Теплота окисления горючего веществ

При нормально протекающем процессе скорость сгорания составляет 20...40 м/с. Для осуществления реакции нужно, чтобы интенсивность вьщеления теплоты была достаточной для нагревания образующихся продуктов окисления до их воспламенения. Процесс сгорания можно ускорить при тонком перемешивании горючего вещества и окислителя. [c.13]

Реакции окисления чисто органических соединений являются экзотермическими. Тепловой эффект реакции Q, отнесенный к единице количества, массы или объема исходного горючего вещества, называют его теплотой сгорания. Теплоту сгорания горючей смеси с достаточной точностью можно вычислить по правилу аддитивности. В теплотехнических расчетах различают низшую и высшую теплоту сгорания. Значение теплоты сгорания, не включающее теплоту конденсации водяного пара в продуктах сгорания, называют низшей теплотой сгорания. Если продукты реакции горения перед удалением в атмосферу проходят обработку в тепломассообменных аппаратах, где пар может сконденсироваться, то необходимо учесть и выделяющуюся при этом теплоту. В подобных случаях теплотехнические расчеты выполняют по высшей теплоте сгорания. [c.66]

Самовоспламенение может быть тепловое и цепное. При тепловом самовоспламенении причиной ускорения реакции окисления и возникновения горения является теплота, выделяющаяся при окислении горючих веществ, а при цепном—разветвление цепей. В природе чаще всего горение возникает в результате теплового самовоспламенения, хотя само химическое превращение прн этом может протекать в виде цепных реакций. [c.74]

Взрывоопасность процессов, связанных с образованием взрывоопасных газовых смесей, можно характеризовать теплотами полного окисления горючего вещества окислителем, находящимся в данной технологической системе. При этом количество горючего вещества, принимаемого в расчетах, определяют по [c.80]

Значительные трудности возникают при определепии теплоты сгорания горючих отходов или примесей сточных вод из-за отсутствия точных данных по их составу и данных по теплотам сгорания многих индивидуальных веществ. Теплоты сгорания ряда веществ можно вычислить, используя справочные данные по стандартным теилотам образования [286—289]. Для окисленных углеводородов теплоты сгорания могут быть определены по методикам, предложенным Г. Ф. Кнорре [290] и П. Г. Масловым [291]. Для сложных органических соединений теплота сгорания может быть вычислена по формуле Коновалова — Хандрика [156]. Весьма грубая оценка теплоты сгорания (в кДж/л) примесей, когда их состав неизвестен, может быть дана по формуле Н. П. Дроздова [292] или по формуле [293] [c.163]

И. Воспламенение. Для воспламенения исходных горючих материалов необходим начальный энергетический импульс. Различают два способа воспламенения самовоспламенение и зажигание. Тепловое самовоспламенение возникает при экзотермической реакции и нарушении теплового равновесия, когда выделение теплоты при химической реакции становится больше теплоотдачи. При медленном протекании реакции окисления теплота успевает отводиться в окружающее пространство и температура в зоне реакции окисления лишь немного выше температуры окружающей среды. При быстром протекании экзотермических реакций теплота не успевает отводиться в окружающую среду и температура в зоне реакции начинает повышаться. По мере нагревания реагирующих веществ скорость реакции быстро увеличивается, а вместе с этим возрастает и скорость выделения теплоты. Одновременно растет и скорость теплоотдачи, но медленнее, чем скорость выделения теплоты. Выделение теплоты возрастает с повышением температуры по экспоненциальному закону (уравнение Аррениуса). [c.30]

При tx< 20° — вещество является горючим при / с>20°С — вещество трудногорючее (или негорючее) оно может стать горю-чйм при нагреве всей смеси вещества с воздухом (или кислородом) при стехиометрическом соотношении до температуры tx. Таким образом, для оценки горючести вещества достаточно написать стехиометрическое уравнение окисления этого вещества и выбрать по справочнику или подсчитать стандартную мольную теплоту сгорания и мольные теплоемкости исходных веществ и продуктов сгорания. [c.44]

Медленное, незаметное глазу окисление горючих веществ, сложенных в кучи, ведет со временем к значительным потерям его как топлива. Если же горючее сложено так неудачно, что отдача накопляющейся в нем теплоты во внешнюю атмосферу затрудняется, саморазогревание горючего вещества за счет его медленного окисления приводит в конце концов к самовозгоранию. Эта опасность должна учитываться на складах больших запасов горючих материалов и предупреждаться путем обеспечения оттока тепла из них во внешнюю среду и постоянного контроля за температурой. [c.211]

Особенностью возгорания частиц металла, отличающей их от других горючих веществ, является образование окисной пленки в результате реакций окисления, предшествующих горению и ускоряемых при нагреве. Начальной стадией реакции между металлом и кислородом является адсорбция газа на его поверхности. Адсорбция может быть обусловлена физическими (теплота [c.41]

При сжигании топлива в современных тепловых электростанци- ях удается перевести в электрическую энергию только небольшую часть выделяющейся при сгорании теплоты. Электрохимическим путем можно использовать значительно большую часть энергии1 окисления горючих веществ. Работы по созданию элементов, в ко- торых в качестве активных материалов используются кислород горючие материалы, ведутся уже давно. [c.352]

Общие основы теории теплового самовоспламенения газов полностью распространяются и на случай горения твердых горючих веществ. Окисление возникает в твердой фазе, так как при начальных температурах окисления в составе газообразных продуктов разложения преобладают негорючие пары и газы углекислый газ и пары воды). Соответственно со скоростью реакции окисления происходит выделение теплоты, за счет которой твердое вещество може т самонагреваться. Однако при малой скорости окисления нагрева вещества не наблюдается, так как одновременно с выделе- [c.211]

Недостатком огневого метода является большой расход топлива для обеспечения полного окисления токсичных веществ. При низкой концентрации горючих примесей в отходах удельный расход условного топлива может дост1Игать 0,25—0,3 кг/кг отходов. При высокой концентрации горючих примесей, когда их теплота сгорания достигает 8500 кДж/кг и более, процесс огневого обезвреживания становится практически автотер- [c.65]

Понятие топливо объединяет собой вещества, выделяющие при сжигании энергию, которая может быть технически пспользована. В данной книге рассматривается только химическое топливо, которое выделяет энергию при окислении горючих элементов, входящих в состав этого топлива. По происхождению химическое топливо подразделяется па прхгроднос и ( скусственнос. Основными разновидностями природного топлива являются природный газ, нефть и каменный уголь, а искусственного—бензин, керосин, мазут, сжиженные газы и отходящие реакционные газы печей, содержащие СО. Основными характеристиками топлива являются химический состав, отношение к нагреванию, теплота сгорания и температура горения. [c.14]

Получение три(триметилснлилиетил)стибина [41]. К раствору 0,4 моля хлористого (триметилсилил)метилмагния в 200 мл тетрагидрофурана прибавляют раствор 0,1 моля треххлористой сурьмы в 20 мл бензола с такой скоростью, чтобы поддерживать умеренное кипение. Затем реакционную смесь нагревают при кипении 4,5 часа, оставляют охлаждаться до комнатной температуры и гидролизуют прибавлением насыщенного раствора хлористого аммония. Органический слой сливают, водный слой и выпавшие соли извлекают эфиром, от соединенных эфирных растворов отгоняют эфир. Остаток по охлаждении закристаллизовывается, его перекристаллизовывают из смеси петролейного эфира с метанолом. Получают с выходом 74% вещество с т. пл. 64—65° С (в запаянном капилляре). Вещество на воздухе немедленно плавится за счет теплоты, выделяющейся при окислении контакт на воздухе с горючими веществами (бумага, вата, дерево) вызывает их воспламенение. [c.53]

В качестве промежуточного теплоносителя может быть ис- юльзован дутьевой воздух (см. рис. 6.16). Однако за счет физической теплоты дутьевого воздуха можно испарить лишь незначительную часть сточной воды и отогнать из нее летучие вещества. Применение больших количеств воздуха (сверх необходимых для горения топлива и окисления примесей сточной воды), т. е. работа огневого реактора с повышенным коэффициентом воздуха, вызовет большой перерасход топлива. Кроме того, сушка горячим воздухом сточных вод с высокой концентрацией горючих примесей может оказаться недопустимой из-за возможности образования взрывоопасных с.месей. В этих случаях более целесообразно при.менение в качестве промежуточного теплоносителя водяного пара, получаемого прп испарении сточной воды. Схемы таких установок показаны на рнс. 6.19. [c.220]

Некоторые негорючие неорганические вещества реагируют с влажным воздухом с образованием горючих продуктов реакции, например гидросульфит натрия N328204 — негорючий порошок, во влажном состоянии окисляется кислородом воздуха с образованием свободной серы, которая самовоспламеняется от теплоты, выделяющейся при окислении. [c.24]

С увеличением степени окисленности углей понижается их теплота сгорания, растут влажность и зольность. Возрастает также и показатель характеризующий выход летучих веществ из горючей части топлива, однако теплоценность летучих веществ уменьшается, так как в них увеличивается доля негорючих компонентов (СО2 и Н2О). [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология