Гигроскопичность нитратов калия и натрия

Частичная замена хлората калпя в составе желтого огня нитратом бария понижает его чувствительность к механическим воздействиям, но при этом окраска пламени ухудшается. Кроме того, в присутствии влаги может происходить взаимодействие нитрата бария с солями натрия с образованием нитрата натрия, являющегося более гигроскопичным, чем хлорат натрия. Последний может образовался в результате взаимодействия хлората калия с солями натрия. [c.98]

Нитрат калия. Несмотря на высокое содержание питательных веществ (60%) и благоприятные физико-химические и агрохимические свойства (низкая гигроскопичность, отсутствие примесей хлора, нейтральность и стабильность, пригодность для приготовления физиологически щелочных и нейтральных туков) нитрат калия используют в небольших количествах, так как он слишком дорог. Ввозят его из Чили преимущественно в виде смешанного нитрата калия и натрия (состава 15—О—14). Импорт нитрата калия и смешанного нитрата калия и натрия приведен ниже (тыс. и) [154, 155] [c.532]

Действие вводимых добавок основывается на предположении, что они способствуют уменьшению гигроскопичности за счет увеличения давления водяных паров над пленкой раствора. Естественно, использование в качестве таких добавок гигроскопичных веществ нецелесообразно. Не имеет смысла также добавление хорошо растворимых веществ, потому что в итоге содержание растворившегося в пленке вещества оказывается больше и давление водяных паров над ней при прочих равных условиях падает. В результате содержащий добавку продукт становится еще более гигроскопичным. Поэтому имеет смысл использовать для снижения гигроскопичности умеренные или труднорастворимые соединения с высокой гигроскопической точкой, например нитрат калия или фосфат натрия. [c.147]

Карбонаты и нитраты не мешают определению, но присутствие гигроскопичных соединений натрия и калия приводит к помутнению дисков, что ухудшает правильность получаемых результатов. Описан метод определения сульфатов в присутствии 400-кратного избытка нитратов и 60-кратного избытка нитритов [160]. [c.547]

Примеси часто оказывают большое влияние на форму кристаллов. Классический пример этого явления, открытого еще в 18 веке, — изменение формы кристаллов хлорида натрия в присутствии карбамида с кубической в октаэдрическую. Подобное изменение формы кристаллов КаС происходит в присутствии хлоридов калия и кальция и борной кислоты [41, с. 107]. Чистый хлорид аммония кристаллизуется обычно в виде дендритов. В присутствии примесей ионного типа дендриты распадаются на отдельные стреловидные и крестовидные сростки и в дальнейшем (при увеличении концентрации примесей) образуются кристаллы квадратно-пластинчатой и кубической формы [51]. При этом изменяются физические свойства хлорида аммония — резко увеличивается его гигроскопичность и слеживаемость (см. главу 4), Игольчатые кристаллы нитрата аммония в присутствии ионов Со +, N1 +, 2п +, Мп + и ВОз - становятся более округлыми, изометричными. Подобное изменение формы кристаллов аммиачной селитры улучшает ее физические свойства. [c.52]

Составы желтого огня [20]. В качестве окислителя применяли нитрат натрия,несмотря на его гигроскопичность. Из других окислителей преимущественно используют соли калия [c.195]

Выделяюпщйся кислород используется на окисление горючих в составах. Обычно нитрат калия содержит примеси нитрата натрия, хлористых калия и натрия, которые в сильной степени повышают его гигроскопичность. Поэтому в нитрате калия, применяемом в пиротехнике, чистого продукта должно быть не меньше 99,0%. [c.30]

Нитрофоски, содержащие нитрат аммония и хлористый кал , обладают гигроскопичностью средней между гигроскопичностаю нитрата аммония и нитрата натрия и поэтому быстро слеживаются или становятся липкими при лежании в сырой атмосфере. Это свойство сильно вре т в большинстве климатов рассеиваемости этого материала, если до самого разбрасывания на поле его не хранить в воздухонепроницаемой таре. Смеси, содержащие диаммонийфосфат из фосфорной кислоты, полученной по мокрому СПОг робу и не 05 ище р0й от фосфатов железа и алюминия, могут со-держат небольшое количество нерастворимой в воде, но лимоннорастворимой фосфорной кислоты. Все другие смеси легко растворяются в воде. Чистый диаммонийфосфат дает слегка щелочную реакцию и, смоченный водой, медленно теряет аммиак при обыкновенных температурах. Некоторые из смесей нитрофоска обладают приблизительно такой же щелочностью, как и диаммонийфосфат, другие же являются почти нейтра ьны Эта пониженная щелочность некоторых из смесей вызйвает ероятно потерей аммиака в процессе производства. Ни одна из смесей не теряет аммиака в сухом состоянии при обычных температурах. [c.371]

Нитрат натрия NaNOg. Нитрат натрия, как и нитрат калия, бесцветное кристаллическое вещество, плавится при 310°С. Соль эта гигроскопична. [c.320]

Смесь для спекания готовят растиранием в фарфоровой ступке 10 вес. ч. бе.эводного карбоната натрия, 4 вес. ч. безводной щавелевой кислоты п 0.75 пос. ч. растертого нитрата калия. Полученную смссь просспза-ют через спто с диаметром отверстий 0,5. ii.ii смесь очень гигроскопична, поэтому ее сразу же после приготовления помещают для хранения в стеклянную банку с хорошо закрытой резиновой пробкой. [c.7]

С другой стороны, имеющий высокую гигроскопическую точку сульфат калия имеет сравнительно низкую растворимость — 10,7 г. Растворимость таких солей, как азотнокислый свинец, нитрат калия, сульфат натрия и сульфат меди лежит в пределах 30,0—50,0 г. (Растворимость сульфата меди в табл. VIII,1 приведена в расчете на кристаллогидрат. В пересчете же на безводное вещество она попадает в указанные пределы.) Большой растворимостью обладает кислый фосфорнокислый калий, имеющий высокую гигроскопическую точку. Причины сравнительно слабого понижения давления паров при растворении этой соли связаны с уже упоминавшимися особенностями взаимодействия веществ с растворителем. Имеется в виду зависимость понижения Р от степени диссоциации, энергии гидратации и т. д. В таблице приведены данные о гигроскопичности ряда кристаллогидратов. Их растворимость в пересчете на безводную форму ниже, что в известной мере объясняет, почему их гигроскопические точки оказываются иногда довольно высокими. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология