Коэфициент активности Методы определения

Ряд теоретических вопросов аналитической химии не может быть разъяснен без применения формул, в которых введены коэфициенты активности. И. Кольтгоф в настоящей книге и в других трудах принужден был прибегнуть к таким формулам при объяснении ряда вопросов теории индикаторов, солевого эффекта индикаторов, различия в результатах, получаемых при определении pH электрометрическим и некоторыми колориметрическими методами, буферного действия и т. д. [c.40]

Методы определения коэфициентов активностей. Боль-шинство методов для определения коэфициентов активностей опытным путем основано на термодинамике и не зависит от наших взглядов на природу растворов. Они были разработаны главным образом Льюисом и его школой, начиная с 1908 г. Рассмотрим важнейшие [c.319]

Один из методов определения из осмотических коэфициентов был описан уже раньше. Здесь нас в частности интересует возможность определения коэфициентов активности отдельных ионов с помощью намерений э. с. Для С1 , например, был предложен следующий способ. Для [c.272]

ТОТ принцип, что при бесконечном разбавлении коэфициент активности всех веществ равен единице и при этой концентрации стехиометрические концентрации равны активностям, т. е. Ка равно Кс Результаты обоих методов хорощо совпадают. Табл. 21 дает некоторые термодинамические константы диссоциации,, определенные этими методами. [c.138]

Таким образом получается ряд кривых коэфициентов активности, которые должны совпадать с экспериментальными данными, если последние точны. Если же наблюдаются значительные отклонения, то это служит определенным признаком какой-то неточности в экспериментальных данных. При повторном определении положения одной из кривых коэфициента активности и повторном пересчете согласно описанному выше методу возможно с помощью нескольких подборов притти к термодинамически связанной паре кривых, которые лучше всего представляют данные в целом. Это один из способов сглаживания и согласования данных по равновесиям жидкость — пар при постоянной температуре или при постоянном давлении. [c.633]

Две следующие статьи, Бенедикта и Рубина и Бенедикта с группой сотрудников, посвящены исследованию азеотропной и экстрактивной дестилляции. В первой статье дан общий обзор и анализ схем обоих процессов, во второй статье содержится пример расчета колонны для азеотропной дестилляции по экспериментально определенным величинам фазовых равновесных концентраций. Следует отметить, что метод определения коэфициентов активности по экспериментальным равновесным концентрациям является чисто эмпирическим. В эмпирическое уравнение, построенное так, чтобы удовлетворить граничным условиям, подбирались опытные коэфициенты, причем число их оказалось довольно значительным. Многочисленные попытки других зарубежных исследователей в этой области не стоят на более высоком теоретическом уровне и не приводят к более точным результатам. Ценность этой статьи состоит в комплексном решении задачи — от экспериментального определения рав-, новесных составов фаз до анализа работы колонны при различных режимах ректификации. [c.8]

В настоящей работе рассматриваются, во-первых, способы определения коэфициентов активности каждого из компонентов в отдельности в среде возможного агента и, во-вторых, метод определения взаимного влияния компонентов смеси на их коэфициенты активности в агенте (растворителе). [c.124]

Разработан систематический способ определения коэфициен-топ в этих степенных рядах по экспериментальным значениям коэфициентов активности с использованием метода наименьших квадратов. Уравнение для тройной смеси я-гептан-метанол-толуол содержит двенадцать независимых констант. Из данных по каждой из трех бинарных смесей я-гептан-метанол, я-геп-тан-толуол и метанол-толуол определяется по три константы. Остающиеся три константы определяются из данных по тройной смеси. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология