Стандартная теплота (энтальпия) образования соединения

Стандартная теплота (энтальпия) образования соединения.............9 [c.52]

Стандартная теплота (энтальпия) образования соединения [c.9]

Стандартные энтальпии образования простых веществ принимают равными нулю, если их агрегатные состояния и модификации устойчивы при стандартных условиях. Так, например, нулю равны стандартные теплоты образования жидкого брома (а не газообразного) и графита (а не алмаза). Стандартная энтальпия образования соединения — мера его термодинамической устойчивости, прочности, количественное выражение энергетических свойств соединения. Эта термодинамическая функция характеризуется периодичностью и [c.101]

Поскольку всегда измеряются только изменения энтальпии, величина энтальпии какого-либо химического соединения зависит от произвольного выбора начала отсчета. Хотя такое соглашение и не является общепринятым, удобно приравнять мольную энтальпию соединения при стандартных условиях к теплоте его образования из элементов при стандартных условиях. Остается еще произвольность в выборе агрегатного состояния элементов, но это обстоятельства не имеет значения, если принято условие, что агрегатное состояние данного элемента берется одним и тем же при расчете теплот образования всех включающих его соединений. [c.41]

Теплоту образования соединения из простых веществ при стандартном давлении и 298 К называют стандартной энтальпией образования — ДЯ°об- Величины ДЯ°об приводят в стандартных термодинамических таблицах. Их относят к 1 моль об- [c.17]

Энтальпия (теплота) образования соединения — это изменение энтальпии (тепловой эффект) реакции образования 1 моль этого соединения из простых веществ. Энтальпии образования соединений относят к определенным условиям (р, Т) и выбирают определенные стандартные состояния для простых веществ. [c.93]

Значения стандартной энтальпии образования соединений титана и родственных ему элементов приведены в табл. 22.2, соединений ванадия и родственных ему элементов в табл. 2 .3, хрома и родственных ему соединений в табл. 22.5, марганца и рения в табл. 22.6. Нетрудно заметить, ч то для каждого ряда родственных элементов с увеличением атомного номера наблюдается повышение устойчивости соединений, соответствующих более высоким степеням окисления. Многие значения энтальпий образования удовлетворительно соответствуют значениям электроотрицательностей элементов, однако до сих пор пе дано объяснения некоторым отклонениям, таким, как очень высокие значения теплот образования отдельных соединений урана. [c.633]

Пользуясь энергиями связи, можно по аддитивной схеме найти стандартную теплоту образования любого соединения из атомов. Если, кроме того, известны стандартные энтальпии диссоциации простых веществ на атомы (эти величины определяют калориметрически или спектроскопически), то могут быть вычислены стандартные энтальпии образования этих соединений из простых веществ. [c.82]

Стандартные энтальпии образования простых веществ принимают равными нулю, если их агрегатные состояния и модификации устойчивы при стандартных условиях. Так, например, нулю равны стандартные теплоты образования жидкого брома (а не газообразного) и графита (а не алмаза). Стандартная энтальпия образования соединения мера его термодинамической устойчивости, прочности, количественное выражение энергетических свойств соединения. Эта термодинамическая функция характеризуется периодичностью и может быть ориентировочно оценена для какого-либо соединения так же, как и любое другое свойство. На рис. IV. представлена взаимосвязь между стан- [c.93]

Теплота образования. Теплота образования (или, точнее, энтальпия образования) соединения представляет собой количество тепла (в килокалориях), выделенного или поглощенного при образовании моля данного соединения из элементов (в стандартном состоянии, см. ниже). Например, теплота образования метана является теплотой, выделяющейся в следующей реакции [c.137]

Стандартная энтальпия (теплота) образования соединения А Нт равна изменению энтальпии (тепловому эффекту) реакции образования 1 моль этого соединения при /9=101 кПа и данной температуре Т из простых веществ, находящихся в стандартном состоянии. Эта величина выражается в килоджоулях на моль (кДж/моль). [c.93]

Все сказанное в разд. 2-6 верно по той причине, что энтальпия, Н, является функцией состояния. Нет никакой необходимости табулировать теплоты всех реакций достаточно знать только теплоты тех реакций, надлежащей комбинацией которых могут быть получены все остальные реакции. Для такой цели выбираются реакции образования соединений из входящих в них элементов в их стандартных состояниях. Стандартным состоянием газа при заданной температуре считается его состояние при парциальном давлении 1 атм стандартным состоянием жидкости или твердого вещества является их состояние в чистом виде при внешнем давлении 1 атм. В большинстве термодинамических таблиц температура обычно полагается равной 298 К. Стандартные теплоты образования многих веществ указаны в приложении 3. [c.24]

Экспериментальное измерение тепловых эффектов бесчисленного множества химических реакций практически неосуществимо. Часто они могут быть рассчитаны с помощью закона Гесса путем комбинирования термохимических уравнений. В таких расчетах обычно используются стандартные теплоты образования или, как принято говорить в настоящее время, стандартные энтальпии образования веществ. Под этой величиной подразумевают изменение энтальпии при образовании 1 моля данного соединения из элементов или простых веществ, взятых при стандартных условиях, или в стандартном состоянии. [c.29]

Энтальпия образования 1 моля соединения А В С из элементов при стандартных условиях называется теплотой образования () [c.322]

Дайте определение теплоты образования и энтальпии образования химического соединения при стандартных условиях. [c.61]

Следовательно, реакция термической диссоциации NH4 I является эндотермической. При термохимических расчетах энтальпии образования простых веществ [Нг (г), СЬ (г), Si (к), Вгз (ж) и т. п.] в стандартном состоянии условно принимаются равными нулю. Поэтому тепловой эффект реакции образования соединений из простых веществ равен стандартной теплоте их образования. Например, для реакции [c.207]

При термохимических расчетах энтальпии образования простых веществ (На, СЬ и др.) в стандартном состоянии принимаются равными нулю. Поэтому тепловой эффект реакций синтеза соединений из простых веществ равен стандартной теплоте их образования. Например, для реакции Нз(г)+Вга(г)->2НВг(г) AЯ s8=2(-36,3)-(0-f0)= =—72,6 кДж, т. е. тепловой эффект равен удвоенной стандартной теплоте образования НВг и реакция является экзотермической. [c.150]

В табл. 8 прслставлены суммарные величины теплот сгорания Q исследованных веществ, изменения внутренней энергии А , стандартной энтальпнн сгорания ЛЯ, а также рассчитанные энтальпии образования соединений для твердого н газообразного состояний в стандартных условиях. [c.103]

Следует с осторожностью подходить к подобным рассуждениям, о чем свидетельствует, в частности, следующий пример. На рис. 4 изображена зависимость энтальпии образования соединений из изолированных атомов переходных металлов и других элементов в их стандартных состояниях от порядковых номеров этих металлов. Обращает на себя внимание то обстоятельство, что положение соединений меди на этих кривых, в противоположность положению соединений других элементов, существенно разное. А именно в случае окислов, хлоридов и нитратов точка, отвечающая соединению меди, лежит ниже прямой, соединяющей величины энтальпий образования соединений марганца и цинка. Напротив, в случае сульфидов, селени-дов и теллуридов теплота образования соединений меди больше, чем ордината интерполяционной прямой, проведенной через точки для марганцевого и цинкового соединения, при порядковом номере меди [5]. [c.201]

Уравнение (159.2) позволяет определить стандартную энтальпию образования кристаллических соединений по энтальпии их растворения с образованием стандартного раствора. Если ДЯ°(СаС12) — первая интегральная теплота растворения СаС , то стандартная энтальпия образования кристаллического СаСЬ может быть рассчитана по уравнению [c.447]

ДЯ298 = —14 68 кДж (Т = 298 К р-0,1 МПа) Величины АЯ д, для всех этих реакций являются стандартными теплотами образования (или стандартными энтальпиями) соответствующих химических соединений из простых веществ. В соответствии с определением очевидно, что теплоты образования самих простых веществ равны нулю. Теплоты образования для огромного числа веществ измерены (или вычислены) и их значения собраны в таблицы. [c.77]

Здесь образование соединения АВ представлено двумя путями непосредственным синтезом из компонентов (АН) или через стадию образования промежуточного соединения АС АЩ), которое, реагируя с В (ДЯз), дает тот же конечный продукт. В соответствии с законом Гесса тепловой эффект прямого синтеза АВ равен сумме тепловых эффектов реакций с участием промежуточного продукта АС, т.е. АН = АНг + ДЯг- Как следует из закона Гесса, тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из простых веществ в стандартном состоянии при заданных Тир — теплота образования — не зависит от способа его получения. В термодинамике в качестве стандартных ус.10вий принимаются температура 25°С = 298 К и давление 1,013-10 Па. Теплоты образования соединений в этих условиях называются стандартными теплотами образования (АН° . ) и приводятся в таблицах термодинамических величин. В качестве примера рассмотрим гидриды sJ9-элeмeнтoв V группы. Энтальпия образования гидридов элементов УА группы [c.125]

Решение. Теплотой образования (энтальпией) данного соединения называют тепловой эффект реакции образования 1 моль этого соединения из простых веществ, взятых в их устойчивом состоянии при данных условиях. Обычно теплоты образования относят к стандартному состоянию, т.е. 25°С (298К) и 1,013-10 Па, и обозначают через ЛН, . Так как тепловой эффект с температурой изменяется незначительно, то в дальнейшем индексы опускаются и тепловой эффект обозначается через ДН., Следовательно, нужно вычислить тепловой эффект реакции, термохимическое уравнение которой имеет вид [c.19]

Энтальпия образования одного моля соединения АтВпС/ из элементов при стандартных условиях называется теплотой образования (АЯобр) [c.421]

Относительно небольшое число тщательно измеренных стандартных энергий и энтальпий образования важнейших соединений позволяет легко находить тепловые э4н )екты огромного числа реакций, которые получаются алгебраическим суммированием тепловых эффектов изученных реакций. Например, если к приведенному выше значению АЯсо, добавить энтальпию образования воды в ее стандартном состоянии АЯнл = — 68,32 ккал моль и учесть, что энтальпия образования этилена положительна и равна АЯс,Н1 = 12,5 ккал моль, то по этим данным легко вычислить теплоту сгорания этилена [c.296]

Сборник посвящен современным проблемам химической термодинамики, включающей различные разделы (термохимия, фазовые и химические равновесия, очистка веществ). Содержащиеся в сборнике работы (научные обзоры) выпо-лнены учеными химического факультета МГУ и имеют большую научную ценность. Так, например, в первой статье сборника приведена сводка данных по стандартным энтальпиям образования различных борорганических соединений, полученных методом теплот сгорания и пересчитанных с использованием современных значений ключевых величин. [c.2]