Литий, нормальный электродный потенциал

Чем объясняется меньшая химическая активность лития по сравнению с калием и натрием, хотя значение его нормального электродного потенциала является наинизшим (—3,01 В) [c.263]

Образование устойчивых комплексов с участием катионов металла облегчает окисЛеиие металла, поэтому, в частности, нормальный электродный потенциал лития является наименьшим по сравнению со значениями Е° других щелочных металлов. Это не противоречит увеличению химической активности металлов от Li к s и объясняется тем, что в водной среде ионы лития образуют акв комплексы, более [c.300]

Нормальный электродный потенциал лития [88, 361] [c.164]

Значение нормального электродного потенциала является величиной, характерной для данной электрохимической реакции и не зависящей от концентрации ионов в растворе. Она определяет способность реагирующего иона принимать или отдавать электроны. Чем больше абсолютная величина отрицательного нормального потенциала, тем сильнее стремление металла (элемента) к ионизации, тем выше его восстановительная способность с увеличением потенциала возрастает окислительная способность элементов. Щелочные металлы кал ий, натрий, литий, имеющие сильно отрицательные нормальные потенциалы, являются хоро- [c.64]

Значение нормального электродного потенциала — величина, характерная для данной электрохимической реакции и определяющая способность реагирующего иона принимать или отдавать электроны. Чем больше абсолютная величина отрицательного и нормального потенциала, тем сильнее способность элемента к ионизации и выше его восстановительная способность. С увеличением потенциала возрастает окислительная способность элементов. Щелочные металлы — калий, натрий, литий, имеющие сильно отрицательные нормальные потенциалы, являются хорошими восстановителями. Галогены — хлор, бром, иод, фтор, нормальные потенциалы которых достигают высоких положительных значений, являются сильными окислителями. [c.191]

Рядом напряжений или рядом активности называется последовательный ряд металлов, расположенных по значениям их электродных потенциалов в растворах электролитов, начиная от щелочных металлов с самыми отрицательными значениями электродных потенциалов до благородных металлов с положительными потенциалами (нормальный электродный потенциал, выраженный в вольтах, для лития равен —3,01, золота -Ы,42, водорода 0,000). [c.88]

Фтор обладает наибольшей реакционной способностью среди неметаллических элементов, его окислительный потегт-циал выше потенциала озона. Высокая электроотрицатель-ность фтора обусловлена максимальным (по сравнению с другими элементами) сродством к электрону и очень большим потенциалом ионизации. Нормальный электродный потенциал фтора 2,85 в, тогда как для хлора и кислорода эта величина составляет 1,36 и 1,22 в. Если электроотрицательность фтора, выраженную в условных единицах, сравнить с электроотрицательностью некоторых других элементов, получается следующий ряд фтор (4), кислород (3,5), азот и хлор (3,0), углерод (2,5), литий (1). [c.14]

Литий, который используют как вещество отрицательного электрода, представляет собой самый легкий среди твердых элементов металл серебристо-белого цвета с удельной массой 0,534, температурой плавления 186°С и температурой кипения 1609°С. По химическим свойствам он больше похож на магний и кальщй, чем на натрий и другие щелочные металлы. Однако при нормальной температуре литий, реагируя с водой, легко превращается в гидроксид. По этой причине необходимо использовать неводные электролиты типа органических. Реакция разряда протекает по уравнению ЬI Ь + е и сопровождается переходом лития в раствор. Стандартный электродный потенциал лития самый низкий среди металлов (3,045 В), а допустимая токовая нагрузка на единицу массы самая высокая (3,83 А - ч/г). По этим причинам литий можно считать наилучшим активным веществом отрицательного электрода для элементов, с высокой плотностью энергии. При изготовлении литиевого электрода используют простой способ, в соответствии с которым металлический литий в виде пластины наносят на никелевый собирающий электрод. [c.136]

Л. стоит первым в ряду напряжений его нормальный потенциал — 3,02 в электродный потенциал Л. в расплаве —2,1 е. Пары Л. окрашивают пла.мя в карминово-красный цвет. Во всех известных соединениях Л. одновалентен. Ион Л. характеризуется наибольшим коэфф. поляризации (1,64) и наименьшим коэфф. поляризуемости (0,075) из всех щелочных элементов, и это определяет особое положение Л. среди них и его сходство со щелочноземельными элементами (особенно кальцием) и магнием, ионный радиЗ С к-рого (0,74 A) лишь не.значительно отличается от ионного радиуса Л. При непосредственном взаимодействии с кислородом пли при нагревании (горит голубым пламенем) Л. образует окись (см. Лития окись и гидроокись). Образование перекисных соедипений при окислении не характерно. Перекись Л. L12O2 получается косвенно в виде перокси-гидрата LiaOa НаОа- ЗП2О при действии на [c.489]