Растворы энтальпия образования

Стандартная энтальпия образования иона в растворе. Стандартной энтальпией образования иона в водном растворе называют изменение этого свойства в процессах типа [c.448]

Рис. 100. Энтальпийная диаграмма для расчета энтальпии образования РНа1 в растворе

Например, энтальпия образования иона была определена по тепловому эффекту растворения металлического магния в водном растворе хлористой кислоты при 25°С и теплоте разведения участников реакции. После внесения поправок на разбавление был получен тепловой эффект процесса в стандартном растворе [c.448]

Как вычислить энтальпии образования ионов Н+ и ОН- в водном растворе [c.69]

Определение изменения энтропии при комплексо-образовании в растворе. В соответствии с методикой, изложенной выше, определяют энтальпию образования комплексных соединений, образуемых одной солью с различными лигандами, и устанавливают состав комплексных соединений. На основании полученных результатов и справочных данных по константам нестойкости комплексных ионов вычисляют изменение энергии Гиббса и энтропии при комплексообразова-нии. [c.74]

На процесс м1щеллообразования в водных растворах существенно влияет структура воды, которая способствует выталкиванию углеводородных радикалов из раствора одновременно частично разрущается структура воды. Благодаря дифильному строению молекул ПАВ углеводородные радикалы, взаимодействующие между собой в мицеллах, экранируются полярными гидрофильными группами. Поэтому происходит самопроизвольное мицеллообразование с минимальным поверхностным натяжением на границе раздела мицелла—вода, сопровождающееся умень-и]ением энергии Гиббса системы. Эффектом экранирования объясняется уменьщение энтальпии в процессе мицеллообразования. Взаимодействие отдельных частей молекулы ПАВ в молекулярном растворе с растворителем характеризуется различным изменением энтальпии лиофильная часть взаимодействует с выделением теплоты, лиофобная — с поглощением теплоты. Именно поэтому энтальпия растворения ПАВ имеет небольшие положительные илн отрицательные значения (чаще всего для водных растворов она положительна). В мицеллярном растворе экранирование лнофоб-ных групп приводит к уменьшению поглощения теплоты, т. е. н снижению энтальпии системы по отношению к энтальпии образования истинного раствора. Так как мицеллообразование является процессом возникновения новой фазы, то его можно сравнить с расслоением системы, т. е. с процессом ее упорядочения. Для таких процессов характерно уменьшение энтропии. Таким образом, самопроизвольное мицеллообразование по сравнению с образованием молекулярного раствора обусловлено уменьшением энтальпии [см. уравнение (УГ25)]. [c.297]

Энтальпии образования ионов в водном растворе вычисляются исходя из условно принятой за нуль теплоты образования протона в растворе. Однако, учитывая, что все-таки величина стандартной энтальпии образования протона отличается от нуля, уравнение (161.1) можно переписать [c.452]

Из вышеизложенного следует, что суммарные изменения энтальпии и энтропии системы при образовании растворов (энтальпия растворения АЯр и энтропия растворения А5р) зависят как от абсолютного значения, так и от знака изменения соответствующих функций на отдельных стадиях процесса. [c.203]

Для вычисления энтальпии образования ионов в растворе принимают энтальпию иона Яа равной нулю, то есть для процесса [c.66]

В табл. 2.2 приведены энтальпии образования растворенных веществ в водных растворах при 25 °С. [c.48]

Наряду с только что рассмотренными примерами известны и другие возможности комбинирования уравнений реакции с использованием закона Гесса. В этом читатель может убедиться, решая предлагаемые в конце главы задачи. В растворах энтальпия образования соединений и энтальпия реакций также определяются на основе первого закона термодинамики. При этом энтальпия реакции характеризует только взаимодействие компонентов раствора, вступающих в химическую реакцию. Этим объясняется тот факт, что энтальпия нейтрализации всех сильных кислот сильными основаниями одинакова и равна —57,8 кДж/моль, так как в любых реакциях нейтрализации всегда идет одна и та же реакция [c.228]

Так как стандартная энтальпия образования элементов принята равной нулю, т. е. А Я°(Н2, г, 298) = О и А Н°(М., к, 298) = О, а энтальпия образования иона водорода в стандартном растворе также принимается равной нулю [АуЯ°(Н+, р-р, HjO, станд. с., 298) =0)], то [c.448]

Ацетилен является эндотермическим соединением с энтальпией образования -1-227,4 кДж/моль. Поэтому, при сгорании его в кислороде выделяется большое количество тепла и развивается высокая температура, достигающая 3150°С. Это обусловило использование ацетилена для сварки и резки металлов, на что расходуется до 30% всего его производства. Вследствие высокой взрывоопасности ацетилен хранится и транспортируется в баллонах, заполненных древесным углем, или в растворе в ацетоне под давлением 1,5—2,5 МПа. [c.244]

В отличие от механических смесей, растворы гомогенны и характеризуются возрастанием энтропии при образовании. Для идеальных растворов энтальпия образования раствора и изменение [c.63]

Так, например, энтальпия образования стандартного водного раствора СаС1г при 25 С будет равна [c.447]

Но в бесконечно разбавленном растворе энтальпия образования растворенного вещества равна сумме энтальпий образования составляющих его ионов [c.199]

Карбиды, силиды. Железо с углеродом образует два соединения— крайне неустойчивый карбид состава Fea , который обычно переходит в карбид состава РезС, называемый цементитом-, последний также термодинамически неустойчив, но при растворении в железе его устойчивость повышается и в составе различных сталей находится именно цементит. Энтальпия образования цементита + 25 кДж/моль, энергия Гиббса образования +18,8 кДж/моль. Цементит представляет собой серые кристаллы ромбической системы, очень твердые, с плотностью 7,7 г/см и температурой плавления 1560°С энтропия Ре С 108 Дж/(моль-К). В воде не растворяется, с кислотами реагирует е выделением водорода. Цементит хорошо растворим в Y-железе, меньше — в б-железе и совсем мало в Oi-железе. Иэ диаграммы состояния еистемы Ре — РезС (рис. 50) видно, как изменяется растворимость цементита в железе в зависимости от температуры. Твердый раствор цементита в v-железе называется аустенитом. Растворимость цементита в 7-железе при эв- [c.305]

Сделаем допущение, что энергия взаимодействия дефектов может быть представлена как сумма парных взаимодействий ближайших соседних дефектов при хаотическом распределении дефектов в кристалле. Отметим сразу, что это допущение содержит внутреннее противоречие. Действительно, при наличии взаимодействия между дефектами их распределение не должно быть хаотическим. Таким образом, видим, что в теории Андерсона вводится приближение, которое практически соответствует приближению теории регулярных растворов (энтальпия образования отличается от нуля, а избыточная энтропия образования равна нулю). [c.172]

Энтальпии образования растворов часто находят из экспериментальных данных по энтальпиям растворения и разбавления. Так, энтальпию образования раствора аммиака можно рассчитать по закону Гесса, используя экспериментальную интегральную энтальпию растворения [c.376]

Поскольку растворы, содержащие ионы только одного заряда, практически получить невозможно, энтальпия образования протона может быть рассчитана на основе какой-либо гипотезы или модели. Часто используется, например, допущение Ланге и Мищенко о примерном равенстве химических теплот гидратации однозарядных ионов s+ и I . Обосновывается это допущение обычно асимметрией диполя молекулы воды, которая оценивается приблизительно 0,25 10 м (0,25 A), что почти в точности компенсирует разницу в радиусах ионов. [c.452]

Определение физико-химических параметров комплексов, таких как коэффициенты экстинкции, химические сдвиги, энтальпии образования, дипольные моменты и др., затрудняется тем, что исследуемые растворы представляют собой равно- [c.119]

Энтальпии образования растворов [c.376]

Энтальпии образования веществ, включая растворы, обычно относят к 25" С (298,15 К), в связи с чем эту температуру иногда называют стандартной. Энтальпию образования растворов при 298,15 К обозначают А Н (298,15), указывая рядом С символом состав раствора, так как энтальпия образования раствора данного вещества зависит от его концентрации и присутствия в растворе других веществ. Так, например, энтальпия образования 16,9%-го водного раствора аммиака [c.376]

Таким образом получаем стандартную энтальпию образования иона Mg " в водном растворе при 25°С [c.448]

Уместно остановиться и на результатах Шеллмана [1809]. Измерив теплоты растворения мочевины в воде, он нашел, что в водном растворе энтальпия образования связи N — Н. . . О = С равна 1,5 ккал/моль, и перенес эту величину на белки и полипептиды. Имея дело со столь сложными объектами, он был вынужден ограничиваться приближенным рассмотрением, но ему все же удалось вывести соотношения, определяющие устойчивость спиралей и слоев как функцию энтальпии Н-связи и конфигурационной энтропии. Отсюда он сделал важный вывод, что Н-связи сами по себе обеспечивают лишь минимальную стабильность упорядоченных структур, которая может увеличиться или совсем исчезнуть в результате взаимодействия между боковыми цепями . Шеллман заканчивает свою статью обсуждением экспериментального материала, который необходимо получить, чтобы избавиться от некоторых допущений в его теоретическом анализе. [c.271]

Уравнение (159.2) позволяет определить стандартную энтальпию образования кристаллических соединений по энтальпии их растворения с образованием стандартного раствора. Если ДЯ°(СаС12) — первая интегральная теплота растворения СаС , то стандартная энтальпия образования кристаллического СаСЬ может быть рассчитана по уравнению [c.447]

Энтальпию растворения магния АН и его безводного сульфата в разбавленной серной кислоте ДЯз следует определить опытным путем, а энтальпия образования 0,1 н. раствора серной кислоты ДЯз по справочным данным равна —811,6 кДж/моль. [c.54]

Для расчетов АгН реакций в растворах используют энтальпии образования растворенных веществ. Эти величины рассчитывают из теплот образования и теплот растворения веществ в указанном количестве воды (или другого растворителя). При [c.47]

Для бесконечно разбавленных растворов энтальпия образования электролита тождественно равна сумме энтальпий образования ионов, на которые молекула этого электролита диссоциирует. Это положение является следствием того, что по определению в бесконечно разбавленном растворе любой электролит нацело распадается на ионы, которые находятся на бесконечно большом расстоянии друг от друга, т. е. взаимодействие между ними отсутствует. Следует подчеркнуть, что ука занное положение является вполне строгим для любых [c.165]

Айсм или Д5см- Растворы, при образовании которых изменение энтальпии отличается от нуля, изменение энтропии следует уравнению (124.17), а изменения объема не происходит, называются регулярными. [c.364]

По величине энтальпии образования молекулярного комплекса можно считать, что взаимодействие иода с растворителем мчксимально в случае триэтиламина ( jHiijaN. Максимум в спектре поглощения раствора иода смещается в сторону коротких длин волн и окраска иода в этом случае изменяется на желтую, [c.192]

Безводный Naa Oa растворен в большом объеме воды. При этом выделилось 23,0 кДж/моль теплоты. Стандартная энтальпия образования Naa Os равна —1134,2 кДж/моль. Найдите стандартную энтальпию образования КазСОз в разбавленном растворе. [c.231]

Мы уже упоминали, что свободная энергия является функцией состояния. Это означает, что стандартные свободные энергии образования веществ можно табулировать точно таким же образом, как табулируются стандартные энтальпии образования. Важно помнить, что стандартные значения этих функций относятся к определенному набору условий, или стандартных состояний (см. разд. 4.5, ч. 1). Стандартным состоянием для газообразных веществ является давление в 1 атм. Для твердых веществ стандартным является чистое кристаллическое состояние, а для жидкостей-чистая жидкость. Для веществ в растворах стандартным состоянием считается концентрация 1 моль/л для более точных исследований в такое определение приходится вводить некоторые поправки, но мы можем обойтись без них. При табудировании данных обычно выбирают температуру 25°С. Точно так же, как и для стандартных теплот образования, свободные энергии элементов в их стандартных состояниях условно полагают равными нулю. Такой условный выбор точки отсчета не оказывает влияния на величину, которой мы в действительности интересуемся, а именно на разность свободных энергий между реагентами и продуктами. Правила определения стандартных состояний сформулированы в табл. 18.1. Таблица стандартных свободных энергий образования помещена в приложении Г. [c.185]

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.612 , c.636 ]

Краткий химический справочник Ч.1 (1978) -- [ c.288 , c.292 ]

Краткий химический справочник Издание 2 (1978) -- [ c.288 , c.292 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.612 , c.636 ]

Краткий химический справочник (1977) -- [ c.272 , c.276 ]

Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.612 , c.636 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология