Хрома III гидроокиси основные соли

Одновременно с указанными протекает также реакция 2Н+ -Ь + 2е->Н2. Выделение металла с практически приемлемым выходом по току в данном случае возможно при условии, если разряд ионов водорода будет искусственно затруднен, тем более что перенапряжение водорода на хроме мало. Это достигается путем максимального повыщения pH. Однако уже при pH = 3 образуются гидроокись Сг(ОН)з и основные соли, сильно загрязняющие металл. [c.285]

I Низшая окись хрома (закись хрома) СгО и соответствующая гидроокись Сг(0Н)2 обладают основными свойствами и при взаимодействии с кислотами образуют соответствующие соли. [c.142]

Ход работы. Свежеприготовленную гидроокись хрома (20— 25 г) растворяют в концентрированной соляной кислоте. Количество НС1 рассчитывают исходя из уравнения реакции и берут 50%-ный избыток. Через 2—3 ч раствор отсасывают. Осадок на фильтре, содержащий преимущественно основные соли хрома и примеси других металлов, отбрасывают, фильтрат упаривают в фарфоровой чашке на водяной бане до 7з объема, переливают в стакан, охлаждаемый льдом, и насыщают хлористым водородом. Хлористый водород должен быть сухим, для этого его пропускают через промывную склянку с серной кислотой и U-образную трубку с СаСЬ. Трубка, через которую хлористый водород поступает в реакционный сосуд, должна быть с расширенным концом, чтобы образующиеся кристаллы не засоряли ее. Раствор насыщают хлористым водородом до тех пор, пока не выпадет основная масса кристаллов СгС12(Н20)4]СЬ2Нг0. Для завершения кристаллизации смесь оставляют на сутки. После этого кристаллы отсасывают и высушивают при 30—40° С. Хранят соль в склянке с притертой пробкой. [c.124]

Другая важная для анализа особенность катионов этой группы заключается в том, что их гидроокиси представляют собой весьма слабые и трудно растворимые основания. Вследствие этого образуемые ими соли сильно гидролизованы в водных растворах, с чем аналитику приходится считаться. У солей сильных кислот это сказывается в присущей их растворам кислой реакции. Что же касается солей таких очень слабых кислот, как H2S, Н2СО3, H N и др., их гидролиз заходит иногда (например, в случае солей алюминия и хрома) настолько далеко, что соответствующая соль вообще не может существовать в водном растворе. Следовательно, если она и должна была бы получиться при реакции, вместо нее образуется гидроокись. Нередко гидролиз приводит также к образованию осадков основных солей. [c.189]

Очевидно, металлы как восстановители, будут вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества (неметаллы), кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения. Так, все металлы образуют соединения с кислородом — окислы. При этом окислы наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных) характеризуются основными свойствами. С уменьшением же активности металлов свойства окислов изменяются от основных, в которых металлы проявляют низшую степень окисления, через амфотерные с промежуточной степенью окисления к кислотным, где проявляется их высшая степень окисления. Например, хром может существовать в трех различных степенях окисления - -2, +3, -Ьб. Проявляя низшую из них, он образует основной окисел СгО, которому соответствует гидроокись Сг (0Н)2. Хром со степенью окисления 4-6 образует кислотный окисел СгОз, которому соответствует хромовая кислота НзСгО . И, наконец, хром с промежуточной степенью окисления образует амфотерный окисел СГзОз, которому соответствует гидроокись Сг(ОН)з. Из этого примера видно, что металлы, имеющие различную степень окисления, могут проявлять свойства как металлов, так и неметаллов. [c.283]

Гидроокись трехвалантного хрома несколько ра1Створима -в избытке аммиака, причем раствор окрашивается в фиолетовый цвет. Это раство ре-ние особенно легко происходит, если осаждение производить в фиолетовом растворе соли окиси хрома. При этом -образуется комплексная соль i[ r(NHз)o] l , которая, однако, при кипячении раствора до исчезновения избытка аммиака количественно разлагается с выделением хрома в иде гидроокиси. Таким образом, если хотят количестве1ННО осадить хром я виде гидроокиси из раствора соли трехвалентного хрома, то осаждение ведут при температуре кипения возможно малым избытком аммиака. Осадок при этом -обыкновенно загрязнен заметными количествами основной [c.219]

Процесс приготовления катализаторов обычно состоит из нескольких стадий. Сначала получают основное вещество, которое можно превратить в катализатор. Например, окись Х1рома, применяющаяся для детндрирования углеводородов, может быть приготовлена разлггчными способами. По одному из рецептов к раствору азотнокислого хрома (Сг(КОз)) добавляют аммиак. Выпадающая гидроокись хрома (Сг(ОН)з) разлагается с образованием окиси СггОз. Большое значение при получении активного катализатора имеют условия, в которых образуются исходные вещества, в данном случае гидроокись хрома. Физико-химические факторы (температура, концентрация растворов, степень кислотности среды и т. д.) также могут оказывать сильное влияние на свойства и структуру образующихся соединений. Например, гидроокиси металлов осаждают из растворов солей, добавляя в них щелочь. Не безразлично, какой катион содержится в щелочи ведь следы его могут остаться в гидроокиси и засорить катализатор. Повтому чаще всего используют аммиак, который образует в растворах легко удаляющийся ион аммония. [c.61]

Высший окисел хрома — окись хрома — является кислотным окислом, он образует хроматы и бихроматы. Низший окисел СгО имеет основной характер он образует иои хрома Сг " и его соли. В пвдроокиси хрома Сг(ОН)д этот элемент находится в промежуточном окислительном состоянии, и поэтому гидроокись обладает амфотерными свойствами. С кислотами она образует соли хрома(III), такие, как сульфат хрома Сг2(304)з, а в растворах сильных оснований растворяется с образованием хромит-иона Сг(ОН)". [c.426]

Литературные данные о гидроокиси хрома наиболее противоречивы. Это объясняется в основном изменяемостью состава и свойств ее осадков вследствие существования нескольких модификаций растворов солей хрома (Сга (804)3, СгС1з и Сг (МОз)з), из которых гидроокись чаще всего осаждается рентгеноаморфным характером получаемых осадков, что не позволяет установить их кристаллическую структуру окислением трехвалентного хрома до четырехвалентного. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология