарифму коэффициента активности воды в насыщенном водном растворе нелетучего ком1понента. Для наглядности сопоставления условно принято С=0. При этом расчетные и опытные величины должны ложиться на две кривые, идущие эквидистантно (рис. 68 и 69). Интегрирование производилось не во всем диапазоне концентраций, так как по [c.167]

Не,зависимо от фактора устойчивости, всегда справедлива закономерность чем выше дисперсность, тем устойчивее водно-топливная. эмульсия. Размер частиц дисперсной фазь н эмульсии зависит от плотности, вязкости, межфазного поверхностного натяжения, от способа и времени образования эмульсии. Вода обладает большой поверхностной энергией. Все загрязнения, выделенные из нефтепродуктов, содержат воду в связанном состоянии. Высокая поверхностная активность воды позволяет ей собирать мелкие частицы загрязнений, находящихся в нефтепродуктах, в крупные скопления, оказывая, таким образом, отрицательное влияние. [c.33]

При переходе к растворителям с высокой диэлектрической постоянной и большой донорной активностью (вода, спирты) возрастает роль ковалентных поправок к электростатическим моделям. Хотя имеются попытки разработать ортодоксальные электростатические модели комплексообразования в растворах с подробным и точным учетом взаимного расположения мультиполей [44, 45], более эффективными оказываются упрощенные эквивалентные модели [46—49], в которых взаимное расположение частиц характеризуется подгоночным параметром, а мультипольное взаймодействие высших порядков не рассматривается. Такие упрощенные модели могут быть сведены к выражениям вида (2) и явиться основой линейных корреляций между термодинамическими характеристиками сходных соединений. [c.185]

Расчет по уравнению Гиббса — Яюгема. Активность одного из компонентов бинарного раствора может быть рассчитана по уравнению Гиббса — Дюгема, если активность другого компонента известна. Так, например, активность этанола в водно-этанольных растворах может быть рассчитана по активности воды в этом растворе. В соответствии с (121.31) [c.369]

Концентрация и активность воды в водных растворах небольших и средних концентраций остается практически постоянной ан о — [HjO] = onst. Поэтому [c.432]

Для растворов, в которых активность воды ближе к единице, после иере-нода активности ионов ОН в единицы pH получаем [c.288]

В 1936 г. Ланжелье [25], продолжая исследования Тиллманса [26] и Бейлиса [27], разделил природные пресные воды на две группы пересыщенные СаСОд и ненасыщенные СаСОд. Поскольку защитная пленка СаСОд образуется на металле лишь в близких к насыщению или пересыщенных водах коррозионная активность воды оценивалась по аналитическим данным. [c.120]

Если принять, что вследствие кинетического тормсжения электрохимических процессов скорость окисления металла нод адсорбционной пленкой влаги без анодного активатора несравнимо меньше скорости диффузии влаги через защитную пленку (т. е. не вся влага, проникающая через пленку, реализуется на кор])озионные процессы), то для достаточно большого времени (/ оо) толщина адсорбционной плен ги влагн на поверхности металла становится функцией активности воды в коррозионной среде (т. е, относительной влажности воздуха или активности воды в электролите). Другими словами, вследствие конечной величины влагопроницаемости полимерной пленки и относительно небольшой его толщины в результате диффузии влаги устанавливается адсорбционное равновесие поверхности металла с внешней средой. С этой точки зрения естественно было бы ожидать ощутимую скорость коррозии металла под защитными полимерными пленками. Однако в действительности, как показывают эксперименты, не наблюдается однозначной зависимости скорости окисления металла под пленкой от влалаюстп среды или коэффициента влагопроницаемости, так как лимитирующие стадии коррозионного процесса зависят как от внешних, т к и от внутренних факторов. [c.40]

Влияние концентрации электролита на выход по току основного продукта проявляется как непосредственно через изменение активности разряжающихся ионов HSO , так и косвенно вследствие изменения активности воды. Среди вторичных реакций, приводящих к потере ионов персульфата, следует выделить реакцию гидролиза HjSaOg с образованием пероксомоносерной кислоты, которая, в свою очередь, гидролизуется до пероксида водорода. Пероксид водорода разлагается на кислород и воду. [c.185]