Нитрат натрия гигроскопичность

Каждая из этих реакций имеет свои специфические особенности. Так, при проведении обменного разложения между нитратом кальция и сульфатом натрия необходимо вводить в процесс избыток нитрата кальция, который частично попадает в продукт и делает его гигроскопичным. Выделение в осадок гипса приводит к сильному загустеванию реакционной массы для того чтобы она оставалась достаточно подвижной, необходимо разбавлять ее раствором нитрата натрия после отделения от него гипса, т. е. возвращать часть раствора в реактор. Скорость обменного разложения зависит от температуры. Так, в данном случае реакция идет при 50° значительно быстрее, чем при 70° в течение 1 ч при 50° конверсия достигает 96%, а при 70° только 11%- Для получения крупнокристаллического, легко отфильтровываемого осадка гипса необходимо вводить затравку, добавляя в реактор кристаллический гипс и т. д. [c.430]

Из упомянутых в тпб.лице окис.лителей особенно гигроскопичными являются хлорат и перхлорат натрия, а также нитраты натрия стронция а кальция. [c.17]

Частичная замена хлората калпя в составе желтого огня нитратом бария понижает его чувствительность к механическим воздействиям, но при этом окраска пламени ухудшается. Кроме того, в присутствии влаги может происходить взаимодействие нитрата бария с солями натрия с образованием нитрата натрия, являющегося более гигроскопичным, чем хлорат натрия. Последний может образовался в результате взаимодействия хлората калия с солями натрия. [c.98]

Из нитратов в осветительных составах чаще других применяют нитрат бария (соль негигроскопичная) и нитрат натрия (соль гигроскопичная) нитрат натрия имеет то преимущество, что при введении его в состав в пламени возникает интенсивное излучение в желтой части спектра. [c.143]

Многие реактивы летучи или реагируют с влагой, кислородом и двуокисью углерода воздуха, почему и требуют хранения в герметической упаковке. Так, щелочи, реагируя с двуокисью углерода воздуха, переходят в соответствующие карбонаты некоторые окислы под влиянием влаги воздуха гидратируются (например, окись кальция) многие реактивы отличаются гигроскопичностью и поглощают влагу воздуха, иногда при этом только расплываются, иногда же вступают с водой в реакцию (фосфорный ангидрид, хлорид кальция, хлорид магния, нитрат натрия и др.). Герметичность упаковки достигается применением резиновых и притертых стеклянных пробок, заливанием корковых пробок парафином и снабжением склянок и банок специальными завинчивающимися крышками из пластмасс. [c.19]

Селитра натриевая (нитрат натрия, натрий азотнокислый), КаКОз — бесцветные, прозрачные кристаллы с сероватым или желтоватым оттенком, горько-соленые на вкус, слабо гигроскопичные. Получают в качестве побочного продукта производства азотной кислоты при поглощении раствором соды отходящих газов, содержащих 1,0—1,5% (об.) окислов азота. Выпускают продукт двух сортов. [c.19]

Нитрит натрия (КаМОз). Получают восстановлением нитрата натрия свинцом и в процессе производства свинцового глета. Бесцветные кристаллы, гигроскопичные и хорошо растворимые в воде. Используется как окислитель в кубовых красителях, в органическом синтезе, для обработки мяса, в фотографии, как крысиный яд и т.д [c.92]

При одинаковых размерах катионов гигроскопичность солей резко возрастает с увеличением положительного заряда иона (сравним, например, гигроскопические точки хлоридов и нитратов натрия и кальция). Сопоставление свойств солей с различными кислородсодержащими анионами приводит к аналогичному выводу чем больше радиус положительного иона в комплексном анионе и чем меньше его заряд, тем меньше гигроскопичность вещества. Увеличение размера аниона, напротив, приводит к резкому повышению гигроскопичности соли. Эти закономерности позволяют предположить, что сила связи воды с молекулами соли тем больше, чем больше сдвиг электронной плотности в сторону отрицательно заряженных ионов. Очевидно, что притяжение молекул воды солями ионного типа обусловлено возникновением водородной связи, а сорбция воды происходит, по-видимому, на отрицательно заряженных ионах. [c.154]

Составы желтого огня [20]. В качестве окислителя применяли нитрат натрия,несмотря на его гигроскопичность. Из других окислителей преимущественно используют соли калия [c.195]

Селитра натриевая, нитрат натрия, натрий азотнокислый ЫаЫОз—кристаллы белого цвета, иногда с сероватым или желтоватым оттенком, горько-соленые на вкус. Слабо гигроскопична. Получают в качестве побочного продукта в производстве азотной кислоты при нейтрализации раствором соды хвостовых нитрозных газов, содержащих 1 —1,5% окислов азота. [c.181]

Нитрат калия. Несмотря на высокое содержание питательных веществ (60%) и благоприятные физико-химические и агрохимические свойства (низкая гигроскопичность, отсутствие примесей хлора, нейтральность и стабильность, пригодность для приготовления физиологически щелочных и нейтральных туков) нитрат калия используют в небольших количествах, так как он слишком дорог. Ввозят его из Чили преимущественно в виде смешанного нитрата калия и натрия (состава 15—О—14). Импорт нитрата калия и смешанного нитрата калия и натрия приведен ниже (тыс. и) [154, 155] [c.532]

Титрованный раствор нитрата ртути (И) нельзя готовить путем взятия точной навески, так как эта соль гигроскопична. Берут грубую навеску и на основе ее готовят раствор приблизительной концентрации, а затем устанавливают его титр по раствору хлорида натрия. Для приготовления I л приблизительно 0,1 н. раствора нитрата ртути (II) берут около 17 г нитрата ртути (II) Hg (N03)2. Навеску переносят через воронку в мерную колбу, добавляют 20 мл 6 н. раствора азотной кислоты (для растворения соли). После растворения навески добавляют дистиллированную воду до метки и тщательно перемешивают. [c.376]

Карбонаты и нитраты не мешают определению, но присутствие гигроскопичных соединений натрия и калия приводит к помутнению дисков, что ухудшает правильность получаемых результатов. Описан метод определения сульфатов в присутствии 400-кратного избытка нитратов и 60-кратного избытка нитритов [160]. [c.547]

Титрованный раствор нитрата ртути (II) нельзя готовить путем взятия точной навески, так как эта соль гигроскопична. Берут грубую навеску и на основе ее готовят раствор приблизительной концентрации, а затем устанавливают его титр по раствору хлорида натрия. Для приготовления 1 л приблизительно 0,1 н. раствора нитрата ртути (II) берут около 17 г нитрата ртути (II) Hg(NOз)2. Навеску переносят через воронку в мерную колбу, добавляют 20 мл [c.402]

Для снижения гигроскопичности смесей, содержащих нитрит кальция, полезно вводить его не в чистом виде, а совместно с мелом, известью и магнезией (количество этих добавок до 25%). Указанные газообразующие смеси значительно дешевле, чем смеси тех же аммонийных солей с нитритом натрия, однако невысокие газовые числа таких смесей вынуждают увеличить их концентрацию на 8—10% больше, чем смеси нитрита с хлористым аммонием. Хлористый аммоний в таких смесях можно заменять не только сульфатом и.ли нитратом аммония, но и мочевиной [247]. [c.128]

Действие вводимых добавок основывается на предположении, что они способствуют уменьшению гигроскопичности за счет увеличения давления водяных паров над пленкой раствора. Естественно, использование в качестве таких добавок гигроскопичных веществ нецелесообразно. Не имеет смысла также добавление хорошо растворимых веществ, потому что в итоге содержание растворившегося в пленке вещества оказывается больше и давление водяных паров над ней при прочих равных условиях падает. В результате содержащий добавку продукт становится еще более гигроскопичным. Поэтому имеет смысл использовать для снижения гигроскопичности умеренные или труднорастворимые соединения с высокой гигроскопической точкой, например нитрат калия или фосфат натрия. [c.147]

Нитрат натрия NaNOз нли натриевая селитра, издавна применяется как удобрение. Получают ее как побочный продукт в производстве азотной кислоты из аммиака. Она имеет вид кристаллического порошка серого цвета, отличается заметной гигроскопичностью, содержит 15— 16% (мае.) азота. [c.353]

Выделяюпщйся кислород используется на окисление горючих в составах. Обычно нитрат калия содержит примеси нитрата натрия, хлористых калия и натрия, которые в сильной степени повышают его гигроскопичность. Поэтому в нитрате калия, применяемом в пиротехнике, чистого продукта должно быть не меньше 99,0%. [c.30]

Составы желтого огня. Желтое пламя получается при атомарном излученпи натрия. Соли натрия, играющие роль цветнопламенных окислителей, как хлорат и нитрат натрия, почти не применяют, так как они гигроскопичны. Поэтому в большинство составов желтого огня кроме основной двойной смеси вводят цветнопламенные добавки. Из них наиболее часто применяют щавелевокислый и углекислый натрий (оксалат и карбонат натрия). [c.65]

Нитрат натрия NaNOj —белые, гигроскопичные, хорошо растворимые в воде кристаллы. Т. пл. 311 °С. Прн 380 °С нитрат разлагается с образованием нитрита натрия и газообразного кислорода [c.280]

Нитрофоски, содержащие нитрат аммония и хлористый кал , обладают гигроскопичностью средней между гигроскопичностаю нитрата аммония и нитрата натрия и поэтому быстро слеживаются или становятся липкими при лежании в сырой атмосфере. Это свойство сильно вре т в большинстве климатов рассеиваемости этого материала, если до самого разбрасывания на поле его не хранить в воздухонепроницаемой таре. Смеси, содержащие диаммонийфосфат из фосфорной кислоты, полученной по мокрому СПОг робу и не 05 ище р0й от фосфатов железа и алюминия, могут со-держат небольшое количество нерастворимой в воде, но лимоннорастворимой фосфорной кислоты. Все другие смеси легко растворяются в воде. Чистый диаммонийфосфат дает слегка щелочную реакцию и, смоченный водой, медленно теряет аммиак при обыкновенных температурах. Некоторые из смесей нитрофоска обладают приблизительно такой же щелочностью, как и диаммонийфосфат, другие же являются почти нейтра ьны Эта пониженная щелочность некоторых из смесей вызйвает ероятно потерей аммиака в процессе производства. Ни одна из смесей не теряет аммиака в сухом состоянии при обычных температурах. [c.371]

Нитрат родия Rh (N03)3-2H20. В азотной кислоте металлический родий не растворяется. Клаус [1] получил нитрат родия НЬ(МОз)з, растворяя в азотной кислоте гидрат окиси родия. При выпаривании раствора остается белая с желтым оттенком аморфная масса, очень гигроскопичная, растворимая в воде и нерастворимая в спирте. Смешивая раствор нитрата родия с нитратами натрия, Берцелиус [2] получил темно-красные кристаллы, растворимые в воде и нерастворимые в спирте. Берцелиус считал это соединение двойной солью родия и натрия. Шукла [2а] получил раствор нитрата родия, растворяя чистую гидроокись в 1 N HNO3. Раствор имеет светло-желтый цвет при электрофоретическом исследовании он давал одну быструю катионную полосу родия. При комнатной температуре в нормальной азотной кислоте раствор устойчив. При электрофоретических исследованиях азотнокислый раствор гидроокиси родия показал полное сходство с раствором гидроокиси родия в хлорной кислоте. Исходя из этого, Шукла делает предположение, что и в азотнокислых растворах родий находится в виде комплекса [Rh(H20)el + (см. стр. 49). [c.66]

Нитрат натрия (натриевая селитра) NaNOg плавится при 308° и разлагается при 380° на нитрит натрия и кислород. Почти негигроскопичен при наличии небольших примесей хлоридов гигроскопичность нитрата натрия сильно возрастает. Технический [c.162]

Нитрат натрия (натриевая селитра) ЫаНОз —бесцветные, прозрачные кристаллы, плавящиеся при 309,5° С. При 380° нитрат натрия разлагается на нитрит натрия и кислород. Нитрат натрия почти не гигроскопичен в присутствии небольших примесей хлоридов его гигроскопичность сильно возрастает. Продукт сорта А, применяемый для технических целей, содержит в сухом веществе 1не менее 99% НаНОз, в нем должно быть меньше 0,02% МаНОг и других окисляемых веществ, а влажность его не должна быть больше 1,5% в продукте сорта Б, используемом в качестве удобрения, должно быть не меньше 98% НаМОз, окисляемых примесей не больше 0,25%, влажность не больше 2%. [c.238]

Нитрат натрия NaNOg. Нитрат натрия, как и нитрат калия, бесцветное кристаллическое вещество, плавится при 310°С. Соль эта гигроскопична. [c.320]

Недостатком мочевины является сравнительно высокая гилроскопичность примерно такая же, как для сульфата аммония и хлористого а.ммония, ио более низкая, чем для нитратов кальция, аммония и натрия. Гигроскопичность азотных удобрений характеризуется данными Приложения I (гигроскопичность выражена как равновесная влажность воздуха над насыщенными растворами солей, в % от абсолютной влажности воздуха над водой при той же температуре). Известно, что гигроскопичные удобрения могут слеживаться, особенно если они длительное время хранятся в условиях большой относительной влажности воздуха. При этом возможность их рассева при внесении в почву иногда крайне затрудняется. Поэтому для улучшения рассеваемости мочевину целесообразно выпускать в виде сухого гранулированного удобрения (см. стр. 103). [c.19]

Натриевая селитра (азотнокислый натрий, нитрат натрия или чилийская селитра)—белая или желтоватая, хррошо растворимая в воде соль, содержит 16% азота, сильно гигроскопична, при хранении значительно слеживается. Поставляется сельскому хозяйству в затаренном виде. [c.6]

Хотя в некоторых случаях этот синтез позволяет получать удовлетворительные выходы, трудно дать ему оценку. Образующиеся в начале нитро-соли часто бывают гигроскопичными, что затрудняет нх очистку. Фактические же выходы в расчете на получающиеся продукты присоединения брома иногда достигают количественных. К тому же превращение соли в нитросоединение может приводить к разложению с образованием альдегида или кетона [16]. Помимо этих осложнений, в некоторых случаях, например при использовании этилового эфира малоновой кислоты и ацетоуксусного эфира, протекает скорее алкилирование, чем нитрование [17]. Однако установлено, что применение нитрата ацетонциангидрина [14] позволяет проводить нитрование этих соединений (в разд. А-1 рассмотрены другие случаи нитрования). Для а-нитропроизводных сложных эфиров этот синтез рассматривается в качестве предпочтительного [2], хотя меиее эффективен, чем синтез из -галогенпроизводных этих эфиров и нитрита натрия (разд. Б.1). [c.493]

СЕЛИТРА НАТРИЕВАЯ (нитрат патрия, натрий азотнокислый, селитра чилийская). NaNOs. Азотное удобрение. Содержит 16,4% азота. В 1 воды при 20° С растворяется 8ЙЗ г. Мелкокристаллический порошок белого (синтетическая С.) пли сероватого (чилийская С.) цвета. Гигроскопична, при хранении слеживается. Рассеваемость в сухом состоянии удовлетворительна, в отсыревшем плохая. Синтетическая С. производится главным образом путем поглощения окислов азота кальцинированной содой. Чилийская С.— природный продукт, добываемый из ее залежей в Чили. Синтетическая С. производится в СССР и других странах в ограп1гченных количествах. С. п.— удобрение физиологически щелочное и применение ее наиболее целесообразно на кислых ночвах. Входящий в состав С. н. натрий оказывает положительное влияние на свеклу и применение ее под сахарную и кормовую свеклу дает, как правило, более высокий эффект по сравнению с другими формами азотных удобрений. В агрономической литературе С. п. часто обозначается Na- [c.259]

Смесь для спекания готовят растиранием в фарфоровой ступке 10 вес. ч. бе.эводного карбоната натрия, 4 вес. ч. безводной щавелевой кислоты п 0.75 пос. ч. растертого нитрата калия. Полученную смссь просспза-ют через спто с диаметром отверстий 0,5. ii.ii смесь очень гигроскопична, поэтому ее сразу же после приготовления помещают для хранения в стеклянную банку с хорошо закрытой резиновой пробкой. [c.7]

С другой стороны, имеющий высокую гигроскопическую точку сульфат калия имеет сравнительно низкую растворимость — 10,7 г. Растворимость таких солей, как азотнокислый свинец, нитрат калия, сульфат натрия и сульфат меди лежит в пределах 30,0—50,0 г. (Растворимость сульфата меди в табл. VIII,1 приведена в расчете на кристаллогидрат. В пересчете же на безводное вещество она попадает в указанные пределы.) Большой растворимостью обладает кислый фосфорнокислый калий, имеющий высокую гигроскопическую точку. Причины сравнительно слабого понижения давления паров при растворении этой соли связаны с уже упоминавшимися особенностями взаимодействия веществ с растворителем. Имеется в виду зависимость понижения Р от степени диссоциации, энергии гидратации и т. д. В таблице приведены данные о гигроскопичности ряда кристаллогидратов. Их растворимость в пересчете на безводную форму ниже, что в известной мере объясняет, почему их гигроскопические точки оказываются иногда довольно высокими. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология