Примеси электролита вредны

Наиболее вредная примесь — влага. Она попадает в электролит с загружаемыми продуктами. Глинозем и фтористые соли перед погружением в электролит засыпаются на его корку, где они подсушиваются и подогреваются. Однако таким путем полностью удалить влагу не удается. В электролите она взаимодействует с криолитом [c.273]

Наиболее вредная примесь в электролите — влага, попадающая с недостаточно хорошо обезвоженным электролитом и частично поглощаемая им из воздуха. Опыт показывает, что каждая 0,1% влаги в расплаве снижает выход по току не меньше, чем на 1%. А при значительных количествах влаги после заливки свежего электролита в ванну выход по току может снижаться до нуля. [c.292]

Вредной примесью в хромовом электролите являются азотная кислота и ее соли, которые даже при очень малом содержании в электролите (1 г/л) сильно снижают выход хрома по току. При большом содержании нитрат-ионов хром вообще не выделяется на катоде. Примесь в электролите солей железа уменьшает рабочий интервал плотностей тока и увеличивает сопротивление электролита. [c.317]

К числу вредных примесей в электролите относятся, например, нитраты, способствующие усилению саморазряда [17]. Примесь М0 мигрирует между электродами восстанавливается на отрицательном электроде и окисляется на окисно-никелевом. В результате этих реакций аккумулятор теряет емкость. [c.96]

Свинец — безусловно вредная примесь в электролите, вызывающая образование хрупких осадков на катоде. На строение и другие физические свойства покрытия заметно влияют также примеси в электролите металлов кадмия, кобальта, олова, которые могут одновременно с медью разряжаться на катоде. Считают, что серебро даже в малых количествах отрицательно влияет на физические свойства покрытия. [c.170]

Как показывает опыт, в результате гидролиза, либо вследствие воздействия щелочных реагентов здесь возможно образование не только простейших гидратов окиси хрома, но и более сложных соединений, состоящих из гидроокисей или основных солей хрома и других мета тлов-приме-сей, присутствующих в электролите. При этом в первую очередь образуются те соединения, растворимость которых наименьшая. Так, например, pH гидратообразования Сг(ОН)з из чистых хроматных растворов, содержащих 100 г/л СгОз и 9 г/л СгЗ+, было определено равным 5,9. В случае присутствия в том же растворе 5 г/л АР+ pH начала возникновения твердой фазы снижалось до 4,5, а при содержании 10 г/л РеЗ+ — до 2,8. Полученные результаты находятся в полном согласии со значением pH гидратообразования для этих металлов-примесей [16]. Опыты показали также, что pH образования гидроокиси меди, никеля, кальция, магния лежит выше pH образования Сг(ОН)з, в связи с чем их гидраты не выпадают вместе с труднорастворимыми соединениями хрома. Поэтому названные примеси не оказывают существенного влияния на процесс осаждения хро.ма. Накопление анионов С1 , 5,04 и других также не оказывает заметного действия на pH гидратообразования. Наличие органических примесей увеличивает содержание в электролите трехвалентного хрома. Подобный результат можно объяснить тем, что находясь в сильно окислительной среде хромовой ванны, молекулы органических веществ окисляются, восстанавливая при этом Сг до СгЗ+. В результате у катода создается повышенная концентрация трехвалентного хрома. В связи с этим было обнаружено, что органические примеси молекулярного строения оказывают вредное влияние на качество хромовых покрытий, обусловливая образование т ем-ных полос, налетов крупных пор, иногда доходящих до основного металла. Подобные вещества наиболее часто [c.49]

Безусловно вредное действие на процесс хромирования оказывает азотная кислота. Даже при малых количествах НЫОз в электролите, около 0,1—0,2 г/л, осадки хрома получаются темные. Поэтому примесь азотной кислоты в электролите не допускается. [c.27]

Примесь ионов железа вредна, так как в катодной зоне они восстанавливаются до металла. Металл оседает на диафрагме и других частях электролизера и может вызвать побочные электрохимические явления (биполярную работу диафрагмы, замыкание рамы на катод), ведущие к загрязнению газов. Для удаления осевшего железа периодически электролиз ведут с добавкой в электролит двухромовокислого калия (2 г/л). При значительном содержании ионов хлора в воде их концентрация в электролите может повыситься, и совместно с кислородом на аноде будет выделяться хлор. [c.26]

Щелочь в процессе не расходуется. Однако есть механические потери щелочного электролита, которые периодически пополняют. Кроме того, в результате контакта электролита с воздухом, содержащим СО2, в электролите накапливается карбонат щелочного металла — г вредная примесь, повышающая удельное сопротивление электролита. Предельное содержание карбоната шОг/ л. После этого электролит заменяют. Электролит готовят из едкого натра или едкого кали, полученных ртутным методом и содержащих минимальное количество примесей. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология