Азотная кислота энтальпия растворов

Энтальпия растворов окислов азота в азотной кислоте [5] [c.624]

Определение энтальпии нейтрализации провести для хлороводородной и азотной кислот растворами едкого натра и едкого кали и сравнить полученные таким образом четыре значения. [c.53]

Как показывают данные табл. 46, энтальпия протонирования существенно зависит от природы и концентрации минеральной кислоты. С ростом концентрации кислоты процесс протонирования становится более эндотермичным в растворах азотной кислоты и более экзотермичным в растворах хлорной. На рис. 28 приводится обработка этих данных в соответствии с уравнением (Vni. ПО). Как видно, точки вполне удовлетворительно укладываются на прямые, которые отсекают на ординате отрезки, равные Л,// (ХП.72). В пределах ошибки опыта отрезки одинаковы. Среднее значение равно ЛгЯ (Х1г.га)=—1,9 1,1 кДж/ /моль. [c.287]

Используя значения стандартных энтальпий образования соединений [6], энтальпий образования растворов азотной кислоты [7 ] и данные табл. 2, нетрудно рассчитать тепловые эффекты реакции (3) для заданных концентраций азотной кислоты. Они составляют [c.5]

Свойства. Коричнево-черный или черный порошок, в большинстве случаев содержит некоторое количество воды и серы. Энтальпия образования ДЯ°298 —451 кДж/моль. с1 4,866 (25 °С). Рентгеноаморфное вещество. При исключении доступа воздуха не растворяется в соляной и серной кислотах, а также в сульфидах щелочных металлов. Окислители типа азотной кислоты. щелочного раствора Н2О2 или бромной воды окисляют до Re04 , Медленно окисляется также кислородом воздуха. >250 С начинается разложение с образованием ReS2 и серы. При повышенных температурах восстаиавливается водородом до рения. [c.1721]

Обнаружено удивительное многообразие фактов, характеризующих механизм экстракции кислот и коэффициенты их распределения. Чтобы разобраться в этом обилии фактов, важно знать энергетические характеристики не только суммарных реакций перехода кислоты из водного раствора в органический, но главным образом энергетические характеристики отдельных стадий экстракционного процесса. Известна только одна работа [34], в которой определены изобарные потенциалы, энтальпии и энтропии суммарных реакций экстракции азотной кислоты из водного раствора различными органофосфорными соединениями. [c.47]

Теплота реакции по уравнению (Х1-5) подсчитана по закону Гесса из следующих теплот образования (в ккал моль) Сэ5(Р04)зР (тв)—1634,5 НМОз (ж)—41,4 НзРО< (ж)—307,4 Са(ЫОз)з (тв) —224,0 НР(ж)—75,6. Изменения энтальпии при растворении (разбавлении) НЫОз и НзР04 не учтены. При применении растворов азотной кислоты тепловой эффект реакции снижается тем в большей степени, чем более разбавлена кислота. [c.396]

ХХУ1Г1. Энтальпия растворов окислов азота в азотной кислоте (в кол/100 г) (1 кал = 4,19 дж) [c.475]

Еще одним примером исследований, проведенных в качаюшейся бомбе, может служить определение энтальпии образования карбонила марганца [6]. Поскольку при его сгорании образуются окислы маргалца разных степеней окисления, в бомбу был введен раствор азотной КИСЛОТЫ и перекиси водорода для перевода всего марганца в ион Мп++. Измеренный в опыте тепловой эффект был отнесен К реакции [c.143]

Стандартная энтальпия образования ионов Zr H- и Hf + в водном растворе была определена по энтальпии растворения галогенидов металлов в растворах минеральных кислот. Трудности определения энтальпий образования рассматриваемых ионов связаны со сложностью. химического поведения соединений циркония и гафния в водном растворе, их ярко выраженной склонностью к гидролизу, полимеризации и комплексообразованию. Исследование равновесий показало, что при концентрации циркония 10-3 моль/л и менее и концентрации минеральной кислоты (хлорной, соляной или азотной) 2 моль/л и более в растворе доминирует негидролизованный мономерный ион Zr +, практически не образующий устойчивых ассоциатов с перхлорат-, хлорид- и нитрат-ионами. В этих условиях растворение кристаллических Zr U и 2гБг4 в растворе минеральной кислоты можно представить схемой [c.203]

Результаты калориметрических опытов представлены в табл. 1, где приняты следующие обозначения А/ испр — изменение сопротивления медного термометра в опыте с поправкой па теплообмен W — тепловое значение калориметрической системы с учетом теплоемкости содержимого бомбы в конечном периоде вазелинового масла и пленки — энергия, выделившаяся при окислении мышьяковистого ангидрида pt — энергия, связанная с образованием растворов азотной и платинохлористо-водородной кислот поправка на энтальпию гипотетической [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология