Нитрат гигроскопичность

Нитрат аммония (аммонийная селитра) КН НОз — кристаллическое вещество с температурой плавления 169,6 С, хорошо растворимое вводе. Растворимость при 20 С равна 0,625 мае. долей, при 160°С — 0,992 мае. долей. Нитрат аммония сильно гигроскопичен и легко поглощает влагу из атмосферы, в зависимости от температуры может существовать в пяти кристаллических модификациях, различающихся плотностью и структурой кристаллов. Вследствие высокой растворимости в воде, гигроскопичности и полиморфных превращений, сопровождающихся выделением тепла, нитрат аммония легко слеживается. Для уменьшения слеживаемости, которая затрудняет использование продукта, в промышленности используют следующие меры [c.261]

Физико-химические основы процесса. Нитроаммофоска представляет тройное (М-ЬР-ЬК) сложное комплексное удобрение и содержит в своей основе моноаммонийфосфат, нитрат аммония, нитрат калия и хлорид аммония. Присутствие двух последних солей снижает гигроскопичность продукта и улучшает его физические свойства. В зависимости от соотношения питательных веществ нитроаммофоску выпускают двух марок марки А формулы 1 1 1 и марки Б формулы 1 1,5 1,5. [c.300]

Гуанидин является наиболее сильным из известных однокислотных органических оснований он представляет собой бесцветное кристаллическое, очень гигроскопичное вещество. Нитрат и пикрат гуанидина трудно растворимы и используются для его идентификации. [c.290]

Уменьшая слеживание, ПАВ влияют и на другие свойства веществ. Так, водорастворимые ПАВ увеличивают их гигроскопичность, ускоряют полиморфное превращение нитрата аммония IV->HI (см. табл. 11.1) амины и карбоновые кислоты ускоряют его в меньшей мере [68]. [c.283]

МАРГАНЦА НИТРАТ Mn(N03)2, бледно-розовые гигроскопичные кристаллы с кубич. решеткой АЯ —574,6 кДж/моль. Разлагается выше 180°С до оксидов Мп Р-римость в воде (г в 100 г) 102,0 (0°С), 157,1 (25°С), 428.0 (50 °С) и 498,8 (75 °С). Раств. также в диоксане, ТГФ, ацето-нитриле. Из водного р-ра в зависимости от концентрации кристаллизуются гекса-, тетра-, ди- или моногидраты. [c.649]

Помимо растворения газов в переносе кислотообразующих компонентов и самих кислот в водно-капельную фазу большую роль играют и другие процессы, такие как броуновская диффузия мелких частиц аэрозоля, захват частиц в результате инерционного соударения с каплями дождя, конденсация воды на аэрозолях. Последний процесс, по-видимому, очень важен содержащие кислоты и кислые и средние соли (в первую очередь, сульфат, дисульфат и нитрат аммония) частицы весьма гигроскопичны и быстро гидратируются. По мнению некоторых специалистов, в масштабах крупных регионов образование капель на "кислотных" частицах превалирует среди других механизмов влажного осаждения (табл. 6.7). [c.214]

Как безводная соль, так и кристаллогидраты нитрата кальция сильно гигроскопичны и на воздухе расплываются. Давление пара над 50% раствором азотнокислого кальция 206 g диапазоне температур от 70 до 110° возрастает от 135 до 72,0 мм рт. ст., а над 75% раствором в диапазоне 90—140° возрастает от O0 до 740 мм рт. ст. Раствор с концентрацией 77,9% Са(ЫОз)2 кипит при 143,3° под нормальным давлением и при 117° под давлением 2,00 мм рт. ст. К Вязкости растворов кальциевой селитры при различных температурах (в сп) 40°/о-ного раствора — 2,05 (50°) и 0,96 (100°) [c.420]

Каждая из этих реакций имеет свои специфические особенности. Так, при проведении обменного разложения между нитратом кальция и сульфатом натрия необходимо вводить в процесс избыток нитрата кальция, который частично попадает в продукт и делает его гигроскопичным. Выделение в осадок гипса приводит к сильному загустеванию реакционной массы для того чтобы она оставалась достаточно подвижной, необходимо разбавлять ее раствором нитрата натрия после отделения от него гипса, т. е. возвращать часть раствора в реактор. Скорость обменного разложения зависит от температуры. Так, в данном случае реакция идет при 50° значительно быстрее, чем при 70° в течение 1 ч при 50° конверсия достигает 96%, а при 70° только 11%- Для получения крупнокристаллического, легко отфильтровываемого осадка гипса необходимо вводить затравку, добавляя в реактор кристаллический гипс и т. д. [c.430]

Нитрат калия используют для производства порохов, в пиротехнике, в пищевой и стекольной промышленности и как удобрение К преимуществам нитрата калия по сравнению со многими другими удобрениями относятся отсутствие балласта, что особенно важно при дальних перевозках и малая гигроскопичность. [c.433]

Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NOз, Это наиболее эффективное азотное удобрение, содержащее 35% азота в нитратной и аммиачной форме. Аммиачная селитра, как и все азотные удо брения, хорошо растворяется в воде, причем с повышением температуры растворимость ее значительно возрастает. Она весьма гигроскопична, что способствует слеживае-мости. [c.231]

Нитраты Са (III), 1п (III), Т1 (III) кристаллизуются из азотнокислых растворов в виде 0а(Ы0з)з-9Н20, 1п( Юз)з-4,5(Н20) и Т1(Ы0з)з-ЗН20. Все они гигроскопичны, хорошо растворимы в воде и спирте. [c.173]

По схеме NH3 + NHj N = (NH2)2 NH из цианамида можно получить гуани-<3u . Структурно соединение это подобно мочевине, в которой атом кислорода замещен на имидную группу. Гуанидин представляет собой бесцветное, очень гигроскопичное кристаллическое вещество (т. пл. 50°С с разл.). По своей химической функции он является сильным однокйслотным основанием и с типичными кислотами образует устойчивые соли. Катион [ (NH2)a] имеет плоское строение с d( N) = 1,32А. Отвечающий ему нитрат (т. пл. 217 °С) находит применение в качестве взрывчатого вещества. В присутствии щелочей гуанидин гидролизуется до мочевины и аммиака. [c.525]

Для уменьшения слеживания гигроскопичных удобрений их иногда выпускают в форме композиций с менее гигроскопичными. Например, аммиачную селитру выпускают в виде сплавов с сульфатом аммония (сульфат-нитрат аммония), с хлоридом калия (калийноаммиачная селитра). [c.281]

В качестве модифицирующих добавок, вносимых в процессе производства, применяют чаще всего неорганические соли. Их вносят в небольших количествах в растворы или плавы, из которых получается кристаллический или гранулированный продукт. Они ингибируют кристаллизацию или растворение при хранении продукта, изменяют его гигроскопичность или форму образующихся кристаллов, либо затрудняют полиморфные превращения. Например, уменьшение слеживания нитрата аммония достигается добавками, замедляющими полиморфные превращения П 1П 1У (см. табл. 11.1) или приводящими к метастабильному превращению И -> IV с меньшей объемной деформацией. Добавкой нитрата магния, который образует кристаллогидрат Mg (Ы0з)2-6Н20, связывается гигроскопическая влага нитрата аммония кроме того, он повышает вязкость межкристального раствора, что приводит к кристаллизации из него NH4NOз в форме хрупких дендритов, не способных прочно цементировать ранее образовавшиеся кристаллы. [c.282]

Нитрат натрия NaNOз нли натриевая селитра, издавна применяется как удобрение. Получают ее как побочный продукт в производстве азотной кислоты из аммиака. Она имеет вид кристаллического порошка серого цвета, отличается заметной гигроскопичностью, содержит 15— 16% (мае.) азота. [c.353]

Нитраты рубидия и цезия гигроскопичны, обладают высокой растворимостью в воде, склонны к образованию пересыщенных водных растворов и твердых растворов с KNO3, NH4NO3 и TINO3. Растворимость в воде (табл. 5) резко увеличивается с повышением температуры [10, 38]. [c.90]

Нитраты. Нитрат галлия можно получить, растворяя металл или гидроокись в горячей концентрированной азотной кислоте. Из охлажденного растворз выделяются большие прозрачные кристаллы 0а(М0з)з.9Н20. Сушка в вакуум-эксикаторе приводит к получению 0а(Ы0з)з-7Н20. Эти кристаллогидраты очень гигроскопичны, быстро расплываются на воздухе. Соль очень хорошо растворима в воде (295 г на 100 г Н2О при 20° [24]) и в спирте нерастворима в эфире. При нагре-вании до 102° обрззуется низший кристаллогидрат с 4—5 молекулами [c.231]

При добавлении эфира к спиртовому раствору нитрата выделяется осадок основного нитрата Са(ОН). НОз-Оа(ОН)з-2Н2О — аналогично основному нитрату алюминия. Это соединение не гигроскопично [П. [c.232]

Н.2504, Р2О5 и над другими осушающими веществами содержание кристаллизационной воды уменьщается — образуются промежуточные кристаллогидраты вплоть до безводных нитратов (у легких РЗЭ) и основных нитратов ЬпОЫОз-НаО, Ьп Оз-ЬпОМОз (у большинства РЗЭ). При прокаливании они переходят в окислы. Кристаллогидраты нитратов иттрия и лантаноидов гигроскопичны и вследствие этого легко расплываются на воздухе, теряют воду, превращаются в основные не растворимые в воде соли. Растворимость нитратов в воде и азотной кислоте от лантана до гадолиния уменьшается, а затем снова возрастает. Имеется некоторая закономерность в окраске ионов [c.61]

Хотя в некоторых случаях этот синтез позволяет получать удовлетворительные выходы, трудно дать ему оценку. Образующиеся в начале нитро-соли часто бывают гигроскопичными, что затрудняет нх очистку. Фактические же выходы в расчете на получающиеся продукты присоединения брома иногда достигают количественных. К тому же превращение соли в нитросоединение может приводить к разложению с образованием альдегида или кетона [16]. Помимо этих осложнений, в некоторых случаях, например при использовании этилового эфира малоновой кислоты и ацетоуксусного эфира, протекает скорее алкилирование, чем нитрование [17]. Однако установлено, что применение нитрата ацетонциангидрина [14] позволяет проводить нитрование этих соединений (в разд. А-1 рассмотрены другие случаи нитрования). Для а-нитропроизводных сложных эфиров этот синтез рассматривается в качестве предпочтительного [2], хотя меиее эффективен, чем синтез из -галогенпроизводных этих эфиров и нитрита натрия (разд. Б.1). [c.493]

Все кристаллогидраты нитрата кобальта красного пвета, гигроскопичны и во влажном воздухе постепенпо расплываются. [c.276]

Нитрат кальция весьма гигроскопичен и хорошо растворяется в воде, табл. 11,23—11,29 приведены данные о гигроскопичности, растворимости в де нитрата кальция и других его свойствах. Прн производстве граиулиро-нион кальциевой селитры к ее рас- [c.201]

Сухая соль при нагревании начинает постепенно разлагаться. При Достижении 60—70 С в большинстве случаев нитрат аммония взрывается с большой силой. Разложение кристаллического интрита аммоиня ускоряется также в присутствии кислоты н влаги, что заслуживает особого внимания, так как нитрит аммония отличается высокой гигроскопичностью и слеживаемостью. [c.443]

АММОНИЯ НИТРАТ (аммиачная селитра) NH4NO3, бесцв гигроскопичные кристаллы, т пл 169,6°С, т кип 235 °С Сведения о кристаллич модификациях приведены в таблице АН° полиморфных переходов 1,7 кДж/моль, 1Пг 11 1,3 кДж/моль При переходах П -> III, [c.153]

МАГНИЯ НИТРАТ Mg(N03)2, бесцв. гигроскопичные кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,748 нм, пространств, группа РаЪ). т. пл. 426 °С (с разл.) С 141,9 Дж/(моль К) Д/ ain -792,8 кДж/моль, ДС р —591,4 кДж/моль. Выше 300 °С начинает разлагаться на MgO и оксиды азота. Р-римость в воде (г в 100 г) 73,3 (20°С), 81,2 (40°С), 91,9 (60°С). Раств. также в этаноле, метаноле, жидком NHj. Из водных р-ров в зависимости от концентрации кристаллизуются нона-, гекса- и дигидраты. Известен также метастабильный тетрагидрат. [c.628]

МЕДИ НИТРАТ u(N03)2. а-Форма-синие гигроскопичные кристаллы с ромбич. решеткой (а =1,12 нм, Ь = = 0,505 нм, с = 0,828 им, 2 = 4, пространств, группа Ртп2 )-, при 110-120°С переходит в -форму, выше 170°С разлагается до СиО сублимируется при 190 °С и давлении 16 кПа при быстром нагревании плавится при 255 °С (с разл.) Д/С 65,3 кДж/моль ДЯ - 303,1 кДж/моль. Р-римость в воде (г в 100 г) 84 (О °С), 150 (25 °С) и 182 (60 °С). Раств. также в этилацетате, ацетонитриле, метаноле, ДМСО, Из водного р-ра кристаллизуются в зависимости от концентрации ноиа-, гекса- и тригидраты. Известны также кристаллогидраты с 2,5 и 1,5 молекулами HjO. [c.669]

Азотная кислота HNO3— бесцветная жидкость с резким запахом, гигроскопична, кипит при 84 °С, хорошо растворима в воде. Разбавленная А. к. проявляет все свойства одноосновных кислот. Концентрированная (96—98 %) HNO3 красно-бурого цвета от присутствия в ней NOa-Ha свету и при нагревании HNO, разлагается на N0-2, О2 и HjO. Концентрированная А. к.— один из самых сильных окислителей, реагирует почти со всеми металлами (за исключением золота, платины, иридия, родия) с образованием нитратов, при этом выделяются оксиды азота. Алюминий, железо и хром легко взаимодействуют с разбавленной А. к., но практически не реагируют с концентрированной кислотой вследствие образования на поверхности защитного тонкого слоя оксида металла. А. к. взаимодействуют со многими неметаллами, а также оргащтческими соединениями. В промышленности А. к. получают из аммиака. А. к. применяется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, пластических масс, искусственных волокон, как окислитель в реактивных двигателях и др. [c.8]

Готовят титрант приблизительно 0,1 М концентрации, т.к. NH4S N и KS N очень гигроскопичны. Рассчитывают навеску, взвешивают ее на технических весах, переносят в склянку, доводят водой до метки и тщательно перемешивают. Растворы нитрата серебра и тиоцианата аммония (калия) устойчивы длительное время. [c.54]

В качестве исходных продуктов могут быть использованы различные соединения плутония нитраты плутония (IV) и (VI), оксалаты плутония (П1) и (IV) и др. Водный фторид, описанный в предыдущем разделё, может быть переведен в безводный нагреванием при 250—300° С [376]. На рис. 44 представлены кривые термического разложения водного (/) и безводного (2, 3) РиРз. Конечным Продуктом прокаливания является двуокись плутония, Безводный трифторид образуется в небольшом интервале температур 250—300°. Сравнение кривых 2 и 5 позволяет сделать заключение о гигроскопичности РиРз. Трифторид плутония окисляется при нагревании до 600° С свободным от влаги кислородом [c.109]

Наилучшими физическими свойствами обладают смеси, содержащие 60% нитрата аммония и 407о известняка при этом соотношении в смеси содержится 20,5% азота. В известково-аммиачной селитре обычно содержится 1% нитрата кальция. Вследствие этого она более гигроскопична, чем чистая аммиачная селитра. Гигроскопическая точка известково-аммиачной селитры на 2—3% ниже гигроскопической точки аммиачной селитры. Но слеживаемость ее в 2,4—3 раза меньше слеживаемости чистой аммиачной селитры >75-178 Была исследована взрывоопасность известково-аммиачной селитры при содержании в ней азота меньше 22°/о она безопасна, продукт, содержащий 26% N взрывоопасен. [c.415]

Чем выше содержание в сульфат-нитрате сульфата аммония, тем меньше его гигроскопичность, слеживаемость и взрывоопасность. В сельском хозяйстве широко применяется продукт, содержащий 65—67% сульфата и 33—35% нитрата аммония, получаемый простым смешением этих солей. Перед поступлением в смеситель соли отсеиваются от крупных слежалых кусков, подвергающихся дроблению, и нагреваются— сульфат аммония до 120°, а нитрат — до 40—60°. [c.417]

Получаемый продукт содержит тесно сросшиеся кристаллы KNO3 и NH4 I В результате образования KNO3 — почти не гигроскопичной соли, — калийно-аммиачная селитра имеет лучшие физические свойства, чем чистый нитрат аммония. [c.418]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология