Коэфициент активности ионов, определение

Эта степень диссоциации, или, как Аррениус тогда называл ее, коэфициент активности, была им вычислена на основании имеющихся тогда определений точки замерзания для целого ряда веществ и оказалась в полном согласии с значениями, полученными из определений электропроводности. Только те вешества проводили заметно, у которых г было бол> ше 1, которые, следовательно, отчасти были диссоциированы лишь эти диссоциированные молекулы могли, следовательно, вызывать проводим .сть, и поэтому Аррениус и приписал этим частицам электрические заряды и назвал их ионами . Он уже тогда не преминул указать, насколько теория свободных ионов уясняет также и ряд других физических и химических явлений. [c.54]

Так как в( католите, кроме едкого натра, присутствует хлористый натрий, то последний будет оказывать влияние на коэфициент активности /". Это влияние может быть точно учтено только на основании экспериментальных данных. Приблизительную же оценку можно сделать, исходя из определения ионной силы католита и правила (вполне справедливого лишь для слабых растворов смесей электролитов) Коэфициент активности данного иона одинаков для всех растворов с одинаковой ионной силой. [c.268]

Зависимость величины коэфициентов активности от ионной силы раствора. С увеличением ионной силы раствора усиливается тормозящее действие, оказываемое присутствующими в растворе ионами на скорость движения каждого иона в результате этого активность иона уменьшается, а так как активность равна произведению концентрацип на коэфициент активности, то величина коэфициента активности падает. Однако, достигнув определенного минимума, коэфициент активности при дальнейшем увеличении ионной силы начинает возрастать, что вызывается несколькими причинами изменением диэлектрической постоянной растворителя вблизи иона, изменением степени гидратации ионов, отталкивающим действием гидратированных ионов и т. д. [c.41]

Значения коэфициентов активности отдельных ионов приведены в таблице 11. Они изменяются в зависимости от ионной силы раствора — л. Согласно определению Льюиса [c.188]

Определение коэфициентов активности отдельных ионов поясним на примере Составляем концентрационную цепь [c.390]

Чисто формально и независимо от какого-либо специального представления можно поступить, как это сделал Бьеррум (loe. it.), вводя различные коэфициенты активности, осмотические, электропроводности и каталитические такой коэфициент представляет собой отношение между действительно наблюдаемой величиной эффекта (например осмотического давления, проводимости, электродвижущей силы, скорости при катализе) и той, которую показал бы этот эффект без осложнения, вносимого электрическими силами. Обозначим, например, в растворе некоторого сильного электролита, распадающегося на k ионов, через kP осмотическое давление в отсутствии электрических еил, которое может быть определено с помощью измерений в очень разбавленных растворах, а через Р — действительно измеренное давление тогда, согласно определению, осмотический коэфициент будет [c.137]

Один из методов определения из осмотических коэфициентов был описан уже раньше. Здесь нас в частности интересует возможность определения коэфициентов активности отдельных ионов с помощью намерений э. с. Для С1 , например, был предложен следующий способ. Для [c.272]

Экспериментальное определение коэфициентов активности сложно, и потому заслуживающие доверия цифры получены только для сравнительно простых случаев. В тех же случаях, с которыми мы обычно имеем дело при анализе, когда в растворе присутствуют несколько разных солей с ионами различной валентности и к тому же в сравнительно больших концентрациях, пользоваться коэфициентами активности в настоящее время не представляется возможным. Поэтому в дальнейшем для сильных электролитов мы будем вместо активностей ионов употреблять их концентрации, вычисленные исходя из допущения 100%-ной диссоциации сильных электролитов в растворах. Сделанные таким образом расчеты являются, конечно, неточными, но качественно они обычно хорошо согласуются с опытом и очень наглядно иллюстрируют смысл и значение отдельных положений теории. Поэтому мы будем ими пользоваться, делая, где это нужно, соответствующие оговорки . [c.75]

Введение коэфициента активности в уравнение Нернста. Основываясь на классической теории диссоциации при определении элестрод-ных потенциалов, ионная концентрация с вычиспяется как произведение попной концентрации С на степень диссоциации а, т. е. С—а. [С], причем величина а определяется по понижению точки замерзания или из значений проводимости. [c.40]

Экспериментальные данные показывают, что разность осмотического давления между внешним и внутренним. отделениями не точно вычисляется по уравнению (40). Разность осмотических давлений всегда оказывается меньше, чем вычисленная. Этот эффект, впервые описанный Гаммарстеном, известен как эффект Гаммарстена . Он полагал, что присутствие большого коллоидного иона определенным образом понижает коэфициент активности малых ионов. Этот эффект исследовался многими другими авторами, но его причина осталась невыясненной. [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология